复习巩固：（1）化学反应的热效应-2023-2024学年高二化学人教统编版寒假轻松衔接

复习巩固：（1）化学反应的热效应——2023-2024学年高二化学人教统编版寒假轻松衔接1.下列叙述正确的是()A.焓减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行C.利用可以消除污染D.吸热反应在较高温度下能自发进行2.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是()A.如果液化气（）改天然气，则需增大空气进气孔B.天然气灶将化学能全部转化成热能C.的燃烧热D.11.2L（标准状况）燃烧一定放出445.15kJ热量3.下列关于能量的叙述正确的是()A.化学键断裂要放出能量B.如图所示反应为放热反应C.氢气在氧气中的燃烧是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4.下列叙述正确的是()A.CO（g）的摩尔燃烧焓为，则反应的B.已知与结合生成时放热，HCl和NaOH反应的中和反应的反应热，则含和的稀溶液反应的反应焓变C.反应焓变全部是正值D.1mol甲烷氧化生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓5.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A.一定大于 B.C. D.甲→丙过程的6.设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①②其他数据如下表。化学键键能798x413463下列说法正确的是()A.，且甲烷的标准燃烧热为B.上表中C.D.当有个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为7.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。①②下列说法正确的是()A.B.1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量C.相同条件下，D.向中加入，在该条件下充分反应，放出热量8.体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是()A. B.C. D.9.以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是()A.B.C.D.10.肼（）是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①，②，下列表示肼跟反应的热化学方程式书写正确的是()A.B.C.D.11.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，氧气充足则生成二氧化碳，反应过程中的能量变化如图所示。（1）等量的金刚石和石墨完全氧化生成，_______（填“金刚石”或“石墨”）放出的热量多，写出表示石墨摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。（2）常温常压下，金刚石和石墨相比，_______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。（3）12g石墨在一定量氧气中氧化，生成气体36g，该过程放出的热量为_______。12.甲醇作为燃料有广泛的应用前景。Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料（1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为______________。25℃、101kPa时，，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是_________（填“甲醇”或“辛烷”）。（2），该反应相关化学键键能数据如下表，则____________。化学键4963431076x413Ⅱ.甲醇的合成（3）已知：；；。以CO（g）和为原料合成的热化学方程式为____________。13.一般在火箭推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。（2）已知，则16g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________。（3）上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________。14.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是和反应生成1mol过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________。（2）已知下列数据：化学键键能435943根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_________。（3）用催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：①②的反应热________（用含的式子表示）。15.某些化学键的键能如表所示：化学键键能/436945试回答下列问题：（1）已知，则N—H键的键能是_________kJ/mol。（2）气体和1molCO气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：（3）已知：①，②，③。则反应的______（用含的式子表示）。

答案以及解析1.答案：D解析：大多数焰减反应能自发进行，A项错误；大多数熵反应能自发进行，B项错误：CO分解是吸热反应、熵减反应，在任何温度下均不能自发进行，C项错误；五氧化二氮分解是吸热反应，正反应是熵增反应，根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。2.答案：C解析：等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A项错误；天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能、机械能等，B项错误；根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D项错误。3.答案：C解析：A.化学键断裂需要吸收能量，成键时释放能力，故A错误；B.如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，故B错误；C.氢气在氧气中的燃烧是放热反应，故C正确；D.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量多少有关，故D错误。答案为：C。4.答案：A解析：表示CO（g）摩尔燃烧焓的热化学方程式为，则反应的，A项正确；含和的稀溶液反应生成时会放出热量，则反应焓变小于，B项错误；有正负之分，C项错误；摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，水应为液态，D项错误。5.答案：A解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙过程的，D项正确；在题述过程中无法判断与的大小，故无法判断与的大小，A项错误；由可知，，B项正确；，C项正确。6.答案：B解析：完全燃烧生成和的反应热为甲烷的标准燃烧热，A项错误；，则有，B项正确；根据盖斯定律，得，，C项错误；当有个C—H键断裂时，反应，若生成放出热量，若生成放出热量，D项错误。7.答案：B解析：由于溴蒸气变成液溴的过程放热，将①和②相减得到，则，A项错误；物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，B项正确；与反应比等量的放出的热量多，，C项错误；由于溴和氢气的反应为可逆反应，故向中加入反应生成的HBr（g）的物质的量小于2mol，放出的热量小于，D项错误。8.答案：D解析：气态水转化为液态水放出热量，则，A项错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，故，B项错误；⑤、④，⑤+④不能得到510℃时，则，C项错误；由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即可知，D项正确。9.答案：B解析：表示摩尔燃烧焓的热化学方程式应满足以下两点：一是物质完全氧化为同温下的指定产物，二是被氧化的物质的化学计量数必须是1。A项中碳没有完全氧化，错误；C项中的化学计量数不是1，错误；D项中完全氧化的产物应是与液态水，而不是与，错误。10.答案：C解析：与反应的热化学方程式③，由盖斯定律可知③②-①，所以，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中物质前面的系数变为原来的一半，则反应焓变也变为原来的一半，故D项中反应的，D项错误。11.答案：（1）金刚石；C（石墨，s）（2）石墨C（石墨，s）（金刚石，s）（3）252.0kJ解析：（1）从图中可以看出等量的金刚石和石墨完全氧化，金刚石放出的热量多。由图中数据可知1mol石墨完全氧化生成时放出的热量为，所以表示石墨摩尔燃烧焓的热化学方程式为C（石墨，s）。（2）由图中数据可知石墨比金刚石稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化为1mol金刚石吸收的热量为，热化学方程式为C（石墨，s）（金刚石，s）。（3）12g石墨在一定量氧气中氧化，生成气体36g，根据碳原子守恒可知生成气体的物质的量为1mol，设生成气体中CO和的物质的量分别为，则有，解得，所以生成的混合气体中CO和各0.5mol，该过程放出的热量为。12、（1）答案：；辛烷解析：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，热化学方程式为；假设甲醇和辛烷的质量都是1g，完全燃烧释放的热量，则放热多的为辛烷，得到CaO多的是辛烷。（2）答案：465解析：反应物的键能总和-生成物的键能总和，，解得。（3）答案：解析：已知热化学方程式：①；②；③结合盖斯定律可知，①+②③得到。

13、（1）答案：解析：首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：。0.4mol液态肼和足量反应生成氨气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，则1mol液态肼和足量反应时放出的热量为，由此可写出该反应的热化学方程式。（2）答案：408.8kJ解析：16g液态肼的物质的量为0.5mol，则与足量反应生成和时放出的热量为。（3）答案：产物为氮气和水，无污染解析：反应生成的物质是和，无污染。（4）答案：；NaCl解析：氨气中氨元素的化合价为-3，肼中氮元素的化合价为-2，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