2024届福建省漳州市龙海程溪中学高考化学三模试卷含解析

2024届福建省漳州市花海程溪中学高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用笊和病发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

2、已知：CO（g）+2H2（g）F=iCH3OH（g）AH=-1。在9L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

和2-mol+H?通入容器中，分别在300c和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

“CHJOH)(mcl•口?\^间mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300c时，开始内H2的平均反应速率域叫）=0.（Wmol?T

B.反应达到平衡时，两温度下CO和“2的转化率之比均为1:1

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116.kJ

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，贝！］v正增大，v逆减小

3>VmLAb（SO03溶液中含有Al3+ag,®-VinL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO』?-的物质的量浓度是（）

4

125a/125a125a,125a

A.------niol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------niol/L

9V36V18V54V

4、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断借误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

+

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O21+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

5、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产

可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆风晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

产生白色沉淀

DS02通入Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.ImolLiKI溶液：Na\K\CIO->OH-

2++2

B.1.lmolLTFe2（SO4）3溶液：Cu.NH4>NO3,SO4-

2+

C.1.1mol-L-'HCl溶液：Ba>K\CH3COO\NO3-

D.1.1moILiNaOH溶液：Mg2\Na+、SO?-^HCO3-

8、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

n_KSCN

「溶液

A.向向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

kJFcci3

日■溶液

B.匡将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C

10mL溪水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

有色

层

铜

JT

Dr'

♦U

U将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

U

U

U氯气

9、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.曲1盘配制一定浓度的NaCl溶液B.溜热除去SO2中的HCI

『一NaQH溶液观察Fe(OH)2的生成

：植加由

&-FcSO,溶液

10、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

13、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCK的浓度存在关系式

c(HCO(r)+c(HCOOH)=0.100mol・LT,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCO())+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=l.0xl0T75

C.298K时.加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃(H+)•加OFT)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmolLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

14、25℃时，的3种溶液①盐酸②氨水③CKCOONa溶液.下列说法中，不正确的是()

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(FT)>c(CftCOO-)>c(OH)

15、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)-^CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250C,升高温度，催化剂的催化效率降低

16、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()

甲乙电解质溶液A

AH2Ch稀HC1HCI

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH?NaClNaHCOa

溶液

DPbPbO2H2SO4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:

.…-^0-04

反烟反尼②反应③

ABD

XLCH,fs,J

O-o-O40-0

反应④反应⑤

E'F#辄布洛芬

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C«H«O2,X的结构简式为o

（2）反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是_________<>

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式：―。

COOH

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以CHzCHOo为原料制备OP」HCH的合成路

线流程图（无机试剂任用）―0

浓硫酸

合成路线流程图示例如下：CH3cH20H

17O,C»CH2=CH2

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示:

\aBH.KCO

已知:I、4;t

CHiOII

Fe

n、RI-NO2-“ciR1NH2；

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为。

（4）下列关于I的说法正确的是___________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHjCOO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：_________________________

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

溶液

AB

（1）A中发生反应的离子方程式是_

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

H向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

（2）乙同学指出由实验U得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：,丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馆水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：0

20、硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和在活性炭作用下制取

SO2CI2[SO2（g）+CI2（g）；^itSO2Cl2（l）AH=-97.3kJ/molJ,装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2cL的熔点为一

54.FC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

乙

甲

I.SO2C12的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4moI/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s。4

③Na2so3+3nw/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是一o

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是一。

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol-L-'的AgNOj溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•L'NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为lO.OOmLo

1012

己知：K<P(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定终点的现象为

(7)产品中SO2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cb含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

21、VIA族的氧，硫，硒(Se),确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产

中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。

⑵Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为

⑶HzSc的酸性比H2s（填“强”或“弱”）。气态ScO3分子的立体构型为,SO3?一离子的立体构型为

（4）H2SeO3的K和2分另U为2.7幻0-3和2,5虫0-8,HzSeCh第一步几乎完全电离，忆为INxlO?请根据结构与性质

的关系解释：

①HzSeQs和HzSeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

比酸性强的原因：。

②HzSeOaH2SeO3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选R。

2、B

【解题分析】

A.300℃时，开始lOmin内甲醇的平均速率v（CHQH）=0.04mol-L」・min」，依据速率与方程式的计量数的关系可

得，H2的平均速率y（H2）=0.08mol・L」・min」，故A错误；

B.两温度下，起始时CO和出的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选Bo

3、B

【解题分析】

..maga,1

VmL八12（5。4）3溶液中含有八13一g即Al》物质的量产逅=&二^0101,取—VmL溶液，则取出的AF

M27g•mol274

a,

a1a_-----mol

物质的量77moi><了=-^mol,稀释到4VmL,则AW物质的量浓度“可3+）=」_==l^mol.匚】，

274108V4Vxi0.3L54V

lr叫un）

1

则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是C（SO：-尸］c・（A产尸黑moi-L-J宗moLL-,故B正确。

综上所述，答案为B。

4、B

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HKh,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103•透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2t+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6・72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有（h为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molK）3一透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=S5.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O・4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO*2e-H2O=K"+2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HI。』等杂质，故D正确；

故答案选Bo

5、B

【解题分析】

A、高钵酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SOz通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3一氧化。

6、C

【解题分析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.：外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

7、B

【解题分析】

A项，I-与CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CFhCOO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3•都能与OH•反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

8、B

【解题分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，

选项B错误；

C、正已烷密度小于水，与水不互溶且与漠水不反应，向装有10mL澳水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选及

【题目点拨】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

9、D

【解题分析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢伪溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察FefOHk的生成，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

