2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷553考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某反应由两步反应ABC构成；它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）

A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热2、如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H+向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e-=Zn2+；其中描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④3、10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B.加入几滴CuCl2溶液C.加入几滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液4、已知时，一元弱碱和二元弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（）。弱电解质电离常数

A.浓度均为的与等体积混合，溶液中离子浓度：B.的溶液中部分微粒浓度大小：C.用滴定生成时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为的溶液中水电离出的c(H+)：前者大于后者5、在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点间的关系：B.点对应的水溶液中，可能有大量同时存在C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半7、在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图；下列说法正确的是。

A.该过程中反应①⑤的反应类型相同B.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2OD.LiI也是该反应的催化剂8、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH3的反应速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列说法正确的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)9、现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（）A.若且则HX为强酸B.若且则C.若且则酸性：D.若两溶液等体积混合，则10、下列叙述正确的是A.相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者B.相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2molD.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加11、下列描述不正确的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去C.相同的①②③三种溶液中①>②>③D.在水电离出的的溶液中，一定不可能大量存在12、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是。选项实验操作实验现象结论A室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮状沉淀生成AlO结合H+能力比CO强B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液产生气体，生成浅黄色沉淀硫酸表现强氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成此温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D13、下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器内气体颜色深浅不再变化。

c.容器内气体压强不再变化。

d.容器内总质量保持不变。

e.气体的密度不随时间而变化。

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO2气体。

b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度。

d.选择高效催化剂15、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料；可作为火箭发动机的燃料。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。

请回答：

(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗28gN2(g)时，∆H＝____kJ/mol。

(3)反应②生成1molN2(g)时，∆H＝____kJ/mol。

(4)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，∆H＝____kJ/mol。16、I.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_______，负极：_______，电解质溶液：_______。

(2)写出电极反应式：正极：_______负极：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。(填“正”或“负”)

II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示：

(4)该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。

(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_______L。17、回答下列问题：

(1)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=＋137kJ·mol-1，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(2)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。18、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)20、U；V、W、X、Y、Z原子序数依次增大；位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。

(1)X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与反应的化学方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(结合化学方程式解释)。

(3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为___________，电池总反应的化学方程式为___________。

(4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和物质的量比是1：2，反应的离子方程式是___________。

(5)标准状况下，将4.48L气体通入150mL的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是___________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)21、用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和砷酸钠(Na3AsO4)；不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液。

②硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于热水；难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___，反应温度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为___，操作X为__；过滤、洗涤、干燥。

(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：。物质H3AsO3Fe2+浓度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

根据题目信息，则可采用__方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO)=__mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)22、当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5—C2H5，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3，简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：

a．EB(g)=ST(g)+H2(g)△H1

b．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol−1

c．EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)+H2O(g)△H3=+158.8kJ·mol−1

(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同；也可能不同)。

已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点中最大的是___________，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到40%时，___________。

(3)恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况，仅EB、n(EB)：n(CO2)=1：10、n(EB)：n(N2)=1：10进行以上a、b反应；测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①上图中，表示原料气配比n(EB)：n(N2)=1：10的曲线是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②CO2能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO2的作用：___________。

③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压p除以p0，p0=0.1MPa)代替浓度进行计算。A点时，H2的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的为___________。

(4)电催化氧化法可以去除废水中的ST(C6H5—C2H3)，装置如图所示。石墨电极a发生的电化学反应方程式为___________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C；故两步反应分别为吸热反应；放热反应，故A错误；

B．能量越低越稳定；C能量最低，C最稳定，故B正确；

C．根据图示，A、C的能量差为ΔH，不是E4；故C错误；

D．AB为吸热反应；吸热反应不一定需要加热，故D错误；

选B。2、B【分析】【分析】

分析装置图可知是原电池反应；依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，据此解题。

【详解】

由分析可知：装置图为原电池反应；依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；

①原电池中电极名称为正负极；Zn为负极，Cu为正极，①错误；

②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动；②错误；

③电子从负极沿外导线流向正极；Zn→Cu，③正确；

④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生；④正确；

⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol；⑤正确；

⑥负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应2H++2e-=H2↑；⑥错误；

综上所述③④⑤正确；

故答案为：B。3、B【分析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。4、A【分析】【详解】

A．的水解常数即的电离大于的水解，溶液中存在由电荷守恒可知A错误；

B．的水解常数即的电离大于其水解，则B正确；

C．对比的和的可知，的溶液为酸性；甲基橙的变色在酸性范围，而酚酞变色在碱性范围内，故选用甲基橙作为指示剂好，C正确；

D．均抑制水的电离，电离常数小于第一步电离常数，则相同浓度时，对水电离的抑制作用更强，溶液中电离出的大于溶液；D正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

由图像可知，A、E、D都为时的曲线上；水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸；碱、盐溶液，据此分析解答。

【详解】

A.由图像可知，A、E、D都为时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则由C点可知，C点的Kw大于A点小于B，所以故A正确；

