2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解．下列关于此餐盒的说法不正确的是（）A.用它替代塑料餐盒可以减少“白色污染”B.这种餐盒是环保产品C.可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆而引发的空气污染D.其原料秸秆属于用化学方法研制的有特殊性能的新材料2、2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融；后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（）

A.化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质。

B.温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一。

C.冰川融化；造成海平面上升，给人类生存带来威胁。

D.减少化石燃料的使用；开发新能源、植树造林。

3、下图是甲；乙两种物质的溶解度曲线图．下列说法正确的是（）

A.甲和乙的溶解度相等。

B.降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和。

C.40℃时；70g水最多可溶解乙30g

D.乙的溶解度受温度影响比甲大。

4、下列实验操作正确的是（）A.

放块状固体B.

稀释浓硫酸C.

闻气体气味D.

给液体加热5、随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（）A.用聚氯乙烯塑料包装食品B.人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血C.处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜等D.糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质6、下列过程不一定发生化学反应的是（）

①硫酸溶液与碱溶液混合②酚酞试液遇碱变红色③金属投入酸中．A.①②B.①③C.②③D.③7、下列物质的用途中；没有利用其化学性质的是（）

A.铜丝做导线。

B.氮气做食品保鲜剂。

C.点燃方法鉴别纯毛织物。

D.天然气作清洁燃料。

8、空气是一种宝贵资源；人类每时每刻都离不开空气．空气成分按体积计，氧气约占（）

A.78%

B.21%

C.50%

D.1%

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．

（1）现有高锰酸钾28.6g，大约能制得____克氧气．

（2）这些氧气若装在容积为250mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该的密度为1.43g/L）10、已知空气的主要成分是氮气和氧气；某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）该实验中红磷稍过量，目的是____．

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约占，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？____．11、如图是同学们在探究氧气性质实验时的两个装置．简要回答甲；乙两个集气瓶中液体的作用．

甲集气瓶中液体的作用____．

乙集气瓶中液体的作用____．

12、在金属活动顺序表中K、Ca、Na非常活泼都能和水反应生成相应的碱，Ca虽然排在Na的前面但是和水反应却没有Na剧烈，因为．13、（1）下表是1～18号元素按一定规律排列；请你仔细观察，并按要求回答问题。

①写出11号元素的元素名称：____；

②16号元素属于____元素（填“金属”；“非金属”或“稀有气体”）；

③观察此表，写出一条你发现的规律：____．

（2）如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

①该反应属于____（填基本反应类型）反应．

②虚线框内应填的微观图示是____（选填如图序号），你推断的依据是____．14、化学与人类生活密不可分．

（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是____（填字母序号）

（2）人们通过食物获取各种营养．

①水果和蔬菜富含的营养素主要有水____．

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的____元素。

（3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发____事故，造成危险．为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有____（填字母序号）。A．密封门窗，隔绝氧气B．严禁吸烟，杜绝火源C．轻拿轻放，减少粉尘扬起D．提高淀粉的着火点．15、回答下列与金属有关的问题。

（1）将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后；在______片上留有划痕；

（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收______来延长食品保质期；

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是______。16、为了进一步研究实验中出现的问题；取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：

（1）样品的组成____（用化学式表示）

（2）样品各成分的质量比多少？（写出计算过程）

（3）图中纵坐标表示放出二氧化碳的质量，横坐标表示盐酸的质量，则a：b=____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）18、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）19、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．20、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）21、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）22、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)23、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成，S元素在组成的化合物中化合价显+6价．又知：甲+乙-→丙+H2O，乙+丁-→丙+H2O+CO2↑

请你根据上述提供的物质变化；物质组成等方面的信息；写出甲、乙、丙、丁四种化合物的化学式：甲______，乙______，丙______，丁______．

24、地球大气中的C02原本保持着一种微妙的动态平衡状态．现却因人类过度的干涉．造成大气中的C02含量增高；出现了温室效应．请回答下列问题：

（1）请你描述大气中C02的动态平衡状态是如何保持的？

（2）造成大气中C02含量增高的人类的不当行为主要有哪些？

（3）温室效应不仅会使地球的温度升高，同时还会使大气中的C02量进一步增高．分析其原因．

25、钛合金是21世纪的重要材料．工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？26、苍蝇体内能分泌具有杀菌作用的过氧化氢而免受细菌感染；过氧化氢和水从组成上看______相同，但是由于构成它们的______不同，因此化学性质不同．

评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)27、某化学兴趣小组在实验室利用自己设计的装置（如图）测定空气中氧气的含量．实验步骤：

（1）测量实验需要的具支试管的____．

（2）在干燥的具支试管中装入铜粉；塞上橡皮塞．用小气球密封试管的支管口．移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上．

（3）用酒精灯在铜粉部位加热；加热时不断推拉注射器．

（4）停止加热后；待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积．

根据以上实验；回答下列问题。

①步骤（1）中测量实验需要的具支试管的____．

②在实验加热过程中，具支试管上的小气球的作用是____，不断推拉注射器的目的是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据塑料餐盒的危害考虑；

