2025年外研版2024必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学上册阶段测试试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、纳米是长度单位，l纳米等于l×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜"的有关叙述正确的是A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B.“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为溶液C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快2、据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料。下列关于23592U的说法正确的是A.质量数为235B.质子数是235C.中子数为92D.与23892U是同种原子3、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A.（A-N+8）molB.（A-N+10）molC.（A-N+8）molD.（A-N+6）mol4、鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B.分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C.分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生D.分别加入过量盐酸，看有无气泡产生5、在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是A.B.C.NaOH、D.HCl6、下列关于物质或核素应用错误的是A.用作制造氢弹的原料B.可用作食品添加剂C.浓硫酸用作气体干燥剂D.可用于治疗胃酸过多7、实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A.称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D.称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液8、下列仪器名称为“漏斗”的是A.B.C.D.

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列说法中错误的是A.很稳定，而固体受热时容易分解B.将等物质的量的粉末与粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，后者的反应更剧烈C.常温下，向饱和溶液中通入有晶体析出D.溶液能与石灰水反应，而溶液不能与石灰水反应11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：T2－＞X2+C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z12、元素周期表有助于学生从“位；构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质；是学科素养的要求之一、下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是。

。X

Y

Z

W

A.原子半径：Z＞W＞Y＞XB.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更弱D.XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构13、美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成；直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是。

A.C60属于新型无机化合物B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化C.C60与碳纳米管互为同素异形体D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”14、现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有关叙述正确的是A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反应后残留固体为3.2gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、无机反应中的_______和有机反应中的_______；加聚反应的原子利用率均为100%。

绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从_______上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为_______。16、化学知识在生产生活中有广泛的应用。

(1)生活中常用_______区分硬水和软水。

(2)生产医用防护服所用的材料聚丙烯、聚酯纤维属于_______(选填“金属材料”“天然材料”或“合成材料”)。

(3)喝汽水后会打隔，是因为气体的溶解度与_______有关。

(4)小华家的农作物出现了倒伏现象，需要施用的化肥是_______肥。17、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液；继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液；为了使反应进行充分煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______。(填序号)

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间。

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系。

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸18、（举一反三）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质；这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

(1)汽车尾气中的CO来自于______________________，NO来自于______________________。汽车尾气对环境的危害主要有______________________(至少填两种)。

(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______________________。

(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：__________________________。19、请判断下列说法；用正确或错误表示。

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。______

(2)中和等体积；等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液；盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。_______

(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的_______

(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍。_______

(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________20、实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氨元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)b与a的差值为_______。

(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______。

(4)C点对应的溶液的体积为_______

(5)原稀硝酸中所含的物质的量为_______评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误22、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误23、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)24、硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固体的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______gK2FeO4。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)25、2019年诺贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。完成下列填空：

(1)锂在元素周期表的位置是___。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___。

(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：___。

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物；写出其电子式___，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

LiBr可作锂电池中电解质材料。用Li2CO3，氨水和液溴制备LiBr•H2O的流程如图：

(4)合成时，除生成LiBr外；还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___。

(5)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：

从溶液中得到LBr·H2O晶体的实验步骤依次为：___，___，过滤，用乙醇洗涤，干燥。26、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．“纳米铜”与铜片都是铜单质；金属性相同，A不正确；

B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为胶体；B不正确；

C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同；C不正确；

D．“纳米铜”与铜片相比；颗粒更细小，与另一反应物的接触面大，发生反应时的反应速率快，D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A.的质量数为235；故A正确；

B.的质子数是92；故B错误；

C.的中子数为235−92=143；故C错误；

D.与是不同种原子；故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数−质子数。3、A【分析】【详解】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物质的量为mol，核内中子数为N的R2+离子质量数为A，所以质子数为A-N，一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，所以Wg它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)mol。

故选A。4、D【分析】【详解】

A．分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3；现象不同，可以鉴别；

B．分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3；现象不同，可以鉴别；

C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3；现象不同，可以鉴别；

D．分别加入过量盐酸；都能产生无色气泡，不能鉴别；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A项、CCl4、CH4分子内分别存在C-Cl；C-H键；都为极性共价键，两物质含有的化学键类型相同，故A正确；

