2024年天津市高考化学模拟试卷含答案解析

2024年天津市高考化学模拟试卷

一.选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）

1.（3分）（2015•嘉定区二模）元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知

Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定.结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正

确的是（）

①Pb+2c12-PbC14

@Sn+2C12=SnCl4

@SnC12+C12=SnC14

@PbO2+4HCl=PbC14+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl—3Pbe12+C12t+4H2O.

A.②③⑤B.②©④C.①©③D.©@@⑤

2.（3分）（2021秋•利通区校级月考）卜列各组物质的晶体类型相同的是（）

A.Cu和AgB.匕和NaQC.SiCh和SO3D.SiC和MgO

3.（3分）（2021秋•朝阳区校级期末）现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2：②NH4+、

HsO\OH；③C2?-、O22\CN；®PO?\SO42\CIO"。对上述四组粒子归类正

确的是（）

A.原子数相等、电子数和质子数均不相等：①

B.质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②

C.电子数相等、质子数和原子数均不相等：③

D.原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④

4.（3分）（2021秋•河北区期末）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t,下列说法中正确的是（）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为k1

5.（3分）（2021♦湖南模拟）下列有关化学用语的表示E确的是（）

A.医用“钢餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：

C.NaHC03在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32

D.N2的电子式：：N三N：

6.（3分）（2021秋•青浦区期末）如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验

A.用装置甲灼烧海带

B.用装置乙过滤海带灰浸泡液

C.用装置丙得到12的CC14溶液

D.用装置丁提纯粗碘

7.（3分）（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（)

A.2.0gH2,8O与D2I6O的混合物中含有的中子数为NA

B.3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA

CImolNWF中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

8.（3分）（2020•浙江模拟）阿比朵尔结构简式如图，它对体外的冠状病毒有抑制作用，有

关说法正确的是（）

A.该物质化学式为C22H25BrN2O3S,分子中含有3个苯环结构

B.该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、澳原子利甲基

C.一定条件下，该物质在NaOH溶液中能发生水解反应，产物有乙醇和溟化钠等

D.该物质能与湿水发生加成反应，也能与滨水发生取代反应

9.（3分）（2021秋•宝鸡期末）下列各组离子能大量共存的是（）

A.无色溶液中：Na+、Cu2+>NO3\Cl'

B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH\Cl'

C.在含Ba?+的溶液中：H\Na\Cl、SO?'

D.与Fe反应产生气体的溶液：Na\K\Cl\SO?'

10.（3分）（2021•福建模拟）K2O2O7溶液中存在平衡：Cr2O72'+H2O#2CrO42-+2H+0分

别在26.3℃,50.0C恒温条件下，往100mL0.100mol・Li的KzCrzO?溶液中加入一定量

K2CP2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH,得到如图实验图象，下列说

法正确的是（）

B.曲线②对应的平衡常数的数量级是10一14

C.H后,c（Cr2O72'）+c（CrO42'）=c（K+）

1c2（CrO^）

D.26.3℃,与O.lOOmWL”的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时--------芳一增大

c（C,O7）

11.（3分）（2021秋•金山区期末）用Pt电极电解饱和Na2c03溶液的装置如图,两极均有

气体生成,c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是（）

B.sp3d

C.sp3d2

D.dsp2

（3）C「+可形成[Cu（en）2NH3]（BFQ2,其中en代表H2N-CH2-CH2-NH2。该化

合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有个；C、N、F的电负性由

大到小的顺序为

（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均

为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率

为:该晶体的化学式为o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表

示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0,

0,0）、（A,-1,-1）,则C点原子的分数坐标为：晶胞中C、D间距离d=

222

pm。

14.（18分）（2022•渭南一模）金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治疗的中药，其

主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组

设计的绿原酸合成路线

oo

R1COCI+R2OH->R1COOR2(其他产物略)

回答下列问题：

(1)0101的化学名称为o

(2)A->B的化学反应方程式，反应类型为

(3)C的结构简式o

(4)D-E的第(1)步反应的化学反应方程式o

(5)E-F反应的目的。

(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

a.有六元碳环;

b.有3个-CL且同一个C上只连1个:

c.能与NaHCO3溶液反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：I的结构简式为。(写

出一种即可)。

15.(17分)(2022•盐城一模)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工

业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。

(I)制备CC13。取一定质量的BaCQ和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加

热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙静充分反应，生成CrC13并逸出CO2

气体。

①上述反应的化学方程式为O

②在盐酸与BaCrO4物料配比6：1、80C条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数

对辂溶解率及还原率的影响如图所示［珞溶解率=逾与耨黑华)X100%,铝还原

率=溶液)I、I。。随着乙醇理论量倍数的增加，格还原率逐渐增力口、

n(BaCrO4)

铝溶解率几乎不变，其原因可能是0

(2)制备Cr(OH)30Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由步骤(1)得到的CrC13溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得

到的CrC13溶液，，低温烘干，得至UCr(OH)3晶体。实验中须使用的试剂：2mol

•L'Ba(OH)2溶液、0.1moI・l/iAgNO溶液、0.1mol・LrHNO3溶液、蒸馀水。

(3)测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL

溶液。取25.00mL溶液,用足量(NH4)2s2。8溶液将C产氧化为CrzC^一,煮沸除去过

量的(NHQ2S2O8,冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用O.lOCOmol

・L】Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O72+61

'+14H+=3h+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=S4O62+21)。计算Cr(OH)3样品的纯度(写

出计算过程）：。

16.（14分）（2020秋•奉贤区期末）已知神（As）是第四周期VA族元素，请回答下列问

题：

（1）神原子核外未成对电子数为。黄碑（AS4）与白磷（P4）的结构类似，以下

叙述正确的是£（选填编号）

A.分子中共价犍键角均为109°28'

B.黄神中共价键键能大于白磷

C.黄神分子极性大于白磷

D.黄碑的熔点高于白磷

（2）硅化氢的结构与氨气类似，写出神化氢的电子式，其分子的空间构型为

型，是分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由o

298K时,将20mL3xmol・lJiNa3AsO3、20mL3xmol,L%和20mLNaOH溶液混合，发

生反应：AsOs3（叫）+12（aq）+2OH（aq）=AsOp（叫）+21（aq）+H2O⑴。溶

液中c（AsO?-）与反应时间（t）的关系如图所示。

-

J-

I

sy

-qw

v

r

0'mtnz/min

（4）写出该反应的平衡常数表达式K=,平衡时，c（ASO33'）=mol-

LL（用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）

（5）1m时V逆_______In时V逆（填或“="），理由是。当反应达到

平衡后，下列选项正确的是（选填编号）。

A.2v（I）=v（ASO33"）

B.溶液的pH不再变化

C.c（I'）=ymoPL''D

c(AsO；-)

D.不再变化

c(AsOg-)

2024年天津市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）

1.（3分）（2015•嘉定区二模）元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知

Sn的十4价稳定，而Pb的十2价稳定.结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正

确的是（）

①Pb+2c12-PbCl4

②Sn+2C12-SnC14

@SnC12+C12—SnCU

@PbO2+4HCl=PbCU+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl—3Pbe12+C12t+4H2O.

A.②③⑤B.②®④C.①®③D.①@④⑤

【考点】元素周期表的结构及其应用：氧化还原反应.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答.

【解答】解：①Pb+2Cl2—PbC14,生成物PbC14中Pb为+4价，不稳定，故①错误；

②Sn+2Cl2—SnC14,生成物Sn04中Sn为+4价，稳定，故②正确；

③SnC12+C12—SnC14,SnCbSn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；

@PbO2+4HCl=PbCU+2H2O,PbCL中Pb为+4价，不稳定，故④错误；

⑤Pb3O4+8HCL3PbeI2+C12t+4H20,PbC12中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不

同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大.

2.（3分）（2021秋•利通区校级月考）下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A.Cu和AgB.12和NaQC.SiO2和SO3D.SiC和MgO

【考点】金属晶体；原子晶体.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；

分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；

相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；

由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。

【解答】解：A.Cu和Ag形成的晶体均为金属晶体，故A正确；

B.12形成晶体为分子晶体，NaQ形成的晶体为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；

C.SiO2形成的晶体为共价晶体，S03形成的晶体为分子晶体，晶体类型不同，故C错

误；

D.SiC形成的晶体为共价晶体，MgO形成的晶体为离子晶体，晶体类型不同，故D错

误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学键和晶体类型判断，为高频考点，侧重考杳基础知识的掌握和灵

