2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1molA气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)并达到平衡。在温度不变的条件下，再充入一定量的A气体。下列判断错误的是A.无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动B.若a＝b＋c时，B的物质的量分数保持不变C.若a>b＋c时，A的转化率变大D.当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等2、下列有关电解的说法错误的是A.与电源正极相连的是阳极B.与电源负极相连的是阴极C.在阴极上发生氧化反应D.阴离子向阳极方向移动3、利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究；实验结果如下图所示，以下说法中正确的是。

A.时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热B.整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子C.时，只发生析氢腐蚀D.时，只发生吸氧腐蚀4、煤炭燃烧过程中产生的会与发生化学反应；降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

(反应Ⅰ)

(反应Ⅱ)

在一定温度下；其反应过程能量变化如图所示。

下列说法不正确的是。

A.B.反应Ⅰ高温能自发进行C.反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()D.在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L水中所含氧原子的数目为0.05NAB.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NAC.常温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NAD.0.1molNO和0.2molO2组成的混合物中，分子总数为0.1NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.是总反应的催化剂B.转化为是总反应的决速步骤C.苯与Br2的催化反应是放热反应D.反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大7、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒温下向5L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反应进行到4min时未达平衡C.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像D.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-28、电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图所示。下列说法错误的是。

A.为正极，N为阴极B.M极电极反应为：C.工作时，左池从右侧经膜I移向左侧，右池从右侧经膜Ⅱ移向左侧D.当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的(溶液体积变化忽略不计)9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

水解是吸热反应。

B

常温下，用pH计分别测0.1mol‧L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2

研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

D

将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4；分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色。

I-和Fe3+反应有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D10、下列实验操作、现象解释或结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释或结论A片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成B用一束光照射纳米铜的水溶液具有丁达尔效应纳米铜的直径约为10nm，纳米铜是一种固溶胶C向溶液中滴入滴溶液，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成不能证明D溶有的溶液中通入气体有白色沉淀生成可能是或等A.AB.BC.CD.D11、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是A.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)B.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)C.加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀D.混合溶液中约为1.03×10-3评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程；回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管。

b．滴定结束后俯视读数。

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液。

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出13、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化；是助力实现“30；60”双碳目标的一种重要路径。

(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。

②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。

(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液；淀粉KI溶液。

14、CO、CO2是含碳元素的常见气体；也是参与碳循环的重要物质。

(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中气体的压强保持不变。

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

A．充入CO气体B．升高温度。

C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度；压强的变化如下图所示．

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。

(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

15、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。16、请由下列三个热化学反应方程式：

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)△H=-133.86kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)△H=-173.00kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)△H=-200.36kJ/mol

(1)写出HNO3(g)、HNO3(1)分别溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的热化学方程式_______。

(2)若用水稀释浓硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。请写出分别用水将HNO3(g)、HNO3(l)转变为浓硝酸时的△H的差值_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)20、一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O12的工艺流程如图：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。

回答下列问题：

(1)酸浸时，要提高钛铁矿的浸出率可采取的措施是_________________(写出一条即可)。

(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl42-形式存在，则其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为______________，加热水的目的是___________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是_______。

(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全(溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1)，此时溶液中=_______。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5×10-21、1.0×10-23.

(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________________________。21、铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以价形式存在，主要成分为还含有工业上常采用以下工艺流程由铬铁尖晶石制备碱式硫酸铬

已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙

②浸取液中铬的主要存在形式为

③难溶与水。

回答下列问题：

(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______。

(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为______；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为______。

(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用______。“酸化”过程发生反应的离子方程式为______。

(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，下列物质中不能代替蔗糖的物质是______(填字母)。

A.双氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸钠。

(5)已知氢氧化铝的“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。22、天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族；其原子比钙多一个电子层。

①锶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。

(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______

(3)已知：时，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。

(4)以天青石生产的工艺如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。温度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。

②滤渣2为_______。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至_______；过滤、洗涤、干燥。

④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。23、磷酸二氢钾(KH2PO4)可应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。一种利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

已知：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）写出氟磷灰石在高温下与SiO2，C反应的化学方程式__。

