2025年新科版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高三化学下册阶段测试试卷808考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列图象正确的是（）A.

反应的正方向放热（t1时升温）B.

SO2气体通入氯水中C.

NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D.

将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：13、下列食品中富含蛋白质的是()A.瘦肉B.鸡蛋C.花生D.黑木耳4、下列说法正确的是（）A.中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件D.吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则△S＜O5、下列有机化合物的结构与性质的叙述正确的是()

A.甲苯分子结构中的rm{7}个碳原子在同一平面内B.rm{CH_{3}}rm{C隆脭CCH篓TCH}rm{C隆脭CCH篓TCH}rm{{,!}_{2}}C.的所有原子在同一条直线上羟基丁烷D.能发生消去反应生成的名称是rm{2-}羟基丁烷个碳碳双键rm{2-}6、下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大7、下列有关铝化合物说法正确的是（）A.氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝B.氢氧化铝可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂C.实验室可以用过量氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝D.氢氧化铝既可与酸反应又可与碱反应，是两性氢氧化物8、有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处．若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（）A.10毫升B.大于10毫升C.15毫升D.大于15毫升9、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、运用化学反应原理分析解答以下问题：

（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：

。弱酸电离平衡常数（25℃）HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）．

②下列离子方程式和有关说法错误的是____．

a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO

b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO═2HCO+SO

c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）

d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）

③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：____．

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO；它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．

①在废水中存在平衡：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是____．

a．平衡常数K值可以不改变。

b．达到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率。

c．达到新平衡后；溶液pH一定增大。

d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率。

②Cr2O和CrO最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3mol•L-1，溶液的pH调至4时，____（填“有”或“没有”）沉淀产生．

（3）已知：①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=____（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为____．11、（2014•泾阳县校级模拟）已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2．为验证该观点是否正确；该同学设计了以下实验．

（1）制取Cl2．如图是实验室制取的Cl2的装置图，写出实验室制Cl2的化学反应方程式：____．组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性：____．

（2）制备反应产物．将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃．取其表面生成物配成溶液；并分别编号为A；B，然后通过实验确定其成分．

（3）探究过程如下：Ⅰ．提出假设：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．

Ⅱ．设计实验方案：分别取A；B的溶液进行以下两组实验；但每组实验现象相同．请填写下表中的空格．

。实验方法实验现象结论第一组：分别向A、B溶液中加KSCN溶液

____固体物质中含有FeCl3第二组：分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化

____Ⅲ．得出实验结论．

（4）实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定．主要过程为：称取6.5g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①Na2S2O3溶液装在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

②滴定终点的判断：____．

③样品中氯化铁的质量分数为：____（保留一位有效数字）12、已知醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定；受热即脱水而生成不饱和酸．

又知：R-CH2-CH2XR-CH═CH2（X为卤素原子）．

A是一种可以作为药物的有机化合物；分析下列反应图示中各有机化合物之间的关系，（所有生成无机物均已略去未写），请回答下列问题：

（1）请写出有机化合物A；B、C、D的结构简式．

A____B____C____D____

（2）请写出E→F的化学方程式，并说明反应类型：____．13、A-H均为链状有机物；它们之间有如图转化关系：

其中A；D常温下为气态；C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生银镜反应．已知：

（R；R′可以是烃基也可以是氢原子）

（1）D的化学名称是____；C的分子式是____；

（2）C不能发生的反应是____（填字母）．

a．氧化反应b．消去反应c．酯化反应d．加成反应。

（3）H的结构简式是：____

（4）写出下列反应的化学方程式：

E和银氨溶液共热的反应：____．

C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：____．

（5）F的同分异构体中含有的异构体共有个____（不包含F），任写其中一种____．14、从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表并回答问题：

（1）A可能的两种情况的结构简式：____；____；

（2）写出反应类型：E→H____、H→I____；

（3）写出C→F的化学方程式：____．

（4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示；必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

BCG____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）16、判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA____．17、判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．____．18、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体____（判断对错）19、常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2NA____（判断对错）20、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．21、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量____（判断正误）22、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2____．（判断对错）23、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：26、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．27、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、综合题(共2题，共8分)28、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。29、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