活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、晶体类型判断方法是•解本题关键，

注意不能根据是否含有金属元素判断离子晶体，题目难度不大。

3.（3分）（2021秋•朝阳区校级期末）现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4+、

232

H3O\OH-；③C22-、O2\CN；@PO4\SO4\C1O4'O对上述四组粒子归类正

确的是（）

A.原子数相等、电子数和质子数均不相等：①

B.质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②

C.电子数相等、质子数和原子数均不相等：③

D.原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.①中原子数分别为2、2、4,电子数分别为7X2=14、6+8=14、6X2+1X

2=14,质子数等丁核外电子数；

B.②中原子数分别为5、4、2,质子数分别为6X2=12、1X3+8=11、8+1=9,电子

数分别为II-1=1（）.11-1=10.8+1+1=10；

C.③原子数分别为2、2、2,质子数分别为7+1X4=11、8X2=16、6+7=13,电子数

分别为12+2=14、16+2=18、13+1=14；

D.④中原子数分别为5、5、5,质子数分别为15+8X4=47、16+8X4=48、17+8X4=

49,电子数分别为47+3=5。、48+2=50、49+1=50。

【解答】解：根据分析可知，④符合题意，①中原子数不相等，②中质子数不相等，③

中原子数相等，

故选：Do

【点评】本题主要考查不同微粒中原子数目、电子数目、质子数目的判断，属于高考高

频考点，也属于基本知识，基础题型的考杳，难度不大。

4.（3分）（2021秋•河北区期末）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O=NaBO2+-4H2t,下列说法中正确的是（）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na

元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物

是还原剂，据此分析解答。

【解答】解：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、

Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应

物是还原剂，

A.根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；

B.根据A知，NaBH4是还原剂，H2。是氧化剂，故B错误；

C.B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；

D.根据方程式中，被乳化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，

注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大。

5.（3分）（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“钢餐”的化学式：BaCO3

B.的结构示意图：“I

C.NaHC03在水中的电离方程式：NaHC03-Na++H+4-CO32-

D.N2的电子式：：NWN：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.BaC03为碳酸钢，而医用银餐为硫酸钢：

B.氯离子的核电荷数为17,不是18；

C.碳酸氢根离子不能拆开；

D.氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构.

【解答】解：A.医用锁餐为硫酸钢，硫酸钢的化学式为BaSCM,故A错误；

B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为④力力

故B错误；

C.NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确

的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-,故C错误；

D.N2分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：NWN：,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、电离方程式、

离子结构示意图、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利

于提高学生的规范答题能力.

6.（3分）（2021秋•青浦区期末）如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验

目的的是（）

幽串-1水星-达“4水

甲乙丙丁

A.用装置甲灼烧海带

B.用装置乙过滤海带灰浸泡液

C.用装置内得到12的CC14溶液

D.用装置丁提纯粗碘

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.灼烧在生垠中进行；

B.过滤分离不溶性固体与溶液；

C.I2的CC14溶液与水分层后，12的CC14溶液在下层：

D.加热碘易升华。

【解答】解：A.灼烧在母期中进行，不选蒸发皿，故A错误；

B.过滤分离不溶性固体与溶液，可选图中过滤装置分离出含碘高子的溶液，故B正确；

C.I2的CC14溶液与水分层后，”的CC14溶液在下层，可选图中分液漏斗分离，故C正

确；

D.加热碘易升华，可诜图中加热法分离，故D正确：

故选：A。

【点评】本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

7.（3分）（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.2.0gH2,8O与D2,6O的混合物中含有的中子数为NA

B.3moiNO2与H2O完仝反应时转移电子数目为2NA

C.lmolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.Hz.O与摩尔质量为20g/mol,每个分子都含有10个中子；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗31n3二氧化氮，咕

移2mol电子;

C.氟化镂中，1个镂根离子含有4个N-H键；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，溶液中存在部分氯气分子。

,8,6

【解答】解：A.2.0gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为：2」国IIOXNAITIOI

20g/mol

-I=NA,故A正确;

