2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷694考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为了证明二氧化锰在双氧水制氧气的实验中作用是催化剂，小明设计了以下实验方案，其中不正确的是（）A.在两份等量双氧水中，一份添加二氧化锰，另一份不添加，比较反应速度B.过滤干燥后，称质量看是否改变C.过滤干燥后，重新投入到双氧水中看能否改变反应速度D.过滤干燥后，投入氯酸钾中看能否改变氯酸钾分解速度2、“嫦蛾一号”发射的火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X+2H2O2═N2+4H2O．据此判断该液态肼（X）的化学式是（）

A.N2H2

B.N2H4

C.NH2

D.N2H4O2

3、下列说法中，不正确的是（）A.从环境保护的角度考虑，氢气是理想的能源B.大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮C.造成煤气中毒的气体是二氧化碳D.石油、煤、天然气都属化石燃料4、下列过程没有发生化学变化的是（）A.

动植物呼吸B.

食品充氮防腐C.

点燃蜡烛D.

硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液5、下列过程发生了化学变化的是（）A.矿石粉碎B.电解水C.铜丝弯曲D.冰融化成水6、在下列变化中；既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）

A.碳+氧气二氧化碳。

B.石蜡+氧气二氧化碳+水。

C.氧化汞汞+氧气。

D.铁+氧气四氧化三铁。

7、在下列有关化学与生活的说法中；正确的是（）

A.用甲醛溶液浸泡水产品；对人体健康不会造成危害。

B.合金；合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料。

C.随意丢弃不可降解的废旧塑料；会造成“白色污染“

D.维生素在人体内需要量很小；它不属于人体的营养素。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（2014•贵州）已知物质A的溶解度受温度影响较大；物质B的溶解度受温度影响较小，物质C的溶解。

度随温度升高而减小（如图）．

（1）a是物质____（填“A”；“B”或“C”）的溶解度曲线．

（2）50℃时．物质A的溶解度____（填“大于”；“小于”或“等于”）物质B的溶解度．

（3）60℃时，物质A的饱和溶液中混有少量的物质B，想要得到较纯净的物质A的方法是____．

（4）20℃时，物质B的饱和溶液中溶质的质量分数是____．9、从宏观上看，水是由____和____两种元素组成的；从微观上看，水是由____构成的，水分子中氢原子和氧原子的个数比是____．10、如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该____．11、（1）已知纯净的氢气在氧气中能安静地燃烧，产生____色的火焰．而实验证明：纯净的氢气在氯气（Cl2）中也能安静地燃烧，产生苍白色的火焰，其产物____（填化学式）溶于水中可得到盐酸．根据以上实验，你能得到的启示是：____．

（2）餐厅里常使用固体酒精（酒精燃烧的化学方程式为____）作为加热的热源．小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精．服务员利用的灭火原理是____．12、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）．

目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是____．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应；制得金属钛．

（1）此反应的化学方程式为____；

（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤____．13、现有含氯化钠杂质的氢氧化钠10g；逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）A点时，溶液中所含的阴离子是____；

（2）B点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）14、下列是初中化学常见的实验；回答下列问题：

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是____．

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是____（只写一个）．

（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．15、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的____溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的____溶液．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．17、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）18、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）19、原子是不能再分的最小微粒____．20、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)21、现有某黄铜（铜锌合金；假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称：______．

（2）实验要选择的装置是______（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）（填接口字母代号）；

（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于______．a．瓶底内壁b．瓶口边缘c．瓶颈内壁d．瓶底外壁。

（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先______．

（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为______（精确到0.1%）．22、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．

[小组讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．

A．蜡烛B．红磷C．硫D．木炭。

（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是______（填序号）．

[小组实验]在讨论的基础上；她们分组进行了实验．

[数据分析]实验结束后；整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

。组别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202219（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写出两点）______．23、结合下列图示装置；回答有关问题：

rm{(1)}实验室用装置rm{A}制取氧气；其反应的化学方程式是：______。

rm{(2)}实验室用装置rm{B}收集二氧化碳；该装置反应生成的二氧化碳中常含有少量______气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：

rm{h隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤b}

rm{(3)}用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离。

rm{垄脵}对固液残留物进行过滤；应选择图中______装置，此时玻璃棒的作用是______。

rm{垄脷}为了回收滤液中的溶质，应进行______rm{(}填操作rm{)}等到______rm{(}填现象rm{)}时，停止加热，析出的固体中一定含有的物质是______。24、实验室制取气体需要的一些装置如图所示：

（1）写出标有序号的仪器名称：a______。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气；选择的装置组合为______，反应方程式为______。

