2024年高考化学总复习考点优化训练9 硫及其化合物

优化集训9硫及其化合物

一、选择题

1.二氧化硫的化学式是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.NO

2.下列物质所对应的化学式不正确的是（）

A.熟石膏——CaSO4-2H2O

B.重晶石----BaSO4

C.胆矶——CUSO4-5H2O

D.硫化亚铁——FeS

3.（2022浙北G2期中联考）在反应C+2H2so4（浓2T+2SO2T+2H2。中，浓硫酸体现

出的性质是（）

A.酸性

B.强氧化性

C.酸性和强氧化性

D.还原性

4.将等物质的量的SO2气体和C12同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）

A.变白

B不变

C.先褪色后又复原

D.变为无色

5.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（）

A.澄清石灰水

B.氯化钙溶液

C滨水

D.饱和NaHCCh溶液

6.（2022浙江舟山中学月考）下列说法不正确的是（）

A.硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与Pc反应生成FeS,与Cu反应生成CuS

D.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2

7.将SO?和X气体分别通入BaCL溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X

气体不可能是（）

A.CO?

B.NH3

C.Ch

DHS

8.（2022浙江舟山普陀中学月考）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应

试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

溶液溶液

Xbd

aac安全

-紫色酸性气球

-：-：石蕊KMnO

3溶液溶液4

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s04的酸性

B.a处变红，说明SCh是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明S02具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成

9.用500mL2.0mol・L"NaOH溶液恰好吸收0.8molSCh后,SOa和HSO&的物质的量浓

度之比是（）

A.1:3

B.3：1

C.5:4

D.4:5

10.下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、02等气体，但不能干燥有较强还

原性的SO2气体

B.浓硫酸与单质碳反应，既表现出强氧化性，又表现出酸性

C.将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D.为检验浓硫酸与铜反应后的产物，可将水加入反应后的试管中,看是否出现蓝色溶液

11.（2022浙江金华一中期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是］）

选项实验操作现象解释或结论

①过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe"

②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解

③向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑色浓硫酸具有强的吸水性

④将H2s气体通入CuSO4溶液出现黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸

A.①②B.③④C.②③④D.②④

12.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（）

A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）

B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可以用来干燥某些气体（吸水性）

13用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）

BaCl2足量稀枝酸

A.检验试液中的S0亍:试液----＞有白色沉淀---------啦淀不溶解

足量稀盐酸BaCl2溶液

B.检验试液中的SO亍:试液无明显现象白色沉淀

C.检验试液中的I-：试液坐黄色溶液皿纹深黄色溶液

足量BaClz足量稀盐酸

D.检验试液中的COM：试液---------有白色沉淀----------"沉淀溶解

14.下列操作及现象描述与事实不相符的是()

A.向BaCh溶液中通入SCh,溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊

B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量

NaOH溶液，又变浑浊

D.向CaCh溶液中通入SO2,先变浑浊,继续通SCh至过量，浑浊消失

15.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气史理的装置能达到实验目的的是

()

so尾气

2--

饱和NaHSOj

溶液

A.制取SO?B.验证漂C.收集SO2D.尾气处理

白性

16.根据SCh通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()

选项实验现象结论

A含HQ、BaCh的FeCb溶液产生白色沉淀SO2有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

酸性:H2sOa>

DNasSiCh溶液产生胶状沉淀

H2SiO3

17.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矶(FeSCMI+O),再通过绿研制

备铁黄［FeO(OH)］的流程如下：

氨水/空气।

烧渣①'②•溶液丁绿矶一©一"铁黄

已知:FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是()

