2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册月考试卷882考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应：SO+2H+=SO3↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)2、利用电化学原理消除污染；还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是。

A.X极的电极反应式为B.Y是正极，发生还原反应C.当电路中通过5mol电子，正极区有14g气体放出D.盐桥内移向X电极3、一定条件下，丙烯()和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示；已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是。

A.稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷B.平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷C.平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低D.第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢4、下列说法正确的是A.Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体B.接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D.稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在5、下列说法正确的是A.常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应B.反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0C.所有自发过程都将导致体系的熵值增大D.已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行6、下列应用与盐类水解有关的是。

①用作净水剂。

②为保存溶液；要在溶液中加少量盐酸。

③实验室配制溶液时，应先把固体溶解在较浓的盐酸中；然后加水稀释。

④与溶液可用作焊接中的除锈剂。

⑤实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞；而不用玻璃塞。

⑥长期施用土壤酸性增强A.①④⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.全有关7、下列有关纯碱的描述正确的是A.侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HClB.工业制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2C.转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4D.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)8、脱氯可以减少水体污染，保护人的饮水健康。用电解法产生具有强氧化性的自由基()，可以去除水体中的原理如下图所示。

下列说法正确的是A.阳极附近的增大B.交换膜为阴离子交换膜C.阴极反应为D.脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键9、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

（3）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

11、丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯；丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法；生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：

主反应：

副反应：

测得上述两反应的平衡体系中；各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。

(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。A．300℃B．700℃C．300℃D．700℃(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。12、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。压强转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3).某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积。

D．升高温度。

E．体积不变；向容器中通入少量氮气。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡___________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(5).某时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=__________ (用分数表示) [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]13、完全燃烧时放热约而汽油完全燃烧时放热约请回答：

(1)等质量的氢气和汽油相比，_______完全燃烧放出的热多，请通过计算加以说明：_______

(2)氢气被公认是21世纪替代矿石燃料的理想能源；试简述氢气作为能源的三个优点：

①_______；

②_______；

③_______。14、水的电离。

(1)电离特点：_______、_______、_______．

(2)电离方程式：_______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误16、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误17、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误18、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误19、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误20、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)21、I.Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应；主要反应式如下：

(1)CO和CO2甲烷化。

已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_______。

(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体；控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH_______0(选填“<”、“>”或“=”)。

②在500℃条件下达平衡时CO的转化率为_______。

③计算在300℃条件下达平衡时K=_______。

④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有_______。

II.某电解装置如图所示；X；Y均为惰性电极：

(3)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是：____，Y电极的电极反应式为_____。

(4)若a溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2mol的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是____g。22、煤化工是以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=__________。

(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________(填字母)。

a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键。

c.(CO)=(H2O)d.c(CO)=c(H2)

又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为___________。

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中；进行反应。

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；得到如下三组数据：

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为__________________。

②该反应的逆反应为_____________(填“吸”或“放’’)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是_____________(用含a、b的数学式表示)。

(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_________(填字母)。

a.升高温度b.充入He(g)；使体系压强增大。

c.将H2O(g)从体系中分离出来d.再充入lmolCO2和3molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_____；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1_____K2(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。23、研究NOx、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−283.0kJ·mol−1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−296.0kJ·mol−1

此反应的热化学方程式是_______。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=−akJ·mol−1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=−bkJ·mol−1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=−574kJ·mol−1①

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=_______。评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)24、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2；水和催化剂。

实验步骤如下：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)

①实验前；经检验装置的气密性良好。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。则：装置A中反应的化学方程式是_______；装置C的作用是_______；三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS2液体，目的是_______。

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是_______。一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程式_______。

(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，_______；干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_______。25、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。

a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂。

(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。

a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂。

(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。

(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)26、镉可用于制造体积小和电容量大的电池；可利用铜镉渣(主要成分为镉，还含有少量锌；铜、铁、钴(Co)等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌；铁之间。

回答下列问题：

(1)“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________，“浸渣1”是___________(填名称)。

(2)“除钴”过程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3产生合金CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式___________。

(3)“除铁”时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是___________；再加入ZnO，调节溶液的pH的范围是___________，“滤渣3”的主要成分是___________(填化学式)和MnO2。

室温下相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.96.37.2沉淀完全的pH3.28.39.5

