2024届甘肃省白银市会宁县四中高考化学押题试卷含解析

2024届甘肃省白银市会宁县四中高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源己成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，

微生物燃料电池（MF。为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池（MFC）示意图如

下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B・A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池（MF。电流的流向为b—a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下ONmolCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下L5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为（）.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

3、分子式为CH12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A・5种B・6种C・7种D.8种

4、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL溟水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.漠苯中混有溟，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

5、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.坦端B.泥三角C.三脚架D.石棉网

6、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.氧化性，HC10>H2s。4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.气态氢化物的稳定性：HCI>H2S

D.02与Fc反应生成FeCh,而S与Fe生成FeS

7、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnO］、。一…CL、Mn2+»

②少量）、

CL（FeBr2FeCb、FeBr3

③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、M11SO4…

A.第①组反应中生成QfmolCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FcBrz的物质的量之比为I：2

C.第③组反应的其余产物为。2和H2。

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

8、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

9、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZVV

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.11()0.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8©一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

r(A')

10、室温时，在20mL0.1mol・L」一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g——与pH的关系如图

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl0E

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

6

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Oz+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+C「=Cu2(OH)3Ql

D.若生成2moicU2(OH)3cL则理论上消耗标准状况下(h的体积为22.4L

15、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)C11SO4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+CO3-4-H2O=Cu(OH)21+CO2t

2+2

次要：CU+CO3-=CUCO31

(2)Cu5O4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

22

次要：Cu++S~+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCOJB.CUS>CU(OH)2>CUCOJ

C.CU(0H)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(Si(h)、石灰石(CaC03)和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的"气”是指乙烯

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与Mn()2共热,

生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)写出A、B的化学式：A,B0

(2)写出A的浓溶液与M11O2共热的化学方程式：o

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o

18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：O

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

⑷有学生利用FeCLs溶液制取FeCh・6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为。

⑸高铁酸钾(QFeOG是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KCIO在强碱性条件下反应可制

取KjFeOa,反应的离子方程式为0

19、肉桂酸((丁是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(C)水中溶解度(25C)

苯甲酷106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1^105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物——出入•水?气褂帝—>——做:后如飞，如工华_>滤液

(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C^D回答)。

(2)仪器X的名称是_______,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________,若产品中还混有少量NaCI,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，如加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

20、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NM,试管中放置药品是(填化学式)：仪器a中放置药品名称是o

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。O

21、以芳香烧A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:

-CH,

EM

+CH-CHa；

(CHCO)O-CM.Z\^ai-CTb

M»azr(C»HQ)5-农黑］CHjSa'L

(DA的分子式为,C中的官能团名称为o

(2)D分子中最多有个原子共平面。

(3)E生成F的反应类型为,G的结构简式为o

(4)由H生成I的化学方程式为o

(5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

OH

(6)已知RCOOH^-RCOCI，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备小

的合成路线o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即bra,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3COO-+2O2+H+^=2C(h+2H2O,选项D正

确。

2、C

【解题分析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.Ch溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NO2-N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNOz中原子总数0.15NA,

为0.025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。

3、D

【解题分析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种,

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

4、B

【解题分析】

A.溟水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.溟

与KI反应生成的碘易溶于漠苯，汽油与澳苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选

5、D

【解题分析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：均烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给珀期加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【题目点拨】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培摒加热时，不需要垫上石棉网。

6、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中Cb将S置换出来，说明氧化性CE>S,则元素的非金属性CAS,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCAIhS,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fc是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性CDS,D不符合题意；

故合理选项是A。

7、D

【解题分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C「为CL,Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolC12>转移电子为2m01,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的。2与FeBn的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性。2>%3+,由②可知Fe"不能

氧化IX,氧化性Br2>Fe”,选项D错误。

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：Do

【题目点拨】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

9、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为。元素，又原子半径：Y>Z>CI>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8e一结构，B选项正确；

P(I：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HCI>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

10、A

【解题分析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=lO53,lgTrW=°，则告大勺

c(HA)c(HA)

+士小皿c(A)c(H+)c(A)-l(r53_…

电离常数Ka(HA)=[二--=——;;---=L0xl0，.3,人正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A),故HNaOH)vlOmL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。

11、D

【解题分析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，・Igc(Ag+)=5,则K5p(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=1045,数量级为10小，故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，・lgc(Ag+)=2,则所用AgNCh溶液的浓度为10々mol/L,C错误；

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)叱

D・Ag2ScO3(s)+2B/(aq)=2AgBr(s)+SeO3%aq)平衡常数为K=八=叱？(、、、=-----r=1096>105,反

c[Br)K'p(AgBr)(101231

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

12、B

【解题分析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【题目详解】

A.简单离子的半径「（H*）＜r（Na+）＜r（02-）＜r（N"），即XvWvZvY,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic%原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

14、D

【解题分析】

A.根据图知，02得电子生成OIT、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.（h在正极得电子生成OH。，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；

C.C1一扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cii2（OH）3Cl,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH,所以该离子反应为CWC『和OH-反应生成CU2（OH）3CI沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+C1=CU2（OH）3C11,

