2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷329考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一体积可变的密闭容器中；加入一定量的X；Y，发生反应：mX(g)⇌nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动2、10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，当（）A.V=0mL时，c(H+)=c(CH3COO-)B.V=5mL时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)C.V=10mL时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+)D.V=15mL时，c(Na+)3COO-)+c(OH-)3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB.某气体使澄清石灰水变浑浊，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：＋H＋=CO2↑＋H2OD.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4、下列离子方程式书写中，正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HC1OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.油脂除食用外还可用于生产肥皂B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1硫酸浓度/mol·L-1混合溶液浓度/mol·L-1pH浓度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。7、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属；将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱；能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：___。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。8、写出下列反应的方程式或离子方程式：

（1）工业制粗硅的反应方程式：___；

（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：___；

（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：___。9、已知：+热量。

(1)大卫之星烷的热稳定性___________立体瑞士烷(填“强于”或“弱于”或“等于”)。

(2)立体瑞士烷的分子式为_______________。

(3)大卫之星烷的一氯代物有____________种。10、Ⅰ．铁；铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛；请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。A；B、C三种物质的溶液均显碱性；焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

(1)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为__________。

Ⅳ．简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的方法：_______________________。11、聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。12、观察以下几种有机物；回答问题。

A.B.C.D.

(1)通过下列方法，不能将A与C区别开来的是__________________。

A．红外光谱B．核磁共振氢谱。

C．元素分析仪D．与酸性高锰酸钾溶液反应。

(2)B的名称是______________________。

(3)高分子化合物D的单体应是________（填序号）。

①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯。

(4)写出C在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式__________。

(5)写出B转化成的化学反应方程式___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误14、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误15、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误16、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误17、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误18、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误19、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)20、铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性；是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+QkJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：。温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；

（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。21、实验室模拟用溶液和溶液混合制备再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤Ⅰ称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

步骤Ⅱ将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：

回答下列问题：

（1）室温下，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未将待测溶液充分加热。

B.锥形瓶水洗后未干燥。

C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗。

D.滴定时锥形瓶中有液体溅出。

（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

________________________评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)24、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水；难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

回答下列问题：

(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是________（选填序号）；

(2)在将Fe2＋氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想获得其晶体，常加入_____溶剂（填编号）

a.冰水b.无水乙醇c.四氯化碳。

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定；主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算。

步骤⑤也被称做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）；

(6)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为____________。25、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

终点时；溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是_______________________________。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________(填“偏高”；“无影响”或“偏低”)。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为_____________mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。26、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的_______(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯试剂：NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度；请填写下列空白：

用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

(3)某学生的操作步骤如下：

A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2~3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

上述B步骤操作的目的是_______。判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______mol·L-1。

27、呋喃()为无色液体；沸点为32℃，难溶于水，主要用于有机合成或用作溶剂，工业上可用呋喃甲醛制备呋喃。某兴趣小组设计实验探究其制备方法，实验原理及实验步骤如图：

①2+NaOH→+ΔH<0

②

实验步骤：

①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中；在不断搅拌下，慢慢滴加4.8g呋喃甲醛，控制反应温度在8~12℃。滴加完毕后继续在上述温度下搅拌20min，反应完全后得黄色浆状物，在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解。然后用乙醚萃取，分液。

②取水层液体；加入盐酸，搅拌；过滤、提纯、干燥，得到呋喃甲酸。

③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理；得到呋喃1.1g。

回答下列问题：

(1)上述装置中仪器a的名称是___________。

(2)步骤①的关键是控制温度在8~12℃，采取的最好措施是磁力搅拌、___________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是___________。

(3)分液时待分液漏斗中液体静置分层后，接下来的操作是___________。

(4)步骤②的提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶，呋喃甲酸在不同溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图，提纯时溶解呋喃甲酸的最佳溶剂是___________(填字母)。

(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________；

该实验中呋喃的产率为___________(保留3位有效数字)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度本该降低为0.5mol·L-1，但实际上为0.75mol·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，即m

B.气体体积不变时，温度升高，Y的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则说明正反应是吸热反应，即Q>0；B错误；

