2025年新科版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册月考试卷626考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C.无法确定原溶液中是否存在Cl-D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响2、在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据3、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B.c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.c（M+）＞c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）4、在rm{NaHSO_{4}}的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.rm{H^{+}}C.rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{HSO_{4}^{-}}5、将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合；混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）

A.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

6、为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极7、化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A.苏打rm{隆陋NaHCO_{3}}B.酒精rm{隆陋CH_{3}OH}C.光导纤维rm{隆陋Si}D.生石灰rm{隆陋CaO}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为____（填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂____检验。（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最终水解为____（写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名称）；⑵石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种____。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有____（选填“热塑性”或“热固性”）⑷玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于____材料（选填“合金”或“复合”）（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为；人们已尝试使用____作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：。③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生________污染。9、（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是(选择正确的选项)(A)加水(B)加NaOH(C)加H2SO4(D)加Na2CO310、10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：___________________。（2）Cm－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为。（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）11、在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中；（填编号）

（1）能和金属钠反应放出H2的有______（2）能与NaOH溶液反应的有______

（3）常温下能与溴水反应的有______（4）用于制取TNT的是______

（5）可少量掺在药皂中的是______（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______．12、化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。请回答下列问题：(1)A、B的结构简式分别为____、____。(2)写出F→G反应的化学方程式：____。(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____。①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇()结构。(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：，形成该聚合物的反应类型为：____。13、（5分）有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2g的F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和；0.1mol的F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24LH2；D的分子式为C3H3O2Na；E的分子中含有羧基。则A、D、E、F、G的结构简式依次为AD.EFG14、Ⅰrm{.}氮元素可以形成多种化合物rm{.}回答以下问题：

rm{(1)}基态氮原子的价电子排布图是______．

rm{(2)C}rm{N}rm{O}三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．

rm{(3)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可视为rm{NH_{3}}分子中的一个氢原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一种氮的氢化物．

rm{垄脵NH_{3}}分子的空间构型是______；rm{N_{2}H_{4}}分子中氮原子轨道的杂化类型是______．

rm{垄脷}肼可用作火箭燃料；燃烧时发生的反应是：

rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1038.7kJ?mol^{-1}}

若该反应中有rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1038.7kJ?mol^{-1}}rm{4mol}键断裂，则形成的rm{N-H}键有______rm{娄脨}．

Ⅱrm{mol}金属镍在电池；合金、催化剂等方面应用广泛．

rm{.}第二周期基态原子未成对电子数与rm{(4)}相同且电负性最小的元素是______．

rm{Ni}甲醛rm{(5)}在rm{(H_{2}C=O)}催化作用下加氢可得甲醇rm{Ni}甲醛分子内rm{(CH_{3}OH).}原子的杂化方式为______．

rm{C}写出rm{(6)}等电子体物质的化学式______；rm{N_{3}^{-}}一种rm{(}

rm{)}15、已知：

rm{垄脵}在稀碱溶液中；溴苯难发生水解。

rm{垄脷}

现有分子式为rm{C_{10}H_{10}O_{2}Br_{2}}的芳香族化合物rm{X}其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}在一定条件下可发生下述一系列反应，其中rm{C}能发生银镜反应，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：

rm{(1)X}中官能的名称是______．

rm{(2)F隆煤H}的反应类型是______．

rm{(3)I}的结构简式为______．

rm{(4)E}不具有的化学性质______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{a.}取代反应rm{b.}消去反应。

rm{c.}氧化反应rm{d.1molE}最多能与rm{2molNaHCO_{3}}反应。

rm{(5)}写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵X}与足量稀rm{NaOH}溶液共热的化学方程式：______．

rm{垄脷F隆煤G}的化学方程式：______．

rm{(6)}同时符合下列条件的rm{E}的同分异构体共有______种；其中一种的结构简式为______．

rm{a.}苯环上核磁共振氢谱有两种rm{b.}不能发生水解反应。

rm{c.}遇rm{FeCl_{3}}溶液不显色rm{d.1molE}最多能分别与rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反应．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、其他(共2题，共18分)28、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。29、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】无色溶液，因此一定没有Fe3+、Cu2+。根据①可知，溶液显碱性，所以没有NH4+。根据②可知，没有SO42-。根据③可知，没有CO32-，但含有Br-。④中沉淀是硫酸钡，这说明含有SO32-。所以一定含有的是SO32-、Br-，肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-，无法确定的是Na+、K+、Cl-，因此选项B是错误的，答案选B。【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，由于A﹣部分水解，则：c（M+）＞c（A﹣）；