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3moi二氧化氮，转

移2moi电子，个数为2NA,故B正确；

C.氟化钺中，I个钺根离子含有4个N-H键，则lmolNH4F中含有的共价键数为4NA,

故C正确：

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，溶液中存在部分氯气分子，所以标准状况

下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA,故D错误：

故选：D。

【点评】本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学

生的基本功要求扎实，总体难度不大。

8.（3分）（2020•浙江模拟）阿比朵尔结构简式如图，它对体外的冠状病毒有抑制作用，有

关说法正确的是（）

A.该物质化学式为C22H25BrN2O3S,分子中含有3个苯环结构

B.该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、滨原子司甲基

C.一定条件下，该物质在NaOH溶液中能发生水解反应，产物有乙醇和溟化钠等

D.该物质能与浪水发生加成反应，也能与浓水发生取代反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物含有酚羟基、酯基、滨原子等官能比，具有酚、澳代烧以及酯类等有机

物的性质，以此解答该题。

【解答】解：A.有机物含有2个苯环，故A错误；

B.甲基不是官能团，故B错误；

C.含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，可水解生成乙醇，且含有湿原子，可水解生成溪

化钠，故C正确：

D.含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，酚羟基邻位、对位不含H原子，与滨水不

能发生取代反应，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考

查，把握有机物的结构、官能团、有机反应为解答的关键，题目难度不大。

9.（3分）（2021秋•宝鸡期末）下列各组离子能大量共存的是（）

A.无色溶液中：Na+、CP、NO3\Cl-

B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH、Cl'

C.在含Ba?+的溶液中：H\Na\Cl\SO?'

D.与Fe反应产生气体的溶液：Na\K\Cl\SO?'

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.有颜色的离子不能大量共存；

B.pH=4的溶液早酸性：

C.与Ba?+反应的离子不能大量共存；

D.与Fe反应产生气体的溶液呈酸性.

【解答】解：A.C/+有颜色，不能大量共存，故A错误；

B.pH=4的溶液呈酸性，OFT不能大量共存，故B错误；

C.SO4?一与Ba?+反应，不能大量共存，故C错误；

D.9Fe反应产生气佃的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共

存，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应

为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.

10.（3分）（2021•福建模拟）K2C12O7溶液中存在平衡：Cr2O72'+H2O^2CrO42'+2H\分

别在26.3（,50.0℃恒温条件下,往100mL0.100mol・L।的K2Cr2O7溶液中加入一定量

K2CF2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH,得到如图实验图象，下列说

法正确的是（）

B.曲线②对应的平衡常数的数量级是1(/3

C.H后,c<Cr2O72')+c(CrO42')=c(K+)

,c2(CrO^)

D.26.3C,与0.100mH・Li的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时--------廿-增大

c(Cr2OY)

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.升高温度平衡吸热方向移动，该反应为吸热反应；正向移动时H+浓度增大,

pH减小：

2+22-

..c(H)c(CrO4)

B.反应Cr2O72+H2O=2CrO42-+2H+的平衡常数表达式为K=----------------------J——,

2

c(Cr207)

根据图可知曲线②上的O.IOOmol-L-1的K2CF2O7溶液pH=3.75；

C.根据物料守恒n(Cr)=n(K)；

22"

c(CrO4)K

D.根据--------j—=—^——，加入K2cl'207固体后pH减小，K不变。

2-2+

c(Cr207)C(H)

【解答】解：A.升高温度平衡吸热方向移动，该反应为吸热反应；正向移动时H+浓度

增大，pH减小，所以曲线②是50.0C的pH-t曲线，故A错误；

2-

99+c^H^c^CrOa)

B.反应+H2O=2CrO42+2H+的平衡常数表达式为K=----------------------——

c(Cr207)

根据图可知曲线②上的O.IOOmol-L'1的K2C*O7溶液pH=3.75,所以c(CrO?)=

(H+)=10375mol*L

'则"叫阳吗吃故B正确;

C.根据物料守恒n(Cr)=n(K),所以2c(CnO;2)+c(CrO?)=c(K+),故C

错误；

c2(Cr02)K

D.-------±4—=_^——，加入一定量的K2G2O7固体后pH减小，即c(H4)增

2-2+

c(Cr207)C(H)

大，而K不变，所以该比值减小，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查电离平衡相关知识点，为高考常见题型，把握发生的反应、平衡移动

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

II.(3分)(2021秋•金山区期末)用Pl电极电解饱和Na2c03溶液的装置如图，两极均有

气体生成,c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是()

饱和Na2cOf/

溶液澄清石灰水

A.a为电源正极

B.c电极附近生成了CH4

C.甩子的流动方向：C-溶液一d

D.反应后恢复到原温度，溶液pH不变

【考点】电解原理..

