2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定2、具有开放性铁位点的金属有机框架材料；可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是。

A.该反应过程中的原子利用率为100%B.物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂C.过程中铁的价态没有发生改变D.由于电负性O＞N＞Fe，所以N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附3、一种新型可充电电池；其工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.放电时，电极N是负极B.充电时，通过钠离子交换膜向M极移动C.放电时，N极电极反应为D.充电时，每生成1molNa，有机电解质的整体质量减小23g4、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q25、高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4；其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是。

A.阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2OB.a是阴离子交换膜C.甲溶液可循环利用D.中间隔室溶液pH增大6、在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是。

A.水的电离程度：a＞b＞cB.b点对应的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C.c点对应的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D.该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）7、下列热化学方程式正确的是。

。选项。

已知条件。

热化学方程式。

A

H2的燃烧热为akJ·mol-1

H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1

B

1molSO2、0.5molO2完全反应后；放出热量98.3kJ

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1

D

31g白磷比31g红磷能量多bkJ

P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D8、已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SOCO和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.SOCOF－B.COSOF－C.COF－、SOD.F－、COSO9、在有气体参加的反应中；能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有。

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A.①②B.②④C.①③D.③④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下图是一个电化学过程的示意图；请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。11、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L；反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数_________22%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。12、在恒容密闭容器中，由合成甲醇：在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

(5)处于A点的反应体系从变到达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。13、水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40()III0.120.400.80V正逆IV0.120.30_________V正=V逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将____________（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为_____________。14、请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．15、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___。

A.因为△H<0；所以该反应一定能自发进行。

B.因为△S<0；所以该反应一定不能自发进行。

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率。

D.生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下；压强越大转化率越大。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B.N2百分含量保持不变。

C.容器内压强保持不变。

D.混合气体的密度保持不变。

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下；改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。

①图像中T2和T1的关系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：。时间/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min时用N2表示的平均反应速率为___mol/(L·min)-1。此条件下该反应的化学平衡常数K=___。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4mol，化学平衡将向反应方向___移动(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___。16、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。

(3)时，若盐酸中则由水电离产生的_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误19、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误20、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误21、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误22、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误23、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误24、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误25、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)26、一定温度下，将气体和气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：请回答下列问题：

(1)反应时测得剩余C的浓度为则内，B的平均反应速率为________；为________。

(2)若反应经达到平衡，平衡时C的浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若已知达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为请用来表示达到平衡时反应物A的转化率为________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)27、“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3的__________性质；ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

A．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大。

b．升高温度可使容器内气体颜色加深。

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时；说明反应已经达到平衡。

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应；当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡。

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示）。28、肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=_______kJ/mol

(2)一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变。

c．N2H4与NO2体积之比保持不变d．体系压强保持不变。

(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：。n(N2H4)n(NO2)n(N2)开始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3

①前2min内NO2的平均反应速率为_______。该温度下反应的平衡常数K=_______。

②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是______（填选项字母）。

A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增大NO2的量。

(4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_____。

(5)已知25℃时CH3COOH的电离常数Ka1.8×10‒5。25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO‒)‒c(Na+)=_____mol·L‒1（填精确值），_____。29、Ⅰ：为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。

(2)已知反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。化学键C—HC=CC—CH—H键能/kJ·mol-1414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热___________。

Ⅱ：某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

D．c(Na＋)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H＋)

(3)常温下，已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11mol·L-1；理由是___________。

(4)比较①0.1mol·L-1Na2A溶液②0.1mol·L-1Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。30、(1)①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为___________

②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系___________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因___________。

(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10.试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“=”)

(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONaE．NaOHF．NaCl

按pH由大到小的顺序排列___________(填序号)

(4)加热蒸干AlCl3溶液得到___________；接下来灼烧得___________(填化学式)；用离子方程式及简短的文字说明原因___________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共10分)31、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)32、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH-，水电离出的OH-很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，则由水电离出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。

答案选B。2、D【分析】【分析】

从图中可以看出，进线为反应物，出线为产物，总反应方程式为：N2O+C2H6C2H5OH+N2

；催化剂为a，由于产物有乙醇和氮气，原子利用率小于100%。

【详解】

A．根据分析；由于产物有乙醇和氮气，原子利用率小于100%，A错误；

B．根据分析；物质a为乙烷催化氧化的重要催化剂，B错误；

C．从图中可以看出；铁的成键数目发生了变化，铁的价态也发生改变，C错误；

D．由于电负性O＞N＞Fe，O的电负性强，对Fe的吸引能力强，故N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

从图示装置可看出，可充电电池放电时，Na失电子生成钠离子，所以Na电极为负极，发生氧化反应，生成的钠离子通过有机电解质移向右侧，右侧电极作正极在放电时，转化为发生还原反应。

