2024届安徽省合肥市庐江县高考化学一模试卷含解析

2024届安徽省合肥市庐江县高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

2-

成S04

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有SO32-

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将SG通入Na2c溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2s（h>H2c。3

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CI）.D

2、已知？VA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Hg硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（4CH?一（出击）含有的质子数目为16N,、

C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO；三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50以

3、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.Imol的C能与7moi的Hz反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

4、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molllHC1溶液：Ba2+>Na+>AIOz\NOy

-3+

B.0.1molL'MgSO4）SM：Al>H\C「、NO/

2++2

C.0.1molL'NaOH溶液：Ca>K>CH3COO->CO3

D.0.1mol・L，Na2s溶液：NH?>K+>CIO,SO?"

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电

子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

7、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价轴化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

8、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

9、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高钛酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让澳乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入滨水，漠水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溪代煌

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2c03溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

10、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

c.最高价氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NHNO3---2HNO3+4N2T+9H2O反应中,生成28gNz时，转移的电子数目为3.75NA

12、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

微

物

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCI溶液浓度减小

OH

极电极反应式为：+

C.M0+11H2O-23C=6CO2+23H

D.处理ImolCnCh?•时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

13、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用两种不饱和足A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

——>RCOOH

已知①LBr-8-------RMgBr——

①&YF,R,-C^K2

©HP1

②有机物J结构中含两个环。

回答下处问题：

(DC的名称是o

(2)A->B试剂和反应条件为o

(3)H->J的化学反应方程式为o

(4)已知c"Mg，乙机工””一>N符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式,

。)、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____o

a.质谱仪I).红外光谱仪c.元素分析仪(1.核磁共振仪

0H

(其它试剂自选)。

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成《>1HCH的路线流程图

18、有机化合物H的结构简式为HzN-qQ二SR。“，其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

0CCH

己知：H(c11^2^-°

②

请回答下列问题：

(1)煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是O

(2)上述流程中设计C-D的目的是o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为o

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。(任写一种)

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸((f)二£')”)合成路线(无机试剂任选)。

19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点(七)沸点(t)密度(g・cmT)

对硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、荒51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

科甲基聚胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80c左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将浓液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是—。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有—o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。

a.乙醇b.蒸镭水C.HCI溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是____%<>（计算结果保留一位小数）

20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约9340,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽漉，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将灌液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体［KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/moljo

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s6溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-Al3+-*AlY-+2H+,出丫2一（过量）+Zn2+-*ZnY2-+2H+（注：WYz-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%O

⑸明帆除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明帆晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%)：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

21、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁

的氧化物等）生产碱式硫酸铁（是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂）工艺流程如下：

过量废铁肩NaHCO.HtSaNaNOz

稀硫酸T反应I]—*1

滤渣

碱式破酸铁*-1

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀237.53.4

完全沉淀3.29.74.4

回答下列问题：

（1）用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有o

（2）写出酸浸过程中FesOj发生的离子反应方程式：

（3）加入少量NaHCCh的目的是调节pH在________________范围内。

（4）已知室温下，AKOHh的%=1.3X10-33,在pH=5时，溶液中的c（Ap+）=

（5）反应U中入NaNCh的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fc2（OHl+聚合圈子，该水解反应的高子方程式为

（7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000moH/Na2s2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2]=2Fe3++L,b+ZSzOfWr+SQ?-则溶液中铁元素的总含量为

__________g・L/°

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【题目详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO3，故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。

2、B

【解题分析】

过氧化钾（K2O2）与硫化钾（KzS）的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0』mol,

每摩尔K2O2含2moiK+和1mol。j,每摩尔K2s含2moiK+和1molS?，故含有离子数目为0.3M\,A错误；

•£■（：%一（H士的最简式为CHz,288a：乩一（田2士含有2moic出，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLS5物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、HSQ，、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNOK浓)^=Cu(NO3)2+2NO2t+

2H2O,ImoIHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3cli+8HN(h^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3cli+8HNO3^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,1moIHNCh转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75刈之间，D错误。

3、D

【解题分析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，Imol的C能与8moi的H?发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高铳酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnCh溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为2cH2CHO有1种、侧链为・CH(CHO)CH3有1种、侧链为

・CH2cH3和・CHO有3种、侧链为-CHzCHO和-CH?有3种、侧链为2个・0小和1个-CHO有6种.共14种.故D1F

确。

答案选D。

4、B

【解题分析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

R、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和细病等，选项D正确。

答案选及

5、B

【解题分析】

A.0.1mol・L，HC1溶液中：AKh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.Imol・L—】MgSO4溶液：AH+、H\、NO3•之间以及与Mg2*、SO产之间不发生反应，能大量共存，故B正确；

C.0.1moHL'NaOH溶液：Ca?+与C(V-不能大量共存，故C错误；

D.O.lmoHTiNa2s溶液中，CIO一具有强氧化性，与S?-不能大量共存，故D错误；

答案选及

【题目点拨】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的圜子。

6、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；VV能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCL都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或NazCh,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

7、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为CI,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

8、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

9、B

【解题分析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溟水，滨水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代短水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