（2）副产品M的化学式是__，写出它的一种用途__；在由水层得到KH2PO4晶体时需要进行的一系列操作，其主要包括__；过滤、洗涤、干燥等。

（3）从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用有机萃取剂的原因是___。

（4）为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法。

①沉淀法：将石灰投加到待处理的废水中，将磷元素全部转化成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，当处理后的废水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1时，溶液中c(PO43-)=__mol•L-1。

②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4，装置如图所示。下列说法正确的是___（填字母）。

A.膜1为阳离子交换膜；y为正极。

B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液。

C.阳极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D.每转移0.1mol电子时理论上可以获得9.8gH3PO4评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．恒温恒容条件下；再加入气体A时，A的浓度增大，平衡一定向正反应方向移动，选项A正确；

B．若a=b+c时；反应两边气体体积不变，加入A平衡向正反应方向移动，加入A相当于增大压强，达到新的平衡后，各组分含量不变，选项B正确；

C．若a＞b+c；加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，相当于压强增大了，平衡向着正向移动，A的转化率增大了，选项C正确；

D．加入气体A后；A的浓度增大，当反应再次达到平衡时，反应速率比原平衡时的反应速率大，选项D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．与电源正极相连的是电解池的阳极；发生氧化反应，故A正确；

B．与电源负极相连的是电解池的阴极；发生还原反应，故B正确；

C．与电源负极相连的是电解池的阴极；发生还原反应，故C错误；

D．电解池中；电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．的溶液；酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A错误；

B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为故B错误；

C．若时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中时；锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；

D．由图可知，时；锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压也减小，说明没有产生氢气的析氢腐蚀发生，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以故A正确；

B．由图可知，该反应为气体体积增大的反应，由可知；高温能自发进行，故B正确；

C．由图可知，反应Ⅰ的活化能较低，所以反应速率()大于反应Ⅱ的速率()；故C正确；

D．反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，而且反应速率()大于反应Ⅱ的速率()；刚开始生成的二氧化硫速率快，随着反应的进行，生成的二氧化碳越来越多，促使反应Ⅰ逆向移动，导致二氧化硫的量降低，直至达到平衡，所以二氧化硫浓度先增大后减小，最后不变，故D错误；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．标准状况下；水不是气体，1.12L的水物质的量不是0.05mol，A错误；

B．Cl2与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O~e-，故0.1molCl2与足量NaOH反应转移电子的数目为0.1NA；B正确；

C．常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，OH-全由水电离出来的，但题目没给出溶液的体积，无法计算OH-的数目；C错误；

D．混合物中0.1molNO和0.2molO2反应(2NO+O2=2NO2)生成0.1molNO2，剩余0.15molO2，且NO2会发生反应2NO2N2O4，故混合物中分子总数不是0.1NA；D错误；

答案为B。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是第一步反应的过渡态；A错误；

B．由于转化为的活化能最大；反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；

C．由图可知，苯与的加成反应是吸热反应；取代反应是放热反应，C错误；

D．第三步中取代反应的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确；

故选BD。7、CD【分析】【详解】

A．反应达2min时的平均反应速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，随着反应的进行，反应速率不断减慢，所以2min末反应速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正确；

B．反应进行到4min时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol；与6min时相同，反应达平衡，B不正确；

C．虽然正反应为放热反应，温度升高对平衡移动不利，但起初反应未达平衡，所以CO2的转化率不断增大，当反应进行一段时间后，反应达平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小；C正确；

D．该温度下反应达平衡时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，则n(H2O)=1.5mol，化学平衡常数K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正确；

故选CD。8、AD【分析】【分析】

由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，即原电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，则N为阴极，左池Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-Cu2+，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A．由分析知；Cu(1)为正极，N为阴极，A正确；

B．电极M上NH3失电子被氧化为N2，初步确定反应为：2NH3-6e-→N2，结合电解质溶液显碱性，可在左边添加6个OH-配平电荷守恒，右边添加6个H2O配平元素守恒，故电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；B正确；

C．左池中，硫酸根浓度两侧不等，硫酸根经过阴离子交换膜I从右侧移向左侧，右池中，阴离子移向阳极，故OH-经过阴离子交换膜Ⅱ由右侧移向左侧；C正确；

D．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加xmolCu2+，则正极减少xmolCu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，则此时电路中转移电子2×2mol=4mol，右池阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则此时生成H2物质的量=对应体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，D错误；

