2024全国高考化学一轮复习-第5讲-离子反应

大单元一化学基础知识第5讲离子反应备考导航复习目标1.了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。能正确书写离子方程式。熟记网络⁠复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。1.一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。2.在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式、电极反应式等的书写。课前思考

在熔融条件下：

课前思考【答案】（1）不能产生白色沉淀，因碳酸的酸性弱于盐酸。

1.判断下列离子方程式的正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。（1）

（2019·北京卷）H2C2O4有还原性：

×√√

√×√

××

×√××2.（2022·广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（

B

）B

3.（2022·广东、湖北联考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

C

）C

（1）

焙炒海盐的目的是

除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小

⁠。

除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2）

根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液步骤2

NaOH溶

液

Mg2＋和Fe3＋

⁠步骤3

Na2CO3溶

液

Ba2＋和Ca2＋

⁠（3）

操作X为

蒸发浓缩

⁠。

NaOH溶液Mg2＋和Fe3＋

Na2CO3溶液Ba2＋和Ca2＋

蒸发浓缩（4）

用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①试剂a为

浓硫酸

⁠。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是

平衡压强，使液体顺利滴下

⁠。

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是

增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快

⁠。

浓硫酸平衡压强，使液体顺利滴下增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快【解析】加入氯化钡除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2＋和Fe3＋，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl气体结晶得到NaCl。（4）①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下。②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出。

步骤操作现象目的或结论①称取样品m1

g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1

mol/L

BaCl2溶液V1

mL稍显浑浊②继续滴加过量c2

mol/L

K2CrO4溶液V2

mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2＋

步骤操作现象目的或结论③过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3

mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3

mL—

考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质知

识

梳

理⁠

电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里

或

⁠熔融状态下能导电的

化合物

⁠在水溶液里

和

⁠熔融状态下都不能导电的

化合物

⁠能否直接电离溶于水或熔融状态下，

能

⁠直接电离

溶于水和熔融状态下，

不能

⁠直接电离

或化合物和化合物能不能电解质非电解质通电时的性质溶于水或熔融状态下，

能

⁠导电

熔融状态下，

不能

⁠导电

实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等SO3、NH3、大部分有机物等能不能⁠

强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度电离时

完全

⁠电离的电解质

电离时只有

部分

⁠电离的电解质

是不可逆过程是可逆过程，存在

电离

⁠平衡

完全部分电离强电解质弱电解质电离方程式（举例说明）

Ba2＋＋2OH－

CH3COO－＋H＋

强电解质弱电解质溶液中存在的粒子（水分子不计）电离产生的

阴、阳离子

⁠，不存在电解质分子

既有电离产生的阴、阳离子，又存在

电解质分子

⁠典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba（OH）2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3等；水阴、阳离子电解质分子典

题

悟

法⁠（2022·浙江卷6月）下列物质属于强电解质的是（

C

）A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2【解析】HCOOH是弱酸，属于弱电解质，A错误；Fe是单质，不是电解质，B错误；Na2CO3是盐，属于强电解质，C正确；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误。C⁠（2022·浙江卷1月）下列物质属于非电解质的是（

A

）A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH【解析】CH4是在水溶液和液态时都不导电的有机化合物，属于非电解质，A正确；KI是在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质，B错误；NaOH是强碱水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质，C错误；CH3COOH是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，D错误。A⁠电解质概念的理解1.电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它本身电离出自由移动的阴、阳离子。电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质，如氨气属于非电解质，一水合氨（NH3·H2O）属于电解质。金属氧化物如Na2O、CaO等属于电解质是因为它们在熔融状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。2.导电能力：导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自由移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。考点2离子反应与离子方程式知

识

梳

理⁠

离子反应的定义在溶液中，有离子

参加

⁠或有离子

生成

⁠的反应叫离子反应。

⁠

离子方程式1.概念用

实际参加反应

⁠的离子的符号表示的式子叫离子方程式。

2.离子方程式的书写离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：

写

⁠、

拆

⁠、

删

⁠、

查

⁠。

参加生成实际参加反应写拆删查3.离子方程式的意义离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示

某个具体

⁠的反应，还表示

同一类型

⁠的离子反应。

某个具体同一类型[易错提醒]（1）

难溶性盐不能拆分成离子。微溶物不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca（OH）2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。

（3）

氧化物（如Na2O）、过氧化物（如Na2O2）不能拆分成离子。

⁠

离子反应条件1.复分解反应类型酸、碱、盐等复分解反应过程中生成

沉淀

⁠、

气体

⁠或

水

⁠（或

难溶

⁠、

难电离

⁠、

易挥发性

⁠物质）。

2.氧化还原反应类型有离子参加或离子生成，且符合

强

⁠氧化剂和

强

⁠还原剂生成

弱

⁠氧化性产物和

弱

⁠还原性产物。

沉淀气体水难溶难电离易挥发性强强弱弱[及时训练]1.写出下列反应的离子方程式。（1）

氧化镁溶于稀硫酸：

（2）

CaCO3与稀盐酸：

（3）

石灰乳与Na2CO3溶液反应：

（4）

CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

（5）

小苏打溶液与乙酸溶液混合：

2.判断下列离子方程式的正误（正确的画“√”、错误的画“×”）。

（2）

Ba（HCO3）2溶液中加入足量稀硫酸：

××√√

×××√

××√×⁠有条件的离子方程式的书写1.

酸性氧化物与碱的反应（1）

二氧化碳通入足量澄清石灰水中：

（2）

二氧化碳通入足量氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液中：

2.

多元弱酸的正盐与强酸的反应（1）

碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量：

（2）

碳酸钠溶液中加入过量盐酸：

3.Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

4.

硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应

（2）

硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

（3）

氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：

5.有关铝盐的离子方程式（1）

氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

（2）

氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

6.

硝酸银溶液与稀氨水反应（1）

硝酸银溶液中加入少量稀氨水：

（2）

硝酸银溶液中加入足量稀氨水：

典

题

悟

法⁠（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（

D

）D

⁠（2021·广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学（或离子）方程式书写正确的是（

D

）D

⁠与量有关的离子方程式类型书写方法过量型类型书写方法过量型类型书写方法定量型类型书写方法竞争型类型书写方法竞争型类型书写方法竞争型考点3离子共存知

识

梳

理溶液中离子能否大量共存的判断准则是：看离子在所给条件下能否反应。⁠

在给定条件下反应而不能大量共存的离子给定条件不能大量共存的离子无色溶液

给定条件不能大量共存的离子当溶液呈强碱性时当溶液呈强酸性时由c（H＋）·c（OH－）＝10－14，可知溶液中c（OH－）＝0.1

mol/L，溶液呈较强碱性，与OH－反应的离子均不能大量共存⁠

其他反应反应类型不能大量共存的离子氧化还原反应S2－、I－

反应类型不能大量共存的离子盐的水解络合反应Fe3＋与SCN－、⁠，Ag＋与NH3·H2O不能大量共存[易错提醒]限制条件说明无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH小于7溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH大于7溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性（但不能是HNO3），也可能显强碱性限制条件说明由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol/L溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2（或NH3）溶液呈酸性（或碱性）溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈碱性典

题

悟

法⁠

离子共存⁠室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

D

）A.0.1

mol/L

KI溶液：ClO－、OH－、Na＋、K＋D

⁠（2022·惠州调研）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

B

）C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－B

⁠

离子的检验与推断⁠根据下列事实得出的结论正确的是（

D

）

结论：此Na2SO3试样已变质

结论：CuSO4对此反应有催化作用

结论：此溶液为浓盐酸