C正确；

D.每生成1molCU2（OH）3CL需2moicip+,转移4moi电子，消耗1molCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

CU（OH）CL需消耗02的物质的量〃（6）=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

234

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

15、A

【解题分析】

由（1）可知，Cu（OH）2比CuCO3易生成，说明Cu（OH）2比CuCO.3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu（OH”易生成,

说明CuS比Cu（OH）2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU（0H）2〈CIICO3。故选A。

16、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiOz和CaCXh、Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSKh和CaSKK和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HC1Cl2MnO2+4HCl(浓)△MnCL+CLt+2Hzp2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+€aCl2+2H20

【解题分析】

B为一种黄绿色气体单质R・则黄绿色气体R为CL,将A的浓溶液与MnOz共热.生成氯气,则气体A为HC1.据

此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知A为HCLB为CL,故答案为：HC1,Ch;

(2)A的浓溶液与M11O2共热生成氯化铮.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl^MnCiz+Chf+lHzO,故

答案为：MnO2+4HCl^MnCh+Chl+lHzO；

(3)R通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：

2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为：2CL+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。

2++3+

18>1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

32

2Fe++3ClO+1OOH=2FeO4+3CI+5H2O

【解题分析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，贝!]F是Fe(OH)3、D是FC2(SO4)3、E是NH4CI、A是单质

Fe、B是FeS、C是FeSO』。

【题目详解】

(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是l~100nm。

3+:++3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被双氧水氧化为Fe,反应的离子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

⑶E是NH4a溶液，铁根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中镂根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在。

(4)利用FcCb溶液制取FeChWHg晶体，主要操作包括；滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操

作的装置图守可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

⑸FeCb与KCIO在强碱性条件下反应可制取KzFeCh,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,

?+2

反应的离子方程式为2Fe+3CIO+10OH=2FeO4+3CI+5H2O,)

19、平衡气压AB冷凝管I)将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠用粕丝蘸取最后一次洗涤液进行

焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净重结晶66.7

【解题分析】

粗产品通过水蒸汽蒸储，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚

苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HC1酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，

从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。

【题目详解】

(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧

瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；

A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛(沸点179.62C)的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热

的仪器是AB；

⑵仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；

⑶肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；

(4)肉桂酸钠与HCI反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过漉洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HC1,所以证明

是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na+、CF,因肉桂酸微溶，不适合检测H+,题目对肉桂酸根性质未

予介绍，不适合检验C「，因此可以用焰色反应检验Na+,操作为用钳丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火

焰无黄色，则洗涤干净；

肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结

晶。可采取重结晶方法除去NaCl；

⑸本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,则肉桂酸的物质的量为丝3,碱溶后余下90%,则肉桂酸的物质的

148

2x50%x90%

量为一［48一'设加盐酸反应的产率约为'%'有"％><777，计算得x=66.7。

148

△MnO,

20、：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T或2KCIO3^^2KCI+3O2T；NH4CkCa(OH)2碱石灰乙快或

A

CH三CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形

瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象

【解题分析】

⑴该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锌酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物；

A

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和Ca(OH”共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；

⑶图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙块，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的

热促使氨水分解生成NHa；

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；

催化剂

C.4NHJ+5O2^=^4NO+6H2O,2NO+Ch=2NO2分析；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；

②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化

后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。

【题目详解】

(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物，化学方程式为

AMnO,A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T，2KCIO3-2KCI+3O2t,故答案为：2KMl1。4=KzMnCh+MnCh+ChT或

A

MnO,

2KC1O3~2KC1+302T；

A

A

(2)实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和Ca(OH”共热制取氨气，化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4CkCa(OHh;碱石灰；

(3)图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，CaC2+2H2O->Ca(OH)2+CHHCHT，仪器b分液漏斗，生

石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3,故答案为：乙块或CH三CH；分液漏斗；生石灰

与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成N%;

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；

C.发生的反应为4NH3+5O2催化剂4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最

终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；

故答案为：BD；

②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化

后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将

红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。

CHO

21>C7H8羟基17消去反应0

-KK-CHA

/XXW-OI-COOH・-H.H-CH-Xo,nHq14

nu&Ab&

（MO?Oil

cim人caiX.H.CIKIKIb

0

【解题分析】试题分析：以甲苯的两种重要工业应用流程为基础，考查官能团、有机分子的空间结构、有机反应类型、

有机反应原理、有机物结构的测定方法、同分异构体、有机合成路径的设计等知识，考查考生对有机流程的分析能力

和对有机化合物知识的综合应用能力。

解析：首先对已知流程进行分析。芳香髭A与CH[Q反应生成CHQ^2CH3‘则A为甲苯（CHfO），B分子

中段基一定条件下被还原生成C,通过C转变成D的条件可以知道，C在此过程中发生的是消去反应，所以生成的D

为CHJ<^CH=CH2,E为“KOH/乙醇/△”是卤代始消去反应的条件，所以ETF是消去反应.

下方流程中，甲苯生成G是氧化反应，产物G是。_靠。从H生成I已有结构可知H为。C