2025年浙教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷783考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时，电离常数现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式为因此溶液呈碱性B.C点所在溶液中C.D四点对应的溶液中电离常数相等D.A点溶液中存在2、下列反应的离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2OC.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是A.滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈B.用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定4、下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（）A.甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热B.乙苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应；苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应C.对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应D.邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应5、下述实验方案不能达到实验目的的是（）

。编号。

A

B

C

D

实验。

方案。

目的。

验证乙炔。

的还原性。

检验有乙烯生成。

分离苯和溴苯。

的混合物。

实验室制备乙烯。

并验证乙烯的还原性。

A.AB.BC.CD.D6、以下物质的分离方法错误的是A.将碘和四氯化碳分离：蒸馏B.除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤C.煤焦油和粗氨水的分离：分液D.分离溶液中微量的Fe3+和Cu2+：纸上层析7、关于化合物甘油（），下列说法正确的是A.与乙醇互为同系物B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生水解反应D.难溶于水，易溶于乙醇8、下列有关说法正确的是A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3•H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，A点的溶液显酸性B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mLC.室温下，AG=7溶液的pH=3.5D.从0到B，水的电离程度逐渐减小11、下列有机物的命名肯定错误的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔12、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：213、五倍子是一种常见的中草药；其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y；Z，如图所示。

下列说法错误的是A.1molX最多能与2molBr2发生加成反应B.等物质的最的Z分别与Na和NaHCO3怡好反应时，消耗Na和NaHCO3的物质的最之比为6:1C.1molZ最多能与7molNaOH发生反应D.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应14、从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是。

A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____16、下列有机物均含有多个官能团。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号；下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。17、(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。

(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是____________________________________________。18、甲醇：CH3OH俗称木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工业酒精中含有甲醇，故严禁用工业酒精勾兑酒。

乙二醇：________；无色粘稠有甜味液体，可作内燃机抗冻剂。

丙三醇：________，俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用，可制炸药：硝化甘油。19、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯；丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识；回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。

（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是()

A.常温常压下是气体。

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色。

D.在氧气中燃烧有明亮的火焰。

（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高锰酸钾溶液。

（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。

（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。20、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)21、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水；配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次；每次消耗盐酸的体积记录如下：

。滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：

(1)将样品配成250mL溶液；除小烧杯；玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。

(2)用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L盐酸标准液。

(3)滴定到终点的标志是_______。

(4)若出现下列情况；测定结果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出。

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗。

(5)烧碱样品的纯度为_______。22、白醋是常见的烹调酸味辅料；白醋总酸度测定方法如下。

i.量取20.00mL白醋样品；用100mL容量瓶配制成待测液。

ii.将滴定管洗净；润洗；装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点；记录数据。

iv.重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

（1）实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______（填字母）。abcD

（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)23、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)中的官能团名称是___________。

(3)反应①的类型为___________，W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________。

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___________(写两种)。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(6)已知：利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线___________。(无机试剂任选)24、化合物J是一种重要的有机中间体；可以由苯合成：

(1)物质D中含氧官能团名称为___________；G中官能团名称为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)C的分子式为C10H12O2；经取代反应得到D．写出C的结构简式：___________。

(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.也是一元弱碱，可以电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：故A正确；

B.C点所在溶液中氢氧根离子浓度故B正确；

C.温度不变；电离常数不变，C正确；

D.A点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺，溶液显碱性，以甲胺的电离为主，D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应后溶液酸碱性判断、水电离平衡影响因素、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。2、B【分析】【详解】

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子反应为故A错误；

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O；故B正确；

C.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式；故C错误；

D.该离子方程式电荷未配平，应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故D错误,。

故答案选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸；而不能用托盘天平称量浓盐酸，A不符合题意；

B．用滴定管量取20.00mL；酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B不符合题意；

C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗；导致变质酸溶液的浓度偏低，使得在滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，因而导致测定结果偏大，C不符合题意；

D．用蒸馏水洗净维形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定；由于氢氧化钠的物质的量不变，则滴定时消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D符合题意；

故合理选项是D。4、C【分析】【详解】

A．甲苯；苯的硝化反应均是发生在苯环上的取代；其中甲苯更易发生硝化反应，说明甲基使苯环活化，体现不出苯环对侧链的影响，故A错误；

B．乙苯和苯均能与氢气发生加成反应从而生成环己烷的结构；体现不出侧链和苯环之间的影响，故B错误；

C．对二甲苯和甲烷中均含甲基；且对二甲苯中的甲基能被高锰酸钾氧化，而甲烷中的甲基不能，则说明苯环使甲基活化，故C正确；

D．邻二甲苯和甲烷中的甲基均可以在光照条件下与氯气发生取代反应；且反应条件和难易程度相同，体现不出苯环对侧链的影响，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．电石与食盐水反应生成的乙炔中含硫化氢；硫酸铜与硫化氢反应可除杂，乙炔能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔的还原性，故A正确；