B；根据新研制的以农作物秸杆为原料的一次性餐盒的优点来考虑是否属于环保产品；

C；根据燃烧秸秆的危害考虑；

D、根据秸秆的来源考虑是否是人工合成物质．【解析】【解答】解：A；塑料餐盒会造成白色污染；新研制的以农作物秸杆为原料的一次性餐盒，可以分解，所以能减少“白色污染”，故A正确；

B；新研制的以农作物秸杆为原料的一次性餐盒的优点是：废弃后在自然条件下两个月就可以分解；对空气无污染，所以为环保产品，故B正确；

C；燃烧秸秆能产生大量空气污染物；将其做成餐盒，是对秸秆的有效利用，并减少了污染，故C正确；

D；秸秆的来源是从地里长出来的；属于天然材料，不属于人工合成物质，故D错误．

故选D．2、A【分析】

A；二氧化硫是导致酸雨的主要原因；而不是导致温室效应的主要物质，所以错误；

B；温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一；温室效应导致了冰川消融，所以正确；

C；冰川融化；造成海平面上升，使一些海拔较低的城市被海水淹没，给人类生存带来威胁，所以正确；

D；化石燃料的使用使导致温室效应的主要原因；要减少温室气体的排放，就应减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林，所以正确．

故选A．

【解析】【答案】A；二氧化硫是导致酸雨的主要原因；

B；冰川消融；主要的原因就是温室效应；

C；“冰川消融；后果堪忧”，就是说海平面上升，原因给人类生存带来威胁；

D；化石燃料的使用；使导致温室效应的主要．

3、B【分析】

A；比较两物质的溶解度大小；必须有温度的限制，故错误；

B；甲的溶解度随温度的升高而增大；所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，正确；

C；观察溶解度曲线可知；40℃时，甲的溶解度大于乙；甲的溶解度是30g，即40℃时，100g水最多溶解30g甲，所以70g水最多可溶解乙30g是错误的；

D；观察溶解度曲线可知：乙的溶解度受温度影响比甲小；故错误；

故选B．

【解析】【答案】根据溶解度曲线可以比较某温度下物质的溶解度大小；溶解度随温度变化情况；某温度下物质的溶解度．

4、B【分析】【分析】A；根据取用块状固体时；不能在试管直立时直接放入，将会砸裂试管底解答；

B；根据稀释浓硫酸的方法解答；

C；根据闻气体的气味时；不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，一些气体有毒解答；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出解答．【解析】【解答】解：A；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来闻气体的气味时，操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要将浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，操作正确．

C；防止气体有毒；应用手扇动，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，操作错误．

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的；防止沸腾溅出，图中液体太多，操作错误．

答案：B5、A【分析】解：A；聚氯乙烯塑料长期使用会释放有毒物质；不能包装食品，所以错误．

B；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，所以正确．

C；维生素在体内虽然需量很少；但可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，它主要存在于蔬菜和水果中，所以正确．

D；人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；所以正确．

故选A．

A；根据聚氯乙烯塑料的成分判断．

B；根据铁的生理功能判断．

C；根据维生素的生理功能和食物来源判断．

D；根据人体内六大营养素的种类判断．

“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】根据酸碱的化学性质及金属活动性分析解答．【解析】【解答】解：①硫酸能与碱反应生成盐和水；一定发生化学反应；

②酚酞试液遇碱变红色；发生化学反应；

③在金属活动性顺序中；只有氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与酸应生成氢气（酸为非氧化性酸），故金属投入酸中不一定发生化学反应．

故选D．7、A【分析】

A；铜丝做导线；利用铜的物理性质，故A正确；

B；氮气做食品保鲜剂；利用化学性质的稳定性，故B错误；

C；点燃方法鉴别纯毛织物；利用化学性质的可燃性，故C错误；

D；天然气作清洁燃料；利用化学性质的可燃性性，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

8、B【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．

故选B．

【解析】【答案】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；

（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m=ρv的推导公式v=m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的；

氧气的质量：28.6g×=2.86g；

（2）由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积；再根据每瓶的体积换算成瓶数．

氧气的体积：2.86g÷1.429g/L≈2.0L=2000mL

可装的瓶数：2000mL÷250mL=8瓶。

答：（1）2.86；（2）这些氧气若装在容积为250mL的集气瓶中，最多装8瓶．10、略

【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．【解析】【解答】解：（1）该实验中红磷稍过量；目的是将空气中氧气完全反应．

故填：将空气中氧气完全反应；

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的五分之一，由本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定．故填：氮气不燃烧，不支持燃烧；氮气难溶于水，且不跟水反应．11、略

【分析】

甲为铁丝燃烧；反应时能产生高温熔融物，溅落瓶底后会使瓶底受热不均炸裂；乙中硫燃烧能生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气，所以在乙中可以放入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；

故答案为：防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部；使集气瓶炸裂；吸收二氧化硫，防止污染空气．

