2024年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷308考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A.2H＋＋2e－＝H2↑B.O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.Fe－2e－＝Fe2＋D.Fe－3e－＝Fe3＋2、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（）

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液。

②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

③b点对应的溶液将有沉淀生成。

④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点。

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点。

⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A.2句B.3句C.4句D.5句3、25℃时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为A.1014-b-2aB.10b+2a-28C.10b-2aD.10a+2b-284、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡；生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是。

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-15、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-；并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是。

A.a为电源正极B.双极膜中间层中的OH-在外电场的作用下移向铅电极C.制得1molFDCA，理论上消耗2molD.负极区的电极反应为：-6e-+2H2O=+6H+6、一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是A.v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1B.v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C.v(NO)=0.6mol·L－1·s－1D.v(H2O)=1.0mol·L－1·s－17、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气正反应速率保持不变C.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝8、室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时；pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的Fe(OH)2的Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法不正确的是A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度B.导致M点→N点pH升高的反应为：C.导致P点→Q点pH降低的反应为：D.O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应；反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速卒和推测反应16min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.该反应为零级反应D.该反应为一级反应10、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.是总反应的催化剂B.转化为是总反应的决速步骤C.苯与Br2的催化反应是放热反应D.反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大11、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；下列叙述正确的是。

A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.③烧瓶中气体的压强增大12、下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)13、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：。物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列说法正确的是A.平衡时，X的转化率为50%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-114、第三代混合动力车；可以用电动机；内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-+nOH-=M+nH2OD.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动15、室温下，向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是。

A.a点溶液的溶质主要为NaCl、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH减小16、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是。

A.a至c点对应溶液中逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的质量为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、回答下列问题：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液；电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32g。据此回答问题：

(1)电源的N端为___极；

(2)电极b上发生的电极反应为___；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___L；

(4)电解前后各溶液的pH是否发生变化(填增大、减小或不变)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。18、硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。回答下列问题：

“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写一点)19、25℃时，电离常数：。化学式电离常数K1=

K2=

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为的下列四种溶液：a．溶液b．溶液c．溶液d．溶液，由大到小的顺序是________(用序号填空)。

(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________。

(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液则溶液中________(填准确数值)，=________。

(4)某温度时，纯水的该温度下溶液的________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的=_________。20、某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数；设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)；搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

(1)搅拌的目的是___________________。

(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

(4)若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇；可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1

第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x1100450300评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)22、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误23、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误24、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)25、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：。实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH=9实验编号HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH丁311pH<7

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？__。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，若c1>0.2，则混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断。

(3)从丁组实验结果分析，HA是__酸(填“强”或“弱”)。

(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(只用数据列式，不计算结果)。c(Na+)-c(A-)=__mol·L-1。26、(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和放出热量，该反应的热化学方程式为_________。

(2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热该反应的热化学方程式为___________。

(3)与反应生成和一种黑色固体。在下，已知该反应每消耗放热该反应的热化学方程式是________。

(4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：__________。27、(1)已知在时，反应若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。

(2)已知：则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。

(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的石墨的熵S石则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)28、(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa；温度230～280℃)进行下列反应：

反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol−1

反应ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol−1

反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol−1

①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L−1，c(H2)=1.4mol·L−1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol·L−1)0.461.01.0

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

29、CO是大气污染气体；可利用化学反应进行治理或转化。

（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0

①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2:5，该反应的平衡常数K()；此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH（g），则平衡将_____移动。（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）

②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系是_________。

（2）沥青混凝土可作为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、反应相同的时间；使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是_____；

②e点转化率出现突变的原因可能是_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

答案选B。2、A【分析】【分析】

①曲线上的点为饱和溶液的沉淀溶解平衡状态；

②曲线上表示达到沉淀溶解平衡，Ksp只随温度而改变；

③根据Qc与Ksp关系判断有无沉淀生成；

④蒸发溶剂，溶液中SO42-浓度变大；

⑤CaSO4溶于水的饱和溶液中，溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)；

⑥饱和溶液中加入Na2SO4溶液；开始时不在a点。

【详解】

①曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；①正确；

②Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，所以a、c两点的Ksp相等；②错误；

③根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp；所以会生成沉淀，③正确；

④d为不饱和溶液，蒸发溶剂时，溶液中SO42-、Ca2+的浓度都会增大；d点溶液不可能通过蒸发溶剂变到c点，④错误；

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L；⑤错误；

⑥CaSO4饱和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L，开始不在a点，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3mol/L，Qc<Ksp；没有沉淀生成，此时为不饱和溶液，⑥错误；

综合以上分析①③正确；正确的有2个，故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了图象分析在沉淀溶解平衡的应用，曲线上的任意一点离子浓度的乘积都相等，等于该温度下物质的溶度积，曲线下方的点未达到平衡状态，向溶解方向进行，曲线上方的点为过饱和状态，离子浓度的乘积大于该物质的溶度积常数，向形成沉淀的方向移动。易错点是⑥中计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。要结合物质的量浓度的定义分析。3、B【分析】【分析】