水解后的溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）；

溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故选C．

【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．4、A【分析】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以在rm{NaHSO_{4}}的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是钠离子；故选A．

在水溶液里；硫酸氢钠电离出氢离子；钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．

本题考查了硫酸氢钠的电离，在水溶液里或熔融状态下硫酸氢钠的电离不同，为易错点．【解析】rm{A}5、D【分析】

0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合；

方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH；

CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等；

强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时；弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性；

所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量；

所以溶液中c（H+）＞c（OH-）；

混合后c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（CH3COO-）＞0.1mol/L（考虑电离）

但c（CH3COO-）＜0.2mol/L（只有部分电离）

所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的；在最后．

故选D．

【解析】【答案】将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后生成的CH3COOH和剩余的CH3COONa的物质的量相等；溶液呈酸性，根据弱电解质的电离和盐类的水解，结合各粒子的物质的量进行判断．

6、C【分析】试题分析：A、铁比铜活泼，若在精密机床的铁床上安装铜螺钉，则先被腐蚀的是铁，错误；B、石墨是惰性电极，与铁相连构成原电池时，铁作负极，被氧化，不能起到防护作用，错误；C、锌比铁活泼，所以在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里，则锌先被腐蚀，从而铁被保护，正确；D、在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极，则铸铁管作阳极，发生氧化反应，铁管被腐蚀，错误，答案选C。考点：考查金属的腐蚀与防护【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}的俗称是小苏打；故A错误；

rm{B.}酒精为乙醇，结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故B错误；C.光导纤维的成分为rm{SiO_{2}}故C错误；D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为rm{CaO}氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】（一）（1）维生素C具有还原性，能把单质碘还原生成碘离子。因为碘能和淀粉发生显色反应，据此可以检验单质碘的存在。（2）油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子化合物，淀粉和蛋白质才是高分子化合物。（3）考查淀粉、油脂和蛋白质的性质。（二）考查常见材料的制备、性质及用途等。（三）①根据方程式可知，消耗氧气的物质的量之比是1︰4.氢气的燃烧产物是水，没有污染。②根据原子守恒可知参与大气生态环境循环的无毒气体应该是氮气和CO2，方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2。③一次性饭盒难分解，容易产生白色污染。【解析】【答案】（一）（1）I－、淀粉溶液（2）淀粉、蛋白质（3）甘油、羧基、不能、C6H12O6（二）（1）石灰石（2）SiO2、塑料（3）热塑性（4）复合（三）1:4H22xCO+2NOx2xCO2+N2白色9、略

【分析】【解析】【答案】（1）答：冰醋酸中没有自由离子（2）答：d>c>b>a（3）答：b<div>10、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）S11、略

【分析】解：（1）②苯酚、⑥乙醇能与钠反应放出H2；故答案为：②⑥；

（2）②苯酚；④氯乙烷能与NaOH溶液反应；故答案为：②④；

（3）②苯酚；⑤乙烯常温下能与浓溴水反应；故答案为：②⑤；

（4）甲苯能与浓硝酸在浓硫酸的作用下反应生成三硝基甲苯；即TNT；故答案为：③；

（5）少量苯酚可掺在药皂；故答案为：②；

（6）③甲苯、⑤乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烃；故答案为：③⑤．

（1）能与钠反应放出H2的有机物有：醇；羧酸、酚等；

（2）能与NaOH溶液反应的有机物有：羧酸；酯、卤代烃、酚；

（3）常温下能与浓溴水反应的有：烯烃；炔烃、酚、醛；

（4）甲苯能与浓硝酸在浓硫酸的作用下反应生成三硝基甲苯；即TNT；

（5）少量苯酚可掺在药皂；

（6）含有碳碳双键或三键的有烃；苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化；

本题考查有机物的性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意知识的总结．【解析】②⑥；②④；②⑤；③；②；③⑤12、略

