2024年人教版高考化学一轮复习考点培优训练43

课时规范练43

选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.常温下，向20mL0.1mol-L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示,

下列说法正确的是()

A.水的电离程度:

B1点溶液中c(Na+)=c(A-)

C.HA的电离平衡常数约为105

D力点溶液中粒子浓度关系:&Na+)>c(AAc(H+)>c(OH-)

Me

|解析|由a点可知,0.1molL-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸。当加入20mL0.1molL-1NaOH溶

液时,恰好反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐，故d点水的电离程度最大,A错误;d点溶液为NaA溶液,

由于A-发生水解，则溶液中c(Na+)>c(A-),B错误油a点可知,0.1molL-1HA溶液的pH=3,说明HA为

弱酸,c(H，)=1.0x10。3molLL则HA的电离平衡常数约为业吟产£=1.0xl0VC正确为点溶液表

示10mL0.1mol-L-'NaOH溶液与20mLO.lmolL-1HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的

混合溶液，由困可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A•的水解程度，故微粒浓度关系为

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).D绪误。

2.25℃吐向20.00mL0.10molf1HA溶液中逐滴加入0.10molL4NaOH溶液，同时分别测得溶液

pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是()

HNaOH溶液）/mL

匕

“NaOH溶液）/mL

A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中:c(A-)Vc(Na+)Vc(HA)

C.c点对应的溶液中:c(A>c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:

答案B

丽0.10molL-1HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离，则HA是弱酸,A正确乃点加入10mLNaOH

溶液，溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液,此溶液pH<7,说明HA的包离程度大于A-的水解程度,

则有c(HA)<c(Na+)<c(A)B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化，则c点为反应终点，生成NaA

和比0,据元素质量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正确;图中V)时溶液呈中性时反应终点溶液呈

碱性，则有％<L,D正确。

3.常温下，向1L0.1mol-L-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的

物质的量分数与溶液pH的关系如图，卜列说法正确的是()

2ii

A.Na2A水解的离子方程式为A+H2O^=HA+OH,HA+H2O^=H2A+OH

210

B.常温下,Na2A水解常数^h(A-)=l.OxlO

C.0.1mol-L-1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)=0.1molL/

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3

答案

|解析|由图像可知,0.1mol-L-'H2A溶液中H2A全部电离为HA;说明第一步电离为完全电离,HA不发

生水解,A错误;pH=3时c(A3)=c(HA)则Na2A水解常数降。2•尸强当"l=c(OH•尸10切》错误;H2A

c(A)

在溶液中第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，由元素质量守恒可得:c(A，+c(HA-尸0/inol-L-^C

正确;HA-uiFT+A，电离常数K(HA-尸当武人与二°(HA)时,K(HA);cfH+)=l()-

C(ilA)

3,K(HA)>Kh(A2-)，等物质的量浓度NaHA、Na2A溶液等体积混合,HA-的电离程度大于A?-的水解程

度，则溶液中c(HA)vc(A2)由图像可知该溶液pH>3,D错误。

4.(2023湖南邵阳模拟)室温下，用0.1mol-L-1的盐酸分别滴定50mL的二种碱(AOH、DOII和DOH)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

—AOH

BOH

--DOH

A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H+)始终增大

B.滴定至B点时至液中:c(B+)"(Cl-)>c(BOH):>c(OH-)>c(H+)

C.pH=7时，三种溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+)

D.当盐酸体积均为50mL时，将三种溶液混合后:c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH)

Hgc

域析]向三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度戒小，故

水电离出的c(H+)始终增大,A正确。由图可知，滴定终点时消耗盐酸的体积为50mL,则三种碱的浓

度均为0.1molL”;P点V(盐酸)=25mL,此时溶液为等浓度BOH和BC1混合溶液，由于溶液pH>9,溶

液呈碱性，则BOH的电离程度大于BC1的水解程度，故溶液中c(B*)>c(Cl)>c(BOH),B正确。pH=7时

三种溶液中均存在c(OH)=c(H+),且存在电荷守恒关系:c(X+)+c(H+)=c(OH)+c(C「)(X+代表A\B+或

D+),则有c(X+)=c(Cl)由于三种碱的碱性强弱不同，则pH=7时加入盐酸的体积不同，即c(C「)不同，故

pH=7时，三种溶液中c(A+)忿(B+)々(D+),C错误。当盐酸体积为50mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸

反应生成相应的盐，将三种溶液混合，根据质子守恒可得c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-),D正

确。

5.常温卜•，向1L0.1moLL"NH’。溶液中不断加入固体NaOH后,NH：与NH3-H?O的变化趋势如图

所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()

O1

(

L-

・5

O

E0.0

)

/

J

O

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.eO.O5

C.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有:c(C「)>c(Na，)>c(NH[)>aOH-)>c(H+)

D.在M点时,〃(OH)〃(H+)=3-0.05)mol

ggD

|解析|.“点是向1LO.lmol-L-1NH4CI溶液中不断加入NaOH固体后，反应得到NaCkNH.aHO溶液

与剩余NH4C1溶液的混合溶液，此时NH；的浓度和NH3H2O相同,NH3H2O是一元弱碱，抑制水的电

离，此时水的电离程度小于原NH4cl溶液中水的电离程度,A错误;若“0.05,得到物质的量均为0.05

mol的NH4CkNaCl和NHTRO的混合溶液，由于NHbOzO电离大于NH4cl水解，则

c(NH*)>c(NH3H2。>高子浓度大小关系为c(NII|)>c(Cl)>c(Na+)>c(OII)>c(H+),BC错误;在N点时

溶液中存在电荷守恒MOH-)+〃(C「)=〃(H+)+mNa+)+mNHi),〃9H>“(H+)=〃(NHj)+〃(Na+)-〃(C「)=0.05

mol+amol-0.1mol=(a-0.05)moI,D正确。

6.(2023辽宁沈阳郊联体联考)常温下，用0.10mol-L-1KOH溶液滴定10.00mLOJOrnolL-1H2c2()4(二

元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体枳可看作混合前溶液的体枳之和)。卜.列说法正确的

是()

:

_NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl_NaCl+CChT+H?。,故离子浓度大小关系为

c(Na+)>c(C»c(HC03)>c(H+)"(OH-),C正确;％:V2=l:2时.混合后的溶液是等物质的量浓度的

Na2co3、NaHCO?.NaCl的混合溶液,Na2cCh和NaHCO?是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性,COg

的水解程度大于HCO&的水解程度，则溶液中c(HC0g)>c(C0g),由于水解程度是微弱的，则有

c(HC03)>c(C0a)>c(OHAc(H+),D4皆误。

8.(2021浙江6月选考,23)取两份10mL0.05molL-'的NaHCCh溶液,一份滴加0.05molU的盐酸，另

一份滴加0.05mol-L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是()

A.由〃点可知:NaHCOj溶液中HCO3的水解程度大于电离程度

B.a—/?—c过程中:c(HC0g)+2以CO»+c(OH-)逐渐减小

C.a—d—e过程中:以Na+)<c(HCO,+c(COa)+c(H2co3)

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=.y,则x>y

Sgc

解析I向NaHCCh溶液中湎加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH逐渐减小，向NaHCCh溶液中滴力。NaOH溶

液,溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大,故曲线。讥•为向NaHCOa溶液中滴加NaOH溶液.曲线ade为向

NaHCCh溶液中滴加盐酸。〃点溶质为NaHCO'此时溶液呈碱性，故NaHCCh溶液中HCO&的水解程

度大于电•离程度,A正确。由电荷守恒可知，〃一人一c过程溶液中，根据电荷守恒可

得:c(HC03)+2c(CO/)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)保持不变,c(H+)逐渐减

小，故c(HC03)+2c(COg)+c(OH-)逐渐减小,B正确。由元素质量守恒可知点溶液中

c(Na，尸以HC03)+c(C0，+c(H2co3),向NaHCCh溶液中滴加盐酸过程中有CCh逸出，故过程

中c(Na+)>c(HC0g)+c(C0a)+c(H2co3)。错误。c点溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.05+10/L3)moi]。点溶