【详解】

pH=b的HCl中c(H+)=10-bmol/L=c(HCl)，pH=a的氨水中c(OH-)=≈c()，等体积混合两者恰好完全反应，说明酸、碱的物质的量浓度相等，故c(NH3·H2O)=c(HCl)=10-bmol/L，则Kb(NH3·H2O)=故答案选B。4、C【分析】【详解】

A．反应生成固体D；气体的质量和体积均发生变化，当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到了化学平衡状态，故A错误；

B．2min后；加压会使正；逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；

C．将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中；反应物的化学计量数之比和反应物的起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1，故C正确；

D．D为固体；不能用D表示该反应的化学反应速率，故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．铅电极附近醛基被还原为羟基；发生还原反应，为阴极，因此a为电源的负极，A项错误；

B．双极膜中间层中的OH-在外电场的作用下移向阳极(催化电极)；B项错误；

C．制得1molFDCA，阳极消耗转移6mole，阴极转移6mole时，消耗1mol，共消耗2mol；C项正确；

D．电解池中负极区即为阴极；阴极发生还原反应，D项错误。

故答案选C。6、A【分析】【分析】

同一个化学反应在相同的条件下；在同一段时间内；用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。

【详解】

反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，则有：

A．

B．

C．

D．

综上；A选项中的化学反应速率最快；

答案选A。7、A【分析】【详解】

A．催化剂可同等程度的改变正；逆反应的反应速率；A错误；

B．若该反应在恒温恒容体系中进行；充入氦气，体系中各组分的浓度不变，且He不参加反应，因此反应速率不变，B正确；

C．升高温度；反应速率加快，达到平衡的时间减少，C正确；

D．根据计算平均速率的定义公式浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3(g)生成的平均速率=D正确；

故选A。8、D【分析】【详解】

A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度；A正确；

B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：B正确；

C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：C正确；

D．M点→N点pH升高，发生反应：O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应；D不正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

由图可知，4~8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，反应时间是4min，所以在4~8min期间，反应速率为v==2.5μmol/(L.min)。

由图可知；0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半。所以在8~12min浓度变化为5μmol/L，12~16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故选项A错误，B正确；象这种反应与物质的浓度大小无关，每经过相同时间间隔，浓度是原来的一半的反应属于一级反应，而不是零级反应，则选项C错误，选项D正确；

故合理选项是BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是第一步反应的过渡态；A错误；

B．由于转化为的活化能最大；反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；

C．由图可知，苯与的加成反应是吸热反应；取代反应是放热反应，C错误；

D．第三步中取代反应的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确；

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A．①中红棕色变深；则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确；

C．①中平衡逆向移动；气体的总质量不变，而平衡混合气的物质的量增大，则体系中平衡混合气的平均相对分子质量减小，故C错误；

D．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误；

答案选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

略13、AD【分析】【详解】

A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05mol/L，故其转化率=A正确；

B．由知B错误；

C．增大压强；体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2min内用X表示反应速率为根据得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正确；

故答案选AD。14、CD【分析】【分析】

根据汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，电动机提供推动力可知：电解质为碱性物质，甲为负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙为正极；电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极。

【详解】

A．根据汽车上坡或加速时；电动机提供推动力可知：甲为负极；乙为正极，电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极，故A错误；

B．汽车上坡时电动机在工作；属于放电过程，发生图中实线所示的过程，故B错误；

C．放电时负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C正确；

D．电池充电时是电解池，电解池中的甲电极是阴极，乙是阳极，所以OH－由甲侧向乙侧移动；故D正确。

故选CD。

【点睛】

本题考查原电池和电解池的工作原理，明确混合动力车的工作原理和电极的判定是解题的关键，汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，易错点C，注意结合图片信息或电解质溶液书写电极反应式，电解质是碱性溶液。15、CD【分析】【分析】

依据题意，向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应和根据所加盐酸溶液的体积确定a、b；c、d各点溶质成分；然后根据各点溶质成分解答。

【详解】

A．a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、故A正确；

B．b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即根据质子守恒，所以故B正确；

C．c点时溶质为和NaCl，其电荷守恒为故C错误；

D．d点时溶质为NaCl和溶液呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出，冷却后溶液呈中性，pH增大，故D错误；

故选CD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据H2CO3的二级电离常数Ka2(H2CO3)=推出=温度不变，Ka2(H2CO3)不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐斩减小，即逐渐减小；故A正确；

B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度逐步减小，则水的电离程度a＞b＞c＞d；故B错误；

C．a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3过量，即a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C错误；

D．V1V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的质量为m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正确；

答案为AD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】该装置是电解池，接通电源后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，则d电极为阳极，连接电源的正极，则直流电源的N极是正极，M是负极，所以a是阴极，b是阳极；e是阴极；f是阳极。然后根据同一闭合电路中电子转移数目相等，结合电解质溶液的成分及微粒放电顺序分析解答。