10、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F）,Y为钠（Na）；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（C1）。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>CI>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性CvCL则最高价氧化物的水化物的酸性WvZ,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF&、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

11、D

【解题分析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为•$价，因此Fe失去电子的物质的量为：

g

0（/）="：根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：“、石”"4,,因此生成

彳］《:）.-------_moi

的小分子数目为一、「A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10/3moi/L,且H+全部由水电离，由水电离的OFT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的0H一为10」3moi/LxlL=10/3mol,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

224L

刀三4、4=4、，，C错误；

22.4Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为Do

12、B

【解题分析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，emo??一转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析.M为电源负极.有机物失夫电子，被氧化.A错误：

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

反应式为6+UH2O-28e-=6C(h+28H+,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)34-8OH",生成的OH一透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH』H卡反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4-

OH

(--|)]=28mol,则其电极反应式为+UH2O-28e-=6C(h+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaQ的浓度的变化，不能通过Na+和CI一的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OFT的移

动反应来判断。

13>D

【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和较基，结合苯、烯燃和较酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有殁基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是・CH=CHCOOH或.C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4molHz反应，D正确；

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL贝B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,贝IJB为Fe(NO.03,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AICL与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCh与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHJCL选项D正确。

故选C。

15、B

【解题分析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、AL。,由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

16、D

【解题分析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2(D=N2+12OH-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO；=4N2+6H2O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气,

故电路中流过7.5mol电子时，产生2niol氮气，即44.8L,B错误;

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,周围pH增大，故D正确;

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

xJx-CCCIGh

+HO19HC0H、

17、邻澳苯甲醛Bn、FeBm(或Fe)浓出^(23

'_<COOH

COOH

HOOC<^°H、HO〈~y0bc

7

CH3_1COOH

6,△||o1

—<)—CHCHi

Hr,Mg

Clh——•CHiBr-^-CHAIgfir

/L™乙fH

【解题分析】

可知C的结构式为Cf,F为

由题可知，A和D为两种不饱和的荒，根据已知①，C和F发生反应生成G,

CHj

H3c-1一Mg"则E为HjC—C—Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为“

1，B到C为催化氧化，则B为

2L=C—CHj

C电CH3

V

,A发生取代反应得到B,故A为|,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

V

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J[个o,据此分析解答问题。

【题目详解】

(1)根据上述分析，C的结构式为,叫做邻漠苯甲醛，故答案为：邻溪苯甲醛；

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeB3或Fe),故答案为：Br2>FeB3或Fe)；

（3）H为/^/CH、。-,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

COOH

（4版①Mg，乙醛.M足量％.N，根据以上分析C为「由转化关系可推出M为广丫8°,N为

②9催化剂k^-cOOH

CH2OH0）、环上有三个取代基②与

,其分子式为C8Hl4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

/COOH

NaHCCh反应产生气泡说明含有装基③可发生缩聚反应，说明含有拨基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和技基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为441且满足条件的物质有MYC/HOOC—O^：、HQ黑。

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-\X、

'_<COOH

0

HHe（任选其_即可卜

Xf

CH3_fCOOH

收OH

（5）根据题干信息，以J和甲烷为原料，合成O<HCH的路线如下:

Mn<>>

O^cH0OH

CllCHiBr—CHA1g»r

4九同乙M

18、甲装氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

OOCHOOCH

【解题分析】

H的结构简式为“N-Ql二,逆推可知G纵观整个过程，可知烧A为芳香烧，结

Un

合C的分子式C7H80,可知A为-CH;,A与。2发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入・OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnO4溶液反应，D中（出被氧化成・COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基・NO2,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

0H

化，结合H的结构简式，可推知11为0：音3、C为

坨、D为

「为LXOH

⑸甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高绘酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【题目详解】

OHClh广「COOH

根据上述分析可知:A为QH€H3,B为（蓝打、c为H,、D为-O-C_CH3、E为0亍一5、

0。

G：X-OH，

F为巴^°QCOH11为心COOH

OH

⑴煌A为-€H;,A的名称为甲苯。B为（於*,B中官能团为氯原子。H的结构简式为“'。二，

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应;

（2）C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护（酚）

羟基不被氧化；

(3)D是D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

CJ—0-C-CH3+2NaOH/＞广厂：？+CH3COONa+H2O,

||-ONa

0

（4）D为◎二’C!!T一CH3,其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为(小、-CH2COOH,或者・CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为・CH3、(&、・OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的・OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCH00CH

结构简式：rf%或CH。

H.C—CH.

⑸以甲苯为原料合成匚的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnOj氧化甲基为

1、11J

-COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HCI存在条件下发生还原反应，—NCh被还原得到一NHz,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图沏0-5就号c^；;邢晨

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

19、球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐

NH；NH,

+

进入水层与对硝基甲苯的分离H+OH-=H2O,+0H-------->l^j)+H20b57.0%

CH,CH.

【解题分析】

首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7〜8,沉淀铁

离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液

得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置

分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水

的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。

【题目详解】

(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、

分液漏斗、铁架台，所以选ad；

(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；

（3）根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；