【分析】试题分析：F的分子式为C4H8O3，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，F发生酯化反应生成G，G的核磁共振氢谱显示只有一个峰，则G中只含一种氢原子，则G的结构简式为：则F的结构简式为：D和溴、P发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得F，则E的结构简式为：D的结构简式为：A水解然后酸化的B和H，B被氧化生成C，C被氧化生成D，所以B是醇，B的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2OH，C的结构简式为：CH3CH（CH3）CHO，则A的结构简式为：．(1)A、B的结构简式分别为(2)写出F→G反应的化学方程式：（3）H是对甲基苯甲酸，H的同分异构体符合下列条件：①是苯的对位二取代化合物，说明苯环上含有两个取代基，且处于对位；②不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基；③不考虑烯醇结构，所以符合条件的同分异构体为：故答案为：．（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质，该聚合物是F发生缩聚反应得到的，所以其结构简式为：故答案为：．考点：本题考查了有机物推断，明确物质含有的官能团及其性质，正确推断G的结构简式是解本题关键，难点是同分异构体个数的判断，有官能团异构、碳链异构，难度中等．【解析】【答案】（1）（2）（3）（4）缩聚反应13、略

【分析】【解析】【答案】（5分）A：CH2=CH—COOCH2CH2CH2BrD：CH2=CH—COONa（各1分）E：HOOCCH2CH2BrF：HOOCCH2COOHG：HOCH2CH2CH2OH14、N＞O＞C；三角锥形；sp3；3；C；sp2；N2O【分析】解：rm{(1)}氮原子的电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}其价层电子排布图为故答案为：rm{(2)C}rm{N}rm{O}属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的，所以其第一电离能大小顺序是rm{N>O>C}故答案为：rm{N>O>C}rm{(3)垄脵NH_{3}}分子中氮原子含有rm{3}个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；rm{N_{2}H_{4}}分子中氮原子的加成电子对rm{=3+1=4}含有一个孤电子对，rm{N}原子轨道的杂化类型是rm{sp^{3}}故答案为：三角锥型；rm{sp^{3}}rm{垄脷}反应中有rm{4molN-H}键断裂，则反应的rm{N_{2}H_{4}}为rm{1mol}反应生成的rm{N_{2}}为rm{1.5mol}已知rm{1molN_{2}}中含有rm{2mol娄脨}键，所以形成的rm{娄脨}键有rm{3mol}故答案为：rm{3}rm{(4)Ni}原子有rm{2}个未成对电子，第二周期有rm{2}个未成对电子的元素是rm{C}和rm{O}元素，电负性较小的是rm{C}元素，故答案为：rm{C}rm{(5)}甲醛rm{(H_{2}C=O)}分子内碳原子形成rm{3}个rm{娄脪}键，无孤对电子，杂化方式为rm{sp^{2}}杂化，故答案为：rm{sp^{2}}rm{(6)}中rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中rm{N}的化合价为rm{+4}价，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子rm{N_{2}H_{4}}结合rm{2}个质子形成的，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}故答案为：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(7)}含有rm{22}个电子的多原子物质有rm{N_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{CaH_{2}}rm{C_{3}H_{4}}等，故答案为：rm{N_{2}O.(1)N}原子核外有rm{7}个电子，最外层有rm{5}个电子，根据原子轨道中电子的填充规则画出其价电子排布图；rm{(2)}同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一电离能大于相邻元素；rm{(3)垄脵}根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；rm{垄脷}根据rm{N-H}的物质的量求出rm{N_{2}H_{4}}的物质的量，再求rm{N_{2}}的物质的量，rm{1molN_{2}}中含有rm{2mol娄脨}键；rm{(4)Ni}原子有rm{2}个未成对电子，第二周期有rm{2}个未成对电子的元素有rm{C}rm{O}元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；rm{(5)}根据价层电子对互斥模型判断；rm{(6)}中rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中rm{N}的化合价为rm{+4}价，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子rm{N_{2}H_{4}}结合rm{2}个质子形成的，相当于故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(7)}含有rm{22}个电子的多原子物质有rm{N_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{CaH_{2}}rm{C_{3}H_{4}}等rm{.}本题考查了电子排布图、第一电离能的比较、电负性的比较、分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．【解析】rm{N>O>C}三角锥形；rm{sp^{3}}rm{3}rm{C}rm{sp2}rm{N_{2}O}15、略

