2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂B.c点时溶液中C.b点时溶液D.a点时加入的溶液体积等于10mL2、某有机化合物的结构简式如图所示，其中属于芳香醇的同分异构体共有

A.3种B.4种C.5种D.6种3、木樨草素为金银花的有效成分之一；其分子结构如图所示。下列说法错误的是。

A.木樨曹素的分子式为B.木樨曹素分子中含有4种官能团C.木樨曹素能发生加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应D.木樨曹素分子最多能与发生反应4、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇是良好的有机溶剂，75%的酒精还可以灭活新冠病毒B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用65℃的以上热水洗涤C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同D.有机物的名称是2-甲基-2-丁烯5、制造芯片需用光刻胶。某光刻胶(X)的合成反应如图：

下列说法正确的是A.马来酸酐中C原子有sp2和sp3两种杂化方式B.1molX最多可与2molNaOH反应C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子共线D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应6、下列说法正确的是A.煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C.石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D.油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层7、化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.纯棉衬衣属于合成纤维制品B.酿酒过程中，葡萄糖水解得到酒精C.疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关D.米饭中富含淀粉，与纤维素组成相同，二者互为同分异构体8、下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是A.

B.

C.

D.

9、某地海水中主要离子的含量如下表；现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是。

A.甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B.淡化过程中易在戊室形成水垢C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bD.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。11、化学与生产生活联系密切。

(1)书写对应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：____。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。

③加热小苏打制备纯碱：____。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。

(2)书写对应的离子方程式：

①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。

②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。12、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气；装置如下图：

（1）写出该反应的离子方程式：______________

（2）上述反应中，还原剂是________，若有2mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是________mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中______________时；表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________（填写序号）。

A氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液C浓硫酸13、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象；回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A_______B________C___________E_________F________

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。14、下列有机化合物都有各种官能团；请回答。

①可看作醇类的是____________

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是___________

④可看作醛类的是____________15、已知下列各组有机物：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和（环戊烷）

⑦和

（1）其中互为同分异构体的是______（填序号；下同）；

（2）其中属于碳链异构的是______；

（3）其中属于位置异构的是______；

（4）其中属于官能团异构的是__________。

（5）其中属于同一种物质的是______。16、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：。物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡；分液。

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为________；

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误18、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误21、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误23、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)24、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。25、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)26、下图是实验室制备1；2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：

1.A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。

2.气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因________________________________。

3.请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

4.装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

5.反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________________________。

6.学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_____________。

7.有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，两者反应生成和水；氢氧化钠体积为20mL时两者恰好反应。

【详解】

A．滴定终点溶液显碱性；可选用酚酞作指示剂，A错误；

B．c点溶质为和过量的氢氧化钠，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒可知，B正确；

C．b点时溶液溶质为由于A-的水解使得溶液显碱性，C错误；

D．a点时pH=4.76，氢离子浓度为10-4.76mol/L，则若加入的溶液体积等于在溶质为等量的NaA、HA，此时溶液显酸性，HA电离大于A-水解，则两者矛盾；故此时加入氢氧化钠溶液体积不是10mL，D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

该有机物的分子式为C8H10O，对应的芳香醇的结构简式有：共5种，故选C。3、D【分析】【详解】

A．由结构式可知，分子式为C15H10O6，故A正确；

B．分子中有酚羟基、羰基、醚键和双键四种官能团，故B正确；

C．双键可以发生加成反应，苯环上的氢可以发生取代，加氧为氧化去氧为还原，故C正确；

D．1个木樨曹素分子中含有两个苯环，一个羰基和一个碳碳双键，所以木樨曹素最多能与发生反应，故D错误；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇是良好的有机溶剂；医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故A正确；

B.酒精对人的皮肤没有伤害；苯酚易溶于乙醇，苯酚有毒，沾到皮肤上应立即用酒精反复擦洗，故B错误；

C.乙烯和苯分子中碳原子的杂化均为sp2杂化，聚氯乙烯不含有碳碳双键，分子中碳原子的杂化sp3杂化；故C错误；

D.由结构简式为可知；该有机物属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，名称为2-甲基-2-戊烯，故D错误；

故选A。5、C【分析】【详解】

A.马来酸酐中C原子的杂化方式只有一种；A错误；

B.1molX最多可与反应；B错误；

C.马来酸酐的同分异构体中，中所有碳原子共线；C正确；

D.降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代；能发生取代反应，D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A项；煤干馏可得到煤焦油；煤焦油分馏可得到苯、甲苯等，故A错误；

B项；石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量；煤不能裂化，故B错误；

C项；石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料；故C错误；

D项；皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水；因此反应后静置，反应液不分层，故D正确。

故选D。7、C【分析】【详解】

A．纯棉织物是以棉花为原料；通过织机而成的纺织品，纯棉衬衣的主要成分是纤维素，是天然纤维，故纯棉衬衣属于天然纤维制品，A项错误；

B．酿酒过程中，葡萄糖生成酒精的反应为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2该反应不是水解反应，B项错误；

C．疫苗未冷储而失效可能的原因是：温度升高；蛋白质发生变性，C项正确；

D．虽然淀粉与纤维素的组成都可以表示为(C6H10O5)n；但两者n的取值范围不同，且两者均为高分子化合物，两者不互为同分异构体，D项错误；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．容量瓶上部有玻璃塞；使用前需要检漏，故A不选；

B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞；使用前需要检漏，故B不选；

C．量筒没有玻璃塞或旋塞；使用前不需要检漏，故C选；

D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞；使用前需要检漏，故D不选；

故答案选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑；故A正确；

B.由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分；故B正确；

C.阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口；故C正确；

D.根据B项的分析，戊室收集到的是H2；当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高11、略

【分析】(1)

①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O12、略

【分析】【分析】

实验室用最左装置用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气；中间装置利用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，不能排放到大气中，用最后装置进行尾气处理。

【详解】

(1)浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)反应时，HCl中的Cl原子的化合价由-1变为0，失电子，作还原剂；Mn的化合价由+4变为+2，转移2个电子，则2molMnO2反应；转移4mol电子；

(3)连接好装置之后；用弹簧夹夹住B处橡胶管，打开分液漏斗活塞并注入一定量的水，若分液漏斗中的水不能进入烧瓶，则装置的气密性良好。

(4)A．氯气与NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；A能吸收氯气；

B．碳酸钠溶液呈碱性；与氯气发生反应，生成氯化钠，次氯酸钠，二氧化碳和水，B能吸收氯气；

C．氯气与浓硫酸不反应；C不能吸收氯气；

答案为C。【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl4B水不能进入烧瓶C13、略

【分析】【详解】

试题分析：①中呈现碱性，三种物质是碱和强碱弱酸盐，三种物质含有OH－、CH3COO－、CO32－，根据离子共存，CO32－只能结合K＋，因此为K2CO3，OH－只能结合Ba2＋，即物质为Ba(OH)2，根据碱性强弱，A为Ba(OH)2，根据盐类水解的规律，越弱越水解，因此E为K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出现黑色沉淀，且阴阳离子个数比为1：2，则B中含有Ag＋，根据离子共存，推出B为AgNO3；④中滴加氨水，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，说明F中含有Fe2＋；C为强碱弱酸盐，因此C为(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42－，因此D为AlCl3，F为FeCl2；（1）分别是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考点：考查离子共存、物质检验等知识。【解析】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。14、略

【分析】【分析】

羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类；羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类；分子中含有羧基的有机物为羧酸类；分子中含有醛基的有机物属于醛类；据此分析解答。

【详解】

①醇类物质中含有醇羟基；即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物，满足条件的有BCD；

②苯环与羟基直接相连形成酚类；满足条件的有ABC；

③羧酸类有机物分子中含有羧基-COOH；满足条件的有BDF；

④醛类物质中含有醛基-CHO；满足条件的有A；

故答案为：BCD；ABC；BDF；A。【解析】①.BCD②.ABC③.BDF④.A15、略

【分析】【分析】

①和分子式相同；碳链结构不同，属于碳链异构；

②和分子式相同；都是烯烃，但双键位置不同，属于官能团位置异构；

③和分子式相同，结构不同，是醇类，是醚类；是不同类物质，属于官能团异构；

④和分子式相同，结构不同，是酚类，是醇类；是不同类物质，属于官能团异构；

⑤甲烷是正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被氯原子代替，仍然为四面体结构，所以和是同种分子；

⑥和（环戊烷）分子式相同，结构不同，是烯烃，是环烷烃；是不同类物质，属于官能团异构；

⑦和分子式相同，结构不同，是二烯烃，是炔烃；是不同类物质，属于官能团异构。

【详解】

由以上分析可知：

（1）其中互为同分异构体的是①②③④⑥⑦；

（2）其中属于碳链异构的是①；

（3）其中属于位置异构的是②；

（4）其中属于官能团异构的是③④⑥⑦；

（5）其中属于同一种物质的是⑤。

【点睛】

同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。同分异构包括碳链异构、官能团位置异构、官能团异构（也称为类别异构）和空间异构（如顺反异构和手性异构等）。常见的官能团异构有烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、醇和酚、醛和酮、羧酸和酯等。【解析】①.①②③④⑥⑦②.①③.②④.③④⑥⑦⑤.⑤16、略

【分析】【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理性质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和性质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】

(1)由表格中的信息可知；A.B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故答案为A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故答案为C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知；B的相对分子质量为74；

故答案为74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

故答案为CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x；y；则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故答案为1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:1三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。18、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简