【化学】配制一定溶质质量分数的溶液课件-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

7.3

溶液浓稀的表示第2课时

配制一定溶质质量分数的溶液学习目标讲授新课学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。01加深对溶质的质量分数概念的理解。02氯化钠注射液[规格]溶液质量分数为0.9%[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用[贮存]密封保存医用生理盐水的标签。思考

如何配制一定溶质质量分数的溶液？情境导入这里的0.9%表明的含义有哪些？01配制一定溶质质量分数的溶液【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液●设计实验方案实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、试剂瓶、标签。实验探究请你和小组成员设计以下三种实验方案，并讨论实验方案的优缺点。=溶液质量溶质质量计算依据：溶质的质量分数%×100步骤方案一方案二方案三明确实验目的配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液选择实验试剂6g硝酸钾

mL水

g硝酸钾97mL水

g硝酸钾

mL水选择实验仪器19432.477.6托盘天平、药匙、250mL烧杯、250mL量筒、玻璃棒托盘天平、药匙、100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒托盘天平、药匙、100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒根据实际需要并考虑到方便课堂小组配制溶液，选择方案二进行实施。水的密度为1g·cm-3实验步骤配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液1.计算：KNO3

g；水

mL3972.称量：用__________称量3g硝酸钾，放入烧杯中。用

量取97mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)。托盘天平100mL量筒3.溶解:将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。整个配制过程如下图所示。4.装瓶:把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。反思与交流1.（1）固体称量操作要点：①“左

右

”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；③

先将

调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕，

还归原位。物码游码砝码、游码反思与交流（2）液体量取操作要点：视线要与

保持水平。（3）倾倒操作要点:将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。（4）搅拌操作要点:搅拌时玻璃棒不要碰

。烧杯壁和烧杯底量筒内液体的凹液面最低处①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的纸，左物右码；②取用砝码和移动游码都应该用镊子；③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视；④搅拌时，不可将溶液溅出；⑤注意贴上标签。小结1.如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于3%，你认为可能的原因有哪些？思考与交流质量分数偏大可能的原因称量开始时，未调平衡，指针偏右；量水时，俯视读数；倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。1.如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于3%，你认为可能的原因有哪些？思考与交流质量分数偏小可能的原因往烧杯倒硝酸钾时，少量硝酸钾洒出；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯中有水；称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。2.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。例如：在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。思考与交流课堂小结配制一定溶质质量分数步骤计算称量溶解装瓶误差分析溶质质量分数偏大或偏小的原因随堂训练1.用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（

）A.倾倒B.读数C.混合D.搅拌A2.生产、生活中常需配制溶液。氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规矩】100mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3(1)配制一瓶如表所示溶液需氯化钠

g，水

g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，应（

）A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母0.999.1B(3)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质的质量分数偏大的是

(填序号)；请说明偏大的原因: