2024届湖北省来凤县中考化学五模试卷含解析

2024届湖北省来凤县中考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列实验不一定能达到目的的是

A.在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝

B.在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉

C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH4NO3、NaCkNa2SO4

D.用BaCL溶液证明NaOH是否变质

2.恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是

A.煮沸可降低水的使度B.可用肥皂水区别硬水和软水

C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水

3.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.海水晒盐B.品红扩散C.酚猷变红D,干冰升华

4.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）

A.火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面

B.钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点

C.吹灭烛火：降低着火点

D.电器着火：用水浇灭

5.如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是

溶

液

的

A.碍向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释

向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸

反应时间g

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

奈加MnO?

D.|左+…八两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化钵

里,不加MnCh

°反应时间s

6.农家乐是不少市民周末休闲的选择。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（）

A.农田使用熟石灰改良酸性土壤B.农家肥腐熟

C.果蔬园亲子采摘D.沼气作燃料煮饭

7.下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是

A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾B.由此实验可推测氮气难溶于水

C.燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D.红磷量不足导致测定结果偏大

A

8.己知：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,现将CO气体与2L4gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy

混合物12.8g,将此混合物溶于100.0g稀H2s。4恰好完全反应，产生0.2g%。下列说法正确的是

A.生成CO2和H2O共8.6g

B.混合物中含5.6g铁元素

C.Fe。为FC2O3

D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

则

9.卫星运载火箭的动力由高氯酸镂（NHjQOQ发生反应提供,化学方程式为:2NH4aO4N2T+CI2T+202T+4X.

X的化学式是（）

A.H2B.H2OC.H2O2D.HC1

10.在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是（）

A.16gB.16C.32gD.32

11.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

占燃Z［一―.1O氢原子

上eoe•。,•氧原子

磕原子

XYzWYIO

A.X是化合物，Z、W是氧化物

B.该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3

C.X物质中碳元素的质量分数为75.0%

D.点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸

12.一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是（）

O-氢原子

•■氮原子

A.参加反应的分子个数比为2:3B.生成物有两种分子

C.反应中各元素的存在形态不变D.该反应为化合反应

占燃

13.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O?=2co2+2H?。，则X的化学式是

A.C3H8B.C2H4C.C2H60D.CH4

14.甲、乙试管中各盛有10g水,向其中一支试管中加入3gNa2c03粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、

2进行实验，下列说法正确的是（

图1图2

A.乙中加入的粉末是NaCl

B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液

C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＞乙

D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2c。3中少量NaCl

15.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

tt玉

食

®牙

年

米

if皮

酒

食+

奶

粥WS

1sH34567B910

以下说法正确的是（）

A.食醋可以除去皮蛋的涩味B.牙膏是中性物质

C.酱油显碱性，可以使酚配变红色D.胃酸过多的人宜多吃葡萄

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

（1）天然气的主要成分：

（2）碘酒中的溶剂；

（3）硝酸钱的阴离子;

（4）地壳中含量最高的金属元素;

（5）氢氧化钙中钙元素显+2价；

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某同学进行粗盐提纯实验，操作过程如下，请按要求回答问题：

上图操作中①、②、③依次是下图中（填

字母序号）。

除去泥沙后的盐中还含有少量Cad?、MgClrNa2so4等可溶性

BC

杂质，该同学将除去泥沙后的盐进行进一步提纯。他首先将此盐用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加

入稍过量的BaC%溶液、（填化学式）溶液和（填化学式）溶液，除去沉淀后，向滤液中滴加稍过量的稀

盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。另一同学用所得的氯化怵固体和蒸锚水配制溶质质量分数为5%的氯化

钠溶液50.0g,需称取NaClg,配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、o氯化钠可用于生产

多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小在该反应中可视

为沉淀）和氯化筱，写出该反应的化学方程式o

18.（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KC103）制氧气进行了深入的探究学习.

