2024届福建省福州市八中高考压轴卷化学试卷含解析

2024届福建省福州市八中高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

2、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素0W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍°Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

3、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

4、以太阳能为热源分解Fe3（h,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

太阳能］呼）

FC,O4)IFcO

A.过程I中的能量转化形式是太阳能T化学能

B.过程I中每消耗Fe.Q转移2moi电子

C.过程n的化学方程式为3FeO+H2Oq_FC3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

-

5、人体血液存在H2COVHCO3>HPOJ7H2P04一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示C(H2CO3)/C(HCO3c(HPO4')/c(H2P(V)]与pH的关系如图所示。己知碳酸pKa尸6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。

则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO42»c(H2PO©与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

C.当c(H2co3)=c(HCO31)时,C(HPO4)=C(H2PO4")

D.当pH增大时，c(HCO)c(H2PO4)c(HPO4为逐渐减小

6、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A.氧化性：HC10>H;S0.

B

-C：：.H:S=：2HOS

C.气态氢化物的稳定性：HC1>H<

D・C/P抠应生成Fed/而S与能生成hS

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>1一、NO/

B.c(NaA102)=0.lmolL-的溶液：K*、OH，C「、SO?-

++2

C.Kw/c(OH)=0.lmolL，的溶液：Na.K>SiO3\CIO"

3+

D.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：AI>NO3、MnO4\SCN~

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.在Feh溶液中滴加少量滨水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

3+22+

C.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?'恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AIO+2H2O

D.过量SO2通入到NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO'=HCIO+HSOj

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

10、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

I11r

0没有10沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

11、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径（r）大小比较：r（Z）>r（W）

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

12、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是。

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知O^NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有段基

pl

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物0H的合成路线。（无机试剂任选）

」」n

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

2HQ

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为；R分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

（4）反应①的化学方程式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCHCOOHHCHCHCOOH

（6）II2是合成人LCOCCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由L3.丁二烯合成II2

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：O

19、CIO2熔点为-59・5C,沸点为1LO℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸(HzCzO"在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集。Ch并测定其质量。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验H：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQ/，)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定终点的现象是,,

(5)测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(CKh)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度值(20℃)2.4x1041.4x10s3.0x1071.5x10，

⑴探究BaCOj和BaSCh之间的转化

厂3滴0.1mol/LA溶液厂1mol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：口充分振荡后rn充分振荡后，「n

A过一，取洗净后的沉淀’

2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验••••••

INa2CO3NazSO4

BaCh

实验n有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2sO4Na2cO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________________________________o

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

zy3滴0.1mol/L乙溶液X-0.1mol/LK【（aq）

实验_____充分振荡后,n

2mL0.1mol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCMaq）,至沉淀完全b

石墨石墨

o.1mol/L]]口j,ll||o.01mol/L

AgNO,(aq)^^^崖引1Kl(aq)运.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCI转化为AgL甲溶液可以是________（填标号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是<,

③结合信息，解释实验W中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

(3)综合实验［〜W,可得出的结论是__________________________________________o

21、贮氢合金ThNis可催化由CO、出合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

1

①CH4(g)4-2H2O(g)=CO2(g)+4H2(giAH=+165kJ-moP

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol_

③CO(g)+2H2(g)「CH.OH(g)

④CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、％合成CH4反应的热化学方程式为o

(2)已知温度为TK时(2也值)+2也0值)=(202值)+4凡值)的活化能为485.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为

kJ/inoL

(3)7K时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和HzO⑥发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2m01,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0・5分钟内的速率y(H2O(g))=—。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为—

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算，分压;总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5mol电的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2moic。和1.5molCH3OH,此时八正)

—八遂)(填“尹或下列不能说明该反应已达到平衡状态的是—o

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pHzO和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K时C0(g)+H2(D(g).CC)2(g)+H2(g)的仁1.31。

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSOj在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s。4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSCh这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSOj是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

2、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.、V与X形成化合物的化学式为LhN,故D正确；

故选B。

3、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为。；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

4、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转亿为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3(h,即0.5moLQXO.5moi=9皿/Fe由+3价变为

+2价，转移|mol电子，选项B错误；

C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2。上』e3(h+

ILT，选项C正确;

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制出具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

5、D

【解析】

+--

H2cO3=HCO3—+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2-2

H2PO-F^HPO42-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4~)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4~)/c(H2PO4

~)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

2

C.当c(H2cCh)=c(HCO3)时，即lgc(H2cO3)/c(HC(h一)=0,溶液中pH=6.4,JMlgc(HPO4-)/c(H2PO4

■)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3-)c(H+)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co『=^HC(h-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【详解】

A.当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2cO3)/c(HCO3一尸pKai-pH=6.4・pH,曲线H表示IgcOiPf^

-

")/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a・b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

2

C.当c(H2cCh)=c(HCO3D时，即lgc(H2cO3)/C(HCO.1)=0,溶液中pH=6.4,Jft!|lgc(HPO4')/c(H2PO4

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HP0?*)<c(H2PoJ),故C错误；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3~)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2CO『=iHCO3+H+正向进

行,使c(H2c03)减小，Kai、Ka2不变,所以pH增大时，c(HCO[)・c(H2P(W/GHPCV-)逐渐减小，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