液体积增大1倍，此时溶液中^^+)+。山+户(0.025+1()43)]]10卜L,则有工>)中正确。

9.(2023湖北黄石模拟改编)常温下，向一定浓度的Na2X溶液中逐滴加入盐酸，微粒浓度与混合溶液

pH变化的关系如图所示。已知:HzX是二元弱酸,Y表示喘或曙,pY=-lgY。下列叙述错误的是

C(nA)C(H2A)

)

2

A.NaHX溶液中C(H2X)>C(X-)

B.Ka1的数量级为IO7

C•线〃表示谭踪与PH的变化关系

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(Cl-)

函D

解析|HzX为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka/HzX)二器岩、c(H+)、/Q2(H2X)二篇/C(H+),则pH相

同时喘>信恻有需<端'故〃?、〃分别表示PH与儡、1明的变化关系。历点

pH=9.3,c(H+)=10-93moMJ,p^=lg黑即篇:0.1,Ka2(H2X尸总XC(H+)=1O-93XO.I=I》O.3,根

据N点可知,Ka,(H2X)=W2xc(H+)=IOx|(y74=］064,HX-的水解平衡常数K］尸警=吗^=1。75>10」。-3,

1C(H2A)Ka110.

2

故HX-的水解程度大于其电离程度，即NaHX溶液中C(H2X)>C(X),A正确。由上述分析可

知,Ka,(H2X)=1064,其数量级为i(H.B正确。线〃表示pH与1>^望的变化关系C正确。pH=7时溶

1的2矛)

液呈中性,c(H+)=c(OH)溶液中含有NaCl,电荷守恒关系为

c(Na-)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2>c(C「),即c(Na+尸c(HX)+2c(X2-)+c(Cl)D错误。

10.(2022湖南高三联考)常温下mo卜L-lH2R溶液中H2R、HR.R?-三者所占物质的量分数(分布

系数3)随pH变化的关系如图1所示，向0.1molL-'Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与

P1二lg耦或怆鬻］变化关系如图2所示。下列说法正确的是()

图I

A.水的电离程度:c>d>b>a

B.b点时,C(H2RAC(HR>C(H+)>C(R'-)

C.图1中M点即为图2BN点,对应的pH=3.8

D.d点时,3c(HR)>c(Q)+c(OH)-以七)

答案D

解和随着pH增大工(PhR)减小了(HR-)先增大后减小NR〉)增大Jg喘增大Jg嗯减小，所鼠图1中

-------C(H2K)c(R)

I代表H2R,2代表HR-,3代表R",图2中Li代表也分界随pH变化曲线,L?代表吆虫竽随pH变化曲

C(HzM)C(R)

线。

H?R、HR-(也离大于水解)会抑制水电离,R?-会促进水电离，随着pH增大,c(H2R)减小,c(HR-)先增大后

减小,c(R*)增大,d、c两点pH均为3,所以水的电离程度c=d>b>a,A错误;由图2知,b点pH<3,再由图

I可知((HR)>c(H2R)>c(H+)>(fR2-),B错误;由图2知,N点为Li与L?的交点，有馆需%=怆果导解得

c(H2R)=c(R2)即图2中N点为图I中M点，又由x(2=吗嘿x吗普“2(H+),解得

1iC(H2K)C(nK)

c(H+)=V10-13xIO-43molL-^10-28molLl即pH=2.8,C错误;d点时,联立电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=cYC「)+c(OH)+2c(R2)+c(HR)、物料守恒c(Na+)=2[以H2R)+C(HR)+C(R2-)]得

c(HR)+2c(H2R尸c(Cl-)+c(OH)c(H+),再由d点pH=3,由图1知工(HR)>c(H2R),所以有

3c(HR)>c(C「)+c(OH)c(H+),D正确。

11.(2022湖北卷,15)下图是亚伸酸As(0H)3和酒石酸(丛「馆治『-3.04,但Ka?=437)混合体系中部分

物种的c-pH图(浓度:总As为5.0x10-4mol・L”,总T为l.OxIO3molL")。下列说法错误的是()

z

.0

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