2025年人教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应中，属于取代反应的是()A.C3H8+5O23CO2+4H2OB.CH4+C12CH3C1+HClC.nD.+3H22、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物C.四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3、广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为下列有关说法不正确的是A.分子中含有2种官能团B.柠檬酸与足量的反应生成C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上4、HOCH2CH=CHCH2OH广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是A.与乙酸互为同系物B.与乙酸乙酯互为同分异构体C.所有原子均处于同一平面D.可被酸性KMnO4氧化为HOOCCH=CHCOOH5、有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是A.属于芳香族化合物B.与互为同系物C.能使酸性溶液褪色D.能发生缩聚反应和还原反应6、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是。

A.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B.t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b的同分异构体只有t和c两种评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、奶油中有一种只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（1）A的分子式为___________。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧双键；与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。

（4）写出A、C、F的结构简式：A_____________、C____________、F___________。

（5）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A→G的反应类型为_________。8、(1)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()

A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应。

(2)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物在足量O2中充分燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的CC键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是()

A．1-丙烯B．4-辛烯C．1-丁烯D．2-甲基-1-丙烯。

(4)请写出C(CH3)3Br与NaOH溶液、乙醇混合加热的反应方程式__________________9、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式为________，结构简式为________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________（填序号）。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

A.B.C.D.

（4）已知若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

反应②的化学方程式为________________。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为________________，反应类型是________。10、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B；A是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳；氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A分子中所含官能团的名称为____________。

(2)C是A的同系物,两者的相对分子质量之差为14，C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________。

(3)写出B在溴化铁的催化下与液溴反应的化学方程式：_________________。该反应的反应类型为_________________。

(4)等物质的量的A、B分别与足量氧气反应时，消耗氧气的物质的量之比为__________。11、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式：A___________；C___________。

(2)写出①⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误13、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误14、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误15、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误16、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)17、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。18、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。19、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。20、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)25、自20世纪90年代以来；稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试解答下列问题：

（1）写出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）这组化合物分子式的通式是：____________

（3）某课外兴趣小组；做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶。

液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：

或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式______________。

（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________；

在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有____________（写一种）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.丙烷与氧气发生氧化反应；故A错误；

B.甲烷与氯气发生取代反应；故B正确；

C.小分子加聚成大分子属于加聚反应；故C错误；

D.苯与氢气的加成反应；故D正确；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，A错误；

B．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构；若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有4+4=8种产物，B错误；

C．根据四氢二聚环戊二烯的结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式为C10H16；C正确；

D．在上述四种烃中；四氢二聚环戊二烯和金刚烷分子中不含不饱和的碳碳双键，因此不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【详解】

A．中含有羟基和羧基2种官能团；故A正确；

B．气体的体积与温度和压强有关；温度和压强未知，无法根据气体的体积计算物质的量，故B错误；

C．柠檬酸分子中含有羧基；可与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．柠檬酸中含有为四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．二者分子结构不相似；因此不能互为同系物，A错误；

B．HOCH2CH=CHCH2OH与乙酸乙酯分子式都是C4H8O2；分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；

C．HOCH2CH=CHCH2OH分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面上，C错误；

D．醇羟基和碳碳双键都可以被酸性KMnO4氧化；因此二者反应不能得到产物HOOCCH=CHCOOH，D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．含有苯环；属于芳香烃的衍生物，A正确；

B．与的官能团不同；不互为同系物，B错误；

C．苯环支链C原子含有氢原子，且含有氨基，能与酸性溶液反应；C正确；

D．含有氨基和羧基；可以发生缩聚反应，苯环可以发生还原反应，D正确；

故答案为：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．t和b的分子结构中均含有碳碳双键，两种分子均能使酸性KMnO4溶液褪色；c分子结构中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

B．b分子结构中含有苯环；所有原子共平面，含有乙烯基，所有原子共平面，由于单键可以旋转，乙烯基与苯环直接相连，所以该分子中所有原子可以处于同一平面，故B错误；

C．二氯代物，t、c均有三种，b分子中；二氯代物有14种，故C错误；

D．b的同分异构体还可以有链状结构，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等；故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

据相对分子质量和最简式计算分子式。又据“已知”信息和转化关系中的“反应条件”等；结合所学烃的衍生物知识进行推断，回答问题。

【详解】

（1）据A分子中原子数之比，知其最简式C2H4O。设A分子式(C2H4O)n，则44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯类符合R(H)COOR'，与A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）结合“已知①”，由A与E的相互转化，均为取代反应，且A有羟基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反应条件；E→F为卤代烃的消去反应，F有碳碳双键（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧双键，则A→B为与H2的加成反应，B有2个羟基。由“已知②”和“B→C”的转化条件，可得B为C为CH3CHO。进而A为E为F为

（5）由图中B→D的转化；可知发生酯化反应，化学方程式。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），则G分子式C4H6O2，即A发生脱氢氧化反应生成G。因G的一氯代物只有一种，得G的结构简式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反应④.消去反应⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反应8、略