C.温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，由于m

D.体积不变；温度升高，平衡向吸热方向进行，由于正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，D错误；

故合理选项为C。2、D【分析】【详解】

A．V=0mL时，溶液中溶质为CH3COOH，根据电荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A不符合题意；

B．V=5mL时，溶液中溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)3COO-)；B不符合题意；

C．V=10mL时，溶液中溶质为CH3COONa，根据物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)；C不符合题意；

D．V=15mL时，NaOH过量，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，溶液中c(Na+)3COO-)+c(OH-)；D符合题意；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法治铜：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故A错误；

B．某气体使澄清石灰水变浑浊，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故B正确；

C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO－；故C错误；

D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Ag和Cu(NO3)2溶液：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋；故D错误。

综上所述，答案为B。4、B【分析】【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A错误；

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故B正确；

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生的氧化还原反应为二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO故C错误；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水发生的反应为碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下发生皂化反应；除食用外还可用于生产肥皂，故A正确；

B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维；属于有机高分子材料，B正确；

C．棉花；麻来源于植物；主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D．苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸；延长食品保质期的效果；常用作食品防腐剂，故D正确。

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)等浓度；等体积的硫酸和氨水混合；硫酸过量，溶液显酸性；可利用pH试纸测定已知浓度的氯化铵溶液的pH值；

(2)实验①反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液；②所得是硫酸铵溶液，根据离子水解程度分析判断；

(3)硫酸铵为强酸弱碱盐；溶液显酸性，要使溶液呈中性，碱需要过量，据此分析解答。

【详解】

(1)实验①等浓度、等体积的硫酸和氨水混合，硫酸过量，溶液显酸性，所得混合溶液pH小于7，但不能证明一水合氨是弱电解质，能证明一水合氨是弱电解质的方案：配制0.1mol/L的氯化铵溶液(或NH4NO3或(NH4)2SO4)，将氯化铵溶液[或NH4NO3或(NH4)2SO4]滴到pH试纸上；测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质；

(2)实验①中反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液，硫酸抑制铵根离子水解；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解不受影响，实验①中铵根离子浓度更大，则混合溶液中，a＞b；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，则x＜7；

(3)实验③中反应后的溶液显中性，即溶液中c(H+)=c(OH-)，根据实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，要使溶液显中性，氨水需要过量，在加入溶液的体积不变的情况下，应增大氨水的浓度，则c＞0.2，所得混合溶液为氨水和硫酸铵的混合溶液，则各离子浓度大小关系为c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。【解析】不能用pH试纸测NH4Cl[或NH4NO3或(NH4)2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3⋅H2O为弱电解质。＞＜＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)7、略

【分析】【分析】

废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)，加入NaOH溶液，铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以滤液Ⅰ为NaAlO2，LiFePO4不溶于水和碱，所以滤渣Ⅰ为LiFePO4，LiFePO4能溶于强酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀；据此答题。

【详解】

(1)“碱溶”时，正极材料粉末中的铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)滤液Ⅰ为NaAlO2溶液，通入过量CO2会生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”时溶液中的Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【点睛】

根据题给信息书写，注意信息中量的问题，如第二问要求写过量CO2反应的离子方程式，很容易忽略写错成CO32-。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O8、略

【分析】【详解】

（1）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，反应方程式为：SiO2+2C2CO↑+Si；

答案为：SiO2+2C2CO↑+Si；

（2）铜与氯化铁溶液反应时，铜做还原剂，三价铁离子做氧化剂，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe3+；

答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应，氧化铁做氧化剂，氢碘酸做还原剂，离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O；

答案为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O。【解析】SiO2+2C2CO↑+SiCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O9、略

【分析】【分析】

由结构可知分子式；结合转化反应可知，反应物；生成物均只有一种，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，结合反应放热来解答。

【详解】

(1)根据已知条件可知；△H＜0，可知立体瑞士烷能量低，则立体瑞士烷稳定，答案为弱于；

(2)由结构可知立体瑞士烷的分子式C24H24；

(3)大卫之星烷为对称结构；含2种不同化学环境下的H，一氯代物有2种。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大。【解析】弱于C24H24210、略

