化学-广东省潮州市2024-2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷试题和答案

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)第1卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。1、潮州是国家历史文化名城。下列潮州市搏物馆馆藏珍宝中，主要由硅酸盐材料制成的是上文物选项B.宋代龙钮铭文铜钟文》书册B.古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的FeOC.大量使用烟花、鞭炮等火药制品，会直接生成大量D.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定D.“五菜”富含纤维素，纤维素可以发生高三级化学试题第1页(共10页)辩一纸电池模型纸电池A.石墨上发生还原反应B.电流从石墨经闹钟流向锌C.电池工作时NaCl会被损耗，需要D.该电池有质量小、柔韧性好的优点选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强BC课外实践：蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水8.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置浓盐酸浓盐酸C吃溶液A.制备Cl₂B.除去HClC.干燥Cl₂D.收集Cl₂高三级化学试题第2页(共10页)A.分子中含有3种官能团D.与盐酸反应和与NaOH溶液反应的反应类型相同B.2L1mol/LAlCl₃溶液中、Al³的数目为2NAD.64gCu与足量的S反应，转移电子数目为NA11.某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置如图，反应过程中的部分现象如下：A.②中Ca(OH)₂可以省去，以节约药品B.④中白烟主要为NH₄NO₃C.④中存在反应2NO₂(g)=N₂O₄(g),升高温度，v正增大，V逆减小D.⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有CuSO₄12.M、W、X、:为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状态有6种。4种元素与Z元素的+2离子形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种C.Imol该物质中含配位键的数目为2NAD.WY₃2与XY₃空间结构均为平面三角形高三级化学试题第3页(共10页)13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA除去CO₂中混有的少量HC1,将气体通入饱和Na₂CO₃溶液中饱和Na₂CO₃溶液能与HC1反应，且可降低CO₂在其中的溶解度B部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色时产生发射光谱C向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，继铁胶体胶体粒径1～100nm,具有丁达尔效应D缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性对应的水化物15.在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热),此反应分两步进行：①A+B→x,②x-c达到平衡后，若升高温度，e(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是能量能量C能量能量cX高三级化学试题第4页(共10页)16.我国科研人员将单独脱除SO₂的及应与制备H₂Oz的反应相结合，实现佛同转化。反应②单独脱除SO₂?4OH+2SO₂+O₂=2SOA²+2H₂O,…定条件下能自发进行。协阎转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的H₃C)解离为和H,并向两极迁移)。下列分析错误的是下列分析错误的是·e光做化小2A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应B.负极的电极总反应式为：SO₂+4OH-2c²=SO₄2+2H₂OC.协同转化总反应：SO₂+O₂+2NaOH=H₂O₂+Na₂SO4D.当生成0.1molH₂O₂时，负极区溶液质量增重6.4g第Ⅱ卷(非选择题共56分)17.硫的化合物在化工生产中扮演着重要的角色。连二亚硫酸钠(Na₂S₂O4),也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。某研究小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并验证其性已知：1.Na₂S₂O4在空气中极易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，酸性条件下可发生反应：2S₂O4²+4H+=SI+3SO₂↑+2H₂O3.Na₂S₂O4的制备原理为：Zn+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn(OH)₂BB→尾气处理温度计电加热磁力搅拌器单向阀示意图A高三级化学试题第5页(共10页)I.Na₂S₂O4的制备步骤1:按图安装好整套装置(夹持装置省略),并检查装置的气密性；步骤2:在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的步骤3:向三颈烧瓶内通入一段时间SO₂后，打开B的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液的pH为8.2-10.5之间；步骤4:取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，剩下固体用试剂a洗涤过滤后得到Na₂S₂O4晶体。(1)仪器B的名称为,装置A为单向阀，下列装置能代替它的是(填字母)。b.(2)步骤2中形成的分散系属于(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。II.验证Na₂S₂O₄的性质(4)某课题小组常温下测得0.050mol:L-Na₂S₂O₄溶液暴露在空气中，溶液pH随时间变化的关系如右图所示。t₁时溶液中主要溶质是一种酸式盐，写出0~t₁发生反应的 (5)取17.4gNa₂S₂O4(M=174g/mol)晶体，隔绝空气加热使其分解。一段时间后停止加热，隔绝空气冷却并将装置内SO₂排净，某同学想通过定量实验来验证Na₂S₂O₄固体未完全实验步骤预期的数据在冷却后的装置中加入,将生成的气体干燥后通入足量的NaQH溶液中，充分反应后，测定NaOH溶液质量前后变化量。另一位同学认为此方案不合理，原因是高三级化学试题第6页(共10页)分离器滤渣硫酸MnO₂石灰乳BaS1.菱锰矿的主要成分为MnCO₃,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素2.部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：(若金属离子浓度小于10⁵molL,则认为完全沉淀)沉淀物开始沉淀完全沉淀(1)为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。(3)加入少量BaS溶液除去Ni²+,生成的沉淀有NiS和o(4)“电解”时采用惰性电极电解H₂SO₄-MnSO₄混合溶液体系，得到MnO₂的反应机理可分三步，第i、ii步的反应式如下：i.Mn²+-e-=Mn³+iii.MnOOH-e"=MnO₂随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断(6)另一种正极材料的结构如右图所示(棱长单位为pm):①以原子1为原点，若体心原子2的坐标为(1/2,12,/2),则A原子的坐标为②该晶胞密度为g/cm³。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)高三级化学试题第7页(共10页)19.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。反应i:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H(1)基态C原子价层电子的轨道表示式为(2)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0,则△H₂=kJ·mol-¹C.平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动反应i:CO₂(g)+2CH₃OH(g)=CH₃OCOOCH₃高三级化学试题第8页(共10页)请回答下列问题：(4)反应ii的反应机理如图1所示：②将物质的量之比为1:2的CO₂和CH₃OH的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b,仅发生反应ii.相同时间内CO₂的转化率如图2所示。图2图3M点不是对应温度下的CO,的平衡转化率，原因是(5)一定温度范围内lgK-T的线性关系如图3。①对于反应ii,活化能E正(填“>”或“<”)E逆。②K。=K,时，该温度下K₁=。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5molCO₂和10molH₂,发生反应i、ii,反应经10min达到平衡，此时n(CH₃OCOOCH,)=lmol,高三级化学试题第9页(共10页).黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成路线如下：已知：①CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl(1)化合物A的分子式,芳香化合物x为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。x的结构简式为(写一种)。(2)化合物B中含氧官能团的名称为,反应B→C,原子利用率为100%,化(3)对化合物D,分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②加成反应(4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有B.化合物D中氧原子采取sp³杂化，并且存在手性碳原子C.化合物E易溶于水，是因为它能与水分子形成氢键(5)结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成高三级化学试题第10页(共10页)1潮州市2024-2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷一、选择题(第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分)3456789ACDCCCBDBBAD一、非选择题(共56分)17、(14分)(1)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)(1分)d(1分)(2)悬浊液(1分)(5)稀盐酸(2分)NaOH增重在6.4g至9.6g之间(不可等于两端数据),说明Na₂S₂O₄未完全分解(2HCl会挥发被NaOH吸收，导致结果不准确(2分)18、(14分)(1)粉碎菱锰矿、升高温度、适当增大硫酸浓度(任写一个，合理即可)(1分)(6)①(1/2,1,3/4)(1分)19、(14分)2②催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的CO₂的转化率比M点高，说明M点未达到平衡(2分)在5L恒容密闭