资料：

①KCia的熔点约为356℃,Mna的分解温度约为535P.用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400C左右；

②不同配比是指KC103和MnOz混合物中，KC103和MnOz的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图

2,KC103分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点.分析图3,KCIG分解温度随物质配比变

化的规律是__________当物质配比为1：2时，KC103分解温度约为℃.为证实MnOz的催化作用，小组同学利

用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤实验操作实验现象

I检查气密性气密性良好

II分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnOz和KC103,塞紧橡皮塞.没有明显现象

分别先后加热血02和氏1。3,用带火星木条放在导管口.加热

m木条长时间才能复燃

__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃.

冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MrQ混入右侧支管中，振荡

IV—

“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口.

图4图5

步骤IV的实验现象能否说明MnOz是KC103分解的催化剂？（填“能”或“不能”）,除催化剂外，影响化

学反应的速率的因素还有和等.分析图2,在KC1O3分解前，传感器得到辄气浓度降低的可能

原因是.将29.4gKC103和施❶混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为

A.4.9B.9.6C.14.9D.19.1.

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在

空气中完全燃烧的化学方程式是O如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提

出猜想）生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO。（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依

次通过如图所示装置，验证猜想。

①观察到A中,证明混合气

体中有CO2o

②C中浓硫酸的作用是

③观察到D中粉末由黑色变成,色，证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为O（交流与讨论）小武

认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是,发生

反应的方程式是o为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作

用是。小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是。（解释与应用）日常生活中厨

房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中结合使它

失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】

A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。

B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到

目的。

C、Ba(0H)2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaCl溶液不反应，与Na2s。4溶液反应生成硫酸领

白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化银溶液反应生成碳酸领白色沉淀，能证明NaOH是否变质，

故选项实验一定能达到目的。

故选：A。

【题目点拨】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

2、D

【解题分析】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬

度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确.

B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混

合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确.

C、电解水时，正极产生的是氧气，负被产生的是氢气，故选项说法正确.

D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选

项说法错误.故选D.

3、C

【解题分析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、酚酸变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选C。

【题目点拨】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

4、B

【解题分析】

试题分析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物•■油，可以使燃烧更旺，故错误。B、钻木取火

的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正

确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故

错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故

错误。故选B。

考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法

5、C

【解题分析】

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7,选项A错误；

B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量

应相同，选项B错误；

C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和

硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正

确；

D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不

相同，选项D错误。故选C。

6、C

【解题分析】

物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。

【题目详解】

A、农田使用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和熟石灰反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；

B、农家肥腐熟，在堆肥过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；

C、果蔬园亲子采摘，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、沼气作燃料煮饭，沼气要点燃，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。

【题目点拨】

化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。

7、B

【解题分析】

A选项红磷燃烧时产生大量白色烟；B选项由此实验可推测氮气难溶于水，是正确的叙述，因为打开集气瓶只进水1/5；

C选项铁丝在空气中不燃烧；D选项红磷不足会导致测量结果偏小；故答案选择B

8、D

【解题分析】

产生氢气的质量为0.2g,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为与铁反应的硫酸的质量为丫

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

xy0.2g

56_x98_y

万一再’万一遥

x=5.6g,y=9.8g

则生成FexOy的质量为：12・8g・5.6g=7.2g；

21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为：21.4gx52x100%=11.2g

56+17x3

FexOy中铁元素的质量为：U.2g_5.6g=5.6g；

FeQy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；

故56x：16y=5.6g：1.6g,x：y=l：1,故Fe、Oy的化学式为：FeO；

FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

7298

7.2gz

72_7.2g

98~~,z=9.8g

硫酸的质量分数沏留xlOO%=06%

由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学

方程式为：

A

2co+2Fe(QH)3=Fe+FeO+3H?O+2CO?