【解析】【答案】根据二氧化硫的化学性质；以及硫和铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项回答．

12、略

【分析】

氢氧化钠易溶于水；而氢氧化钙微溶于水且随温度升高溶解能力下降，所以钙与水反应时，生成的氢氧化钙微溶，会附着在钙表面，使钙与水的接触面积越来越小，甚至于隔绝与水的接触而中止反应；

故答：钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水；附着在金属钙表面，阻碍反应的进行．

【解析】【答案】反应的速率除和反应物的性质有关；还和反应物的浓度有关，如铁在氧气中可以燃烧，而在空气中却只能生锈；反应的速度还会受到生成物的影响，如硫酸与碳酸钙反应，因生成了微溶的硫酸钙，而使反应越来越慢直到反应停止．

13、略

【分析】

（1）①从元素周期表中可查得；原子序数为11号的元素的名称是钠；

②根据金属金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头；则16号元素属于硫属于非金属元素；

③元素周期表内含的规律比较多；只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等．

故答案为：①钠；②非金属；③同一周期；从左到右原子序数依次增大；

（2）由化学反应的微观过程可知；反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应．

由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知；虚线框内应填的微观图示是D；

故答为：①分解；②D；质量守恒定律．

【解析】【答案】（1）根据元素周期表提供的信息以及每一周期中各元素的变化规律解答．

（2）根据化学反应的微观过程分析反应物；生成物的种类及反应的特点；判断反应的基本类型；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变进行分析．

14、C维生素钙爆炸BC【分析】【解答】（1）有机合成材料主要包括塑料；合成橡胶和合成纤维；腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，棉花属于天然纤维；（2）①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和维生素；②人体缺钙易得骨质疏松症，所以为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素；（3）可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧都有可能发生爆炸，所以面粉车间有可能发生爆炸事故；A．密封门窗，隔绝氧气不是生产过程中采取的措施，B．严禁吸烟，杜绝火源能使温度达不到面粉的着火点，可以采取此项措施，C．轻拿轻放，减少粉尘扬起，可以防止火灾的发生，使生产过程中采取的措；

【分析】合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．15、纯铜片水和氧气KNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2【分析】解：（1）由于合金的硬度一般大于纯金属的硬度；所以将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在纯铜片片上留有划痕；

（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收水和氧气来延长食品保质期；

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应，由于反应的溶液显蓝色，说明了锌得了量不足，未将硝酸铜完反应，全得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是KNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）。

故答为：（1）纯铜片；（2）水和氧气；（3）KNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2。

（1）根据合金的性能分析回答；

（2）根据铁生锈的条件分析回答；

（3）在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可。

本题的难度不大，了解常见金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。【解析】纯铜片水和氧气KNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）216、NaOH和Na2CO32：3【分析】【分析】从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，解答时可以根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量，然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，样品的组成为：NaOH和Na2CO3；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x；碳酸钠消耗的盐酸的溶质质量为y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy2.2g

x=5.3g

y=3.65g

样品中NaOH的质量为13.3g-5.3g=8g

样品各成分的质量比为：8g：5.3g=8：5.3；

（3）设和氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质质量为z．

氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

8gz

z=7.3g

则a：b=7.3g：（7.3g+3.65g）=2：3

答案：

（1）NaOH和Na2CO3；

（2）样品各成分的质量比为8：5.3；

（3）2：3．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×18、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×20、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．四、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】

甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成，S元素在组成的化合物中化合价显+6价，则是硫酸根，可能组成的常见化合物有氢氧化钠、硫酸钠、硫酸、碳酸钠，乙+丁-→丙+H2O+CO2↑，则乙和丁是硫酸和碳酸钠的反应，生成的丙而硫酸钠，甲+乙-→丙+H2O，则甲和乙是酸和碱的反应，故乙是硫酸，甲是氢氧化钠，丁是碳酸钠，带入题干，推断合理，故填：NaOH，H2SO4，Na2SO4，Na2CO3．

【解析】【答案】根据题干叙述进行分析，甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成，S元素在组成的化合物中化合价显+6价，则是硫酸根，可能组成的常见化合物有氢氧化钠、硫酸钠、硫酸、碳酸钠，乙+丁-→丙+H2O+CO2↑，则乙和丁是硫酸和碳酸钠的反应，生成的丙而硫酸钠，甲+乙-→丙+H2O；则甲和乙是酸和碱的反应，故乙是硫酸，甲是氢氧化钠，丁是碳酸钠．

24、略

【分析】

（1）大气中二氧碳的产生途径是动植物的呼吸作用；物质的燃烧，盐的分解等，而消耗二氧化碳的途径有光合作用，溶于水及与钙离子反应转化成碳酸钙沉淀的部分．使二氧化碳保持动态平衡．

（2）在生产生活中；燃料的燃烧大量排放二氧化碳，森林和草地的破坏减弱了植物的光合作用，使二氧化碳含量呈上升趋势．

（3）二氧化碳的溶解度随温度升高而减少；温度升高，水中溶解的二氧化碳减少，温度越高