(4)“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___________L

(5)根据室温下Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式计算___________。(已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。27、铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号)；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。

(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有________。

(4)Na2CrO4中铬元素化合价为________；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为________mol。

(5)根据有关国家标准，含CrO24－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应大于________mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。28、某冶炼厂采用萃取法回收镓锗铜后的废渣中含有Zn(II)；Fe(II)、Al(III)、Mn(II)、Cd(II)、As(V)的硫酸盐及氧化物。现欲利用废渣采用以下工艺流程制备工业活性氧化锌和无水硫酸钠。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+Cd2+开始沉淀pH1.97.03.08.16.47.5完全沉淀pH3.29.04.710.18.09.7

回答下列问题：

(1)酸浸氧化。

①“酸浸氧化”时温度对金属离子沉淀率的影响如下图，由图可知“酸浸氧化”的最佳温度为______。

②“酸浸氧化”中Fe2+和Mn2+均被Na2S2O8氧化，其中Mn2+被氧化后生成难溶于水的黑色沉淀。写出Mn2+被氧化的离子方程式________________。

(2)“中和沉淀”前后溶液中相关元素的含量(g/L)如下表所示：

①“中和沉淀”中随滤渣除去的元素除Al外，还有_________(填元素符号)。

②“中和沉淀”后滤液②的pH=4.0，由此估算氢氧化铝的溶度积常数为_______(保留两位有效数字)。

(3)“除镉”中加入的试剂X与溶液中的镉离子发生置换反应，则滤渣③的主要成分为_______。

(4)若碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，写出“沉锌”反应的化学方程式是：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液，铜离子作催化剂，催化过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式是2H2O22H2O+O2↑；故A正确；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B错误；

C．Na2S2O3和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C正确；

D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)，CaSO4转化为CaCO3，反应的离子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)；故D正确；

选B。2、A【分析】【分析】

X电极为转变为N2发生了氧化反应为负极，而Y极转变为N2发生了还原反应为正极。

【详解】

A．溶液介质为中性，电极反应为A项错误；

B．Y极转变为N2化合价降低发生了还原反应为正极；B项正确；

C．正极的关系式为N2~10e-即每产生1molN2会转移10mol电子；当电路中通过5mol电子时正极区产生0.5mol电子质量为m=M×n=14g，C项正确；

D．离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，即Cl-移向X极；D项正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．如图可知，等质量的1-溴丙烷具有的总能量高于2-溴丙烷，能量越高物质越不稳定，故稳定性：1-溴丙烷<2-溴丙烷；A错误；

B．由图可知，生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能，活化能越大该反应越难进行，故平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷；B正确；

C．由图可知；生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应，故平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率升高，C错误；

D．由图可知；生成1-溴丙烷的第I阶段的活化能高于第II阶段，活化能越大反应速率越慢，慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键，故第I阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢，D错误；

故答案为B。4、B【分析】【详解】

A．Na2O2在空气中久置与空气中的CO2反应生成Na2CO3；A不正确；

B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管；主要为了增大接触面积，加快反应速率，B正确；

C．Mg比Fe活泼；当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不正确；

D．稀有气体比较稳定；自然界以单质形式存在，在实验室中通过一定的条件，可以合成化合物，D不正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反应为熵增的反应，根据反应可自发进行；不能判断该反应为吸热反应，实际活泼金属和水的反应为放热反应，故A错误；

B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反应为放热反应；焓变小于零，故B错误；

C．反应可自发进行；部分自发反应也可以是熵减反应，故C错误；

D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应；反应为熵减反应，则反应自发焓变起主要作用，可通过焓判据来解释该反应能自发进行，故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

①能水解，生成的胶体可吸附水中的杂质；

②在溶液中加入少量盐酸，能抑制的水解；

③水解生成和先将固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制的水解；

④水解使溶液呈酸性；能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；

⑤水解使溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分反应生成具有黏合性的

⑥水解使溶液呈酸性，长期施用可使土壤酸性增强；

所以上述均与盐类水解有关，答案为D。7、C【分析】【详解】

A.侯氏制碱法反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；A错误；

B.工业制取NaOH利用电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；B错误；

C.由于碳酸钙比硫酸钙更难溶，则转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4；C正确；

D.Na2CO3溶液中根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D错误；答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．阳极区发生氧化反应，由装置图可知，左侧区为阳极区，电极反应式为：H2O-e-=·OH+H+，故阳极附近的减小；A错误；