【分析】【详解】

I．(1)Fe3C在空气中高温煅烧生成磁性固体Y，可以推出Y为Fe3O4，该物质和HCl反应生成FeCl3、FeCl2、H2O，故将该物质溶于过量盐酸中，溶液含有大量的阳离子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的转化途径为Fe2+的转化途径为Al3+的转化途径为Cu2+的转化途径为

综上所述，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；故选BC；

II．①KI和K2FeO4反应生成I2，再用Na2S2O3溶液进行滴定，淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②KI和K2FeO4反应的离子反应方程式为结合关系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，则n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕点的发泡剂，受热可分解为B，则B为Na2CO3、C为NaHCO3，结合题中的转化关系，以及A、B、C的其它相关信息，可得A为NaOH，W为CO2；

(1)标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol∙L-10.15L=0.15mol，根据反应可知，CO2过量，且这一步反应中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；过量的CO2会继续和反应生成根据这一步的离子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol综上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反应生成了0.05mol和0.05mol故总反应的离子方程式为

(2)过量CO2和NaOH反应的历程分为两步：和只有当OH-被消耗完了，过量的CO2才会开始消耗而此题中并未告知CO2原本的物质的量，故反应后的溶液中，溶质的情况可能为①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；将盐酸滴入反应后的溶液中，一共存在以下几个反应，且依次进行：①H++OH-=H2O，②③在曲线I中，两个阶段的盐酸的体积分别为26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，上述的三个反应都发生了，且第二阶段发生反应③，则溶液中Na2CO3的物质的量与第二阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.008mol；在曲线II中，两个阶段的盐酸的体积分别为12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，发生了反应②、③，分别对应第一阶段和第二阶段，则溶液中Na2CO3的物质的量与第一阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.024mol；综上所述，M、N溶液中相同的溶质为Na2CO3；物质的量之比为0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．检验卤代烃中的氯元素，要去少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则说明该卤代烃中含有氯元素。【解析】Fe2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成11、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重复出现的结构单元叫链节；合成高分子化合物的小分子为单体；

（2）高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量；

（3）有机高分子化合物的性质与其结构有关；故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

【详解】

（1）根据化学方程式：可以确定聚苯乙烯的单体为重复出现的结构单元为

（2）链节的相对分子质量是104，当Mr＝52000时，则重复出现的次数：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.热塑12、略

【分析】【详解】

(1)A．官能团种类不同；能用红外光谱鉴别，故不选；

B．等效氢种类不同；能用核磁共振氢谱鉴别，故不选B；

C．元素百分含量不同；能用元素分析仪鉴别，故不选C；

D．都能与酸性高锰酸钾溶液反应；不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故选D；

(2)苯环上有1个羧基；1个羟基；名称是2-羟基苯甲酸。

(3)高分子化合物由苯乙烯和1,3-丁二烯发生加聚反应生成，所以的单体应是苯乙烯和1,3-丁二烯；选①③；

(4)含有碳碳双键，在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应生成化学方程式是

(5)羧基和碳酸氢钠反应、酚羟基和碳酸氢钠不反应，2-羟基苯甲酸和碳酸氢钠反应生成反应的化学反应方程式是

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，明确常见官能团的结构和性质是解题关键，掌握酸性：羧基>碳酸>酚羟基>碳酸氢根，羧基和碳酸氢钠反应、酚羟基和碳酸氢钠不反应。【解析】D2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）①③三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。14、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。17、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。18、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、原理综合题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡常数表达式分析解答；

（2）运用三段式法根据平衡移动原理进行分析解答；

（3）根据物质性质及净水原理分析解答；

（4）根据物料守恒及图示中离子存在信息分析解答。

【详解】

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能列入表达式中，则K=由表格数据可知，温度越高，K越小，反应为放热反应，则Q>0，故答案为：>；

（2）1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Qc==1正>υ逆；

则解得x=0.06mol/L，v（CO2）=故答案为：>：0.006mol/（L•min）；

（3）K2FeO4具有强氧化性；还原产物铁离子水解生成胶体，则净化水时的作用为杀菌消毒；净水（吸附悬浮物），故答案为：杀菌消毒；净水（吸附悬浮物）；

（4）（i）pH=2时，K2FeO4溶液中离子为H3FeO4+、HFeO4－，还存在H2FeO4，由物料守恒可知，c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－），故答案为：2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－）；

