2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷847考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、乙酸、乙酸甲酯、丙醛、环已烷组成的混和物中，氧元素占质量百分组成为30%，则混和物中氢元素占质量百分组成为A．10%B．15%C．20%D．无法确定2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向rm{MgCl_{2}}溶液中滴加过量氨水：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：rm{Ag+4H^{+}+NOrlap{_{3}}{^{-}}篓TAg^{+}+NO隆眉+2H_{2}O}C.将rm{Cu}粉加入到rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中：rm{2Fe^{3+}+3Cu篓T2Fe+3Cu^{2+}}D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入过量rm{CO_{2}}rm{AlOrlap{_{2}}{^{-}}+CO_{2}+2H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}3、将等物质的量的rm{X}和rm{Y}混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为rm{3}rm{2}则rm{Y}的转化率最接近于rm{(}rm{)}A.rm{33%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.rm{67%}4、下列实验能达到预期目的是rm{(}rm{)}A.向煮沸的rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}饱和溶液制备rm{Fe(OH)_{3}}胶体B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C.检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量rm{NaOH}溶液以中和甲酸，再滴加银氨溶液看是否产生银镜D.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯5、用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是A.用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.加入NH4HSO4固体，v（H2）增大B.加入少量水，v（H2）不变C.加入CH3COONa固体，v（H2）减小D.滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小7、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液8、常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（）A.c（H+）B.C.c（H+）•c（OH-）D.9、下列叙述正确的是（）A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，两份蛋白质均发生变性B.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚这五种物质区别开来C.由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤D.丙氨酸分子中含有1个手性碳原子10、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是rm{(}rm{)}A.Ⅶrm{A}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅰrm{A}族元素11、两种气态烃以任意比例混合，在rm{105隆忙}时rm{1L}该混合烃与rm{9L}氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是rm{10L.}下列各组混合烃中不符合此条件的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}12、下列物质中，属于rm{2隆陋}戊醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是：A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}COCH_{2}

CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CO

CH_{2}CH_{3}}13、一定温度下，对可逆反应rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等B.单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器内的压强不再变化D.混合气体中rm{B}物质的量不再变化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、环境污染已经成为社会面临的重大威胁；下列名词都与环境污染有关：①：白色垃圾；②：光化学烟雾；③：重金属污染；④：水华与赤潮；⑤：臭氧空洞；⑥：酸雨．（填序号）

（1）大量使用聚乙烯制品造成污染的是____

（2）二氧化氮在空气中带来的两种污染是____

（3）富含氮磷元素的污水造成的污染是____

（4）铅、汞、铜造成的污染成为____．15、每空2分，共10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（4）S元素最可能是（）A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A.硼（1s22s22p1）B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E氦（1s2）16、(4分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。回答下列问题：⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；⑵反应平衡时，N2的转化率为；⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为1.1mol/L，则该反应的ΔH0；（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。①20MPa～50MPa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；17、根据氧化还原反应：Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）；试设计一个简单的原电池．

（1）在方框中画出此原电池的装置简图；并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）；

（2）写出正极上的电极反应：______．18、下列8个反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是____，发生氧化反应的是____．

①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应⑤乙烯的水化⑥乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇⑧甲烷的燃烧反应．19、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①③④⑦4②请回答：（1）画出③的原子结构示意图____（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是____（填碱的化学式）。（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是____（填氢化物化学式）。（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：____。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、解答题(共2题，共14分)24、实验室用图示装置制取乙酸乙酯．

（1）浓H2SO4的作用是：①______；②______．

（2）右边收集试管内装有______；该溶液的作用是______．导气管不能插入液面以下，原因是______．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．