（3）连接A；B装置；观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是______。

（4）实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为______；D中观察到的实验现象为______。

（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气；该反应的化学方程式为______，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从______接口进入。

（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象。（填编号）

A．SO2B．H2C．COD．HCl评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共12分)25、1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0，un-l，bi-2，tri-3；quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，oct-8，enn-9．照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推．请分别给下列元素命名：

（1）第109号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（2）第111号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（3）第116号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．26、下表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明：

。配料含碘量保质期食用方法储藏指南氯化钠。

碘酸钾（20mg～40mg）/Kg18个月不要长时间。

炖炒避热；避光；

密封（1）该“加碘食盐”属于（填序号）____

①纯净物；②混合物，③单质，④氧化物，⑤化合物。

（2）写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素符号____．

（3）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____，____．27、酸类中有一种酸叫做醋酸，化学名称是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为-1价原子团）；醋酸与稀硫酸；盐酸一样，也能与活泼金属发生反应产生氢气，所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸，以免被腐蚀．

（1）上文中提到醋酸的物理性质有（至少写2条）____；

（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式____；

（3）醋酸和锌反应的化学方程式为____．28、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)29、化学源于生活；请你根据学过的化学知识回答下列问题：

（1）在生活中，我们使用的化石燃料有煤、石油和____；而最清洁的燃料是____．

（2）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯，它属于____材料．

（3）常用于区别硬水和软水的物质是____（填名称）．

（4）小蟠家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买____（填“尿素”或“氯化钾”）；也能起到与碳酸氢铵相同的作用．

（5）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐中的一种．苹果酸钠盐的相对分子质量是____；其中各元素的质量比为C：H：O：Na=____．30、（1）2011年12月20日下午，全球最大中文百科网站“互动百科”在中国国家图书馆举办了“2011年互联网十大热词发布会”．2011年互联网十大热词榜榜单排名依次是HOLD住、乔布斯、高铁、地沟油、校车、郭美美、伤不起、PM2.5、谣盐、占领华尔街．在这十大热词中，请说出与化学密切相关的其中的两个：____、____．

（2）据报道；2012年2月，我市共发生煤气中毒事件近i00起，300多人中毒，死亡20多人．煤气看不见，摸不着．一旦被人吸人，一二分钟即可致人昏迷，三五分钟即可致人死亡．请回答：

①煤气的主要成分是什么？人中毒的原因是什么？

②请你以“如何预防煤气中毒”为主题，用简短的文字向群众做科普宣传．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据催化剂的定义及作用分析．催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变．有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度．【解析】【解答】解：过氧化氢制氧气时；不加入二氧化锰，反应也能发生放出氧气，但反应速度会减慢，催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变；催化剂能改变化学反应速度，对过氧化氢制氧气放出氧气的质量没影响，本身的化学性质和质量都不变．

故选D．2、B【分析】

由反应为：X+2H2O2═N2+4H2O，根据质量守恒定律的元素守恒，可知肼（X）中含有氮元素、氢元素；在根据元素的一种个数反应前后不变，则可以推测液态肼（X）的化学式为N2H4．

故选B．

【解析】【答案】由题意“X+2H2O2═N2+4H2O”；根据化学反应前后原子的种类与数目不发生改变可以推测液态肼（X）的化学式．

3、C【分析】【解答】解：A；氢气燃烧生成水；对环境没有污染，是最理想的燃料，故正确；

B；大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨；故对；

C；一氧化碳有毒；成煤气中毒的物质是一氧化碳，不是二氧化碳，故错；

D；石油、煤、天然气都属化石燃料；正确．

答案：C

【分析】A；根据根据酒精燃烧的产物对环境的影响进行分析判断；

B；根据形成酸雨的主要物质解答；

C；根据一氧化碳使人煤气中毒解答；

D、根据化石燃料分析．4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；动植物呼吸锈的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

B；食品充氮防腐的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；点燃蜡烛的过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液的过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选B．5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；矿石粉碎的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

