复习巩固：（4）电离平衡-2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（4）电离平衡——2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()A.的电离程度增大 B.增大C.的数目增多 D.增大2.蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是()A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大C.HCOOH的电离和电解都需要通电D.常温下的HCOOH和等体积混合显酸性3.下列有关叙述中不正确的是()A.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质B.某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.B.C.D.5.在0.1的HCN溶液中存在如下电离平衡：，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1的HCl溶液，溶液中减小D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动6.相同温度下，根据下表中三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB.反应能够发生C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为D.相同温度下，的电离常数大于7.醋酸的电离方程式为。0.25℃时，0.10mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数。下列说法正确的是()A.常温下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小B.醋酸溶液中加少量的固体，醋酸的电离平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数D.升高温度，增大，变大8.在25℃时，0.1的、HCOOH、HCN、溶液中溶质的电离平衡常数分别为和，其中氢离子浓度最小的是()A.溶液 B.HCOOH溶液C.HCN溶液 D.溶液9.在溶液中，欲使的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是()A.加少量的NaOH溶液 B.加少量的盐酸C.加少量固体 D.微热10.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加物质的用量。下列说法正确的是()A.曲线A表示向NaCl溶液中滴加蒸馏水B.曲线B表示向溶液中加入NaOH固体C.曲线C表示向溶液中通入D表示向氨水中滴加醋酸11.已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是()A.向溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C.向甲酸中加入蒸馏水，减小D.向碳酸溶液中加入固体，减小12.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()化学式电离平衡常数A.酸性强弱顺序是B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气体产生C.D.HCOOH的电离平衡常数表达式为13.25℃时，向的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值（）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是()A.a表示与pH的关系曲线B.的数量级为C.P点溶液中D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，均增大14.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。化学式电离平衡常数/（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是_______（填字母）。a.b.c.d.（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_____（填“>”“=”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_____醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液_____HX溶液。15.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）写出醋酸的电离方程式：___________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________（用a、b、c表示，下同），醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。（3）若使c点溶液中增大，可采取的措施是___________（填字母）。A.加水 B.加入少量固体C.加少量浓盐酸 D.加入少量浓氨水（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数醋酸溶液中_______（已知：）。（5）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________（填“>”“<”或“=”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_______。

答案以及解析1.答案：B解析：氨水中存在电离平衡,加水稀释时,平衡正向移动,水的电离程度增大但均减小,A正确,B错误。平衡正向移动,的数目增大C正确。的电离常数,则有，由于温度不变,则不变，减小,则增大，故增大，D正确。2.答案：C解析：A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，故A正确；B.甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；C.甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；D混合后甲酸过量，故显酸性，D正确。3.答案：B解析：A.HClO是弱酸，NaClO是盐，属于强电解质，故A正确；B.没有说明醋酸的浓度，某醋酸溶液的pH=4，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C.温度和浓度会影响弱电解质的电离程度，则同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同，故C正确；D.强电解质可能是离子化合物，如NaCl，也可能为共价化合物，如HCl，故D正确；故选：B。4.答案：C解析：，A项错误；，B项错误；，C项正确；，D项错误。5.答案：A解析：加入NaOH固体，与HCN电离产生的反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1的HCl溶液，增大，C项错误；加入少量NaCN固体，增大，平衡逆向移动。6.答案：B解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，所以三种酸的酸性强弱顺序是HZ>HY>HX，故A错误；HZ的酸性强于HY，根据较强酸制取较弱酸知，反应能发生，故B正确；酸的酸性越强，其酸根离子结合氢离子的能力越弱，所以酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为，故C错误；电离常数与浓度无关，温度不变，电离常数不变，故D错误。7.答案：D解析：常温下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀释，水的离子积不变，氢离子浓度减小，溶液中增大，A错误；向该溶液中加入少量固体，溶液中增大而抑制醋酸电离，所以醋酸的电离平衡逆向移动，B错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数，C错误；醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，则增大，变大，D正确。8.答案：C解析：由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是HCN溶液。9.答案：A解析：加入NaOH，与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，A项正确；加入的盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；加入醋酸钠固体，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸电离平衡向左移动，醋酸电离程度减小，C项错误；醋酸电离吸热，升高温度电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，pH减小，D项错误。10.答案：C解析：向NaCl溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NaOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向溶液中通入，生成沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。11.答案：B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数：，所以酸性：，根据较强酸制取较弱酸可知，向溶液中加入甲酸有气泡产生，故A正确；25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，和反应，促进HCOOH电离，HCOOH的电离程度增大，HCOOH的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数K不变，故B错误；向甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中减小，故C正确；向碳酸溶液中加入固体，增大，抑制碳酸电离，导致溶液中减小，故D正确。12.答案：B解析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序是，A错误；碳酸的酸性强于HCN的酸性，所以无气体产生，B正确；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，即次氯酸可与碳酸根离子反应，生成碳酸氢根离子，，C错误；HCOOH的电离方程式为，电离平衡常数，D错误。13.答案：BC解析：根据题图分析，微粒浓度的对数值越大微粒浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大；c代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为的变化曲线；d代表的微粒浓度对数值逐渐增大，为的变化曲线；pH小于4.75时，a代表的微粒浓度对数值不变，pH大于4.75时，a代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为的变化曲线；pH小于4.75时，b代表的微粒浓度对数值随pH的增大而增大，pH大于4.75时，b代表的微粒浓度对数值不变，为的变化曲线。根据上述分析可知，a表示与pH的关系曲线，A项错误；，pH=4.75时，，，数量级为，B项正确；P点时，，P点溶液中的电荷守恒式为，则的溶液中，，则溶液中，C项正确；滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，只受温度影响，温度不变，均不变，滴加盐酸时，减小，则减小，D项错误；故选BC。14.答案：（1）增大（2）a（3）>；>；>解析：（1）升高温度能够促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大。（2）四种酸根离子对应的酸的酸性强弱顺序为，酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是。（3）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强,pH变化小的酸的酸性弱；酸或碱抑制水的电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离的程度越大。根据图知，pH相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中氢离子浓度,所以醋酸抑制水电离的程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的大于醋酸溶液中水电离出来的；pH=2的HX溶液和醋酸溶液,因为HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液>HX溶液。15.答案：（1）（2）b>a>c；c>b>a（3）BD（4）（5）<；=解析：（1）醋酸是弱酸，电离方程式为。（2）醋酸溶液中离子浓