（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是______

25、根据下列变化关系。

请填空：

（1）A物质的名称______．B溶液为______．作用为______

（2）写出④；⑥两步反应的化学方程式；并标明反应类型．④______⑥______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，题目难度不大。【解答】A.向rm{MgCl_{2}}溶液中滴加过量氨水的离子反应为rm{Mg^{2+}+2NH_{3}.H_{2}O篓TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}故A错误；B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为rm{3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}篓T3Ag^{+}+NO隆眉+2H_{2}O}故B错误；C.将rm{Cu}粉加入到rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中的离子反应为rm{2Fe^{3+}+Cu篓T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C错误；D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入过量rm{CO_{2}}的离子反应为rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故D正确。故选D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：假设rm{X}和rm{Y}物质的量为rm{1mol}达平衡时消耗rm{Y}物质的量为rm{nmol}则：

rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}

起始量rm{(mol)}rm{1}rm{1}rm{0}

变化量rm{(mol)}rm{0.5n}rm{n}rm{n}

平衡量rm{(mol)}rm{1-0.5n}rm{1-n}rm{n}

平衡后测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为rm{3}rm{2}则：rm{(1-0.5n+1-n)}rm{n=3}rm{2}

解得：rm{n=dfrac{2}{3}}

rm{Y}的转化率为：rm{dfrac{dfrac{2}{3}mol}{1mol}隆脕100%隆脰67%}

故选D．

假设rm{dfrac{dfrac

{2}{3}mol}{1mol}隆脕100%隆脰67%}和rm{X}起始物质的量均为rm{Y}达平衡时消耗rm{1mol}物质的量为rm{Y}利用三段式用rm{nmol}表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为rm{m}rm{3}列方程计算rm{2}的值；再根据转化率定义计算．

本题化学平衡的有关计算，题目难度中等，明确三段式在化学平衡的计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．rm{n}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}溶液反应生成沉淀；应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；

B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；振荡，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，混合液会分层，然后通过分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸，故B正确；

C.甲酸与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠；甲酸丙酯与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸钠中都含有醛基，无法据此检验甲酸丙酯，故C错误；

D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能够将乙烯氧化成二氧化碳气体，无法用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯，故D错误；

故选B．

A.rm{NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}溶液反应生成沉淀；

B.醋酸能够与碳酸钠溶液反应；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的醋酸；

C.甲酸钠中含有醛基；无法通过银镜反应检验醛基；

D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体；引进了新的杂质．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化铁胶体制备、物质分离、提纯与除杂、物质检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{B}5、A【分析】在选择指示剂时要尽可能使指示剂的变色范围和滴定终点时的pH保持一致，且颜色一般由浅变深以便于观察。因此最佳的是酚酞。答案选A。【解析】【答案】A二、双选题(共8题，共16分)6、A|C【分析】解：A；加入硫酸氢铵；氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；

B；加水稀释；氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，故B错误；

C；加入醋酸钠；能够生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故C正确；

D；加入硫酸铜溶液；锌可以置换出铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；

故选AC．

影响化学溶液中反应速率的因素有温度；浓度、原电池原理等；据此分析．

本题考查了影响反应速率的因素，题目难度不大，注意原电池原理能够加快反应速率．【解析】【答案】AC7、B|D【分析】解：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比；混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大；

A．自来水是弱电解质；溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；

B；未加氢氧化钠固体；导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；

C；原来是弱电解质；离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D；氯化铵为强电解质；加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选BD．

溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比；混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．

本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．【解析】【答案】BD8、A|D【分析】解：A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小；故A正确；

B．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大；故B错误；

C．溶液中c（H+）•c（OH-）之积为水的离子积；稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；

D．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值减小；故D正确；

故选AD．

醋酸为弱酸；稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子；醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意醋酸在稀释过程中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．【解析】【答案】AD9、B|D【分析】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀；如饱和硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；

B．加入溴水；酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；

C．酸能使纤维素水解；碱不能，故C错误；

D．中间碳为手性碳原子；故D正确．

故选BD．

A．浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析；而重金属盐能使蛋白质发生变性；

B．混合现象各不相同；

C．碱不能使纤维素水解；

D．手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子．

本题考查物质的检验、纤维素的水解、手性碳原子，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】BD10、rBC【分析】解：rm{A.}Ⅶrm{A}族元素的最外层电子数为rm{7}故A不选；

B.Ⅱrm{A}族元素的最外层电子数为rm{2}故B选；

C.若为rm{Be}位于第二周期，故C选；

D.Ⅰrm{A}族元素的最外层电子数为rm{1}故D不选；

故选BC．

短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，可能为第Ⅱrm{A}的rm{Be}rm{Mg}也可能为零族元素rm{He}以此来解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数为rm{2}及短周期为解答的关键，注意常见元素的位置及可能元素分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}11、rBD【分析】解：设有机物的平均式为rm{C_{x}H_{y}}则有：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}有机物燃烧前后体积不变，则。

rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即混合气中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}原子数为rm{y=4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子数都为rm{C_{2}H_{4}}平均值为rm{H}符合题意，故A不选；