【专题】电化学专题.

【分析】用Pt电极电解饱和Na2c03溶液，阳极是水电离的OPT放电，电极反应式为40H

+4e'=O2t+2H2O,阴极是水电离的H+放电，电极反应式为2H++2h=H2t,图中c

电极附近产生可燃性气体，则c电极为阴极，d电极为阳极，a为电源负极，b为电源正

极。

【解答】解：A.由分析可知a为电源负极，故A错误；

B.c电极为电解池阴极，产生的气体为氢气，故B错误；

C.电子不会经过溶液，电子的流动方向：a-c,d-b,故C错误；

D.由分析可知电解饱和Na2c03溶液的实质是电解水，整个过程饱和溶液的水减少，但

依然饱和，Na2c03浓度不变，pH不变，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及

阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的

反应，题目难度不大。

12.（3分）（2022•滨海新区模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所

示，其中X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和

W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

X不

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元索周期表专题.

【分析】X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结

构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为0、Q为S,Q和W的简单离子具有相同的电

子层结构，W的原子序数最大，W为K,Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键,

结合原子序数可知X为H、Y为C,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K,

A.WX是KH,含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>

Z,故B错误；

C.非金属性S大于C.则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y,故C错误；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如C。、二氧化碳、水、双氧水、

氧化钾、过氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原了结构与元素周期律，为高频考点，把握物质结构、元素的位置、

化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

解答题（共4小题，满分64分）

13.（15分）（2022•山东一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。何答下列问题：

（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为N；基态Cu+较基态C/+稳定的

原因是Cu+的3d轨道全满达到稳定状态；CU2O和CU2S都是离子晶体，熔点较高的

是Cu2O

（2）CuSO4稀溶液中存在［Cu（H2O）612+，［Cu（H2O）6］2+的空间构型为八面体形；

下列对［Cu（H2O）6『+中Cu2+杂化方式推断合理的是c（填标号）c

A.sp3

B.sp3d

C.sp3d2

D.dsp2

（3）C/+可形成［Cu（en）2NH3］（BFQ2,其中en代表H2N-CH2-CH2-NH2。该化

合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_U_个：C、N、F的电负性由

•CuA

OIn

OTc

大到小的顺序为F、N、C。

（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均

为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为

50%；该晶体的化学式为CuInTe20以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示

晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0,

0,0）、（I,1,l）,则C点原子的分数坐标为（3,1,3）；晶胞中c、D

222—4—4—8—

1~22

间距离d=J—_pmo

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布.

【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构.

【分析】（1）①Cu是29号元素，原子核外电子排布式为Is22s22P63523P63/°4S、原子

轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构：氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子