故答案选D。9、AC【分析】【详解】

A．在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，是因为存在＋H2OHCO＋OH－；微热，红色加深，说明平衡正向移动，说明水解反应为吸热反应，故A正确；

B．Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B错误；

C．分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2；只有催化剂的条件不同，可以研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C正确；

D．将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，振荡，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，反应后铁离子过量，因此取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无法证明溶液中是否含有碘离子，不能说明I-和Fe3+反应有一定的限度；故D错误；

故选AC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．烧杯中浓硫酸足量；则反应后剩余大量的浓硫酸，不能将冷水注入烧杯，A错误；

B．纳米铜是纯净物；不可能是固溶胶，纳米铜的水溶液是液溶胶，因此用一束光照射纳米铜的水溶液会产生丁达尔效应，B错误；

C．生成氢氧化镁后体系中含还有过量的氢氧根离子，因此不能证明氢氧化镁能转化为氢氧化铜，也就不能证明C正确；

D．因BaSO3溶于盐酸，因此和溶液不能反应产生BaSO3沉淀，通入气体X后产生白色沉淀，则X可以是将BaSO3氧化为BaSO4的气体或是消耗HCl的气体，因此可能是或等；D正确；

答案选CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+AgNO3=AgI↓+KNO3，n(KI)=0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，消耗n(AgNO3)=5.010-5mol，KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01mol·L-1810-3L-5.010-5mol=3.010-5mol，而KCl为0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.010-5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，离子浓度顺序为c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)；故A错误，B正确；

C．因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀；故C正确；

D．混合溶液中1.03×106；故D错误；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

（1）高锰酸钾具有强氧化性；根据中和滴定所需仪器判断。

（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将氧化为CO2，自身被还原为Mn2+；据此写出反应的离子方程式。

（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。

（4）分析不当操作对c=的影响；以此判断浓度的误差。

【详解】

(1)高锰酸钾具有强氧化性；会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中。故答案为：酸式。

(2)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将氧化为CO2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为无;浅紫。

(4)a．滴定时；滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。

b．滴定前平视；滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小。

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。

d．滴定过程中；振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小。

故答案为：ac。

【点睛】

高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。分析不当操作c=的影响，以此判断浓度的误差。【解析】①.酸式②.烧杯、锥形瓶③.2＋5＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O④.无⑤.浅紫⑥.ac13、略

【分析】【详解】

（1）原电池负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，故为负极；Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式Cu2++2e-=Cu；阳离子向正极移动，故盐桥中的K+移向右池；

故答案为：负极；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲为原电池，负极发生氧化反应，a极为负极，电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原电池a极为负极，b为正极，电子从负极流向正极，a→d→c→b，则电子由d极流出；氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d为阴极，电极反应为2H2O-2e-=2OH-+H2有氢氧根生成，使酚酞溶液变红，同时产生氢气，有气泡产生；电解时，阳离子向阴极移动，故阳离子交换膜只让Na+通过；向d极移动；

故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液变红，有气泡产生；只让Na+通过；向d极移动。

（3）按图3所示连接装置，过一段时间，如果Fe片被腐蚀，则溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液；会产生蓝色沉淀，如果没有现象证明铁片没有被腐蚀；

故答案为：加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象。【解析】(1)负极Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液变红，有气泡产生只让Na+通过；向d极移动。

(3)加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象14、略

【分析】【分析】

（1）①根据热效应分析平衡常数；若为放热反应，则其平衡常数随着温度的升高而降低，若为吸热反应，则其平衡常数随着温度的升高而增大，据此分析作答。

②反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，根据=先计算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算(H2)；

④根据CO的转化率公式=100%；则需使化学平衡向正反应方向移动，或减小CO起始的物质的量，据此分析作答；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根据K=将数值带入计算K值；当加入新物质后，根据浓度商Qc与K值的关系判断反应进行的方向；温度不变，其K值不变，据此分析作答。

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，结合图可知，P1>P2；根据压强对反应速率的影响作答；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=据此讨论；

（4）根据图示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，据此分析。

【详解】

（1）①由表可知反应进行到50min时，各物质的浓度均保持不变，则反应均达平衡状态，此时300℃和500℃甲醇的平衡浓度分别为0.90mol/L和0.80mol/L，说明升高温度，不利于生成甲醇，正反应为放热反应，则K300℃＞K500℃；