（ii）pH=6的溶液中加入KOH溶液，KOH与HFeO4-反应，离子方程式为：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O，故答案为：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O。【解析】＞＞0.006mol/（L•min）杀菌消毒净水（吸附悬浮物）2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－）HFeO4－＋OH－→FeO42－＋H2O21、略

【分析】【分析】

根据KHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，由电离常数和水解常数判断相对大小，进而判断溶液的酸碱性；根据滴定原理，结合I2使淀粉变蓝，判断滴定终点现象；根据氧化还原滴定，由反应，分析消耗的标准溶液的体积偏大的原因；根据题中所给数据；结合氧化还原反应，由得失电子守恒计算该晶体的化学式。

【详解】

（1）溶液中存在HC2O4-H++C2O42-电离平衡，Ka2==5.4×10-5，KHC2O4水解反应为：HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，其水解平衡常数为Kh2=====1.9×10-13，在KHC2O4溶液中，HC2O4-电离呈酸性，HC2O4-水解呈碱性，由Ka2=5.4×10-5＞Kh2=1.9×10-13可知，电离程度大于水解程度，故KHC2O4溶液呈酸性；pH＜7，答案为＜。

（2）步骤II化学反应是用标准溶液滴定I2，淀粉作指示剂，开始呈现蓝色，滴定到终点，现象为加入最后一滴Na2S2O3的标准液于锥形瓶中，溶液由蓝色恰好变为无色，且30s不恢复；答案为加入最后一滴Na2S2O3的标准液于锥形瓶中；溶液由蓝色恰好变为无色，且30s不恢复。

（3）A．滴定前未将待测溶液充分加热，待测溶液中可能含有MnO4-，高锰酸根离子能够氧化碘离子，使得碘单质的物质的量增加，消耗更多的Na2S2O3，消耗的标准溶液的体积偏大；故A符合题意；

B．锥形瓶水洗后未干燥；不影响滴定，对滴定结果无影响，故B不符合题意；

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗；标准液被稀释，滴定时消耗的体积增大，故C符合题意；

D．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液损失，标准液消耗量减小，消耗标准溶液的体积变小；故D不符合题意；

答案AC。

（4）由反应可知，C2O4-与MnO4-完全反应，消耗MnO4-的物质的量为n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.032L=3.2×10-3mol，样品中C2O4-的物质的量为n(C2O4-)=×3.2×10-3mol=8.0×10-3mol，由可知，关系式为2S2O32-~I2~2Cu2+，得出n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.2500mol·L-1×0.016L=4.0×10-3mol，根据电荷守恒原理：n(K+)=2n(S2O32-)-2n(Cu2+)=2×8.0×10-3mol-2×4.0×10-3mol=8.0×10-3mol，根据质量守恒原理：m(H2O)=1.4160g-8.0×10-3mol×39g/mol-4.0×10-3mol×64g/mol-8.0×10-3mol×88g/mol=1.4160g-0.312g-0.256g-0.704g=0.144g，n(H2O)==8×10-3mol，则n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42-)：n(H2O)=8.0×10-3：4.0×10-3：8.0×10-3：8×10-3=2：1：2：2，该晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O；答案为K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】＜溶液由蓝色恰好变为无色，且30秒内不变色AC五、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应23、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

(1)气体吸收装置中既要吸收气体又能排出不反应的气体；

(2)温度高时，双氧水易水解；

(3)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O易溶于水，难溶于乙醇，根据相似相溶原理分析；

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；

(5)步骤③未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，据此判断；

(6)根据K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可计算出最终得到的无水物的质量，根据相对误差=计算。

【详解】

(1)A.该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大；从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，A项正确；

B.硫化氢与氢氧化钠接触面积较小；所以吸收不完全，B项错误；

C.没有排气装置；导致该装置内气压增大而产生安全事故，C项错误；

D.该装置中应遵循长进短出的原理；D项错误；

故答案为A；

(2)双氧水不稳定；温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；

(3)根据相似相溶原