B；电解水的过程中生成了氢气和氧气；有新物质生成，属于化学变化；

C；铜丝弯曲的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

D；冰融化成水的过程中只是水的状态发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．6、B【分析】

A；两种物质反应生成一种物质；属于“多变一”的化合反应．故此选项错误；

B；两种物质反应后生成两种物质；不属于“多变一”也不属于“一变多”的化合反应．故此选项正确；

C；是一种物质反应生成两种物质；属于“一变多”的分解反应．故此选项错误；

D；两种物质铁和氧气反应后生成一种物质四氧化三铁；属于“多变一”的化合反应．故此选项错误．

故选B

【解析】【答案】化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；

分解反应；一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．

7、C【分析】

A；甲醛有毒；食用用甲醛溶液浸泡过的水产品，会危害身体健康．不正确．

B；合金属于金属材料；合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料．不正确．

C；随意丢弃不可降解的废旧塑料；会造成白色污染．正确．

D；维生素在人体内需要量虽然很小；但是它属于人体必需的营养素．不正确．

故选：C．

【解析】【答案】甲醛有毒；材料包括金属材料；无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等，白色污染是指塑料污染，人体生命活动过程中，需要多种营养物质．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；因此a是物质A的溶解度曲线；50℃时，物质A的溶解度等于物质B的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；60℃时，物质A的饱和溶液中混有少量的物质B，想要得到较纯净的物质A的方法是：降温结晶；20℃时，物质B的饱和溶液中溶质的质量分数=．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度；都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；因此a是物质A的溶解度曲线；故答案为：A；

（2）50℃时；物质A的溶解度等于物质B的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：等于；

（3）60℃时；物质A的饱和溶液中混有少量的物质B，想要得到较纯净的物质A的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；

（4）20℃时，物质B的饱和溶液中溶质的质量分数=，故答案为：26.5%；9、略

【分析】【分析】根据已有的水的组成和构成的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，水分子中氢原子和氧原子的个数比是2：1，故填：氢，氧，水分子，2：1．10、略

【分析】【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热．【解析】【解答】解：浓硫酸具有较强较强的腐蚀性；不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗．

故答案是：立即用布拭去，再用大量清水冲洗．11、略

【分析】

（1）纯净的氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，生成氯化氢气体，据以上实验，你能得到的启示是：助燃物不一定是氧气；

（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O；服务员用盖子熄灭固体酒精．服务员利用的灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触．

故答案为：（1）淡蓝色；HCl；助燃物不一定是氧气；（2）C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O；隔绝可燃物与氧气的接触．

【解析】【答案】（1）根据纯净的氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰以及在氯气中燃烧产生苍白色的火焰进行解答；

（2）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳以及灭火的原理来回答．

12、略

【分析】

因金红石的化学式为TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体；根据元素守恒可推测可燃性气体为CO；

则该反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；

（2）因常温下Ti不和非金属；强酸反应；所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到。

纯净金属钛；故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．

【解析】【答案】根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式；

（1）根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应；制得金属钛来书写化学反应方程式；

（2）根据常温下Ti不和非金属；强酸反应；而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得纯净金属钛．

13、OH-、Cl-【分析】【分析】当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了100g盐酸；根据反应的盐酸的质量，利用化学方程式求出参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出氯化钠溶液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据曲线可以看出，A点pH＞7，说明此时有过量的氢氧化钠、有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，故A点时溶液中所含的阴离子是OH-、Cl-；

（2）B点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；故设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠为y．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x100g×7.3%y

则，；解得x=8g，y=11.7g．

故B点时所得溶液中溶质的质量分数是≈12.5%

故答案为：

（1）OH-、Cl-；（2）12.5%．14、防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂红磷的量不足偏大【分析】【解答】（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；

（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确；通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；

（3）俯视读数读数偏大；而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大．

答案：（1）防止高温生成物溅落；将集气瓶炸裂；（2）红磷的量不足；（3）偏大．

【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物；可以据此解答；

（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；

（3）根据溶液的配制方法来完成解答．15、略

【分析】【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑本题．【解析】【解答】解：在一定温度下；一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液．所以氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液；加入氯化钠能继续溶解，为氯化钠的不饱和溶液．

故答案为：饱和；不饱和．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．17、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．18、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共12分)21、略

【分析】解：（1）仪器A的名称：长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗；

（2）锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选择的装置是乙、丙、丁、戊，接口的顺序为a→b→c→e→d→f；

故答案为：乙、丙、丁、戊；a→b→c→e→d→f；

（3）盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分；所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘；

故答案为：b；

（4）仪器组装好后；在开始实验时，要先检查装置的气密性；

故答案为：检查装置的气密性；

（5）氢气的质量=1.1L×0.09g/L=0.099g．

设金属锌的质量为x．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.099g

x=3.2175g

该黄铜样品中锌的质量分数==32.5%．

故答案为：32.5%．

（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；

（2）根据锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；

（3）根据集气瓶的特征进行解答；

（4）根据仪器组装好后；在开始实验时，要先检查装置的气密性进行解答；

（5）根据氢气的体积求出氢气的质量；进而求出金属锌的质量，从而求出该黄铜样品中锌的质量分数即可．

根据所给的实验数据分析求出氢气的体积，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．【解析】长颈漏斗；乙、丙、丁、戊；a；b；c；e；d；f；b；检查装置的气密性；32.5%22、略

