2024届湖北省罗田某中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届湖北省罗田一中高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO31+2H+

B.向Kj[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6产=Fe2++2[Fe(CN)6]已

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6j-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnOj溶液中加入少量NazS,冉滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FW溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

3、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：

・・・・

C.CO2的电子式：D.中子数为18的氯原子符号Cl

••••1/

4、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

pH

?

A.a点所示溶液中：c(H2R)+C(HR)+C(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

5、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

COOH

OHC—C-CH=CHCH、OH

6一

A.该有机物的分子式为Cl2Hl2。4

B.1mol该有机物最多能与4moiH2反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出生成2.24LCO2(标准状况下)需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

6、能确定为丙烯的化学用语是()

HIIH

A.尸%B.C3H6C.H：C：：C：C：»D・CH2=CH-CH3

7、常温下，下列关于pH=3的CH3C0°H溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由Hz。电离出的c(OI-)=1.0X10-3mol-f1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

+

C.该溶液中离子浓度大小关系：dn)>4cn3coo-)>don-)

D.滴力叩.ImolL-iCIhCOONa溶液至《CH3C00-)=c(Na+)时，溶液pH>7

8、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干馆C.海水晒盐I).高炉炼铁

9、向等物质的量浓度的K?S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H?S、HS，S2~)的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)o

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K，)=3[C(HZS)+C(HS")+C(S2-)]

10、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

11、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

12、下列说法正确的是()

A.25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pHv9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大

C.25℃时，0.2mol-L-i的HA弱酸溶液与O.lmoLL"的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO2溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c(0H1增大，可以证明HNO?为弱酸

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.标准状况卜，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

达平衡时间/min4053()

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子白分数提高

C.实验01达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

20、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.Si（h具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2（）2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

21、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示下列叙述正确的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

22、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性；X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是________o

(2)0生成E的反应类型为0

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，ImolA和Imol丙二酸在嗽咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

已知:

O卜

R-C-OH

Mg②HQ

R-Br二*R：(H)

乙酣CO

~2~=*RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：<.

⑵反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是o

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,(x.二甲基苇醇)是合成医药、农药的中间体，以苯和2.氯丙烷为起始原料制备a,a•二甲基苇醇的合成

路线如下：

试剂与条件1Mg

◎化合物X―

^-OH

ClNaOH溶液试剂与条件2

A△-化合物Y

该合成路线中X的结构简式为一,Y的结构简式为;试剂与条件2为

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约9340,

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集漉液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s。4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体［KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/molJo

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s。4溶液C.蒸谯水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀：移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色：经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-Al3+->AlY+2H+,%丫2一（过量）+Zi?+fZnY2—+2H+（注：%丫2-表示EDTA-2Na标准溶液陶子）。则所得明研

晶体的纯度为%O

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明帆，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810e温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）实验室从含碘废液（除H?O外，含有CC14、马、「等）中回收碘，实验过程如下：

Na2sol溶液J

CCU

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2so，溶液，将废液中的I?还原为其离子方程式为；该操作将0还

原为「的目的是____________________«

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。2,在40c左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SOJ-+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在“，可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充充聚检验含碘废水中是否含有「、2；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②___________________;

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；;

否则说明废水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用CIO、氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成QO2氧化r的离子方程式：

；

□cio2+□r'+□_______=□\□ci/+□___________________

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是。0?的倍。

27、（12分）高铁酸钾（K2Fe（）4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe[NO3）3溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为

⑶制备KzFeO」时，不能将碱性的KCIO溶液滴加到Fe(N(h)3饱和溶液中，其原因是________,制备KzFeO』的离子

方程式__________________

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO/溶液，溶液中可能含有F/+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO’固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2()3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)u^Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1・2倍，则用Y表示的速率为

_____________mol/(L«min)；

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5

mol/(L-niin)；乙：v(Y)=2mol/(L*min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L-min)；丁:v(X)=0.075niol/(L-s)o若其它条件相同，温

度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）;

⑶若向达到⑴的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填“左”或“右"或"不）移动；若向达到⑴的平衡体系中移走部分

混合气体，则平衡向（填“左”或“右”或“不”）移动；

（4）若在相同条件下向达到⑴所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与⑴的平衡中X的转化率

相比较：_____________

A.无法确定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与⑴的平衡等

效，则a、b、c应该满足的关系为；

⑹若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为anwl、bmokcmol,达到平衡时仍与⑴的平衡等