B．由装置图可知，左侧区为阳极区，电极反应式为：H2O-e-=·OH+H+，右侧区为阴极区，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故交换膜为阳离子交换膜，B错误；

C．由B项分析可知，阴极反应为2H++2e-=H2↑；C错误；

D．由图可知，脱氯是将CH2Cl2转化为HCHO、CH3OH、CO2和Cl-；故脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键，D正确；

故答案为：D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．加催化剂同时升高温度；反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；

B．催化剂不改变平衡状态；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；

C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动；NO的转化率减小，故C不符合题意；

D．降低温度同时增大压强；平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案为＜。

②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；故答案为CBA。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案为9：1。

（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9111、略

【分析】【详解】

（1）列出三段式为

由于平衡时压强为起始1.2倍，即0.1+a+(1-0.05-0.75a)=1.2mol解得a=0.6mol。v(丙烯)=答案为

（2）平衡常数可表达为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，图1看出300至450℃阶段以主反应为主，升温丙烯含量增大，则说明主反应为吸热反应。若主反应的K增大，由温度升高引起。升高温度时刻v正和v逆均增大，由于平衡正向v正后续减小而v逆增加。答案为a；

（3）温度越高副产物量增加而C3H6降低；选择300℃。随着压强增大乙烯量减少，所以压强选择0.5MPa。答案为C；

（4）450℃反应速率比300℃快；且比700℃转化为副产物的程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度下催化剂的选择性最高活性最大。答案为450℃反应速率比300℃快，且比700℃转化为副产物的程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度下催化剂的选择性最高活性最大；

（5）随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大。答案为随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大。【解析】(1)

(2)a

(3)C

(4)450℃反应速率比300℃快；且比700℃转化为副产物的程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高，该温度下催化剂的选择性最高活性最大。

(5)随着压强的增大，副反应平衡逆向移动使丁烯的浓度增大导致主反应正向，丙烯含量增大12、略

【分析】【分析】

【小问1】

根据表中信息知，在1×105Pa下SO2的转化率已经很高，在相同温度下，增大压强，虽然化学反应速率加快，SO2的转化率增大，但转化率增大有限，而增大压强会增加动力和设备的承受能力，会降低综合经济效益，工业上选用1×105Pa；在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，工业上采用的合适温度为400℃，且此条件下催化剂的活性最大；答案为：400℃、1×105Pa。【小问2】

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小；A符合题意；

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)，平衡逆向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来增大；B不符合题意；

C．根据表中信息，在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小；C符合题意；

D．在其他条件不变时，减小容器的容积，虽然平衡正向移动，但由于容器的体积减小，故能使SO2(g)平衡浓度比原来增大；D不符合题意；

答案选AC。【小问3】

化学平衡常数只与温度有关，A、B的温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)；答案为：=。【小问4】

①A．体积不变，向容器中通入少量O2；正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图像不吻合，A不可能；

B．体积不变，向容器中通入少量SO2；正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图像不吻合，B不可能；

C．缩小容器体积；正；逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，与图像吻合，C可能；

D．由于该反应的正反应是放热反应；升高温度，正；逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，与图像不吻合，D不可能；

E．体积不变；向容器中通入少量氮气，由于反应体系中各物质的浓度不变，正；逆反应速率都不变，平衡不移动，与图像不吻合，E不可能；

答案选C。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反应物浓度，则平衡向正反应方向移动；答案为：向正反应方向。【小问5】

设N2O4起始物质的量浓度为amol，则列出三段式平衡时气体总物质的量为1.75amol，N2O4、NO2的物质的量分数依次为则N2O4、NO2的平衡分压依次为反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp==答案为：【解析】【小题1】400℃、1×105Pa

【小题2】AC

【小题3】=

【小题4】①.C②.向正反应方向。

【小题5】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1molH2为2g，1kgH2完全燃烧约放热故燃烧等质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧放出的热多；