B.E点溶液呈酸性，酸性条件下，没有沉淀；气体、弱电解质、氧化还原反应产生；所以能共存，故B正确；

C.D点溶液中溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，所以故C错误；

D.E点溶液呈酸性，向溶液中滴入溶液，则溶液中反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【分析】

设体积为VL，则平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则

【详解】

A．均加倍，则

B．加入1molC，则则平衡左移，B错误；

C．均增加1mol，则则平衡右移，C正确；

D．均减半，则则平衡左移，D错误；

答案选AC。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①CH3OH中的-OH被-I取代；反应类型为取代反应，反应⑤为中和反应，反应类型为复分解反应，反应①⑤的反应类型不相同，A错误；

B．反应③有C-Rh*极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh*极性键形成；没有非极性键断裂，B错误；

C．由反应原理可知反应物为CO2、H2、CH3OH，生成物为CH3COOH和H2O，该反应的总反应为CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O；C正确；

D．由图可知反应①消耗LiI；反应⑤生成LiI，LiI也是该反应的催化剂，D正确；

选CD。8、BC【分析】【详解】

A、甲与充入2mol氨气是等效平衡，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应，甲是恒温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V(甲)

B、乙、丙都是从逆反应开始的，乙是绝热容器，合成氨的反应是放热反应，逆反应是吸热反应，所以平衡时乙容器的温度低于丙容器，而温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正确；

C；因为甲与充入2mol氨气是等效平衡；乙是绝热容器，所以达平衡时容器内的温度低于甲容器，而温度降低平衡正向移动，所以乙中氨气的浓度大于甲中氨气的浓度，c(乙)＞c(甲)，故C正确；

D、因为V(丙)>V(甲)，所以丙需减小容器的体积才能达到与甲等效的平衡，而体积减小，压强增大，平衡正向移动，氨气的物质的量浓度增大，所以甲中氨气的浓度大于丙中氨气的浓度，则v(甲)>v(丙)；故D错误；

答案选BC。9、AD【分析】【详解】

A．若且说明未发生水解，发生水解生成HY；则HX为强酸，A项正确；

B．NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，若且说明两溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中从而可得B项错误；

C．若且说明的水解程度大于的水解程度，则酸性：C项错误；

D．若两溶液等体积混合，不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有D项正确；

故选AD。10、AD【分析】【详解】

A.由于硫酸是二元强酸；醋酸是一元弱酸，在pH相等的条件下醋酸的浓度远大于硫酸的，则相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，A正确；

B.相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中；水的电离程度不相同，前者抑制，后者促进，B错误；

C.电解精炼铜时；由于阳极上还有其他金属放电，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不是2mol，C错误；

D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，由于是自发的，因此根据吉布斯自由能可知该分解反应熵显著增加，D正确；答案选AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠在溶液中的水解常数Kh=水解常数是温度函数，温度不变，水解常数不变，则碳酸钠溶液加水稀释时，不变；故A错误；

B．碳酸钠是强碱弱酸盐；碳酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液时，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的浓度减小，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全反应时，溶液的红色会褪去，故B正确；

C．硫酸氢铵溶液是电离显酸性，则溶液pH相等的氯化铵、硫酸铝铵、硫酸氢铵三种溶液中硫酸氢铵溶液浓度最小，溶液中铵根离子浓度最小；硫酸铝铵中铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液pH相等的氯化铵溶液和硫酸铝铵溶液中，硫酸铝铵溶液的浓度小于氯化铵溶液，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为①>②>③；故C正确；

D．水电离出氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铝离子在酸溶液中能大量存在，在碱溶液中不能大量存在，则铝离子在水电离出氢离子为1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D错误；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，故可知AlO结合H+能力比CO强；A正确；

B．稀硫酸在此反应中提供了酸性环境；各元素的价态没有发生变化，没有体现氧化性，B错误；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C错误；

D．向盛有相同浓度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明有I2，向盛有相同浓度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀说明生成碘化银沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正确；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

(1)根据表中数据，2L密闭容器中，n(NO)从0.02mol减小到0.007mol，减少了0.013mol，根据化学方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，浓度增加了0.0065mol·L－1，则曲线b表示NO2的变化。0～2s内，n(NO)从0.02mol减小到0.008mol，减少了0.012mol，根据化学方程式，可知n(O2)减小了0.006mol，则0～2s内用O2表示的反应平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意；

b．颜色不再变化，说明NO2的浓度不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b符合题意；

c．容器内气体压强不再变化；在恒温恒容的条件下，压强和物质的量成正比，压强不变，说明气体的物质的量不变。气体的物质的量在反应前后发生变化，气体的物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，c符合题意；

d．根据质量守恒；可知容器内总质量一直不变，因此总质量不变，不能判断反应达到平衡，d不符合题意；

e．容器的体积不变，气体的总质量不变，根据密度一直不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡，e不符合题意；

综上bc符合题意；

(3)a．及时分离出NO2气体，NO2浓度降低；化学反应速率减小，a不符合题意；

b．适当升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，b符合题意；

c．增大O2的浓度；反应物浓度增大，化学反应速率增大，c符合题意；

d．选择高效催化剂；催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率增大，d符合题意；

综上bcd符合题意。【解析】①.b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd15、略

【分析】【详解】

(1)反应①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0；则该反应属于吸热反应；故答案为：吸热；

(2)反应①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，则ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案为：+67.7；