故答案为＞；

②反应是气体体积减小的放热反应；依据平衡移动原理分析判断。

A.气体的平均摩尔质量=质量是守恒的保持不变；但只要反应向正向移动则气体的总物质的量在减小，则当气体的平均摩尔质量不变了，证明已达到平衡，故A项正确；

B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能说明化学反应达到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能说明正逆反应速率相等，则不能证明反应达到平衡状态，故B项错误；

C.反应是前后气体体积变化的反应；容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C项正确；

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2；不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D项错误。

故选AC；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min）．

故答案为0.08mol/（L•min）；

④A.充入CO气体；平衡虽然向正反应方向移动，但起始CO的物质的量增多，最终导致其转化率减小，故A项错误；

B.因反应为放热反应；则升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故B项错误；

C.使用合适的催化剂；化学平衡不移动，CO的转化率不变，故C项错误；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相当于给反应体系加压，因反应为气体体积分数减小的方向，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D项正确；

答案选D；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其浓度商Qc==L2/mol2K，故反应向正反应方向移动，温度不变，再次达到平衡其K值不变，为25L2/mol2；

故答案为正反应方向；25；

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0；

故答案为<；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动,，甲醇的物质的量增大，故压强P1>P2，又因为压强增大，反应速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案为<；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=要使为恒定的值，则a与b的大小关系式为a=b；

故答案为a=b；

（4）由图2知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂已失去活性，则乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300∼400℃；

故答案为300∼400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反应方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为NaHCO3；

(2)乙醛含有醛基，乙醛的结构简式CH3CHO；

(3)室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则1mol甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ32=1427.2kJ，甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)∆H=-1427.2kJ·mol-1。【解析】NaHCO3CH3CHOSiH4(g)+3O2(g)=4SiO2(s)+2H2O(l)∆H=-1427.2kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【详解】

设HNO3(g)溶于水形成浓硝酸时ΔH=bkJ/mol，再将该浓硝酸稀释为1mol/L硝酸时则有ΔH=ak/mol，整个过程ΔH1=(b+a)kJ/mol=-66.50kJ/mol。

同样地，设HNO3(l)溶于水形成浓硝酸时ΔH=ckJ/mol，再将该依硝酸稀释为1mol/L硝酸时则有ΔH=akJ/mol，整个过程△H2=(c+a)kJ/mol=-27.36kJ/mol。

由此可知分别用水将HNO3(g)和HNO3(1)转变为浓硝酸时ΔH的差值；即：

b-c=ΔH1-ΔH2=-66.50kJ/mol-(-27.36kJ/mol)=-39.14kJ/mol【解析】(1)HNO3(g)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-66.50kJ/mol；HNO3(l)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-27.36kJ/mol

(2)-39.14kJ/mol四、判断题(共3题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。五、工业流程题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12，由制备流程可知，加盐酸酸浸溶解，SiO2与盐酸不反应，过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl对滤液①加热发生TiOCl水解反应+(x+1)H2O⇌TiO2•xH2O↓+2H++4Cl-，水解后过滤，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀为TiO2•xH2O，向沉淀中加入氨水、双氧水和LiOH反应过滤后得到Li2Ti5O11，再与碳酸锂高温下发生反应Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑，生成Li4Ti3O12，据此分析解答。

【详解】

(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等，故答案为：提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度；(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl形式存在，则其水解生成TiO2•xH2O的离子方程式为TiOCl+(x+1)H2O⇌TiO2•xH2O↓+2H++4Cl-，加热水的目的是促进水解，故答案为：TiOCl+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H++4Cl-；促进水解；(3)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，双氧水受热易分解，氨水受热易挥发，应将温度控制在50℃左右的原因是提高反应速率，同时防止温度过高造成双氧水分解，氨水挥发，故答案为：提高反应速率，同时防止温度过高造成双氧水分解，氨水挥发；(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全(溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1)，根据Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO)，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)，此时溶液中故答案为：1.5×10-12；(5)根据分析，高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑，故答案为：Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑。【解析】提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等TiOCl+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H++4Cl-促进水解提高反应速率，同时防止温度过高造成双氧水分解，氨水挥发1.5×10-12Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑21、略