【分析】【分析】

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)两者相对分子质量相同；官能团不同；H原子种类不同；根据有机物燃烧通式求出有机物A的分子式，再根据氢原子种类书写结构简式；1，2-二氯乙烯可形成顺反异构，具有顺反异构的有机物中碳碳双键连接不同的原子或原子团；卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应；据此分析。

【详解】

(1)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)两者相对分子质量相同，质谱法不能区分；含有化学键类型不同，官能团不同，红外光谱可以区分；乙醇与钠发生置换反应；H原子种类不同，乙醇3种H原子，甲醚1种H原子，所以1H核磁共振谱可以区分；答案为：C；

(2)设有机物A的分子式为CxHyOz，由题意得：则解得x=5，y=8。根据相对分子质量为84，则z=1。有机物A的分子式为C5H8O，红外光谱图知含有O-H键和位于端点处的CC键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是答案为：

(3)1，2-二氯乙烯可形成顺反异构，具有顺反异构的有机物中碳碳双键连接不同的原子或原子团；1-丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，A错误；4-辛烯为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，C=C双键连接不同的原子团，具有顺反异构，B正确；同理，1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，C错误；2-甲基-1-丙烯为CH2=C(CH3)2；C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，D错误；答案为：B；

(4)C(CH3)3Br与NaOH溶液、乙醇混合加热发生消去反应，反应方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；答案为：C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；【解析】CBC(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O9、略

【分析】【详解】

(1)乙烯中碳原子之间以共价双键结合，电子式为其结构简式为CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳双键；可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故选BD；

(3)乙烯和氢气加成生成乙烷；和水加成生成乙醇，和溴化氢加成生成溴乙烷，故选ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛(B)，乙醛易被氧化为乙酸，乙醇的催化氧化反应为

(5)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为属于加聚反应。【解析】BDACD加聚反应10、略

【分析】【分析】

A是一种果实催熟剂；它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，说明A为乙烯。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳；氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78，说明B为苯。

【详解】

(1)A为乙烯；分子中所含官能团的名称为碳碳双键，故本题答案为：碳碳双键；

(2)C是A的同系物,两者的相对分子质量之差为14，说明C是丙烯，丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式为故本题答案为：

(3)苯在溴化铁的催化下与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式：该反应的反应类型为取代反应，故本题答案为：取代反应；

(4)已知1molCxHy完全燃烧，耗氧量为（）mol，则等物质的量的A（C2H4）、B（C6H6）分别与足量氧气反应时；消耗氧气的物质的量之比为2：5，故本题答案为：2：5。

【点睛】

乙烯是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。苯仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，相对分子质量为78，此为本题的突破口。【解析】碳碳双键取代反应2：511、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为A与HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，A与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl；A与水发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH；A发生加聚反应生成聚乙烯；据此解题。

【详解】

(1)根据分析可知A为C为CH3CH2Cl。

故答案为：CH3CH2Cl。

(2)①为乙烯与H2的加成反应，化学方程式为⑤为乙烷与氯气生成氯乙烷的取代反应，化学方程式为

故答案为：加成反应；取代反应。

(3)碳原子数相同的烃类，支链越多，溶、沸点越低，所以戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是

故答案为：【解析】CH3CH2Cl加成反应取代反应三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。13、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。14、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。15、B【分析】略16、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、工业流程题(共4题，共24分)17、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或18、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3)

酒精的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为Ca(CH3COO)2。【解析】(1)碳化学。

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(3)羟基Ca(CH3COO)219、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇与冰醋酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷却；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸杂质，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚难溶于水，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题；

(4)酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；反应中发生副反应得到正丁醚，而正丁醚难溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已经除去，制备的物质中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸点是126.1℃，选择沸点稍高的液体加热；

(6)计算生成水的质量，根据方程式计算参加反应正丁醇的产量，正丁醇的利用率=×100%。

【详解】

(1)正丁醇与冰醋酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水应从b管口通入，从a管中流出，有利于冷却，故答案为b；

(3)根据反应的原理和可能的副反应；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸杂质，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于饱和碳酸钠溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸杂质；

(4)酯层用无水硫酸镁干燥后；应过滤除去干燥剂；

(5)乙酸正丁酯的沸点是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸正丁酯中，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL-1）；则反应生成的水为6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为x

解得x=8.14g，则正丁醇的利用率=×100%=88%。【解析】CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇过滤126.1正丁醚88%20、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化，故b正确；c．由图示可知控制系统与储能系统可实现充、放电的转化，故c正确；d．阳光或风力充足时，储能系统实现由太阳能、风能到电能的转化，故d错误；故答案为abc；

(5)①沉淀1含有氢氧化铁，设计反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，所得滤液1中，铝元素的存在形式为AlO2-，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②过氧化氢具有强氧化性，由表中数据可知，向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2时发生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案为2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反应③.Si（或答“晶体硅”）④.太阳能转化为电能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-⑪.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O五、结构与性质(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