【详解】

A．根据上述分析可知；放电时，电极M为负极，A错误；

B．充电为放电的逆过程，所以充电时，通过钠离子交换膜向阴极（M极）移动；B正确；

C．放电时，N极转化为发生还原反应，其电极反应为C错误；

D．充电时，每生成1molNa，同时也会有0.5molO2-消耗，所以有机电解质的整体质量减小23g+=31g；D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比3:2，所以甲烷的物质的量为：0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃烧放出的热量为0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-Q2可知，0.2mol氢气燃烧放出的热量为Q2=0.1Q2，所以放出的热量为0.3Q1+0.1Q2。

答案选A。5、C【分析】【分析】

根据工业上电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，故铁做阳极，电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，导致阳极室阴离子所带负电荷减少，故中间隔室中的OH−移向阳极室；铜棒做阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，故电极反应为2H2O＋2e−＝H2↑＋2OH−，导致阴极室溶液产生大量OH−，则吸引中间隔室中的Na＋移向阴极室；故所得溶液甲为浓的NaOH溶液。中间隔室中的NaOH溶液浓度降低。据此分析解题。

【详解】

A．根据工业上电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，故铁做阳极，电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，故A错误；

B．通过离子交换膜a的是Na＋，故为阳离子交换膜，故B错误；

C．甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，故可再循环利用于该电解池，故C正确；

D．据分析可知，中间隔室中的NaOH溶液浓度降低，pH减小，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

本题考查电极反应方程式的书写，离子移动的方向以及物质的回收利用等，本题难度中等，Na2FeO4的制备和用途是高考的热点，应注意把握。6、D【分析】【详解】

A.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c；故A不选；

B.b点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)3COO−)；故B不选；

C.b点溶液呈酸性，说明溶液中有剩余的醋酸，c点加入0.1molHCl，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，c点溶液中溶质为0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)3COOH)>c(Na+)>c(OH−)；故C不选；

D.a点溶液中pH=7，c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka==故D选；

故选：D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl不是氧化物；不符合燃烧热的概念要求，A错误；

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应；放出的热量小于98.3kJ，B错误；

C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热；硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，C错误；

D．31g白磷的物质的量为=0.25mol，比31g红磷能量多bkJ，则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(P)，放出4bkJ热量，所以热化学方程式为：P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1.；D正确；

答案选D。8、C【分析】【详解】

根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别有：c(Ca2+)∙c()=9.010-6，c(Ca2+)∙c()=5.010-9，c(Ca2+)∙[c(F-)]2=1.510-10，则在这三种溶液中产生沉淀时，c(Ca2+)分别为9.010-4mol∙L-1、5.010-7mol∙L-1、1.510-6mol∙L-1，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：F-、故选C。9、D【分析】【详解】

①增大反应物浓度；单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；

③增大压强；单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；

③升高温度；分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；

④加入催化剂；降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；因此③④正确；

综上所述，答案为D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（1）从甲池两极进入物质判断；甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；

（2）甲池是原电池；乙；丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；

（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原电池②.阳极③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2811、略

【分析】【分析】

利用三段式法计算0.2x=0.4，x=2，以此解答该题；若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A；B的物质的量之比与初始配比数相等。

【详解】

（1）利用三段式法计算0.2x=0.4，x=2；

①1min内，B的平均反应速率为

②若反应经2min达到平衡；C的浓度的转化量会比1min内少，故平衡时C的小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则有x=0.36；则A的转换率是

故答案为：0.2mol/(L·min)；2；小于；36%；

（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%；若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%；

②改变起始物质加入的量；欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A；B的物质的量之比与初始配比数相等，则应加入6molA，2molB；

故答案为：大于；6；2。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.36%。⑤.大于⑥.6⑦.212、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1；

（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=

（3）由题给图象可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；

（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0；

（5）由题给图象知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时，增大；

（6）T1时该反应中，ΔH<0，由反应式知：反应的气体分子数减小，则ΔS<0，故无法判断ΔG=ΔH-T1ΔS与0的大小关系，因此不能判断该反应能否自发进行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则

(5)增大。

(6)不能判断13、略

【分析】【分析】

（1）I处于平衡状态，根据K=计算平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＞K，反应向逆反应方向进行，若Qc＜K，反应向正反应方向进行；

Ⅳ也处于平衡状态，根据平衡常数计算氢气的浓度。

（2）恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol×1.25=1.25mol，由方程式可以知道消耗1mol水蒸气混合气体物质的量增大1mol，故反应的水蒸气为1.25mol-1mol=0.25mol，进而计算平衡时水蒸气的转化率；

向该容器中补充amol炭，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，再补充amol水蒸气（H218O）；恒温恒压下，与原平衡为等效平衡，平衡时水蒸气转化率相同，根据水的转化率计算生成CO物质的量。

