复习巩固：（5）水的电离和溶液的ph-2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（5）水的电离和溶液的ph——2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A. B. C. D.2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低3.下列物质溶于水能促进水的电离的是()A. B. C. D.4.下列实验操作中不正确的是()A. B. C. D.5.下列说法正确的是()A.水是极弱的电解质，它能微弱电离出，所以严格地说纯水呈微酸性B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，减小C.25℃纯水中，稀酸、稀碱溶液中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大6.某温度下，水中存在平衡：，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小B.将水加热，增大，pH减小C.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大D.向水中加入少量固体硫酸钠，，不变7.室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是（已知）()A.将pH=11的NaOH溶液加水稀释至100倍，溶液中B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将0.1mol/L的溶液和pH=5的HCl溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=1D.pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于过量，所得溶液的pH>78.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A.100℃时，蒸馏水中，B.25℃时，纯水中，C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，D.值随温度升高而增大9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.A、C两点可能为纯水B.从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体C.从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体D.从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱10.常温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2之间时呈橙色，pH<4.4时呈红色，pH>6.2时呈黄色。下列说法不正确的是()A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，所得溶液的pH=12.311.现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.向③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③等体积混合，所得溶液中C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D.④与①混合，若混合后溶液的pH=7，则12.常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下。下列说法正确的是()A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.两点溶液的pH相同C.e点所示溶液中，D.从的过程中，存在pH=7的点，此时溶液中水电离出的13.Ⅰ.已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题（已知）。（1）a点溶液中为________，pH约为_________。（2）四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______（填“c点以上”或“c点以下”）。Ⅱ.若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________（填字母）。14.已知时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积_________，0.1mo/L的HA溶液中水电离出的_________。（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是________。A.水的电离程度 B.C.溶液中和的乘积 D.溶液中的值（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则______（填“>”“<”或“=”）。（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______（填“>”“<”或“=”）后者。15.某学生欲用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作为指示剂。请回答下列问题：（1）排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视__________。（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是________。A.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。第二、三、四次滴定消耗的NaOH溶液的体积分别为26.30mL、26.08mL、26.12mL，每次滴定准确量取盐酸25.00mL，则该盐酸的物质的量浓度_________。（5）请简述滴定终点的判定方法：_________。

答案以及解析1.答案：C解析：溶液显碱性，溶液中的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，溶液中电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，因此相同温度下，等物质的量浓度的四种溶液中，pH最小的是，选项C正确；答案为C。2.答案：C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，A项错误、C项正确；一般情况下，普通pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，B项错误；使用pH试纸前用蒸馏水湿润，可能会带来误差，测得酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH偏小，D项错误。3.答案：D解析：溶于水生成为弱碱，抑制水的电离，A项不符合题意；为强酸强碱盐，对水的电离无影响，B项不符合题意；溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，C项不符合题意；为强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，D项符合题意；故选D。4.答案：D解析：NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，D项错误。5.答案：D解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离出等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25℃时，纯水中只与温度有关，温度不变，不变，故稀酸、稀碱溶液中，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，随之增大，D项正确。6.答案：B解析：向水中滴入少量稀盐酸，增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，故不变，A项错误；水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，增大，由于增大，故水的pH减小，B项正确；向水中加入少量固体，会消耗水电离产生的，使水的电离平衡正向移动，减小，C项错误；没有指明温度，不一定等于，D项错误。7.答案：C解析：pH=11的NaOH溶液中浓度为，加水稀释至100倍，溶液中浓度是，则，A错误；氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，混合溶液中氢氧根离子浓度，所以氢离子浓度，则溶液的pH大于11，B错误；0.1mol/L的溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，混合溶液中的氢离子浓度约等于0.1mol/L，则混合溶液的pH=1，C正确；pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，pH=7，D错误。8.答案：A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100℃时，，A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数，B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D项正确。9.答案：D解析：A、C两点，所以A、C两点可能为纯水，A项正确；在A点升高温度，增大，同时在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响溶液的酸碱性，能到C点，B项正确；在C点降低温度，减小，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体，为强电解质，在水中电离出增大，能到D点，C项正确；在A点，温度不变，同时在水中加入少量碱，增大，减小，不能到D点，D项不正确。10.答案：C解析：滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH=7，B正确；由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；时，碱过量，，，D正确。11.答案：D解析：从平衡移动角度分析，电离出的，与盐酸中的结合生成，使醋酸中平衡向左移动，两溶液中浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设是强酸、强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度大于②氢氧化钠溶液，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，即，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，①②的pH均为10，但稀释氨水会使平衡向右移动，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C项正确；假设是强酸、强碱，混合后溶液呈中性，则，但①是弱碱，其浓度大于④盐酸，所以需要①氨水的体积少，即，D项错误。12.答案：D解析：醋酸溶液中存在电离平衡，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，A项错误；b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点NaOH过量，溶液pH大于7，B项错误；根据物料守恒得（忽略溶液体积的变化），C项错误；b点，溶液显酸性，c点，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以从的过程中存在着pH=7的点，此时溶液中水电离出的，D项正确。13、（1）答案：Ⅰ.；3.4解析：Ⅰ.由得。（2）答案：c；酚酞；c点以上Ⅱ.B解析：a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量的混合溶液，c点是和少量醋酸的混合溶液，d点是和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于醋酸和KOH恰好完全反应时溶液呈碱性，故应选酚酞作为指示剂，滴定终点应在c点以上。Ⅱ.由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；稀氨水和盐酸怡好反应时溶液显酸性，排除选项D。

14、（1）答案：；解析：已知时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积；0.1mol/L的HA溶液中，则该温度下，，酸抑制水的电离，则0.1mo/L的HA溶液中水电离出的。（2）答案：酸解析：HA是弱酸，pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液，酸的量更多，故在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性。（3）答案：BD解析：用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，A项错误；，稀释HA溶液的过程中，减小，不变，则减小，B项正确；温度不变，水的离子积常数不变，溶液中和的乘积不变，C项错误；加水稀释，均减小，故溶液中的值减小，D项正确。（4）答案：<解析：HA是弱酸，HCl是强酸，由图示可知，完全反应后，HA溶液和盐酸的pH相等，则参加反应的），所以。（5）答案：=解析：HCl和HA均是一元酸，等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应，消耗的氢氧化钠物质的量一样多，故室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积相等。15.答案：（1）②（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（3）CD（4）（5）当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色解析：（2）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点。（3）碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对HCl的物质的量没有影响，不影响滴定结果，B项错误；量取一定体积的待测