B.rm{4}rm{4}中rm{CH_{4}}原子数分别为rm{C_{3}H_{6}}rm{H}平均值不可能为rm{4}故B选；

C.rm{6.}rm{4}中rm{C_{2}H_{4}}原子数都为rm{C_{3}H_{4}}平均值为rm{H}符合题意，故C不选；

D.rm{4}rm{4}原子数分别为rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}H}只有rm{2}rm{6}混合才能使平均值为rm{1}不符合以任意比例混合的要求，故D选．

故选：rm{1}．

有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为rm{4}根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断．

本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算．rm{BD}【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】

本题主要考查同分异构体和醇的催化氧化，熟记同分异构体和醇的催化氧化，熟记化学方程式。

【解答】乙醇醇在铜的催化作用下被氧化的戊醇在铜的催化作用下被氧化的化学方程式为：rm{2隆陋}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}的rm{2}同分异构体是rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}故选CD。rm{CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等；说明正逆反应速率相等达平衡状态，故A不选；

B、单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；

C；两边计量数相等；容器内的压强始终不随时间的变化而变化，故C选；

D、混合气体中rm{B}物质的量不再变化；说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；

故选BC．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

大部分塑料在自然界中不能被微生物分解；造成白色污染；

氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分；氮氧化物又是形成光化学烟雾的成分；

含N；P的物质在分解过程中；大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化；

铅；汞、铜属于重金属；能造成重金属污染．

故答案为：①；②⑥；④；③．

【解析】【答案】塑料制品的使用能造成白色污染；氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾；富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层；铅；汞、铜能造成重金属污染．

15、略

【分析】（1）同一主族，化学性质具有相似性，电离螚相差不大，而且电离能随金属性增强而减小，故E组R和U；（2）根据电离能数据可知T的第一、第二、第三电离能相差不大，故可以失去3个电子生成T3+，故在阴极发生还原反应，T3＋＋3e－→T，R和U第一电离能很小，第二电离能很大，故容易失去1个电子；S第三电离能很大，容易失去2个电子；Q电离能很大，不容易失电子；（3）可能形成的氯化物为A．QCl3B．RClC．SCl2D．TCl3E．UCl，故选择B项；（4）S第三电离能很大，所以容易失去2个电子，故电子排布可能为ns2，所以可能属于S区元素；（5）Q电离能很大，不容易失电子，属于化学性质和物理性质最像Q元素是惰性气体氦（1s2）；【解析】【答案】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E16、略

【分析】【解析】【答案】⑴2/3mol/L·min（或0.67mol/L·min）⑵2/3（或67%或66.7%）⑶<⑷③⑸增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大17、略

【分析】解：（1）根据Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）中元素化合价变化知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的可溶性盐作电解质，电子从负极沿导线流向正极，所以其装置图为

故答案为：

（2）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag．

根据Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）中元素化合价变化知；Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的可溶性盐作电解质，如硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极．

本题考查了原电池设计，为学生需要掌握的知识点，根据电池反应式中得失电子确定正负极、电解质溶液，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向，题目难度不大．【解析】Ag++e-=Ag18、略

【分析】

有机物发生的还有反应有C=C；C.C=O与氢气的加成反应；如②⑦；

有机物发生的氧化反应有-OH；-CHO的催化氧化以及有机物与强氧化剂或有机物的燃烧等反应；本题中①③④⑥⑧为氧化反应；

乙烯的水化既不是氧化反应也不是还有反应；

故答案为：②⑦；①③④⑥⑧．

【解析】【答案】根据有机物的官能团的性质判断；乙醇含有-OH，可被氧化；甲醛；乙醛含有-CHO，可发生加成和氧化反应；乙烯和乙炔含有不饱和键，可发生加成，氧化反应，有机物的燃烧为氧化反应．

19、略

【分析】【解析】【答案】（1）（+12）282（2）KOH（3）HF（4）CO2（5）NaAlO2四、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