【详解】

（1）Ⅰ达到平衡状态，平衡常数K===1，

Ⅱ中Qc==3.33＞1，则反应向逆反应方向移动，即V正＜V逆，

反应Ⅳ中V正=V逆，说明反应达平衡状态，则有=1，计算得出c（H2）=0.40mol/L，

因此，本题正确答案是：V正<V逆；0．40；

（2）恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol×1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗1mol水蒸气，混合气体物质的量就增大1mol，故参与反应的水蒸气为1.25mol-1mol=0.25mol，平衡时水蒸气的转化率为×100%=25%；

增加固体碳，对反应速率和化学平衡都没有影响，水蒸气的转化率不变；

恒温恒压下，再补充amol水蒸气（H218O），等到建立新的平衡状态后，与原平衡等效，水的转化率相等，则新生成的C18O的物质的量为a×25%=0.25a，原平衡时生成的C16O为0.25mol，则C16O和C18O的物质的量之比为0.25：0.25a=1：a，

因此，本题正确答案是：25%；不变；1：a。【解析】①.V正<V逆②.0．40③.25%④.不变⑤.1：a14、略

【分析】【详解】

要实现Cu+2H+═Cu2++H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，可以稀硫酸为电解质溶液，阳极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极发生2H++2e﹣=H2↑，则可发生Cu+2H+═Cu2++H2↑；装置图为。

【解析】如图。

15、略

【分析】【分析】

合成氨反应为正向放热；气体分子数增大的反应；因此升高温度平衡逆向移动不利于氨的合成，增大压强，平衡正向移动利于氨的合成；计算平衡常数列三段式进行计算，据此分析。

【详解】

(1)单独用∆H或∆S判断反应的自发性都会有缺陷，应根据吉布斯自由能∆G=∆H–T∆S，当∆G<0时，反应能自发进行，A、B均不符合要求；合成氨反应是△H<0，放热反应升高温度平衡逆向移动，不利于提高反应物的转化率，升高温度的目的是增大反应速率；C不正确，该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于提高转化率，实际生产中在设备材料承受能力范围内采用10∼30MPa进行；D正确；

(2)判断可逆反应是否达到平衡的标志是v正=v逆，特征是达到平衡后各组分的浓度、百分含量等保持不变，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能说明v正=v逆，A错误；N2的百分含量保持不变，即单位时间生成1mol氮气的同时消耗1mol氮气，v正=v逆，B正确；该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒容密闭容器中进行反应，体系的压强会随气体物质的量变化而变化，当容器内压强不再变化时，反应达到平衡，C正确；根据气体密度公式气体的总质量m不变；恒容容器V不变，密度是定值，不随反应而改变，D错误，故答案选BC；

(3)及时分离出产物；生成物浓度减小，平衡正向移动，将气体中未反应完的氮气和氢气循环使用，增大反应物的浓度，平衡正向移动，提高氨的产率，故答案为：减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率；

(4)①合成氨反应的△H<0，正反应放热，升高温度，不利于氨的合成，起始氢气的物质的量相等时，温度越高，氨的百分含量越低，则T1>T2；②升高温度不利于氨的合成；增大氢气的浓度，能提高氮气的转化率，故平衡点中c点氮气的转化率最高；

(5)①10min时用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依题意列出三段式：

带入平衡常数的表达式计算K===0.1；

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4mol，则容器内N2、H2和NH3的浓度分别为：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此时Qc=0.13>K，反应将向逆反应进行；③依题意氨气催化氧化生成NO和水蒸气的反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分别记已知方程式及△H为：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根据盖斯定律，则目标方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【点睛】

判断平衡的标志是v正=v逆，方法总结为“正逆相等，变量不变”，“正逆”是对同一物质，即单位时间消耗1molA的同时会生成1molA，不同物质与化学计量系数成正比，“变量不变”是体系一些物理量如密度、总压强、气体平均摩尔质量等，当这些物理量随反应的改变而改变，当物理量不变时就能说明反应达到了平衡，反之，这些物理量不随反应的改变而改变，是一个定值，那么就不能用该物理量作为判定平衡的标志。【解析】DBC减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纯水的电离平衡中，=B点B点水的离子积常数大于A点，原因是：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。

(2)向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，体系不会处于B点状态。

(3)时，若盐酸中则由水电离产生的等于水电离产生的氢氧根离子浓度，则为【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。19、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。20、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。23、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。24、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、计算题(共1题，共7分)26、略

【分析】【详解】

(1)反应时测得剩余容器体积为2L，则列三段式有：

1min内，B的平均反应速率且据题给数据可知，解得

(2)因为从反应物开始投料，所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，内生成的C的量要比少。由题给数据知，反应进行时，C的浓度为若反应继续进行至达到平衡还需内则平衡时C的浓度必小于

