2024学年江苏苏州高新区某中学高三第二次诊断性检测试题化学试题试卷含解析

2024学年江苏苏州高新区第一中学高三第二次诊断性检测试题化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚献变红的溶液中：Na\NH4\CI\SO?"

32

B.c（Al*）=0.lmo“L，的溶液中:K\Mg\AIO2\SO?'

C.澄清透明的溶液中：Fe3+>Ba2\Cl

D.c（H+）=0.1mogL।的溶液中；K\Na\CH3coO、NOj

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为L5NA

3、CO2和CHJ催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是（）

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2-^-»2CO+2H2

4、已知2H2（g）+02（g）-2H20（1）+571.6kJo下列说法错误的是（）

A.21noi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收57L6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

5、常温时，Imol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，所得

变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

,V,

D.当两溶液均稀释至用义~+仁44时，溶液中c（A）>c（IT）

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n（NaOH）：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

6、下列关于有机化合物「「CH和的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高隹酸钾溶液区分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

8、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NH4+及NHa）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸谣实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

WzYYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

10、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的NO2和CCh混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gNOz和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24xg8N、个。任

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N,\个电子

11、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白12PbeO3・Pb（OH）2]安全环保的钛白（TKh）,

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezOQ等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbeCh・Pb（OH）

2->PbO2->Pb

B.纳米汲的钛白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O?±TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙％体现了HgS受热易分解的性质

高温

=

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得：2FeSO4==FezOj+SOzt+SOjt

12、用化学用语表示C2H2+HCk，%[C2H3a（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

C.氯离子的结构示意图：D.HCI的电子式：H+[C（]-

13、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xC。。2寸Ce+LiC。、具工作原埋如图身示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCoa-xeWLiirCoa+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li,从石墨烯中脱出而有利于回收

14、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

15、下列实验方案不能达到实验目的的是。

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备Cb

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和危

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

17、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

18、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLr透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,6,8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4N、

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH一离子数为O.INA

20、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.A12O3B.HiOC.浓硝酸D.02

21、某同学将光亮的镁条放入盛有NHC1溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

22、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

埋图，已知海水中含Na：Cl>Ca2l>Mg2\SOj?一等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-->Cl2t

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳厚，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

O

已知:

9

①R「"R网

Mg②H：0

RMgBr-R：(H)

CO、

—^RCOOH

回答下问题；

（I）按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

（2）反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是_____o

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

（4）a,二甲基苇醇（色YOH）是合成医药、农药的中间体，以苯和2.氯丙烷为起始原料制备a,a・二甲基苇醇的合成

路线如下：

试剂与条件1Mg

◎化合物X―

zS^-OH

UNaOH溶液试剂与条件2

A△-化合物Y

该合成路线中X的结构简式为,Y的结构简式为;试剂与条件2为

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

已知：a.O_0H揪（揪⑴2。井0^0_20小

b.O-N02短〉

根据以上信息回答下列问题：

（DSA的结构简式是__________。

⑵①的反应条件是_________;②的反应类型是_____________o

⑶下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为O

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知O^NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

pl

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11+HNQL^—OH的合成路线。（无机试剂任选）

入COOH

25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,

VOOCCHi

分解温度为128〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酥KCH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

制备基本操作流程如下:

盅和

过渡N*HCO»

溶液

干・抽敏冷却浓捻酸

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（C）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酎102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

（1）合成过程中最合适的加热方法是

（2）提纯粗产品时加入饱和NaHCOs溶液至没有CO2产生为止，再过滤厕加饱和NuHCOa溶液的目的是

。（计

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是一（填“b”或笛）使用温度计的目的是,

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

⑸该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酊（p=1.08g/cn?）,最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为

26、（10分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2coi+S()2=、a2SO[+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi—Na2S2Oio

回答下列问题：

（1）装置B的作用是

（2）该实验能否用NaOH代替Na2c0"一（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9%0,原因是一。

（4）装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是一o

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

（6）实验中加入m】gNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s2O16H2O晶体。Na2s2OMH2O的产率为

—（列出计算表达式）。［Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=248J

（7）下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cn「）

对硝基甲米不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

对甲基茶胺带酸盐易溶于水.不溶于乙静、聚243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置;

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是—（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe,+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是

(3)步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体加入盐酸的作用是

(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有

(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是______%。（计算结果保留一位小数）

28、（14分）辉铜矿主要成分为CinS,软铳矿主要成分为MnCh,它们都含有少量竽。2、FezCh等杂质。工业上综合

利用这两种矿物制备碳酸镒和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

NHHCO,

和4氮水氯二过量硝酸

CU(NOJ)

