2024人教版高考化学一轮训导练四及答案

2024人教版高考化学一轮训导练（4）及答案

一、选择题

1.下列反应的离子方程式正确的是（）

溶液中滴加溶液：

A.NaAlChNaHCChAIO2+HCOJ+H2O=A1（OH）.4+COf

B.碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SOM+2H-

C.FeSCU溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++ChT+2H2。

发生水解反应：-

D.Na2cO3COf+2H2O=H2CO3+2OH

解析：B项中H【为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2

++3+项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。

+2H+H2O2=2Fe+2H2O；D

答案：A

2.下列离子方程式或电离方程式正确的是（）

溶液呈酸性：+

A.NaHSChNaHSO3=Na+H*+SOF

B.向NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiOM+CO2+H2O=H2SiO31+COM

C.将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+=2Na“H2T

D.在Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++S2Or=S[+SO2T+H2O

解析：溶液中存在：++

NaHSChNaHSO3=Na4-HSO；,HSO?H+SOF,HSO7

+H2OH2SO3+OH,HSO5的电离程度大于其水解程度，c（H+）＞c（OH-）,A项

错误；CH3coOH为弱酸，Na与CH3co0H反应的离子方程式为：2Na+

2cH3coOH=2Na++2cH3coeT+HzT，C项错误；S2O1具有强还原性，HNCh

具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2OM+2H++8N（万

=6S0t+8N0t+H2O,D项错误。

答案：B

3.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSCh溶液和另一种反应物在40〜50℃时反

应可牛成它.CuH不稳定,易分解：CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产牛气

体。下列有关推断中错误的是（）

A.这里的“另一种反应物”具有还原性

B.CuH可作氧化剂、还原剂

C.CuH+Cb=CuCl+HCl（燃烧）

D.CuH+HCl=CuQ+H2T（常温）

解析：C12具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为

CuCh,故C项错误。

答案：c

4.铜有两种常见的氧化物CuO和CmO。某学习小组取（）.98g（用精密天平测

量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变更如图1所示。另外,

某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2

所示。则下列分析正确的是（）

A.图1中，A到B的过程中有0.01mol电子转移

B.图1整个过程中共生成0.26g水

C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是X

D.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO

解析：0.98gCu（OH）2的物质的量为0.01mol,若加热时全部生成CuO,则CuO的

质量为0.01mob80gme＞「=0.80g,所以A点是CuO。若加热时全部生成CsO,

则C112O的质量为0.005molx144gmol-1=0.72g,所以B点是C112O,D项错误；

由A到B发生反应：4CUO3=2CU2O+O23依据化学方程式可知，当0.01molCuO

完全转化为CsO时，转移0.01mol电子，A项正确；生成的水和氧气的质量总和

为0.26g,B项错误；CuO和其中所含Cu的质量关系（以CuO的质量为10g计算）

为

CuO…Cu

8064

10g8g

视察图2可知，曲线Y表示的是CuO和其中所含Cu质量的关系，故C项错误。

答案：A

5,“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学''原则的是（）

A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B.大量用纯液态有机物代替水作溶剂

C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

△

D.工业上用废铜制取胆矶CUSO4-5H2O：2CU+O2+2H2soM稀）+8H2O=

2CUSO4-5H2O

解析:“绿色化学”要求从源头上削减和消退工业生产对环境的污染，不产生废弃物,

原子利用率为100%,A项错；纯液态有机溶剂一般有毒，代替水作溶剂，会加剧

环境污染，B项错。

答案：D

6.下表中解决相对应的环境问题所实行的措施不科学的是（）

环境问题措施

A臭氧空洞限制氟氯烧类物质的生产量和消耗量

变更能源结构，削减二氧化硫和氮氧化物的排放

B酸雨

量

C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料

D水体富养分化禁止运用含磷洗衣粉及施用氮肥

解析：氟氯燃是造成臭氧空洞的主要缘由；削减二氧化硫、氮氧化物的排放有利

于限制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于削减白

色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。

答案：D

7.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电

时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正

确的是（）

A.放电时，空气极为负极

B.放电时，电池反应为4Li+O2=2Li2O

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

解析：A.放电时，Li极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4Li+Ch+2H2O=

4LiOH,错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电

解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以

选D。

答案：D

8.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持

稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

放电

3Zn+2K2FeO4+8H2O充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述正确的是()

A.放电时Zn是正极

B.放电时负极反应为Zn—2e—+2OH-=Zn(OH)2

C.充电时Fe(OH)3被还原

D.充电时电解液的碱性增加

解析：放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn作负极，A错误；依据电池

总反应可知，放电时负极发生的反应是Zn—2e—+2OH——Zn(OH)2,B正确；充

电时，Fe(0H)3中Fe元素的化合价从+3价上升到+6价(K2FeO4),被氧化，(3错

误；充电时，消耗OFT,则溶液的碱性减弱，D错误。

答案：B

9、在常温常压下，已知：

①4Fe(s)+3C)2(g)=2Fe2O3(s)AHi

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH2

③2AKs)+Fe2(Xs)=AkO3(s)+2Fe(s)AH3

则AH3与AHi、AH2之间的关系正确的是()

A.AH3=1(AHI+AH2)

B.AH3=(AH2-AHI)

C.AH3=2(AHI+AH2)

D.AH3=；(AH2—AHi)

解析：依据盖斯定律，N②一①)=③，epAH3=5(AH2-AHI)O

1J

答案：D

二、非选择题

已知Ei=134kJ・mo「、E2=368kJ-moL,请参考题中图表,按要求填空：

(1)图甲是1molNCh(g)和1molCO(g)反应生成CCh(g)和NO(g)过程中的能量变更

示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，Ei的变更是(填”增

大“、“减小”或“不变”，下同)，AH的变更是oNCh和CO反应的热化学

方程式为O

⑵捕碳技术(主要指捕获CO〉在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3

和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应【：2NHKl)+H2CKl)+CO2(g)=(NH4)2CO33q)AHi

反应II：NH3(l)+H2O(l)4-CO2(g)NH4HCO3(aq)AH2

反应IH：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO:(g)2NH4HCO3(aq)AH3

贝|」AH3与AH|、AH2之间的关系是：AH3=o

(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键P—PP—00=0P=0

键能/(kJ-mo「)abcX

已知P4(g)+5O2(g)=P401o(g)AH=-dkJ-mol1,P4及POio的结构如图乙圻