【分析】解：（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，只有红磷燃烧生成固体，因此选择的药品是红磷；

为了充分消耗容器中的氧气；药品的用量应保证足量．

故填：B；足量．

（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置；合理的是A，这是因为A中的红磷在集气瓶的中下部，能使集气瓶中的氧气充分反应．

故填：A．

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的

通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不溶于水或不易溶于水；不能燃烧．

故填：不溶于水或不易溶于水；不能燃烧．

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该放在集气瓶的中下部；

根据实验现象可以判断实验结论．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】B；足量；A；不溶于水或不易溶于水，不能燃烧23、略

【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}适用于固液常温下制取氧气，即用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，化学方程式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化碳气体中常含有少量rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因此连接顺序是：rm{(2)}故填：rm{HCl}rm{f隆煤g隆煤d隆煤e}rm{HCl}rm{f}rm{g}

rm{d}图示过滤装置是rm{e}玻璃棒在实验中起引流的作用；故填：rm{(3)垄脵}引流；

rm{F}从溶液中获得晶体需要通过蒸发结晶；等到蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，所以反应后析出固体中一定含有氯化钙；

故答案为：蒸发结晶；蒸发皿中出现较多量晶体；氯化钙。

rm{F}根据气体制取方法和所给仪器来选择药品；根据确定的药品写出化学方程式；

rm{垄脷}根据二氧化碳气体中常含有少量rm{(1)}和水蒸气；为了制得纯净；干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气解答；

rm{(2)}图示过滤装置是rm{HCl}玻璃棒在实验中起引流的作用；

rm{(3)垄脵}大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；所以反应后析出固体中一定含有氯化钙，得到晶体就要蒸发结晶。

明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、收集方法，及过滤实验操作等知识，即可结合题意顺利解答。rm{D}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{f}rm{g}rm{d}rm{e}引流；蒸发结晶；蒸发皿中出现较多量晶体；氯化钙rm{F}24、长颈漏斗AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑与氧气接触CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液变红色2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2OmAD【分析】解：（1）a是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热；应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；

反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）连接A；B装置；观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

故填：与氧气接触。

（4）C中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

D中二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使石蕊试液变红色，因此观察到的实验现象为溶液变红色。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液变红色。

（5）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

若用G装置收集；氨气密度比空气小，气体应从m接口进入。

故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；m。

（6）将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，这是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，导致瓶内气压减小，若将烧瓶内的CO2换成二氧化硫；氯化氢也可以；这是因为氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，和氯化氢反应生成氯化钾和水，都能够导致瓶内气压减小。

故填：AD。

要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管；通常在试管口塞一团棉花；

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；

根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；

氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，和氯化氢反应生成氯化钾和水。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】长颈漏斗AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑与氧气接触CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液变红色2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2OmAD五、科普阅读题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】利用题干中关于元素符号的拉丁文写法，以及由拉丁文进而写出的元素符号的规律，利用这些相关的规律解决问题．【解析】【解答】解：由题干的信息可知：元素符号的拉丁文是由的原子序数数值的拉丁文缩写加词缀ium组成的；而元素符号则是由此拉丁文的前两个字母加原子序数的个位拉丁文第一个字母组成的．

故答案为：（1）Unnilennium；Une．

（2）Unununium；Uuu．

（3）Ununhexium；Uuh．26、略

【分析】【分析】（1）根据加碘食盐的标签；利用加碘食盐的组成，判断加碘食盐为混合物；

（2）根据加碘食盐标签中所标注物质的组成及元素名称；确定该加碘食盐中所含金属元素；

（3）根据标签所标明的食用方法及储藏指南，推测碘酸钾的化学性质．【解析】【解答】解：（1）该“加碘食盐”由氯化钠；碘酸钾等物质组成；由多种物质组成的为混合物；

（2）氯化钠中的钠元素；碘酸钾中的钾元素都是金属元素；其元素符号为Na、K；

（3）由不要长时间炖炒的食用方法及储藏时应避热的要求；可推测碘酸钾受热分解；由避光的储藏要求可推测碘酸钾见光会分解；

故答案为：（1）②；（2）Na、K；（3）受热分解（或见光分解）．27、略

【分析】【分析】（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质．

（2）乙醇燃烧的产物是二氧化碳与水；与醋酸燃烧的产物相同．

（3）利用其它酸与金属的反应结合醋酸根的化合价，书写相关的方程式．【解析】【解答】解：（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质；在题目中的叙述可找到，故答案为：