B．乙醇容易挥发；挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验有乙烯生成，故B错误；

C．分离苯和溴苯的混合物可以通过蒸馏实现；温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C正确；

D．乙醇在浓硫酸加热条件下生成的乙烯中含有二氧化硫等杂质；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫，溶解乙醇蒸气，乙烯能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙烯的还原性，故D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．碘和四氯化碳是互相混溶的液体混合物；但沸点不同，可用蒸馏分离，故A正确；

B．除去苯中混有的少量苯酚；若加入浓溴水，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，引入新杂质，且溴单质易溶于苯中，不能达到除杂目的，应选择NaOH溶液，充分反应后分液，故B错误；

C．煤焦油不溶于水；能和氨水分层，可用分液分离，故C正确；

D．Fe3+和Cu2+扩散速度不同；可用纸上层析法分离，故D正确；

故答案为B。7、B【分析】【详解】

A．甘油中含有3个羟基，乙醇分子中只含有1个羟基，二者结构不相似，二者的分子式不是相差CH2的整数倍；因此不能与乙醇互为同系物，A错误；

B．甘油中含有3个羟基，能使酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B正确；

C．甘油中无酯基和卤素原子；因此不能发生水解反应，C错误；

D．羟基属于亲水基；甘油中含有多个羟基，极易溶于水，易溶于乙醇，D错误；

故合理选项是B。8、C【分析】【详解】

分析：A；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C．甘油与硝酸发生硝化反应；形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。

详解：A；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C．甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中c()减少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)；A正确；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3•H2O)＞0.2mol/L；B不正确；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正确；

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．A点的AG=lg=0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)；此时溶液显中性，故A错误；

B．根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性；说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，故B正确；

C．根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正确；

D．酸或碱都会抑制水的电离；根据B；C分析可知，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B过程中，当V(NaOH)＞20mL后，溶液变为碱性，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；

答案选BC。11、AD【分析】【详解】

A．没有选择分子中包含羟基连接的C原子在内的最长碳链为主链；正确的应该命名为4-甲基-2-己醇，A错误；

B．命名符合烯烃的系统命名方法；B正确；

C．命名符合烷烃的系统命名方法；C正确；

D．没有从离碳碳三键较近的一端为起点；给主链上的C原子编号，该物质命名应该为3-甲基-1-丁炔，D错误；

故合理选项是AD。12、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由题干信息可知，X中不含碳碳双键，碳碳三键等不饱和，故不能与Br2发生加成反应；A错误；

B．由题干信息可知，1molZ中含有5mol酚羟基和1mol羧基，酚羟基和羧基均能与Na反应，只有羧基能与NaHCO3反应，故等物质的最的Z分别与Na和NaHCO3怡好反应时，消耗Na和NaHCO3的物质的最之比为6:1；B正确；

C．由题干信息可知；1molZ中含有5mol酚羟基和1mol羧基各消耗1molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，C错误；

D．由题干信息可知；一定条件下，Y中含有碳碳双键故能发生加成反应；氧化反应，含有醇羟基和羧基故能发生取代反应和氧化反应，而且与醇羟基相邻的碳原子上有H，故能发生消去反应，D正确；

故答案为：AC。14、AC【分析】【详解】

A．由有机物A的结构可知；该结构中含酚-OH；酯基、醚键、羰基和碳碳双键五种官能团，其中含氧官能团共有4种，故A正确；

B．由有机物A的结构可知；该结构中含-COOC-，可在碱性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解时，水解产物中的-COOH和酚羟基都可以和氢氧化钠反应生成相应的-COONa；-ONa，所以产物不能与碳酸钠溶液反应，故B错误；

C．由有机物A的结构可知，该结构中含苯环、碳碳双键、羰基，均能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9molH2发生加成反应；故C正确；

D．由有机物A的结构可知；该有机物的结构不对称，两个苯环上分别含3种H原子，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

醇的官能团是羟基；而且羟基不能直接连在苯环上。酚的官能团也是羟基，羟基要直接连在苯环上。羧酸的官能团是羧基。酯的官能团是酯基。

【详解】

的官能团有酚羟基、醛基和醚键，既可以看做醛类，也可看做酚类，还可以看做醚类；的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，既可看做醇类，也可看做酚类，还可看做羧酸类；的官能团有羧基和酚羟基，既可看做羧酸类，也可看做酚类；的官能团有羧基和醇羟基，既可看做羧酸类，也可看做醇类；的官能团有碳碳双键和酯基，属于酯类。所以可以看做醇类是BD，可以看做酚类的是ABC，可以看做羧酸类的是BCD，可以看做酯类的是E。【解析】①.BD②.ABC③.BCD④.E17、略