6、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中Cb将S置换出来，说明氧化性CE>S,则元素的非金属性CAS,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCAIhS,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fc是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性CDS,D不符合题意；

故合理选项是A。

7、B

【解析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NCh-具有强氧化性，能够将Fe?+与「氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，。一、SO4?不反应，能大量共存，B项正确；

C根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh2•与H+反应生成硅酸沉淀，CIO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN—会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如C/+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh?•等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与AI反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

8、B

【解析】

A选项，在Feb溶液中滴加少量滨水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mo!来分析：2HCO3—+Ca2++2OH

=CaCO31+CO32-+2H2。，故B正确；

C选项，向NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液至SO/-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

3>2-2+-

应：Al+NHZ+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+H2O+NHa：,故C错误；

D选项，过量S(h通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

9、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则、'为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的w、Z为O、So

【详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是0嘉、Na\Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

c.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：Bo

10、C

【解析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，贝！铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生L12LNO气

体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,则x=0.03mol,

沉淀的最大质量，〃=0.03molx58g•nwl'+0.03"?〃/x78g-mol'=4.08月，

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

0.15moi

氢氧化钠溶液浓度c二=3moi•匚',

0.05L

故C错误；

综上所述，答案为C。

11、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+l（）o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（Cl）c

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2\C「电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

12、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于足的含氧衍生物，石油炼得的柴油为垃类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶兖、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO?合成可降解塑料聚碳酸酯,能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用,防止形成白色污染.故D正

确；

答案选A。

13、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为N。元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为。元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaGO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSKh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

14、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铁溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误;

B.苯与液澳的反应是一澳取代，且需要溟化铁催化，苯酚与浓溟水的反应为三溟取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

15、A

【解析】

A、由于硫离子水解，所以lL0.1mol・L」Na2s溶液中含有的S?•的个数小于OJNA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为Inwl,

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7题过氧化钠固体为ImoL其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

16、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

Fe或FeCh取代反应或硝化反应ACD

♦CHjOOOHi♦2Hle4

【解析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCC%替代，生成

\叫

酯，则D到E是为了引入短基,根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为，

3OH

D为。A为点，与CL发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

^^^OOCCHa

氯代烧的水解，引入羟基，则A的结构为〈》一CH?，B为。E在NaOH溶液中反应酯的水解反

COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为，根据己知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

0H

0?N-C8H

的结构简式为。

【详解】

⑴根据分析A的结构简式为；

⑵反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeCb或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

⑶抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、竣基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确；

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基（或羟基）和竣基，可以发生缩聚反

应；该物质含有瘦基和羟基酯化反应等，B错误；

C.含有氨基和皎基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确；

D.氨基具有碱性、速基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确；

答案为：ACD；

(4)E中的较基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

+CH3COONa+2H7O；

(5)符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCHj,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCHj,处于对位,

有1种；如果取代基为一COOH、-CHzOOCH,处于对位，有1种；如果取代基为HCOO—、-CH2COOH,处于

对位，有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

容易被氧化，因此在一刖2还原成氨基前甲基需要先被氧化成一C00H。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有瘦基时则取代在间位，因此一CL被氧化成一COOH前，需

旅WKFolBCl

要先引入一NO2,则合成路线为

CH、C1

CH:OH

18、^基13浓硫酸，加热取代反应+HCHO+HC1ZnCl2+H2O8

CH9Hl^jl

CH2=CH-

CHCH、QCHCH、CNCHCH<OOH

II-NaCNIIH3OII

：

CHCHaCHCH2CNCHCHCOOH

【解析】

CH：aCH2CN

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯（。），11为$”为色!；DTE应为甲基（-CM）

CHjCHCN

取代了Na,E为,6为《ACOOCHJ。

【详解】

（1）F分子中的官能团为较基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；

z~\萍CHiCH、OH

⑶反应⑦的化学方程式为：0臃。刈+。匚/0+*-（：心今儿005+%；。才故答案沏

CH、OH

I.

CH、OH'

CH;a

[^j]+HCIIO+HCIZnCh匕

（4）反应①的化学方程式为:+H2O,故答案为:

CH:a

[^j]+HCHO+HCI

ZnCl2+H2O；

(5)G(）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH、COOH

（6）由1,3-丁二烯合成II,需引入两个浚基，可先通过加成反应（1,4-加成）引入两个氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入毅基，故答案为：CH2=CH-

CHCH、QzCHCHCN___CHCHCOOH

CHCHII/NaCN-||'2HQ、n，

=2k

CHCH、QCHCH2CNCHCHCOOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基(-CHO),可能属于醛类(如R-CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯

(HCOOR)、甲酸盐(HCOO。、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KC1O3+H2c2。4丝岂K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点1.35cVxlO-2g偏

高偏低

【解析】

(1)二氧化氯(CIO2)沸点为H-C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制

装置，需温度计，C1O2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60・80℃之间，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝

为液体；

(2)KQOs和草酸发生氧化还原反应生成CIO2、K2c03、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

⑶用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

⑷溶液由蓝色恰好变为无色，旦半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据关系式2002〜5L〜10Na2s2。3计算n(CIO2),再根据m=nM计算m(ClO2)；

(6)根据关系式2aO2〜512〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s2O3偏少，则CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，则CKh

偏高。

【详解】

(1)二氧化氯(CIO。沸点为ICC,用氯酸钾粉末与草酸