效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

29、（10分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

（1）Ng还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

反应过，

①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b一（填或』，加。

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物一生成物△H=_（用Ei、E2的代数式表示）。

③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为一剂，脱硝总反应

的化学方程式为

过程y

OJO|

W2HK）

（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入容积为IL的恒容密容器中，进行反应出0（幻+

CO（g）.fcCO2（g）+111（g）,得到如表所示的三组数据

起始量/mol平衡量/mol

试验编号温度/℃达到平衡时间/min

H2O(g)CO(g)CO(g)Hz(g)

16512.14.13.11.15

29111.12.11.81.24

3911abcdt

①4mim内，实验2中v(CO2)=_；911℃时，反应的平衡常数为；降低温度时，平衡常数会填“增大”“减小，

或“不变”)。

②651c时，若在此容器中充入2.1molH2O(g)、LlmolCO(g)、1.1moKXMg)和xmolH2(g),要使反应在开始时向正

反应方向进行，则x应满足的条件是—o若a=2.1.b=l.l,则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率

(a)的关系为aOLO)一(填“>”“V"或“=")a(CO)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.BaSCh和HN(h不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正碓，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高锌酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：I>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为21-+。2=12+2。-，D项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："一”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

2、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

3、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图也》，故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：3：：C：：d：，故C错误;

D.从符号[X的意义可知A表示质量数，由质子数亿)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：工。，故

D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[广，没有成键的价电子也要写出来。②书写结沟式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—CL而不是H—C1—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

4、D

21

【解题分析】A、Q点所示溶液中；cOLR)+c(HR-)+c(R-)=20‘血】要”力=0.0667mol-L_,故A错误；

20mL[0mL

B、b点所示溶液相当于NazR,IV一部分水解生成HR-,HR-再水解生成HJR,故c(Na+)>c(HR>>c(HzR),

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故

选D。

5、B

【解题分析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为G2H12O4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5molH2反应，故B符合题意；

C.只有我基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有瓶基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：B。

6、D

【解题分析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

HnMHnH

C.口不・尤工，中少了1个H原子，丙烯的电子式为：c：C不合题意；

••■■

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

7、C

【解题分析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=103mo]/L,由于Kw=c(H+)・c(OH)=10"mol/L,则c(OH)=10/mol/L,溶液中只

有水电离产生OIT,所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-"mol/L,A错误；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=U,则c(OH)=10-mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=10'mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH^^CH3COO+H,还存在着水的电离平衡H2O=—H++OIT,根

+

据电离产生的离子关系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正确；

++

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3COO1)=c(Na+),所以c(OH：)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷短裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

9、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S2•含量减少，HS含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS•含量下降，H2s上升，所以A代表S~,B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

+

B.Y点表示C(H2S)=C(HS)ATai(H2S)=-———当c(H2S)=c(HS.)时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

pH,则可计算Kai(HjS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S>),Y点C(H2S)=C(HS),S?•和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

10、A

【解题分析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、叛基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、技基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为CBHBO4,故C正确;

D.M的苯环上一硝基代物有2种(),故D正确;

n\

OH

故选A。

11、B

【解题分析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或「补充，而12有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCb,其中有效成分Ca(CIO)2具有强氧化性.能够氧化有色物质.起到漂白的作用，正确.

D不选。

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO,晶体，溶液中C(OH。增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为熨电解质，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

13、D

【解题分析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2星型2co2+4%。，根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO2和HzO,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OIT)+n(CH3COO-),由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-),所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

14>D

【解题分析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCk时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

15、C

【解题分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2~~—2cH3cHO+HzO,结合相关装置分析

A

【题目详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸馅法，蒸馈要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

16、A

【解题分析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液溪可用水封存，防止浪挥发，D正确。

答案选A。

17、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

HCO3^CO.?+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCOT)>c(CO32-),已知c(CO./)约

为5x10/mol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

18、A

【解题分析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

19、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=Imol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常数

C2(D)0.52

K=，/….2=4,温度不变，则平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

c-(A)c(B)0.25x0$

一一产

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,则平衡不发生

1~x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P^mnTinmiTio反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验III达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=().5moLn(B)=0.25moL则实验III达平衡后容器内的压强与实验1达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=判.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和IIL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则K|=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为3需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5moL实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25nioL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验HI的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

20、D

【解题分析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为D。

21、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6Hio05)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

22、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同上到下非金

属性减觉，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应H（CH2—C（X）11

C(X)H

I

(XX)HC-CH；

H()-.电'生■茶胺.小CHC(XJH+H.O+CO；f

15

OH

国汽化的灌植

■化

6CH—CH-ax)H

【解题分析】

本