【分析】【分析】

(1)碱性气体结合氢离子能力更强。

(2)NaNH2是离子化合物；根据离子化合物书写原则书写电子式。

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低。

【详解】

(1)水呈中性，氨气溶于水显碱性，碱性气体结合氢离子能力更强，因此结合H＋能力的相对强弱：H2O＞NH3；能说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱是H3O＋和NH3反应生成H2O和反应方程式为故答案为：＞；

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。则NaNH2的电子式：故答案为：

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低，因此异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷；故答案为：异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷。

【点睛】

对应酸越弱，结合氢离子能力越强。【解析】＞异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷18、略

【分析】【分析】

从甲醇的范例中可以得出；所需填写的空格为该物质的结构简式。

【详解】

乙二醇：分子中含有2个碳原子，含有2个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3个碳原子，含有3个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。答案为：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【点睛】

有机物命名时，天干与醇之间的汉字表示官能团的数目。【解析】①.CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH19、略

【分析】【分析】

丙烯醛经催化氧化生成B；则B为丙烯酸，丙烯酸与A发生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A为乙醇，则反应①为乙烯与水的加成反应。

【详解】

(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键；

(2)A．乙烯是碳原子数小于5的烃；常温常压下是气体，故A正确；

B．乙烯可以和溴发生加成反应；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化所以可使酸性高锰酸钾褪色；故C错误；

D．乙烯含碳量较高；燃烧时火焰较明亮，故D正确；

综上所述选C；

(3)CH2=CH2与溴发生加成反应生成常温下为液体的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体引入新杂质，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2；即选B；

(4)反应①为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；属于加成反应；

(5)反应④为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，属于酯化或取代反应。【解析】CH2=CH2碳碳双键CBCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O酯化反应或取代反应20、略

【分析】【分析】

⑴醇的官能团—OH得名称。

⑵先计算摩尔质量；再得到分子式和结构简式。

⑶该物质有两条对称轴；有2种位置的氢。

⑷新戊烷用系统命名法命名。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物；④CH4O是甲醇的最简式；只代表一种有机物。

【详解】

⑴醇的官能团的名称是羟基。

⑵某气态有机物相对于氢气的密度为14，M=28g∙mol−1，根据28÷12=2∙∙∙4得到分子式为C2H4，该有机物是烯烃，则其结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。

⑶某有机物的结构简式如图所示；该物质有两条对称轴，有2种位置的氢，因此其一氯代物共有2种；故答案为：2。

⑷新戊烷用系统命名法命名应为2；2-二甲基丙烷；故答案为：2，2-二甲基丙烷。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2，因此等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧消耗氧气质量多的是C4H8；故答案为：C4H8。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物，故①符合题意；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物，故②符合题意；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物，故③符合题意；④CH4O是甲醇的最简式，只代表一种有机物，故④符合题意；综上所述，答案为：①④。【解析】①.羟基②.CH2=CH2③.2④.2，2-二甲基丙烷⑤.C4H8⑥.①④四、实验题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有烧杯；玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（2）盐酸标准液为酸溶液；应用酸式滴定管盛装0.10mol/L盐酸标准液；故答案为：酸式；

（3）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色；滴定到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且30s内不恢复红色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且30s内不恢复红色；

（4）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；由稀释定律可知，溶液中溶质的物质的量不变，对结果无影响，故不符合题意；

b.若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出；溶液中溶质的物质的量减小，导致标准液的体积偏小，所测结果偏低，故不符合题意；

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；导致标准液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；

d.若盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗；会稀释标准液，导致标准液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；

cd符合题意；故答案为：cd；

（5）由题给数据可知，三次实验消耗0.10mol/L盐酸标准液的体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，由完全反应时盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量可得n(NaOH)=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则烧碱样品的纯度为×100%=80%，故答案为：80%。【解析】250mL容量瓶胶头滴管酸式滴入最后一滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且30s内不恢复红色cd80.0%22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）a.量筒无法达到题中要求的精确度；a错误；

b.容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；

c.c为酸式滴定管；用来量取酸性溶液，c正确；

d.d为碱式滴定管；用来量取碱性溶液，d错误；

故合理选项为c；

（2）若碱式滴定管未经过润洗；则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，c(NaOH