的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜；

（2）六水合铜离子中铜离子为中心离子，结合杂化类型判断结构；

（3）根据[Cu（cn）2NH3]（BF4）2中氮原子、碳原子和硼原子的价层电子对数都为4,

VSEPR模型都为四面体，据此判断；根据非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越

强比较；

（4）由晶胞结构可知，锢原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，

据此计算空隙占有率；运用均摊法计算化学式；结合晶体构型计算坐标以及空间距离。

【解答】解：（1）铜元素的原子序数为29,价电了•排布式为3di°4si,由构造原理可•知，

原子的电子所占据的最高能层为N；铜原子失去I个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价

电子排布式为3dR3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，所以亚铜离子比铜离

子稳定；氧化亚铜和硫化亚铜都是离了晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜

的晶格能大于硫化亚铜，则氧化亚铜的熔点高于硫化亚铜，

故答案为：N；Cu+的3d轨道全满达到稳定状态；CU2O；

（2）六水合铜离子中铜离子为中心离子，水分子为配位体，配位数为6,由配位键的数

目可知，铜离子的杂化方式可能为sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体形，

故答案为：八面体形；C；

（3）[Cu（en）2NH3]（BF4）2中氮原子、碳原子和硼原子的价层电子对数都为4,VSEPR

模型都为四面体，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有（2X2+2X2+1+2X2）=

11个；非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，元素非金属性的强弱顺序为F、

N、C,则电负性的大小顺序为F、N、C,

故答案为：II;F、N、C：

（4）由晶胞结构可知，纲原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，

则四面体空隙的占有率为旦X100%=50%；晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个

8+8

数为8义_1+4义工+1=4,位于棱上、面心和面上的锢原子个数为6X_k+4X_l=4,位于

8224

体内的硅原子个数为8,则铜、锢、碑的原子个数为4：4：8=1：I：2,晶体的化学式

为CuInTe2；由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为（0,0,0）、（X-1,

22

」•）可知，晶胞功长为1,则位于体对角线之处、面对角线2处的C点原子的分数坐标分

284

别为（3,1,2）；由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为gpm、£pm可知，C、

44824

D间距离d=J（_|_pm）2+（Vpm）凄神■咛铲m,

故答案为：50%；CuInTez；（旦，』，3）；

448

【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体的空间构型、配位键、晶胞结构与

计算等，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础，题FI

难度中等。

14.（18分）（2022•渭南一模）金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治疗的中药,其

主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组

R1COCI+R2OH-R1COOR2（其他产物略）

【可答下列问题:

（1）01Q的化学名称为1,2•■二氯乙烯或顺二氯乙烯。

（2）A-B的化学反应方程式，反应

类型为加成反应C

4反应的化学反应方程式

H0

+5NaOH_H?°

+3NaCI+NaBr+H2。

△

（5）E-F反应的目的保护峻基、特定位置的羟基（或使特定位置的羟基发生反应）”

（6）有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有U种。

.有六元碳环;

b.有3个-Q,且同一个C上只连1个;

c.能与NaHCO3溶液反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，旦峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为

ClCOOH

或C1。（写出一种即可）。

【考点】有机物的合成.

【专题】有机物的化学性质及推断.

C1

C1

yT

【分析】由信息可知由cJci与aQ发生加成反应生成B为、/C1,由C

的分子式、D的结构简式,C发生取代反应生成D和HBr,

生成G,可知E-F的目的是保护竣基、特定位置羟基，使特定位置的羟基发生反应。

【解答】解：(1)0101的化学名称为1,2・二氯乙烯或顺二氯乙烯，

故答案为：1,2-二氯乙烯或顺二氯乙烯；

(2)A-B的化学反应方程式为,反应类型

为加成反应,

故答案为:加成反应;

(3)由分析可知，C的结构简式为C1

故答案为:

4)DE的第(1)步反应的化学反应方程式为

+5NaOH△

故答案为:

发生取代反应、重新引入E-F反应中消除

的并基与翔基而生成G,可知E-F的目的是保护陵基、特定位置并基，使特定位置的美仝

基发生反应，

故答案为：保护殿基、特定位置的羟基（或使特定位置的羟基发生反应）;

,C的同分异构体有六元碳环，有3个-

。且同一个C上只连1个，能与NaHCO3溶液反应，说明含有粉基，满足条件的同分异

除了C之外还有11种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的

Cl,

结构简式为

故答案为：II;

【点评】本题考萱有机物的推断与合成，涉及有机物命名、有机反应方程式的书写、有

机反应类型、对步骤的分析评价、限制条件同分异构体的书写等，正确分析反应前后结

构简式的变化，题目侧重考查学生分析推理能力、知识综合运用能力。

15.(17分)(2022•盐城一模)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工

业上以BaCrCM为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。

(I)制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加

热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和尢水乙醇充分反应，生成GC13并逸出CO2

气体。

①上述反应的化学方程式为C2H5OH+4BaCrQ4+20HCl一造浴加热-2cO2J

+4CrC13+l3H2O+4BaC】2。

②在盐酸与BaCrO4物料配比6：1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数

对铭溶解率及还原率的影响如图所示阍容解率=巡夜外6思量II0Q%,铝还原

n(BaCrO4)

率=溶液町[fr(HI)]x]。随着乙静理论量倍数的增加，格还原率逐渐增加、

n(BaCrO4)

珞溶解率几乎不变，其原因可能是随着乙醇的量增多，反应速率加快，生成Cr(III)

也加快，即格还原率呈现增大趋势。

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