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

3++

B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+l4Fe+8H2O—15Fe2++2SO亍+16H

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矶

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)j

二、填空题

18.某研究小组用如图装置进行S02与FeC13溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

⑴通入足量SCh时,C试管中观察到的现象为o

⑵根据以上现象，该小组同学认为SCh与FeCb发生了氧化还原反应。

①请写出S02与FeCb溶液反应的离子方程式:o

②请设计实验检验有Fe?+生

成:。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，即

可证明SCh与FeCb发生反应生成了SOi-o该做法（填“合理''或"不合理”），理

由是0

⑶为了验证S02具有还原性，实验中可以代替FeC13溶液的试剂有（填字

母）。

A.浓硫酸

B.酸性KMnCh溶液

C.碘水

D.NaCl溶液

19.已知固体Na2so3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g-L'o请回答：

（1）气体Y分子的电子式是，白色沉淀的化学式是。

（2）该流程中的Na2s03受热分解的化学方程式为o

（3）另取固体X试样和Na2so3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出

产生淡黄色沉淀的离子方程式:（不考虑空气的影

响）。

20.现有混有少量SO2杂质的C02气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CCh气

体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是0

(2)本实验除去SCh的原理是利用SO?的性。

21.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比

硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的固体试剂是

(2)装置B中实验现象为。

(3)装置C中反应的化学方程式是_________________________________

22.(1)浓硫酸有许多重要的用途，下列事实或应用分别体现了浓硫酸的什么性质(请在横

线上填写字母)。

A.强氧化性

B.酸性

C.脱水性

D.吸水性

①胆矶遇浓硫酸变白。

②常温下浓硫酸盛放在铁制容器中o

(2)H2s0,可用于制备一些硫酸盐，某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆研,他们设

计了如下两个实验方案：

浓硫酸

①Cu加热

稀硫酸.

②CuH2O2”

你认为哪个方案更合理?并说明理由:写出方案②的离子

方程式。

23.一定量的铜片与100mL18mol-L-1的浓硫酸充分反应，如果该反应过程中转移了0.2

mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为L(假设气体全部逸出)。若用4

mol-L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐，写出发生反应的化学方程

式:，计算需要NaOH溶液的体积为

参考答案

优化集训19硫及其化合物

1.C

2.A解析石膏(CaSO_r2H2O)被加热到150c时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏

(2CaSO4HO),A不正确。故选A。

3.D解析根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由+6价降至+4价,体现浓硫酸的强氧化

性,B正确。

4.B解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色，但等物质的量的二氧化硫和氯气同

时作用于湿泄的有色布条时，则发生反应SO2+C12+2H2O—H2so4+2HC1,不再具有漂白作用，布

条的颜色保持不变。

5.D解析澄清石灰水与CO?、SO?均能发生反应，故A不选;氯化钙与CO?、SO?均不反应，故B

不选楼水可氧化二氧化硫，但浪易挥发，易引入澳蒸气杂质，故C不选;SO2可与饱和NaHCCh溶

液反应生成CO2CO2不与饱和NaHCO.i溶液反应，可用于除杂，故选D。

6.C解析硫是一种淡黄色难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2的晶体,A正确;硫的化合物常

存在于火J喷出的气体中和矿泉水里,B正确;硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态

的金属硫化物，即硫与Fe反应生成FcS,与Cu反应生成Cu2S,C错误;SO2能形成硫酸型酸雨，化

石燃料中往往含有硫元素，其直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SCh,故化石燃料燃烧时

需进行脱硫处理,D正确。故选C。

7.A解析A项,CO?和SO2同时通入，都不能与BaCL发生反应，无沉淀生成;B项,NM和SO?同

时通入，可能有BaSCh沉淀生成;C项,。2和SO2同时通入，有BaSCh沉淀生成;D项,H2s和SO2同

时通入，有单质S生成。

8.B解析铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的

强氧化性，故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是S0?溶于水生成了酸,可说明SO?是酸性

氧化物，故B正确;b处品红溶液褪色，其原因是SO?具有漂台性，而c处酸性高镒酸钾溶液褪色，其

原因是SO?和KMnO』发生氧化还原反应,SO?体现出还原性，故C错误;实验过程中试管底部出

现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSCh,而非蓝色的CuSOQHzO,其原因是浓硫酸

体现出吸水性，将反应生成的H20吸收，故D错误。

9.A解析设S0/和HS04的物质的量分别为x、y,则x+)，=0.8mol®,2x+y=lmol②，联立①②可

得:x=0.2mol,)=0.6mol。则溶液中SOg和HSO3的物质的量浓度之比是1：3。

10.C解析虽然SO2具有较强还原性，但不与浓硫酸反应，故可以用浓硫酸干燥S02气体,A不正

确;浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2so4(浓)±2SO2T+CO2T+2H2。,该反应中浓硫酸

只表现出强氧化性,B不正确;浓硫酸可以将蔗糖、纸张、棉布和木材等成分的有机化合物中的

氢元素和氧元素按水的组成比脱去，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑,体现了浓硫酸的脱水

性,C正确;检验浓硫酸与铜反应后的产物,不能直接将水加入反应后的试管中，因为浓硫酸稀释时

释放大量的热，不安全,D不正确。故选C。

11.D解析①过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应，最终生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，不变

红，故①错误;②HNCh不稳定易分解，硝酸分解出的二氧化氮溶于硝酸,使溶液变黄色，故②正确；

③向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，体现浓硫酸的脱水性，故③错误;④将H2S气体通入C11SO4