调不2

沉窿CU(OH)2COJ

pH=4A*

废液碳咬性固体废液

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmol/L计

算）

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mn2+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。.8~6.3

（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是

A.将矿石粉碎B.适当延长酸浸时间C.适当升高温度

（2）酸浸时，Mn（h与Cu2s反应的离子方程式是

（3）浸出液调节pH=4的目的是，浸出液中铜离子浓度最大不能超过

mol*L*,（保留一位小数）。

（4）生成MnCO^沉淀的离子方程式是_______________________o

（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。

（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使Cii2（OH）2c03完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

（7）制得的ClI（NO3）2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是______________o

29、（10分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（LhSBFQ和图2是潜在的快离子导体材

料的结构示意图。回答下列问题：

•代於代表cr

M2

（1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的一（填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是一；产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是一,理由是

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__；若其晶胞参数为叩m,则晶胞密度为_g・cmq列出计算式即

可）

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由一个5构成，空隙的空间形状为

（6）温度升高时，NaCI晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+,出现空位），晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,正=1.4,b=1.7。

①乂二___,y=___；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、使酚猷变红的溶液呈碱性，NFh+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AP\AKh.之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

32

C、Fe\Ba\NO3\C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3cOCT之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P-P键，62g白磷（PD的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2',ImolNaHSO*中含ImolNa*和lmolHSO4*»所以ImoINazO和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe（N（h）3,反应的化学方程式

为:Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；

若铁和崔酸反应生成Fe（N€h）2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fc（N（h）3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为l.5mol,所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C。

【题目点拨】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mo!共价键。

3、A

【解题分析】

由图可知，发生CH4+CO2*CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量,

以此来解答。

【题目详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①->②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2/2CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

4、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2m。叫0(I)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确;

B.该反应为放热反应，则21noi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于57L6kJ,选项D

错误；

答案选D。

5、B

【解题分析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=丫°,溶液还没稀释，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；IHMWL的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A・lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol^,c(HA)«lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

、N、A

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至恒短+1=4时，HB溶液pH=3,

Vn

HA溶液pH>3,则有c(A-)vc(B'B错误;

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A•发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中IT不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：

6、C

【解题分析】

A.Q-CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，©-CH中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.Q-CH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，「「CH,中不含不饱和键,不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

CQ-CH,中含碳碳双键，能使酸性高铳酸钾褪色，(［「CH.中不含不饱和键，不能使酸性高铳酸钾褪色，则可用酸

性高锌酸钾溶液区分，故C正确；

D.Q-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

7、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有CIVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVQVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性CI>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选：

答案选C。

8、A

【解题分析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为・3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸溜实验时，蒸馈烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

9、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为$Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个江键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

10、D

【解题分析】

A、等物质的量时，和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NO2,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmol,假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OIT微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe.Q4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

11、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅%其中含铅元素的物质转化为

2PbeO3・Pb(OH)2-PbO—Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记我朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙”，硫化永受热分解生成永单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSO«高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4=TezCh+SChT+SChT，故D正确；

故选：Ao

12、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：？C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCi,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：须))\选项C正确；

••

D.HC】为共价化合物，其电子式为：H：C1：选项D错误。

••

答案选C

13、A

【解题分析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确：C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

极反应为：LiCo^-xe^Li.-xCo^+xLi4,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选Ao

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixCs-xe-=G+xLi'、正极反应式为

Li-Coa+xLi++xeWLiCoOz,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

14、B

【解题分析】

A.实验是在瓷地烟中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷培娟是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选Bo

15、C

【解题分析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一班化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和是能和滨水发生加成反应而使滨水褪色。该实验产生的气体能使滨水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和危,

故D正确；

答案选C。

16、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为CI元素，Y为Si元素。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaCIO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

17、A

【解题分析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

18、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li・e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CII+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

0.05iiiolx22.4L/mo!=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生GUO,放电时CsO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

19、B

【解题分析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DyO和H2I8O的摩尔质量均为20g/moL故2gH和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

8

0.1molH?O和D2O中均含Imo!中子即NA个,故B正确；

C过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

20>A

【解题分析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故c不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

21、D

【解题分析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

22、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2cl•・2DTCLT，选项B正确；

C电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、2-甲基丙烯》…'氧化反

CH>

OH『,

|一QF

应MB

(CH3)2CHOHCh、Cu和力口热

【解题分析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯1T；G发生信

O

息中的反应生成H,H中应该含有一个・COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为、G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CMbCBrMg,B为(CPhbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为C