除去SO?中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

10、C

【解题分析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【题目详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出AL故D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与阿3・此0的混合液pH=7,说明L(HX);K,(NH3・H2。)，故A错误；

B.。点是等体积、等浓度HX溶液与脂3・玲0的混合液，溶质是NIU,pH=7,X\NH；相互促进水解生成HX,所以

c(NH；)>c(HX)>c(OH—)=cOD,故B正确；

C.a-b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a一2点过程中，溶液呈酸性，c(OH~)〈cGr),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)〈c(NH；),故D错误。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

12、B

【解题分析】

A.反应CH3Cl(g)+a2(g)3^CH2Q2(l)+HCl(g)是墙减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-TASV),所以该反应的A//<0,A项错误;

c(NHvH.O)

B.氯化镣溶液中铉根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中《NH；j增大'B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2®=^2NH3(g)A//<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和领离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaC(h沉淀生成，不能得出&p(BaSO4)>Kp(BaCO3),D项错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.0.1mol・L7HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L*,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL,,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO<T)=c(HCOOH),。出+尸乂尸［.。］］、则HCOOH的电离常数

c(HCOCT)c(H')--,十分

Ka=--------—―-=c(H+)=l.OxlO-375,B正确；

c(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃(H+)・〃(OHT)增大，C错误；

D.0.1mol・L/HCOONa溶液和0.1mol・L“HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol・L」，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【题目点拨】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

14、B

【解题分析】①盐酸PH<7,②氨水电离呈碱性③(HCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，(UCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化核，氯化核水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

氯化钠，根据电荷守恒c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl-),c(Na)=c(CD,所以c(HD=c(CH3COC)

+c(Off),所以c(HD>c(CHsCOO-)>c(OH),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H\

-4--

Na\CUCOO-、0H\Cl,所以一定有c(H)+c(NaD=c(CHaCOO)+c(OH)+c(C「)。

15、C

【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于y(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250P,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确;

故选C。

16、A

【解题分析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HC1,选项A正确；

B.N2、W放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSCh附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

中和生成的HBr①③④0cH

【解题分析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,对比溟苯与B的结构可知X为屋C,,B中段基发生还原反应生

成D,D中羟基被溪原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知X的结构简式为/-<CH,故答案为：/-<CH;

H。-。HO-VZ

⑵反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

(3)在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④：

(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：I.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCh溶液发生

显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个笨环，两个

苯环相连,且甲基与一OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：陋。-。00cH'

故答案为：

（5）苯乙醛用NaBFh还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得

COOH

然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到-<HC,合成路线流程图为:

故答案为:

【题目点拨】

能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCh溶液发生显色反应，含有酚

羟基。

18、（酚）羟基、硝基、埃基（或酮基）取代反应

0H-CH^OOHCHfiOO

人H'Q.布酸丁・久

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中键断裂，B中C-C1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

o

②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为反应④中,

Cr0

E中CO键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

OH

(7

据此分析解答。

【题目详解】

(1)A为°2NQX,所含官能团为-OH、・NO2、g,名称为(酚)羟基、硝基、瘦基(或酮基)，故答案为：(酚)

羟基、程基、谈基(或酮基)；

.竺©^与

(2)由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为八

a°

发生加成反应生成故答案为：取代反应；

W/°

+—定条件O,N比r"

QprMT.产

⑶由分析可知，H为出:工/1^］。,，故答案为：

*

，•

°(/°

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

H0»1

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项4

误；

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.1中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°2NC^,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为HA和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

,/COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

l\：H0、

(合理即可)；be；

⑹根据绐出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知，CH£°?可由醋酸与灯HNQ通过酯

化反应制得，根据反应④可知可由：与。-'比反应制得，根据信息反应I可知/‘1可由

R,Br反应制得，根据反应②可知?,Br可由?与Bn反应制得，故答案为:

0NaBIh.KXOt

IJ

CHiOH

CHJCOOHCH3CO?

浓疏酸△'

19>MnO+4H*+2Cr>Mnr+Cl1+2HOHC1Ch取少量氯水于试管中,

222褰一饱和

食盐水

加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有c「不正确，从实验可知，氯水中含H+、er,即氯气与水反应生成

了H♦和C「，氯的化合价从零价降低到T价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素

化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。酸性和漂白性加入蒸储水溶液接近无色，说明c(Cb)几乎降

低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2,即氯气和水的反应是可

逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cb增多，所以呈现浅绿色

【解题分析】

（1）二氧化饪和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氟化镒和水；

（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与薇酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化

氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；

②验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；

③依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合

价的升降来判断丙同学的推断；

④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；

（3）依据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Ch+H2O：H+C「+HaO,依据化学平衡移动影响因

素分析解答。

【题目详解】

（1）二氧化钵和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水，离子学方程式：

加热

2+

MnO2+4H*+2CI==Mn+Cl2t+2H2O；

（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色气泡产生,

对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶

②实验I：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；

故答案为：Ch;

③氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于

试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有c「存在；从实验可知，氯水中含H\cr,即氯气与水反

应生成了H+和氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其

他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；

④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n中相似，说明氯水具有漂白性和酸性，

故答案为：酸性和漂白性；

（3）氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cb+H2O；；^H++C「+HClO,加入蒸储水溶液接近无色,

说明c（CL）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了CL,即

氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使C12增多，所以呈现浅绿色。

【题目点拨】

氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有；氯气，次氯酸，水，氢离子，氯离子，

次氯酸根离子，氢氧根离子。

20、b②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高so2a2产率蒸

储溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5%偏小

【解题分析】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+NazSCh来制备SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分。2、SO2通

过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2CI2遇水易水解，故用碱石灰；

(4)制取硫酰