溶液反应生成黑色沉淀CuS和硫酸，说明CuS不溶于稀硫酸，故④正确。正确的是②④，选Do

12.D解析空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸有吸水性，吸收了空气中的水蒸

气,A不正确;浓硫酸在加热条件下能与铜反应是因为浓硫酸具有强氧化性,B不正确;用浓硫酸在

纸上书写的字迹变黑是因为浓硫酸具有脱水性,C不正确;浓硫酸有吸水性,所以可以用来干燥某

些气体,D正确。故选D。

13.B解析若原溶液中含有Ag+也会出现相同的现象，无法排除Ag+的干扰,A不正确;检脸试液

中的SOf,先加入足量的稀盐酸，可以排除CO八Ag+等的干扰，然后加入BaCh溶液产生白色沉

淀，说明原溶液中存在SOf,B正确;检验试液中的匚在试液中加入氯水后显黄色，再加入淀粉溶

液后应该显篮色,C不正确;如果原溶液中存在SO会也会出现相同的现象,D不正确。故选B。

14.D解析向CaCL溶液中通入SCh,不会变浑浊。

15.B解析稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误;二氧化硫具

有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确;二氧化硫密度比空气大，

可用向上排空气法收集,气体应从长导管进入，故C错误;二氧化硫不溶于饱和亚硫酸羲的溶液，

应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误。

16.C解析FcCh将S02氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与BaCb反应生成硫酸领沉淀，该反应中

二氧化硫被氧化,表现了还原性，故A正确;SO?与H2s反应生成S单质，该反应中二氧化硫被还

原，为氧化剂，故B正确;酸性KMnCh溶液能够氧化SCh,导致溶液褪色,SO?表现了还原性，故C错

误响NazSiCh溶液中通入二氧化硫生成FhSiCh,说明亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确。

17.C解析因为要制备的绿矶中酸根离子为硫酸根离子,所以步骤①要用硫酸（用其他酸会引入

杂质离子）来溶解烧渣,A正确;步骤②发生反应:FeS2+14Fe*+8H2。^—115Fe2++2SO亍+16H+,该离

子方程式书写正确且符合题意,B正确;步骤③绿肌结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸干操作时

绿矶受热会失去结晶水,C不正确;步骤④中反应条件控制不当，如氮水过量、与空气接触发生氧

化还原反应，均可能生成氢氧化铁,D正确。故选C。

18.答案⑴溶液由黄色变为浅绿色（2）①2Fe3++S02+2H20——SOf+4H++2Fe”②取少量C中

溶液置于试管中，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红③不合理

HNO3具有强氧化性，能把H2s。3氧化为H2s€）4也会产生同样的现象（3）BC

3+

解析（l）Fe3+具有氧化性，能与S02发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe+SO2+2H2O;-

SO彳十4T+2Pc2♦，反应现象为麻液由黄色（「针）变为浅绿色（rV+）。（2）②Pc2+具有还原性，检验Fe2+

的实脸方案是取少量C中反应后的溶液置于试管中，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制

氤水，溶液变红。③C试管中存在H2so3（SCh+H2OLH2so3）,HNC）3具有强氧化性，能把H2s0?氧

化为H2so%也会产生同样的现象，因此该做法不合理。（3）浓硫酸与SO?不发生反应,A不符合题

意;酸性高镒酸钾溶液、碘水均具有氧化性，都能把S02氧化,B、C符合题意;NaCI与SCh不反

应,D不符合题意。

△

2+

19.答案⑴HSHBaSO4（2）4Na2sO3—Na2s+3Na2so4（3）2S+SO1-+6H~=3S1+3H2O

解析气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL”,由此可知Y的摩尔质量为1.518

g-L'x22.4L.mo「i=34g-mo『,结合题意可知Y为H2So固体Na2sCh在隔绝空气的条件下分解，

固体的质量不变，说明没有生成气体，加入盐酸生成气体，且向溶液中加入氯化领溶液生成白色沉

淀(BaSCh),可知固体为Na2s和Na2so4的混合物。(1)由上述分析,Y为H?S,也子式为HSH,白

色沉淀为硫酸领，化学式为BaSO4o(2)固体Na2sO3在隔绝空气的条件下分解,产物为Na2s和

Na2sCh的混合物,化学方程式为4Na2SO3-Na2S+3Na2SO4o(3)固体X试样和Na2so3混合，加

水溶解后与稀盐酸反应有淡黄色沉淀生成，反应的离子方程式为2s2-+SOR6H+-3SJ+3H20。

20.答案(l)feabh(2)还原

解析(1)收集纯净干燥的CO：气体，应先除杂再干燥,SO2有还原性，可以用酸性KMnCh溶液除去，

再用浓硫酸干燥，洗气时气体都应该“长进短出CCh的密度比空气的大，收集时气体应“长进短

出”。所以顺序为feabh。

21.答案⑴浓盐酸MnO2

(2)有淡黄色沉淀生成

(3)Cl2