【详解】

(1)该装置是电解池；根据接通电源后乙中c电极质量增加，可判断出c电极为阴极，则d电极为阳极，连接电源的正极，则直流电源的N极是正极，M是负极；

(2)对于甲装置，电极b连接电源正极，为阳极，在b电极上溶液中的OH-失去电子发生氧化反应变为O2逸出，则b电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(3)在乙装置中c电极上Cu2+得到电子变为Cu单质，质量增加32g，则n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2价金属，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.5mol×2=1mol，在甲装置的b电极上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑。由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，则n(O2)=n(e-)=0.25mol，所以O2在标准状况下的体积V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(4)甲装置中电解NaOH溶液，阳极b上OH-失去电子变为O2逸出；阴极a上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出；因此甲装置中实质上是电解水，因此电解后NaOH溶液浓度增大，溶液碱性增强，pH增大；

对于乙装置，电解CuSO4溶液的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解后产生H2SO4；使溶液酸性增强，pH减小；

对于丙装置，电解AgNO3溶液的总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，电解后产生HNO3，使溶液酸性增强，pH减小。【解析】正4OH--4e-=2H2O+O2↑5.6L增大减小减小18、略

【分析】【详解】

为了提高浸取率可采取的措施有：粉碎辉铜矿，可以增大接触面、适当提高温度，可以加快反应速率、不断地搅拌，可以充分浸取；【解析】粉碎辉铜矿、适当提高温度、不断地搅拌19、略

【分析】【详解】

(1)由电离常数可知，酸性：酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以由大到小的顺序是

(2)由上述分析可知，酸性强弱顺序为根据较强酸制较弱酸原理，向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

(3)25℃时，与的混合溶液根据水的离子积常数，Kw=溶液中存在电荷守恒：=通过电离平衡常数的表达式可知：

(4)纯水中则=Kw=×=的的==温度不变，水的离子积不变，的碳酸钠溶液中=则溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的=

【点睛】

计算时要依靠醋酸的电离平衡常数公式变形，为易错点。【解析】181020、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)搅拌可以使碘化铅充分溶解。

(2)滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1mol·L－1KI溶液，增加了I‾浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。

(3)根据方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c(Pb2+)=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3mol•L‾1，则c(I‾)=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol•L‾1，所以Ksp＝1.500×10－3mol•L‾1×(3.000×10－3mol•L‾1)2=1.35×10－8

(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小。【解析】使碘化铅充分溶解产生黄色沉淀或黄色浑浊减小1.35×10-8偏小21、略

【分析】【详解】

(1)由图示知，反应Ⅰ为H2O分解生成H2和H2O2，即2H2OH2↑+H2O2；

(2)根据反应热与键能关系列式如下：△H2=E(C≡O)+2E(H—H)-[3E(C—H)+E(C—O)+E(O—H)]=1100+2×400-(3×300+x+450)=-50，解得x=600。【解析】2H2OH2↑+H2O2600四、判断题(共3题，共24分)22、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。24、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错五、计算题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

一元酸HA和NaOH溶液等体积混合；两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，结合溶液中的守恒关系分析解答(1)(2)(4)；

pH=3的HA溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L；结合反应后溶液的酸碱性分析解答(3)。

【详解】

(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合；两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，故答案为：若a＞7，则生成的NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸；若a=7，则生成的NaA为强酸强碱盐，HA为强酸；

(2)乙实验中，反应后pH=7，溶液呈中性，有c(OH-)=c(H+)，由于c1＞0.2，说明HA为弱酸，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)；即C正确，故答案为：C；

(3)pH=3的HA溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L；等体积混合后pH＜7，溶液显酸性，说明反应后酸过量，则HA为弱酸，故答案为：弱；

(4)反应后溶液的pH=9，则c(H+)=10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子的水解，c(OH-)==mol/L=1.0×10-5mol/L，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L，故答案为：1.0×10-5；10-5-10-9。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意结合电荷守恒计算c(Na+)-c(A-)。【解析】①.若a＞7，则生成的NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸；若a=7，则生成的NaA为强酸强碱盐，HA为强酸②.C③.弱④.10-5⑤.10-5-10-926、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知，在时，硅固体与HCl气体反应生成气体和氢气放出热量；则反应的热化学方程式为。

故答案为：

（2）由题意可知，与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热则反应的热化学方程式为故答案为：

(3)由得失电子守恒可知，与反应生成和黑色固体氧化铜，由反应每消耗放热可知消耗放热=则反应的热化学方程式：故答案为：

（4）由生成纯硅需吸收热量可知，生成纯硅需吸收×=热量，则该反应的热化学方程式为故答案为：【解析】27、略

【分析】【详解】

(1)在时，题给反应的则有要使反应能自发进行，需使即