(3)反应②每生成1molN2(g)时，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案为：-534；

(4)根据盖斯定律，将②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案为-1135.7。【解析】吸热+67.7-534-1135.716、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析反应方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合价升高，被氧化，故做负极，则正极材料需比铜更不活泼的金属电极或者惰性电极，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应可知，电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原电池电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故溶液中Ag＋向正极移动；电子从负极流向正极，故答案为：正；负；正；

(4)根据图示可知，电子由电极B移向电极A，故该装置的负极是电极B，燃料电池中通入燃料的一极是负极，通入氧气等氧化剂的是正极，故c处通入的物质是CH4，故答案为：B；CH4；

(5)根据燃料电池反应方程式的书写结合电解质溶液为稀硫酸，故甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根据电子守恒可知，当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4的物质的量为0.05mol，故其在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案为：1.12。【解析】Ag或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正负正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.1217、略

【分析】【分析】

（1）

设起始时C2H6和H2的物质的量均为1mol，根据反应方程式C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)中物质反应转化关系，由于乙烷的平衡转化率为α，所以平衡时各种气体的物质的量n(C2H6)=(1-α)mol，n(C2H4)=αmol，n(H2)=(1+α)mol，气体的物质的量的比等于压强之比，所以平衡时各种气体分压分别是p(C2H6)=p(C2H4)=p(H2)=故该反应的平衡常数Kp=

（2）

设通入的SO2、O2和N2共100mol，则n(SO2)=2mmol；n(O2)=mmol；n(N2)=qmol，由于SO2的平衡转化率为a，则反应消耗SO2的物质的量n(SO2)=2mamol，消耗O2的物质的量n(O2)=mamol，反应产生SO3的物质的量为n(SO3)=2mamol，平衡时n(SO2)=2m(1-a)mol，n(O2)=m(1-a)mol，n(SO3)=2mamol，平衡时气体总物质的量n(总)=(3m-ma+q)mol，则p(SO2)=p(O2)=p(SO3)=由于3m+q=100，所以p(SO3)==

根据平衡常数的含义可得Kp=将各个压强带入上述公式，整理可得Kp=【解析】(1)×p

(2)p18、略

【分析】【分析】

分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应；生成硫酸从C口流出；原电池部分结合原电池的工作原理进行判断；书写电极反应方程式；

【详解】

(1)①据分析可知，图中b极要连接电源的正极；②SO放电后有硫酸根生成，故在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe还原水体中的NO则Fe作还原剂，失去电子，作负极；②由图知，NO在正极得电子发生还原反应产生NH正极的电极反应式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由图知，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，即发生还原反应。②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋铁(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O还原NO＋O2－－2e－＝NO2四、判断题(共1题，共3分)19、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。五、元素或物质推断题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；则V是碳元素。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则W为氧元素。X；Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液，则X、Y、Z分别为钠、铝和氯元素。U、V、W、X、Y、Z位于元素周期表三个短周期的主族元素、原子序数依次增大，则U为氢元素，据此分析解答。

(1)

钠、氧按照原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是

(2)

H、Cl、O按照原子个数比1：1：1形成的化合物为次氯酸，是一种常见的消毒剂，其水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是NaClO溶液与空气中反应生成强氧化性的HClO，

(3)

以Al的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。铝为负极，铝失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为电池总反应的化学方程式为

(4)

Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaClO3和NaCl，当生成的NaClO和NaClO3物质的量比是1：2时，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式是

(5)

标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，150mL的NaOH的物质的量为0.3mol，二者在溶液中反应后得到含0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3的混合溶液，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子且溶液呈碱性水解程度微弱，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是【解析】(1)

(2)NaClO溶液与空气中反应生成强氧化性的HClO，

(3)

(4)

(5)六、工业流程题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)，加入Na2S和NaOH，根据已知①和②，Sb2O3转化为Na3SbS3，As2O3转化为Na3AsS3，反应为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH；滤液中加入过氧化氢，可将Na3SbS3氧化生成Na3SbO4和S，将Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，过滤得到固体(Na3SbO4和S的混合物)和滤液(Na3AsO4)，滤液(Na3AsO4)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na3AsO4•12H2O，固体(Na3SbO4和S的混合物)和加入盐酸除去硫，得到HSbO4的溶液，再加NaOH，得到NaSb(OH)6；以此解答该题。

【详解】

(1)“硫浸”时，As2O3转化为Na3AsS3，反应为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2-+3H2O=2SbS+6OH-；

(2)若用NaNO3和NaOH浸取，在氧化时会产生污染性气体NO、NO2等，其缺陷是有污染气体NO、NO2(NOx)等产生；

(3)H2O2的电子式为若反应温度过高，H2O2会受热分解，影响氧化效果，所以反应温度不宜太高的原因是温度过高，H2O2易分解；

(4)“中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH