2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在2L的密闭容器中发生反应2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是A.B.2min内C.2min内D.2min内D增加了0.2mol2、已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是A.向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反应后放出热量为197kJB.如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C.2molSO2和1molO2中的化学键键能总和大于2molSO3中的化学键键能总和D.2molSO2气体和1molO2气体的总能量一定高于2molSO3气体的能量3、在120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（）A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H2和C2H4D.C3H4和C3H64、下列说法错误的是A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B.明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C.2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料5、已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是A.Q2=Q1/2B.Q2＞Q1/2C.Q2＜Q1＜QD.Q=Q1＞Q26、下列说法正确的是()。A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7、某科研团队报道了以LiAlCl4离子液体作为电解质的铝离子二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，b极质量减小B.放电时，阴离子向a极移动C.充电时，正极反应为4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4D.放电时，阴极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO48、下列说法不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程D.水力发电是将化学能直接转化为电能的过程评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是________。铝棒做________极，该极的电极反应方程式为__________。

（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为____________。此时铝棒做________极，该极的电极反应方程式为_____________。

（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做________极。10、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。请回答下列问题：

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。11、化工生产中反应条件的调控：

(1)考虑因素：

化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的__和___。12、氮氧化物是主要的大气污染物之一；可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和反应的化学方程式：

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.压缩容器体积B.降低温度C.使用合适催化剂D.恒温恒容充入稀有气体。

②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：。物质的量/mol容器1容器205min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33

①时，0~5min内，反应速率_______

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L；

③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。13、铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4A1＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。正极：_________；负极：________。14、某同学进行如下实验；研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断镁条与盐酸的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。

(2)①中反应的离子方程式是___________，该反应的还原剂是___________。15、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E混合气体的压强不随时间的变化而变化16、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：或

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误20、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误21、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误22、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误23、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误24、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误25、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。28、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变29、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)30、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）不同条件下的该反应的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是________(填序号)。31、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。32、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后；若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”；“减小”或“不变”)：

①降低温度____；

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器内压强不再发生变化。

C.A的体积分数不再发生变化。

D.器内气体密度不再发生变化。

E.相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D33、某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应；反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。

(3)x=________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共8分)34、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下(提示：实验全过程均暴露在空气中进行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀；再加足量稀盐酸；加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是__，对于不能确定是否存在的阳离子，可用__方法加以鉴定。

(2)实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为__。

(3)经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因__。35、在下图所示的物质转化关系中；A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)。

请回答下列问题：

(1)写出A的电子式为_______，B的化学式为_______。

(2)实验室制备A的化学方程式是_______，检验A收集满的方法是_______。

(3)将充满D的试管倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是_______，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是_______。

(4)反应①的化学方程式为_______。

(5)反应②的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．根据速率之比等于系数之比，故A正确；

B．2min内故B正确；

C．根据速率之比等于系数之比，则故C正确；

D．根据物质反应的物质的量之比等于系数之比；2min内B减少1.2mol，则D增加了0.4mol，故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为可逆反应，向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反应后生成SO3的物质的量小于2mol；所以放出热量为小于197kJ，故A错误；

B．SO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2molSO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，则ΔH2<ΔH1；故B错误；

C．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2molSO2和1molO2中的化学键键能总和小于2molSO3中的化学键键能总和；故C错误；

D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2molSO2气体和1molO2气体的总能量一定高于2molSO3气体的能量；故D正确；

选D。3、A【分析】【详解】

设该混合烃的平均组成为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+=x+解得：y=4，故混合烃平均组成满足4个H原子即可；

A.CH4和C2H4分子中H原子都为4；6；二者混合H原子平均数是4，故A正确；

B.CH4和C2H6分子中氢原子分别为4；6；二者混合H原子平均数介于4~6之间，故B错误；

C.C2H2和C2H4分子中H原子分别为2；4；二者混合H原子平均数介于2~4之间，故C错误；

D.C3H4和C3H6分子中H原子分别为4；6；二者混合H原子平均数介于4~6之间，故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子；是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位，A正确；

B.氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故B错误；

C.开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试；减少了二氧化硫气体的排放，此举是改善空气质量的重要措施，C正确；

D.压电陶瓷及生物陶瓷都属于新型无机非金属材料；D正确；

综上所述，本题选B。5、C【分析】【详解】

反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；

故答案选C。6、C【分析】【详解】

A．燃料电池属于原电池；正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误；

B．原电池中负极失电子被氧化；电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；

C．原电池中；外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，故C正确；

D．原电池中化学能除转化为电能外；还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原电池是一种将化学能转化为电能的装置，需要学生知道原电池的形成的四个条件，负极发生的事氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，在电解质溶液中，没有电子的移动，只有阴阳离子的定向移动，是学生的易错点。7、C【分析】【分析】

放电时，Al是负极，电极反应式为b极做正极，电极反应式为充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为同理阴极发生还原反应，电极反应式为

【详解】

A.充电时，b极做阳极；失电子，发生氧化反应，质量减小，A正确；

B.放电时；阴离子向负极移动，而a极是负极，故阴离子向a极移动，B正确；

C.充电时，原电池的正极接为电解池的阳极，发生氧化反应，电子反应式为C错误；

D.放电时，阴极发生还原反应，即对应原电池的正极，电极反应式为D正确；

答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢气不能直接从自然界获取；为二次能源，A正确；

B．电能是目前应用最广泛；使用最方便、污染最小的二次能源；B正确；

C．火力发电通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能；C正确；

D．火力发电能量转化：化学能→热能→机械能→电能；D错误。

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池；铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铜作正极；（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，铜不能；（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池，铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸；结合原电池原理分析解答。

【详解】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池，铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铝逐渐溶解，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜棒上有无色气体生成，铝的电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解；负；Al-3e-=Al3+；

（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，铜不能，铝棒失电子作负极，Al在碱性条件下生成AlO2-，则铝电极的电极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；负；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池；铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸，因此Cu失电子作负极，铝作正极，故答案为正。

【点睛】

本题的难点是（2）中负极反应式的书写，可以首先书写正极反应式，再根据负极反应式=总反应-正极反应式书写。【解析】铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解负Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正10、略

【分析】【分析】

（1）铁比铜或活泼；K与M；N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；

（2）K与M相连时；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；

（3）K与N相连时；石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．

（2）根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体。

【详解】

(1)铁比铜活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K与M相连；与N断开；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2；石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正极有黄绿色气体产生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.411、略

【分析】【详解】

在调控化工生产中的反应条件时，需综合考虑速率、限度、设备、安全、成本、环保、实际可能性等因素，从反应条件考虑为：成本、实际可能性。【解析】成本实际可能性12、略

【分析】【详解】

（1）①A．该反应有气体参与反应；增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；

B．降低温度；化学反应速率减小，B不符合题意；

C．使用合适催化剂；化学反应速率增大，C符合题意；

D．恒温恒容冲稀有气体；反应速率不改变，D不符合题意；

答案选AC；

②如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量；该反应属于放热反应；

（2）①T1时，0~5min内，Δn(N2)=0.21mol，v(N2)===0.0042mol·L-1·min-1，v(CO2)=v(N2)=0.0042mol·L-1·min-1；

②T2时，9min之后，NO和N2的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，Δn(N2)=0.33mol，则n(CO2)=Δn(CO2)=Δn(N2)=0.33mol，c(CO2)===0.033mol/L；

③0~5min内，T1时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.21mol，T2时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.25mol，0.21mol＜0.25mol，说明T1时的反应速率小于T2时的反应速率，则T1＜T2。【解析】(1)AC放热反应。

(2)0.004290.033＜13、略

【分析】【分析】

根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；据此解答。

【详解】

由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－Al-3e-+3OH-=Al(OH)314、略

【分析】【分析】

根据放出热量的反应是放热反应；吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。

【详解】

(1)①镁与盐酸反应后；溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低；说明该反应是吸热反应；

(2)镁与盐酸反应产生氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；在该反应中，Mg元素的化合价由反应前Mg单质中的0价变为反应后MgCl2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Mg为还原剂，Mg2+为氧化产物。【解析】放热吸热Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg15、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a：b=2：1；故答案为2：1；

（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，v=═mol•L-1•min-1；

（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变；但各组分的物质的量不一定相等，选项A错误；

B．混合气体的总质量始终不变；混合气体总质量不变不能说明到达平衡，选项B错误；

C．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，选项C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，选项D错误；

E．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，选项E正确；

答案选CE。【解析】21/[(t2-t1)×V]mol·L－1·min－1CE16、略

【分析】【分析】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等；

时和时温度相同；则平衡常数相等；

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动；

时建立平衡，平衡不移动；40min后平衡左移。

【详解】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等，故故答案为：1；扩大容器的体积或减小压强

时和时温度相同，则平衡常数相等，故答案为：

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动，故40min时改变的条件是温度升高，平衡左移，则正反应放热，故答案为：放热；

时建立平衡，平衡不移动，40min后平衡左移，则B的转化率最大的时间段是故答案为：

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，注意图像中横坐标的含义，根据图像出现变化的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数及影响化学平衡移动的因素是解本题的关键。【解析】1扩大容器体积或减小压强=放热三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。19、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；21、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。22、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。23、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；24、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。25、B【分析】略四、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA28、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC29、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=a=×10-7nm，设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a，x=×107nm。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、晶体类型与性质、空间构型、晶胞结构与计算等，(6)中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的书写计算能力，中学基本不涉及晶胞参数问题，可以适当进行拓展。这些都是常考知识点，需要学生具备扎实的学科基础和数学功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子间存在氢键⑤.分子晶体⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、计算题(共4题，共8分)30、略

【分析】本题考查化学反应速率的计算，（1）X和Y的物质的量降低，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明Z为生成物，物质的量变化比等于化学计量数的比，因此X、Y、Z的系数比为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，因此反应方程式为：3X＋Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式；v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；（3）以X物质为基准，②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)，比较数值③反应最快。

点睛：本题易错点：是问题（1）注意达到2min时，反应达到平衡，说明此反应式可逆反应，因此连接反应物和生成物，不能用“=”，而用“”。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)③31、略

【分析】【分析】

(1)根据物质转化浓度比等于化学方程式的计量数的比；由D的浓度为0.5mol/L，可计算出变化的A的浓度，结合反应开始时A的浓度，可得5min时A的浓度；

(2)根据D的浓度计算反应的B的浓度，结合反应速率υ=计算υ(B)；

(3)根据C的反应速率计算∆c（C）；根据转化浓度之比等于化学计量数之比可计算出x的值。

【详解】

(1)反应从正反应方向开始，经5min，产生D的浓度为0.5mol/L，由于物质反应关系可知：△c(A)：△c(D)=3：2，所以△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L；反应开始时A的浓度c(A)=3mol÷2L=1.5mol；所以5min后A的浓度为1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(2)反应从正反应方向开始，经5min，产生D的浓度为0.5mol/L，由于物质反应关系可知：△c(B)：△c(D)=1：2，所以△c(B)=∆c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，则υ(B)===0.05mol/(L·min)；

(3)C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)；反应时间为5min，产生C的浓度为0.15mol/(L·min)×5min=0.75mol/L，D的浓度变化为0.5mol/L，△c(C)：△c(D)=0.75mol/L：0.5mol/L=3：2，由于物质反应时物质的量浓度改变的比等于化学方程式的化学计量数的比，所以x：2=3：2，故x=3。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的关系及计算。物质发生化学反应时，在同一时间段内，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比；不能用固体或纯液体物质表示反应速率。【解析】①.0.75mol/L②.0.05mol/(L·min)③.332、略

【分析】【详解】

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为

(2)10s末C的物质的量为0.8mol，则Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，则反应前A的物质的量浓度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的浓度为

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根据(2)中得到A转化率B的转化率则A与B的平衡转化率之比为40%：40%=1:1；

(5)①降低温度；速率减小；

②增大压强；速率增大；

③增大A的浓度；

④恒容下充入Ne；反应体系的浓度不变，速率不变；

(6)A．v(B)=2v(C)；未谈正反应速率和逆反应速率，且速率比也错误，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；

B．正反应是体积不变的反应；压强始终不变，因此容器内压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；

C．A的体积分数不再发生变化可作为判断平衡标志；故C符合题意；

D．密度等于气体质量除以容器体积；气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此容器内气体密度不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；

E．相同时间内消耗nmol的B；正向反应，同时生成2nmol的D，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；

综上所述，答案为C。【解析】①.0.04mol/(L∙s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.减小⑥.增大⑦.增大⑧.不变⑨.C33、略

【分析】【分析】

铝粉和铁粉的混合物与100mLxmol/L稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应过程中没有气体放出，说明没有氮的氧化物生成，结合图像，N元素由+5变成了-3价，生成了铵根离子。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，氢氧化钠与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)E与F之间沉淀的量减少，是因为Al(OH)3能够在氢氧化钠溶液中溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以C点含有Na+，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，为氢氧化钠与NH4+发生了反应，NH4++OH-═NH3•H2O，所以溶液中存在NH4+，即C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有NH4+、Al3+、Fe3+，故答案为：NH4+、Al3+、Fe3+；

(3)E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3