B项；硫化钠为离子化合物含有离子键；二氧化硫为共价化合物只含有共价键，两物质含有的化学键类型不同，故B错误；

C项；NaOH为离子化合物；含有离子键和共价键，水为共价化合物只含有共价键，两物质含有的化学键类型不同，故C错误；

D项、NH4Cl为离子化合物；含有离子键和共价键，氯化氢为共价化合物只含有共价键，两物质含有的化学键类型不同，故D错误；

故选A。

【点睛】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。6、D【分析】【详解】

A．用作制造氢弹的原料；A正确；

B．可用作食品添加剂；如添加在红酒中，B正确；

C．浓硫酸具有吸水性；用作气体干燥剂，C正确；

D．溶液碱性强；不可用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠，D错误；

故选D。7、A【分析】【分析】

硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜；使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。

【详解】

A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g；A项正确；

B.胆矾的质量数值正确；但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；

C.实验室没有480mL规格的容量瓶；C项错误；

D.加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确）；D项错误；

所以答案选择A项。8、A【分析】【详解】

A.是漏斗；故A选；

B.是容量瓶；故B不选；

C.是量筒；故C不选；

D.是坩埚；故D不选；

故选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目不一定相等；因为各溶液的体积未知，A错误；

B．标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA；B错误；

C．NO2与N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有1mol“NO2”，原子总数为3NA；C正确；

D．-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA；D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A．很稳定，而固体受热时容易分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；A项正确；

B．相同条件下，和盐酸反应更剧烈；B项错误；

C．生成的质量大，且常温下的溶解度比小，故有晶体析出；C项正确；

D．和石灰水也能反应生成碳酸钙沉淀；D项错误。

故选BD。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；

Z和T的化合价都有-2价；应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T应为O元素；

R的化合价为+3价；应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z而小于X可知R应为Al元素。

【详解】

A．Mg比Al活泼，Mg与盐酸反应较剧烈，即X>R；故A错误；

B．T2-＞X2+具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Mg2+；故B正确；

C．Mg比Al的金属性强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即X要大于R，故C错误；

D．Z为S元素；T为O元素，非金属性：O＞S，水分子的稳定性大于硫化氢，则H-S的键能小于H-O键，所以相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z，故D正确。

故选：BD。12、CD【分析】【分析】

根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期；设Z原子最外层电子数为n，由Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍有：2+8+n=3n，解得n=5，Z为15号P元素，根据四种元素在周期表中的相对位置可知Y为N，X为C，W为S，据此解答。

【详解】

由分析可知X；Y、Z、W分别为C、N、P、S四种元素；

A．原子的电子层数越多半径越大；电子层数相同的原子，核内质子数越多半径越小，C；N、P、S的原子半径大小为：P＞S＞C＞N，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是非氧化还原反应，YO2为NO2，NO2有毒，但NO2与水或碱反应化合价会发生变化，发生氧化还原反应，所以NO2不是酸性氧化物；故B错误；

C．同主族元素从上向下非金属性减弱，最简单氢化物稳定性也减弱，Y为N，Z为P，非金属性为N＞P，所以氢化物稳定性为NH3＞PH3；即Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更弱，故C正确；

D．分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价的绝对值，若该值为8，则该原子最外层为8电子稳定结构。XW2为CS2，CS2为共价化合物；C元素为+4价，C原子最外层电子数为4，4+4=8，所以C原子最外层达到8电子稳定结构，S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为6，6+2=8，所以S原子最外层达到8电子稳定结构，C；S原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；

答案选CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由一种元素组成的纯净物是单质；该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；

B．C60和金刚石是两种不同的物质；它们的转化是化学变化，故B错误；

C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60与碳纳米管互为同素异形体；故C正确；

D．胶体具有丁达尔效应；该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确；

故选：AB。14、AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+>Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，根据2Fe3++Fe=2Fe2+，Fe、Fe3+均为0.1mol，Fe过量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe与Cu2+反应，根据Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均为0.05mol。

【详解】

A．根据分析，反应后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol；A正确；

B．根据分析，反应后的溶液中不存在Fe2+，但是还剩余0.05molCu2+；B错误；

C．根据分析；反应后残留固体为生成的Cu单质，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，C正确；

D．根据分析；反应后残留固体只有Cu单质，Fe已经反应完全，D错误；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