【分析】【分析】

铬铁尖晶石加入纯碱(Na2CO3)和石灰石(CaCO3)并通入空气氧化焙烧，+3价的铬元素被氧化为+6价，水磨浸取得到含有AlONa+等离子的浸取液，浸取液中加入酸性物质X得到氢氧化铝沉淀，从而除去Al元素，根据后续流程产生的芒硝可知X应为稀硫酸；除铝后再加稀硫酸酸化，将转化为Cr2O蒸发脱硝得到重铬酸钠，加入蔗糖还原得到碱式硫酸铬；

【详解】

(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎；可增大接触面积，能提高浸取率。

(2)加入石灰石，铁、硅、钒等杂质以难溶性钙盐形式进入铬渣，铬主要以铬酸钠形式存在，根据“不加石灰石时，铬的浸取率提高”这个信息可知，加入石灰石时有一部分铬损失，很可能因为生成了难溶的铬酸钙；氧化焙烧时V元素的化合价升高，可见空气中的氧气做氧化剂，根据氧化还原反应的规律可知，其反应的化学方程式为

(3)“中和除铝”前，铝以偏铝酸盐形式存在，所以应该加入酸将偏铝酸盐转化为氢氧化铝沉淀，由于该流程目标产物为碱式硫酸铬，所以X选用稀硫酸；酸化前浸取液中铬的主要存在形式为但是蒸发脱硝后得到的是所以“酸化”时，转化为反应的离子方程式为

(4)在“还原”过程中，蔗糖为还原剂，根据四种物质的特点可知，只有硝酸钠还原性很弱，不能与发生氧化还原反应；故选D；

(5)要想使铝离子完全沉淀，则c(Al3+)小于由可知，溶液中c(OH-)应大于=则常温下，c(H+)应小于即pH应大于5。【解析】①.增大接触面积，提高浸取率②.铬酸钙③.④.稀硫酸⑤.⑥.D⑦.大于522、略

【分析】【分析】

工业生产的目的，以天青石为原料生成首先将矿石粉碎，以增大与NH4HCO3溶液的接触面积，提高原料的利用率，同时发生反应SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；过滤后，滤渣为CaCO3和SrCO3的混合物，煅烧后固体分解为CaO、SrO。

【详解】

(1)①钙为第四周期第ⅡA族；则锶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。

②Mg(OH)2为中强碱，Ca(OH)2为强碱，则依据元素周期律推测属于强碱。答案为：第五周期第IIA族；强碱；

(2)和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和CO气体，该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑。答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的浓度为时，Sr2+开始沉淀，此时c()=mol/L=5.6×10-9mol/L，Ka2=5.6×10-11==c(H+)=10-6mol/L；此时溶液的pH为6。答案为：6；

(4)①由分析知，反应1生成的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4。

②由反应方程式可知，滤渣2为CaCO3和SrCO3。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水后，CaO、SrO与水反应生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中数据可知，缓慢加热至Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，为防止Sr(OH)2结晶析出，应趁热过滤，为让Sr(OH)2尽可能结晶析出；应降低温度；然后过滤、洗涤、干燥，所以应趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶。

④由反应可建立如下关系式：——SrCO3，n(SrCO3)=mol，x==答案为：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；CaCO3和SrCO3；趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶；

【点睛】

将矿石粉碎，与NH4HCO3溶液混合后，不断搅拌，以提高浸取率及原料的利用率。【解析】第五周期第IIA族强碱SrSO4+4CSrS+4CO↑6SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4CaCO3和SrCO3趁热过滤，冷却至0℃(降温)结晶23、略

【分析】【分析】

根据流程图可知氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)高温下与SiO2，C反应生成硅酸钙和白磷蒸气、四氟化硅和一氧化碳，白磷经过一系列反应后生成磷酸，加入KCl，发生KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有HCl，用氨水进行反萃取，可得到氯化铵，水相经蒸发浓缩、冷却结晶可得到KH2PO4；以此解答该题。

【详解】

(1)根据流程图可知氟磷灰石在高温下与SiO2，C反应主要产物有硅酸钙和白磷、四氟化硅和一氧化碳，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；

(2)有机层含有HCl，用氨水进行反萃取，可得到氯化铵，可做化肥、化工原料、助焊剂等；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：NH4Cl；化肥；化工原料、助焊剂等；蒸发浓缩、冷却结晶；