【分析】解：rm{A}能连续被氧化，则rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能发生银镜反应，则rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}个氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能与新制氢氧化铜反应，说明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液显色，说明rm{E}中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明rm{X}中酯基为甲酸与酚形成的，即存在rm{HCOO-}两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯环上的一溴代物只有一种，说明rm{X}中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有rm{4}种氢原子，吸收峰的面积比为rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以确定rm{X}含有rm{2}个甲基，结合rm{E}能与能与浓溴水反应，故HCrm{OO-}基团的邻、对位位置有rm{H}原子，综上分析可推知rm{X}的结构简式为：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}rm{F}的结构简式为：rm{F}发生缩聚反应生成rm{G}rm{G}的结构简式为：rm{H}能使溴水褪色，应是rm{F}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{H}故H为rm{H}能发生加聚反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：．

rm{(1)X}为含有官能团是：酯基；溴原子，故答案为：酯基、溴原子；

rm{(2)F隆煤H}的反应类型是：消去反应；故答案为：消去反应；

rm{(3)}由上述分析可知，rm{I}的结构简式为：故答案为：

rm{(4)E}的结构简式为：

rm{a.E}含有酚羟基和甲基；能发生取代反应，故不选；

rm{b.E}不能发生消去反应；故选；

rm{c.E}是有机物能氧化反应；且酚羟基易被氧化，故不选；

rm{d.}羧基能和碳酸氢钠反应，所以rm{1molE}最多能与rm{1molNaHCO_{3}}反应；故选；

故答案为：rm{bd}

rm{(5)垄脵X}与足量稀rm{NaOH}溶液共热的化学方程式：

rm{垄脷F隆煤G}的化学方程式：

故答案为：

rm{(6)E(}rm{)}同分异构体同时符合下列条件：

rm{b}不能发生水解反应，没有酯基，rm{c}遇rm{FeCl_{3}}溶液不显色，说明不含酚羟基，rm{d}rm{1mol}该同分异构体最多能分别与rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反应，含有rm{1}个rm{-OH}rm{1}个rm{-COOH}rm{a}苯环上的一氯代物有两种，苯环上有rm{2}种rm{H}原子，应含有rm{2}个取代基且处于对位，符合条件的同分异构体有：共有rm{4}种；

故答案为：rm{4}任意一种．

rm{A}能连续被氧化，则rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能发生银镜反应，则rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}个氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能与新制氢氧化铜反应，说明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液显色，说明rm{E}中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明rm{X}中酯基为甲酸与酚形成的，即存在rm{HCOO-}两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯环上的一溴代物只有一种，说明rm{X}中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有rm{4}种氢原子，吸收峰的面积比为rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以确定rm{X}含有rm{2}个甲基，结合rm{E}能与能与浓溴水反应，故HCrm{OO-}基团的邻、对位位置有rm{H}原子，综上分析可推知rm{X}的结构简式为：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}rm{F}的结构简式为：rm{F}发生缩聚反应生成rm{G}rm{G}的结构简式为：rm{H}能使溴水褪色，应是rm{F}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{H}故H为rm{H}能发生加聚反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：据此解答．

本题考查了有机物的推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，采取正、逆推法相结合确定rm{X}结构，注意rm{X}和氢氧化钠的水溶液发生水解时不仅酯基水解，溴原子还水解，含有溴原子的碳原子上有两个羟基时不稳定，易变成醛基，为易错点．【解析】酯基、溴原子；消去反应；rm{bd}rm{4}任意一种三、有机推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究题(共4题，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出