(2)氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③燃烧后不产生污染。【解析】氢气1molH2为2g，1kgH2完全燃烧约放热故燃烧等质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧放出的热多原料丰富单位质量的氢气燃烧时放出的热多燃烧后不产生污染14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】微弱可逆吸热三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。17、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a18、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。四、原理综合题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO和CO2甲烷化①CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol；

②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

由盖斯定律①-②，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol；

(2)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)由图1，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；

②根据题意列出三段式：

在500℃条件下达平衡时CO的转化率为×100%=60%；

③根据题意列出三段式：

计算在300℃条件下达平衡时K==25(mol/L)-2；

④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态；可采取的措施有降低温度或者增大压强；

(3)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，X为阴极，氢离子得电子后生成氢气，破坏水电离平衡，产生氢氧根，通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是：溶液变红、X电极上有气泡产生，阳极是Y，Y电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)；

(4)若a溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2mol的电子通过时，阴极有0.2mol/2×64g·mol-1=0.64g铜析出，阳极产生氯气，两电极的质量之差是0.64g。【解析】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol＜60%25(mol/L)-2降低温度或者增大压强溶液变红、X电极上有气泡产生2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)6.4g22、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律；将已知的三个热化学方程式进行叠加，可得待求热化学方程式的反应热；

(2)可逆反应达到平衡时；任何一种物质的正；逆反应速率相等，物质的量、浓度及百分含量不变；

(3)①根据反应速率的概念计算实验一的v(CO2)；

②分别根据实验1；2计算不同温度下的化学平衡常数；判断该反应的逆反应是放热反应还是吸热反应；

③根据恒温；恒容下等体积的反应的等效平衡分析判断。

(4)①首先根据反应物；生成物的能量；判断该反应的正反应是放热反应，然后利用外界条件对化学平衡移动的影响分析判断。

②根据各个改变时刻改变的外界条件；然后结合平衡移动原理，分析改变的条件使平衡移动的方向，判断甲醇含量的高低；

(5)首先写出该反应的化学反应方程式；然后根据氧化还原反应规律判断；计算。

【详解】

(1)给已知的三个热化学方程式编号。

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

①-②+2×③，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ/mol；

(2)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是反应前后气体体积不变的反应；因此任何情况下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a错误；

b.1molH-H键断裂，就会产生2molH-O键，同时断裂2molH-O键，则H2O的物质的量不变，反应达到平衡，b正确；

c.(CO)=v正(H2O)=(H2O)；说明水的浓度不变，反应达到平衡状态，c正确；

d.c(CO)=c(H2)时；反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d错误；

故合理选项是bc；

反应在温度下该反应的平衡常数K=1，该反应的化学平衡常数K==1，将等物质的量的CO和H2O反应，假设反应开始时，CO和H2O的物质的量都是1mol，反应的CO的物质的量为x，则平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO)=n(H2O)=(1-x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol，=1；解得x=0.5mol，所以达到平衡时，CO的转化率(0.5mol÷1mol)×100%=50%；

(3)①反应过程中CO2改变的物质的量是1.6mol，由于容器的容积为2L，反应时间为5min，所以用CO2浓度变化表示反应速率为v(CO2)==0.16mol/(L·min)；

②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以可以用各种物质的平衡物质的量带入平衡常数表达式，在650℃时化学平衡常数K1==2.67；在900℃时的化学平衡常数K2==0.17，K1>K2；说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的逆反应为吸热反应；

③该反应是反应前后气体体积相等的反应，实验2、3反应温度相同，若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则反应开始时CO、H2O的物质的量的比相等，并且a>1，即b=2a，a>1；或者改变的条件是使用合适的催化剂；来加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；

(4)①根据图示中反应物；生成物的能量大小；可知该反应的正反应是放热反应。

a.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(CH3OH)减小；a不符合题意；

b.充入He(g)，使体系压强增大，由于不能改变任何一种物质的浓度，所以化学平衡不移动，c(CH3OH)不变，b不符合题意；

c.将H2O(g)从体系中分离出来，即减小了生成物的浓度，平衡正向移动，最终达到平衡时，c(CH3OH)增大；c符合题意；

d.再充入lmolCO2和3molH2，使体系的压强增大，增大压强，平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3OH)增大；d符合题意；

故合理选项是cd；

②根据图象知，t1时刻，正、逆反应速率都增大且可逆反应向逆反应方向移动，改变的条件是升高温度；t3时刻，正、逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强，所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，且t0～t1温度小于t2～t3温度，所以K1大于K2；