设一氧化碳的质量为m

A

2C0+2Fe(OH)3=Fe+FeO+3H2O+2C02

56214

m21.4g

56_m

故生成二氧化碳和水的质量为；5.6g+21.4g-12.8g=14.2go

故选D。

9、B

【解题分析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2,H：8,C1：2,O：8,反应后N：2,H：0,

C1：2,O：4,X前有化学计量数4,故X的化学式为HzO。故选B。

10、D

【解题分析】

设B的相对分子质量为x,则根据反应前后质量总和相等可知：2X28+X=2X44,解得：X=32,分析所给选项可以知道

选项D是正确的，故选D。

【题目点拨】

相对分子质量没有单位

11、B

【解题分析】

A.X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；

B.该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为I：2,选项B错误；

C.X物质中碳元素的质量分数为-x!00%=75%,选项C正确；

16

D.点燃X前,要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。故选B。

12、D

【解题分析】

一定条件

根据微观反应的示意图，该反应的化学方程式是：N2+3H2--------=2NH.e

【题目详解】

A、参加反应的分子个数比为1:3,故选项A不正确；

B、只有一种生成物即生成物中有一种分子，故选项B不正确；

C、反应物中两种物质都是单质，生成物是化合物，元素的存在形态发生改变，故选项C不正确；

D、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故选项D正确。

故选：D。

【题目点拨】

本题考杳的是物质反应的微观示意图，解答此类问题首先要根据微观示意图，写出该反应的化学方程式，再根据题目

的要求，进行解答。

13、B

【解题分析】

占燃

根据反应的化学方程式X+30?二2co2+2H?O,反应物中氧原子个数为6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个

数分别为2、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的

化学式为C2H4。

故选：

14、D

【解题分析】

A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；

B、甲中是氯化钠，含有溶质3卬而在0C时氯化钠的溶解度为35.7g,故不会是饱和溶液，B错误；

C、图1中，30c时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲V乙。C

错误；

D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或

降温结晶）的方法。D正确。

故选D。

15、A

【解题分析】

A、食醋的PH小于7,显酸性，皮蛋的PH大于7,显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去.故

选项正确；

B、牙膏的PH大于7,显碱性.故选项错误；

C、酱油的PH小于7,显酸性，不能使酚酸试液变色.故选项错误；

D、葡萄汁的PH小于7,显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄.故选项错误.

故选A

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、CH4C2H5OH（或C2H6。）NOyAICa（OH）,

【解题分析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CIL；

（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H50H（或C2H60）；

（3）硝酸钱的化学式为NH4NO3,其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3一;

地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为A1；

(4)氢氧化钙的化学式为Ca(OHk，其中钙元素显+2价，故化学符号为d：(OH)2。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、BACNaOH(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)2.5量筒

NaCl+H2O+NH3+CO2—NaHCO3J+NH4cl

【解题分析】

(1)操作①是将粗盐固体变为混合液体，属于溶解操作，对应B;操作②是将混合液中的固体和液体分离，属于过滤

操作，对应A；操作③是将溶液转变为固体，属于蒸发结晶，对应C,故答案为BAC；

⑵镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，加入过量的氯化领

可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入

的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化锹，氢氧化钠和碳酸钠的顺序不固定，离子都沉淀了，再进行过漉,

最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故填NaOH(Na2co3)；Na2CO3(NaOH)；

(3)配制溶质质量分数为5%的氯化钢溶液5().0g,需称取NaCl的质量为5%X50g=2.5g;

配置溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和漏斗；

(4)根据描述，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO,I+NH4C1

18、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤m,木条即复燃不能温度

反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D.

【解题分析】

(1)通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310C,以及氯酸钾的熔点是356℃,所以KQ03分解温度高于其

熔点；

(2)通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KCIO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当

物质配比为1:2是，KCKh分解温度约为75℃；

(3)氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化铸不会生成氧气，二氧化镒可以加快氯酸钾的分

解速率，所以

步

实验操作实验现象

骤

I检查气密性

II分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KCKh,塞紧橡皮塞.没有明显现象

分别先后加热MnOz和KCKh,用带火星木条放在导管口.加热右侧支管后，带火

m木条长时间才能复燃

星木条复燃.

冷却后，将形管左侧支管中部分混入右侧支管中，振荡形管，加热，加热时间短于步骤0,木

IV

用带火星木条放在导管口.条即复燃

故：①步骤in中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤w中，加热时间短于步骤m,木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学