2025年沪科版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.B.C.D.2、将足量的铜片与100ml18mol•L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是（）A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.应体结束后两两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为molD.参加反应的Cu为0.9mol3、下列叙述正确的是（）

①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；

②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；

③用于电解铝的原料是氯化铝；

④加热氧化银可以得到银单质．A.①②③④B.①②③C.①③D.①④4、某无色溶液中，已知含有rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}等阳离子，逐滴加入rm{NaOH}溶液，则消耗rm{NaOH}溶液体积rm{(x}轴rm{)}和生成沉淀量rm{(y}轴rm{)}之间的函数关系，下图表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{C1^{-}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}D.rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}6、向某溶液中投入铝片后有大量rm{H_{2}}放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}B.rm{H^{+}}C.rm{OH^{-}}D.rm{HCO^{-}_{3}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中；观察到现象如下：

（1）两支试管均产生大量气体，投入____的试管中气体产生较快，投入____的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0

甲下结论的方法是否正确____（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应；乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

。序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高。

或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：

该研究报告的题目可拟为《____》

通过上述实验可得出四条结论：

①NaHCO3的溶解是____（填“吸热”或“放热”）过程；

②Na2CO3的溶解是____（填“吸热”或“放热”）过程；

③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应；

④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应．8、（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，，则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_______________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。9、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。。abcdefghijklmno请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为____。（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性。（填“酸”或“碱”）（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱＞。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是，10、如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）______，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．画出A的原子结构示意图：______C的离子结构示意图：______．11、除去括号内的杂质；写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式．

（1）Cl-（SO42-）____，____；

（2）SO42-（CO32-）____，____；

（3）NaCl（NaOH）____，____；

（4）Fe2+（Cu2+）____，____．12、氢氧燃料电池已用于航天飞机rm{.}以rm{30%KOH}溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应rm{.}试写出：

正极：______

负极：______

总反应：______．13、已知：______rm{H_{2}O_{2}+}______rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}______rm{KOH=}______rm{K_{2}CrO_{4}+}______rm{K_{2}SO_{4}+}______rm{H_{2}O}

rm{(1)}配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况______．

rm{(2)}此反应中氧化剂是______．

rm{(3)}若消耗rm{1mol?L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的体积为rm{50mL}则转移电子的物质的量是______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共28分)20、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、解答题(共2题，共20分)24、按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．

（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时；有______mol电子发生转移．

（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池；则负极的电极反应式为______；总反应为______．

25、（一）要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL；下面的操作正确的是______（填序号）

①称取8gNaOH固体；放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

②称取8gNaOH固体；放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

③称取8gNaOH固体；放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液；倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时；需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取______mL的该硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时；实验仪器有：

①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶。

实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______．

（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______．

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。

②容量瓶用4mol/L硫酸润洗。

③定容时仰视观察液面。

④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

⑤用量筒量取浓硫酸后；用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)26、（6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．图为蒸馏装置；可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；

C．图为过滤装置；可分离不溶性固体与液体，故C不选；

D．图为溶液的配制；配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；

故选D．

【分析】A．图为蒸馏装置；

B．图为胶体的提纯装置；

C．图为过滤装置；

D．图为溶液的配制．2、D【分析】解：浓硫酸中n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol×=0.9mol；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol；

A．由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；

B．根据以上分析；反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B正确；

C．由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸为mol；故C正确；

D．由以上分析；参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误；

故选D．

根据浓硫酸中n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol×=0.9mol；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol，据此分析．

本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．【解析】【答案】D3、D【分析】解：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg；Ag用加热分解氧化物的方法制得；

①Na属于活泼金属；工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故正确；

②钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁，Mg属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故错误；

③氯化铝属于共价化合物；在熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故错误；

④加热氧化银可以得到银单质；采用热分解法冶炼，故正确；

故选D．

冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg；Ag用加热分解氧化物的方法制得．

本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解本题关键，注意Al不能采用电解熔融氯化铝冶炼的原因，题目难度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】

【分析】

本题考查常见金属的重要化合物、两性氢氧化物的知识，是中学化学的重要知识点，难度一般。掌握物质的性质，明确反应的先后顺序是解题的关键，侧重基础知识的考察。【解答】向含有rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}溶液，首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有B正确。rm{Al}rm{{,!}^{3+}}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}因rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}结合生成水和气体；不能大量共存，故A错误；

B.因该组离子之间不反应；能大量共存，且离子均为无色，故B正确；

C.该组离子之间不反应，能大量共存，但rm{MnO_{4}^{-}}为紫色，rm{Fe^{2+}}为浅绿色；与无色不符，故C错误；

D.该组离子之间不反应，能大量共存，但rm{Cu^{2+}}为蓝色；与无色不符，故D错误；

故选B．

强酸性溶液，含大量的rm{H^{+}}根据离子之间不能结合生成水；气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

