2024届安徽省庐江盛桥中学高考化学五模试卷含解析

2024届安徽省庐江盛桥中学高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和食慈水（含酚煎）泡和食盐水（含酚取）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

2、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（

&用充电电保

Li-

有机电嬴1水&电修液〕空，极（变孔破）

用B电解反催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：。2+4。+2HQ=4OH.

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

3、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2-甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

4、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.®@B.①®⑤C.①③④D.①②③©

5、25c时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25c时,

放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO.(g)+2H2O(g)AH=-迫kJ•m。尸

a

C.CH(g)+20,(g)=CO,(g)+2HQ⑴AH=—^^kJ-mof1

4a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2HQ⑴AH=+^^kJ•mo「

a

6、25℃时，将0.1moI・LrNaOH溶液加入20mL0.1mogI/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COOD=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CHjCOO)>c(OH)

7、下列关于有机物的说法正确的是()

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯(。)分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5W0O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D.二环己烷（|）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电子,

Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：VV>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

9、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过1。0℃）。Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti・H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

10、1,2-二苯乙烯（Q^CH-CHY^）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高钵酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

11、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaQ可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCQ?溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

12、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHS（）2・HCHO・2H2O）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入S（）2制得NaHSOjo

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90c下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

多孑琳泡AB

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

13、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2>FbSiOj都不直接用化合反应制备

⑤SCh能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

14、某种钻酸锂电池的电解质为LiPFk放电过程反应式为xLi+Li7Co02=LiCo02。工作原理如图所示，下列说法

正确的是()

A.放电时，正极反应式为xLi++Li»xCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

15、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

碎瓷片

浸透了

石蜡油

的石棉

所：的囚弧KtMnO4掩清的

'化碳溶液酸性溶液,行灰水

bed

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RQNa+RzX-RQR2+NaX（Ri与Rz代表苯环或是基、X代表卤素原子）

RCOOH+SOCL（液体）—RCOC1+HC1t+SO21

回答下列问题：

（1）A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

（2）E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

（3）由A-B反应的化学方程式为o

（4）物质D的结构简式为o

（5）B-C反应中加入NaOH的作用是。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

18、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：

（DA的化学式为。

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

（4）H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为。

19、乳酸亚铁晶体｛CH3cH（OH）COO]2Fe・3H2。｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液

等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->|CH3CH(OH)COO12Fe-3H2O+CO2T

1.制备碳酸亚铁（FeCCh）：装置如图所示。

站a

A

3

帙物

BD

（1）仪器C的名称是

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞____,打开活塞_____,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞____,打开活塞_____oC中发生的反应的离子方程式为O

II.制名乳酸亚铁晶体；

将制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75c下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

印.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO”滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是_____。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4”标准溶液滴定进行测定。反应中Ce*离子的还原产物为C/+。测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCc(S()4)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液7mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

20、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色

液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________。

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

21、氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

已知：(DCO?(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=ak.Pmol

,

②CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)△H2=bkJ-mor

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)

则反应II的AHkJ*nior,

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3%(g)=CH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3moiH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数①(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(H2)=一(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一。

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x体积分数)

④a点和b点的V3,a_b(填“V"或"/)若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

HzO,达平衡后(p(CH3OH)—30%<

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是—(填字母)

a.充入氮气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

2

(3)%还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)=Nz(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k-c(NO)

•C(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)AW化学总反应分多步进行，

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一(填“1”或“II”)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

2、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4D=4OH\B正确；

C乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

3、C

【解题分析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷垃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷垃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

4、C

【解题分析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合，反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

5、C

【解题分析】

空气中氧气的体积为二L,则甲烷体积为「L,物质的量为——mol—「mol甲烷燃烧放出热量bkJ,贝1J1mol甲

5102243224

烷燃烧放出热量注kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的焙变为负值，故C正确；

a

答案：C

【题目点拨】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-HzO(I),C->CO2,SfSO?等。

6、B

【解题分析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CMCOONa和CHsCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为ClhCOONa和CH.3COOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【题目详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CKCOONa和CHKOOH.混合溶液中存在物料守恒.根据物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

++

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定过程中①@③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

++

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则c(H)<c(OH),根据电荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

)盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝ijc(H+)>c(OlT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3COO)故D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

7、C

【解题分析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为CsHioCh的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH八

HCOOCH2cH(CH3”、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2cH2cH3、

若为丙酸和乙醇形成的酯，只有种，若为丁酸和甲醇形成的酯，有

CH3COOCHCH（CH3）2；1CH3cHzCOOCH2cH3；

2种，CH3cH2cH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个。原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2♦和的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2,cr,故A错误；

B.N的气态氢化物NH3与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH（1,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NH5S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.CI的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强，而H2SO3的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为Bo