(5)煤气化过程中会生成少量CH4，由于CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，则该反应的化学方程式为：CH4+CaSO4=CaS+CO2+2H2O，在该反应中S元素化合价降低，CaSO4作氧化剂，C元素化合价升高，CH4作还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。【解析】-41kJ/molbc50％0.16mol/(L·min)吸b=2a，a>1或使用催化剂cdt0~t1>1：123、略

【分析】【分析】

(1)

(1)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−283.0kJ·mol−1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−296.0kJ·mol−1

将方程式①2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)，ΔH=(−283.0kJ·mol−1)2-(−296.0kJ·mol−1)=-270kJ/mol，所以其热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol。

(2)

(2)假设两个反应分别为①、②，由①2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)∆H=-(2a+b)kJ/mol，反应中转移电子为8e-；因此标准状况下3.36LCO（物质的量为0.15mol）还原NO2至N2时，转移电子为8mol=0.3mol，放出的热量为(2a+b)kJ=kJ，故答案为：0.3；

(3)

(3)CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=-867kJ/mol，根据盖斯定律，∆H=(∆H1+∆H2)，解得∆H2=(-867kJ/mol)2-(−574kJ/mol)=-1160kJ/mol，故答案为：-1160kJ/mol。【解析】(1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol

(2)0.3

(3)-1160kJ/mol五、实验题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

装置A为氨气发生装置，实验室通常加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气；装置B为干燥氨气装置，通过观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度；在装置C中发生反应获得NH4SCN，装置D中KOH与NH4SCN反应生成KSCN；装置E吸收尾气，据此解答。

【详解】

(1)②装置A为氨气发生装置，实验室通常加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，则装置A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置C盛放的二硫化碳，作用是观察气泡流速，便于控制装置A的加热温度；根据相似相容原理，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，所以三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口。

(2)根据已知信息可知杂质是NH4HS，受热易分解，则除杂的化学方程式是NH4HS＝H2S↑+3NH3↑。在装置C中发生反应获得NH4SCN，装置D中的KOH与NH4SCN反应生成KSCN，反应方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂；再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+＝AgSCN↓(白色)，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴AgNO3溶液时；红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复。

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，n(Ag+)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根据SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待测液中n(SCN-)=0.002mol，1000mL待测液中n(SCN-)=0.002mol×1000mL/20mL=0.1mol，则KSCN的质量分数为：×100%=97.0%。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O观察气泡流速，以便控制加热温度使反应物充分接触，防止发生倒吸NH4HS＝H2S↑+3NH3↑NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O过滤，洗涤滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复97.0%25、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；

(2)该反应是气体体积增大的放热反应；提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；

(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子；正价原子结合水电离的去氢根离子；

(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。

【详解】

(1)由图可知；与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；

(2)a．该反应正反应是放热反应；降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；

b．该反应正反应是体积增大的反应；增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；

c．增大NH3的浓度；平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；

ac正确；故答案为：ac；

(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO；故答案为：HClO；

(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===故答案为：

【点睛】

与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。【解析】ecacHClO＞六、工业流程题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

由流程可知，加入稀硫酸酸浸后，只有铜不溶，过滤分离出滤渣1为Cu，滤液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Co2+等离子，向滤液加入锌、Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb除去Co2+，向除钴后的溶液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+为Fe3+，加入氧化锌调节pH使Fe3+沉淀后经过滤除去，电解含有Zn2+、Co2+的溶液；可得镉单质，以此来解答。

【详解】

(1)由图可知；当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为：100℃，3h(或者2.7h；2.8h、2.9h均可)。由流程分析可知，滤渣1为铜。

(2)“除钴”过程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3产生合金CoSb，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb除去钴，该电池中，Sb2O3是正极，得电子被还原，化合价降低，正极反应式为：Sb2O3+2Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故整个过程中反应的的离子方程式是2Co2++Sb2O3+5Zn+6H+=2CoSb+5Zn2++3H2O。

(3)由分析可知，除铁时先加入KMnO4溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，在氧化过程中，高锰酸钾被还原成不溶的二氧化锰。加入ZnO控制反应液的PH，目的是沉淀