(3)设达到平衡时，转化的B为则。

根据恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即所以则A的转化率【解析】2小于五、原理综合题(共4题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）①分析反应原理，在反应中NH3中N原子化合价升高，发生氧化反应，说明NH3具有还原性，利用了NH3的还原性；分析a、b、c反应，可知反应a=2b-c，则ΔH1＝答案为：还原性；-1626.9kJ/mol；

②分析图1中NO残留浓度与温度的关系，可知，在900~1000℃时，NO残留浓度最低，故脱硝的适宜温度为900~1000℃；分析反应原理，高温下，副反应c也会产生NO。主反应a的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO浓度增大；答案为：b；高温下；副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大。

（2）a．催化剂不影响平衡移动；所以反应的焓变不变，a项错误；

b．该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，气体颜色加深，b项正确；

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c项正确；

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应；随着反应进行，化学平衡常数改变，当化学平衡常数不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d项正确；

答案选bcd；答案为：bcd；

（3）①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，此时v正＜v逆；答案为：＜；

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO；在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，根据题意有：

反应达平衡时，v正＜v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，则答案为：【解析】还原性-1626.9kJ/molb高温下，副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大bcd<28、略

【分析】【详解】

(1)分析目标热化学反应方程式，可由得到，故目标热化学方程式的△H=答案为：-1311.7；

(2)a．混合气体密度等于质量和体积的比值，反应中H2O为液态；气体质量发生变化，密度也随之发生变化，故密度始终保持不变，可以说明反应达平衡状态，a项错误；

b．混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，可以说明反应达平衡状态，b项错误；

c．N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中，N2H4与NO2的体积比始终保持不变；不能说明反应达平衡状态，c项正确；

d．反应前后气体的系数发生变化；所以体系压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，d项错误；

答案为：c；

(3)①分析反应方程式，N2H4的化学计量数与NO2的化学计量数相同，则可知二者的反应速率相等，即前2min内NO2的平均反应速率为由表中数据可知，在5min末时反应达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=答案为：0.01mol•L-1•min-1；9.375；

②分析表中数据；10min末时，反应物的物质的量变大，生成物的物质的量减小，说明在6min时改变条件使得反应向逆反应方向移动。

A．催化剂不能改变化学平衡的移动；A项错误；

B．该可逆反应为放热反应；升高温度，反应向逆反应方向移动，B项正确；

C．减小压强；反应向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，C项正确；

D．增大NO2的量；反应向正反应方向移动，D项错误；

答案为：BC；

(4)负极发生氧化反应，结合题给信息，可知负极发生的电极反应为：N2H4+4OH‒-4e‒＝N2+4H2O；答案为：N2H4+4OH‒-4e‒＝N2+4H2O；

(5)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中c(CH3COO‒)‒c(Na+)=c(H+)-c(OH-)==答案为：10‒6‒10‒8；18。【解析】-1311.7c0.01mol•L-1•min-19.375BCN2H4+4OH‒-4e‒＝N2+4H2O10‒6‒10‒8(或9.9×10‒7）1829、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7kJ的热量，则1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7kJ×46=1366.2kJ的热量，结合状态及焓变可知热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1；

(2)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH=(347.3+414.4×6)kJ/mol-(615.3×4+435.3)kJ/mol=+125.5kJ·mol-1；

Ⅱ(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解的离子方程式为：H2O+A2-=HA-+OH-；

(2)0.1mol·L-1的Na2A溶液中，A2-能够水解生成HA-，HA-不水解；

A．根据物料守恒可知：c(A2-)＋c(HA-)=0.1mol·L-1；故A错误；

B．根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)；故B错误；

C．0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；故C正确；

D．氢氧根离子还来自水的电离，则c(OH-)>c(HA-)，正确的离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H＋)；故D错误；

选C；

(3)因为0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H＋＋A2-可知，电离0.01mol/LH+；而0.1mol·L-1H2A溶液，H2A=H++HA-，电离出H+0.1mol/L和HA-0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L；

(4)Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解A2-+H2OHA-+OH-，Na2SO4为强酸强碱盐，不水解，所以两种溶液中阴离子总浓度的大小①>②。【解析】2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1＋125.6kJ·mol-1-488.3kJ·mol-1碱性A2-＋H2OHA-＋OH-C＜H2A一级电离出H＋，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用＞30、略

【分析】【详解】

(1)①FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解而使溶液呈酸性，加入盐酸能抑制铁离子水解，水解方程式为Fe3++3H2O⇌3Fe(OH)3+3H+；②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑；③硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，再结合电荷守恒得c(NH4+)＞c(SO42-)，铵根离子水解但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性；(2)25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH=10＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(3)将A．HCl、B．CH3C