本题考查离子的共存问题，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意离子之间的反应及常见离子的颜色，题目难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】

本题旨在考查学生对离子共存问题、铝的性质等应用。【解答】

向某溶液中投入铝片后有大量rm{H_{2}}放出；溶液为酸或强碱溶液；

A.rm{Cl^{-}}不与酸或碱反应；一定能大量存在，故A不选；

B.rm{H^{+}}在酸溶液中能大量存在；故B不选；

C.rm{OH^{-}}在碱溶液中能大量存在；故C不选；

D.rm{HCO_{3}^{-}}既能与酸反应又能与碱反应；则一定不能大量共存，故D选。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】

（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸；盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；

相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠；碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．

故答案为：NaHCO3；NaHCO3．

（2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应；故不正确．

根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；

从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后；混合溶液的温度降低，故吸热；

②当Na2CO3溶于水后；混合溶液的温度升高，故放热；

③当NaHCO3与盐酸反应后；混合溶液的温度降低，故吸热；

④当Na2CO3与盐酸反应后；混合溶液的温度升高，故放热；

故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．

【解析】【答案】（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸；盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断生成二氧化碳的快慢；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，再根据盐与二氧化碳的关系式判断生成二氧化碳的多少．

（2）由该实验的实验步骤与实验现象来推断其实验课题；

根据NaHCO3、Na2CO3的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO3、Na2CO3的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应．

8、略

【分析】【解析】【答案】(13分)6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）;（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分,答案合理均给分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；KSCN(2分)；溶液变为血红色（2分）9、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分)（1）He、Mg（2）碱性（3）NaOH﹥Mg(OH)2(4)第三周期ⅣA族（5）KOH、Al(OH)310、略

【分析】解：图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，A的原子序数为8；A为O；B为P；C为Cl；A为O元素，原子结构示意图为C为Cl元素，质子数为17，离子核外电子数为18，离子结构示意图为故答案为：8；O，P，Cl；．

图为短周期的一部分；由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B；C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，据此解答．

本题考查结构位置关系、原子结构示意图，难度不大，注意理解同主族元素原子序数关系．【解析】8；O；P；Cl；11、略

【分析】

（1）除去SO42-，一般用Ba2+将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl-中所含SO42-选用BaCl2合适，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）除去CO32-一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42-，故选用H2SO4；

故答案为：H2SO4；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）除去OH-一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl，选用HCl较合适，故答案为：HCl；H++OH-=H2O；

（4）除去Cu2+一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2+，用铁单质合适，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

【解析】【答案】根据除杂的原则：杂质可以和所加试剂反应生成沉淀或者气体；不会生成新的杂质，并且要保留的物质和所加试剂不反应．

12、O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O【分析】解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e-=4H_{2}O}正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O}

故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}篓T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O.}

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．

本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．【解析】rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}篓T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O}13、3；1；10；2；3；8；H2O2；0.3mol【分析】解：rm{(1)}一个双氧水分子参加氧化还原反应时得rm{2}个电子，一个铬离子参加氧化还原反应失去rm{3}个电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则双氧水的计量数是rm{3}铬离子的计量数是rm{1}然后根据原子守恒配平其它原子，所以方程式rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}故系数是rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价rm{+3}价变化为rm{+4}价，被氧化电子转移rm{6e^{-}}用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为

故答案为：rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}

rm{(2)}元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，其中rm{H_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合价由rm{-1}降低到rm{-2}故Hrm{{,!}_{2}O_{2}}是氧化剂；

故答案为：rm{H_{2}O_{2}}

rm{(3)}

故答案为：rm{0.3mol}．

rm{(1)}根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价rm{+3}价变化为rm{+4}价，被氧化电子转移rm{6e^{-}}

rm{(2)}元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原；元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化；

rm{(3)}据rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O隆芦6mole^{-}}计算消耗rm{50mL}rm{1mol?L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中电子转移的数目．

本题考查了氧化还原反应；侧重于氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．

【解析】rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}rm{H_{2}O_{2}}rm{0.3mol}三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、其他(共4题，共28分)20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、解答题(共2题，共20分)24、略

【分析】

（1）①正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-；用总反应式减去正极反应式得负极反应式：

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②16.8L氧气的物质的量为：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol；故转移电子数为：0.75mol×4═3mol

（2）铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，故负极反应式为：Cu-2e_=Cu2+；

总反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）写出正极电极反应式；用总反应式减去正极反应式即为负极反应式；计算出氧气的物质的量即可求出转移