9、D

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H・Fe・*N到Ti-H-*N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为D。

10>B

【解题分析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，c项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

11、B

【解题分析】

A.NaCI是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NaHCCh溶解度小于Na2c03,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCL及钻盐制备钛、错等金属，故D正确；

答案为B。

12、D

【解题分析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90七，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

13、B

【解题分析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOz,正确；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，。为・1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO?能使酸性高隹酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为

14、A

【解题分析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L”、CoO2=LiCoO2,则正极反应

式为xL『+Li”xCoO2+xe-=LiCoO2,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，R错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e.=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选Ao

15、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯垃，把生成物通入滨的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高钵酸钾溶液发生箱化反应，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中漠的四氯化碳溶液与分解生成的烯嫌发生加成反应，装置c中酸性高锌酸钾溶液与分解生成的烯燃发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯免被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO?使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CXh,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C

16、A

【解题分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

、黑基（或崩基）、酸键取代反应或S

17CC«H7OC1CH7C1Oy—[I.

催化剂、促进水解

【解题分析】

3”与氯气反应生成建。上:在氢氧化钠溶液作用下反应生成.蓝，根据信息:然与CH2h反应生成

(人；■,根据信息E和SOCL反应生成F,〉与F反应生成Go

【题目详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是埃基、酸键；故答案为：C；埃基(或酮基)、酸键。

⑵E-F是一OH变为一Cl,C1取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为CSH7OCI

或CJbCIO；故答案为：取代反应；GH70cl或CXH7C1O。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为0H故答案为:

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为(工：、;故答案为：Of：'〉。

⑸根据B的结构(工：)，加入NaOH溶液得到C(Cr：》，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体OIK€1故答案为:

18、NHC14NH3+5O2^=^4NO+6HO3Cu+8HN<h(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4HO

4A22

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解题分析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

N(h与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

(1)A为氯化较，其化学式为NHJCI；

(2)一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O%二4NO+6H20;

(3)J(HNOj)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3cli+8HN<h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19、三颈烧瓶21、3铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+C()2t+H2O防止FeCCh与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化乳酸根中羟基被酸性高锌酸

钾溶液氧化98.0%

【解题分析】

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽

装置中的空气，故B制备氯化亚铁，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，

C装置中FeCL和NH4IICO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO31-2Nll4Cl+CO2T+H2O,据此解答本题。

【题目详解】

(1)仪器C为三颈烧瓶，

故答案为：三颈烧瓶；

(2)反应前先利用生成的氢气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶

液压入C中，具体操作为：关闭活塞2,打开活塞3,然后打开活塞1加入足量的盐酸，然后关闭活塞1,反应一段时

间后，装置B中可观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；打开活塞2,关闭活塞3；

C装置中FeCL和NH4HCO3发生反应：FeC12+2NH4HCO3=FeCO31-2NH4Cl+CO2T+H2O,反应的离子方程式为：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,

故答案为：2；1、3；铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；3;2；Fe2++2HCO3=FeCO31+C()2T+H2O；

(3)Fe"离子易被氧化为F6离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，可防止FF+离子被氧化，

故答案为：防止FeCCh与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化；

(4)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高钵酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故

计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%,

故答案为：乳酸根中羟基被酸性高钵酸钾溶液氧化；

(5)三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V二生半竺=19・60mL,

乙

由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中//(Fe2+)=w(Ce4+)=0.100mol/Lx0.0196L=0.00196mol,故25QmL含有

250mL-0.0196molx288g/mol，八…

«(Fe2+)=0.00196molx-----------=0.0196mol,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为-------------------xlOO%=

25mL5.76g

98.0%,

故答案为：98.0%o

20、铜碳氢氧试管铁架台Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C装置中的液体会倒流入B装置不

行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

【解题分析】

(1)实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中

含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的

固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变

成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案

为铜；碳；氢；氧；

(2)①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁

丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧

化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为

吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对

调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。

【题目点拨】

本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对

学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练

中应该注意总结、积累。

100

21、(2a+2b-c)0.086mol/(L-min)反应达到平衡状态丁丁<>

3Po~

【解题分析】

⑴已知：①CO2®+3H2(g)=CHM)H(g)+H2O(g)AH尸akJ・moH,②CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH2=bkJ・moE,

③CH3OCH，g)+H2O(g)=2CH30H(g)AH3=ckJ・mol\盖斯定律计算(①+②)x2.③得到反应

II2co(g)+4H2(g)OCH30cH3®+H2O(g)的△小

(2)@CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),现将1molC(h(g)和3molHz(g)充入2L刚性容器中发生反应，经过lOmin

达到a点，此时CH30H的体积分数为20%,结合三行计算列式计算；

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是此点反应达到平衡状态；

③b点时，容器内平衡压强为P。，CH.QH的体积分数为30%,三行