无机反应中的化合反应和有机反应中的加成反应；加聚反应的原子利用率均为100%。

绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。【解析】化合反应加成反应源头100%16、略

【分析】【详解】

（1）硬水中含有钙离子；镁离子；因此通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。

（2）生产医用防护服所用的材料聚丙烯；聚酯纤维属于有机合成材料；

（3）喝汽水后会打嗝是因为气体的溶解度与温度有关；一定条件下，温度升高，气体的溶解度减小。

（4）钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。【解析】(1)肥皂水。

(2)合成材料。

(3)温度。

(4)钾17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液；会产生氢氧化铁沉淀，故乙错误；

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液；为了使反应进行充分煮沸10分钟，继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1∼100nm之间，故答案为：A。【解析】甲同学A18、略

【分析】【详解】

(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应生成NO；汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应；(2)NOx能形成酸雨，NO2与水反应转化为HNO3，同时生成NO，反应的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2，NO被CO还原的化学方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2。【解析】汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NON2＋2CO219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)强弱电解质的本质区别是能否完全电离；和导电能力无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故答案为：错误；

(2)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同；且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故答案为：错误；

(3)NH3•H2O是一元弱碱，存在电离平衡，则加水稀释时，其电离平衡右移，电离出更多的氢氧根，则稀释后氨水中OH-浓度大于原来的故答案为：错误；

(4)HCl是强酸，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍；故答案为：错误；

(5)Na3PO4完全电离，而PO水解程度很小，故此溶液中PO的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小；而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出PO且电离程度很小，故此溶液中PO的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量不同，故答案为：错误。【解析】错误错误。

错误。

错误。

错误20、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，混合物与稀硝酸反应时，还原产物为由图可知，混合物与稀硝酸反应后，是过量的，故氧化产物为反应为(R代表或)。分析题图，①从开始到C点发生的反应为②发生的反应为(R代表或)；③发生的反应为④发生的反应为

铝和硝酸反应的方程式为：

由④可知，与的差值为0.05。

由③可知，根据混合物与反应的过程中得失电子守恒，可得则故混合物中

用于沉淀的为故C点对应的溶液的体积为即

由反应关系式(R代表或)可知，铝粉和铁粉的混合物消耗的的物质的量为剩余的物质的量为故原稀硝酸中所的物质的量为【解析】0.05400.5四、判断题(共3题，共27分)21、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。23、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。五、工业流程题(共1题，共6分)24、略

【分析】【详解】

（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，铁黄(FeOOH)中氧元素为-2价，氢元素为+1价，则铁元素的化合价是+3；反应①中Fe2+被氧气氧化为+3价，根据电子得失守恒和质量守恒，生成铁黄(FeOOH)的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+，发生此反后，溶液中H+浓度增大；溶液的pH减小；

（2）根据反应①知，溶液中有生成的H2SO4，要检验铁黄表面已经洗涤干净，其操作是取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液；若无白色沉淀生成，则说明已被洗净；

（3）根据题目信息和氧化还原反应化合价变化确定反应物为：FeOOH、KClO，生成物为K2FeO4、KCl和H2O，根据电子得失守恒和质量守恒配平后即得反应③的化学方程式为2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl；

（4）根据工艺流程可知，在溶液I中加KOH固体后经过滤得到碱性KClO溶液，并结合制备K2FeO4的反应方程式可知，加KOH固体的目的是除KCl、为下一步反应提供反应物和除去过量Cl2；

（5）K2FeO4中铁元素为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3+可水解生成氢氧化铁胶体；能吸附水中悬浮杂质而沉降；

（6）该工艺流程存在关系式：3Cl2~~~~3KClO~~~~2K2FeO4；标准状况下112LCl2的物质的量为=5mol，则生成K2FeO4的物质的量为5mol×=mol，质量为mol×198g/mol=660g。【解析】+34Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+减小取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl除KCl；为下一步反应提供反应物；除去过量Cl2（答出任意两点给2分）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降660六、结构与性质(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

锂是3号元素，最外层一个电子，易形成Li+，根据锂原子的结构、位置、性质分析；根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线，44℃以下生成LBr·2H2O，从溶液中得到LBr·H2O晶体；注意控制结晶时的温度。

【详解】

(1)锂是3号元素；在元素周期表的位置是第二周期第IA族。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是2s。故答案为：第二周期第IA族；2s；

(2)判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：锂与水反应较为微弱；钠与水反应较为剧烈。故答案为：锂与水反应较为微弱，钠与水反应较为剧烈；

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，锂失去最外层一个电子形成阳离子，氢得一个电子形成阴离子，其电子式LiH中阴