2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2OC.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓2、下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.17g氨气含有的原子总数为NAB.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC.常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为NA3、常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有A.挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4、下列说法不正确的是A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O5、下列有关化学用语使用正确的是A.氮分子的电子式：B.质子数为9，中子数为20的氟原子：C.对硝基苯酚的的结构简式：D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-6、X；Y、Z、W均为短周期元素；它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是。

A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、回答下列问题：

(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：

A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性。

①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。

②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。

(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了_____molCu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。

(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。8、请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。9、现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③NaHCO3、④Fe2O3。请回答(填序号)：有颜色的气体是_______，能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_______，可用作红色颜料的是_______，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是_______。10、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列问题。

(1)氧化剂______；还原剂________

(2)氧化产物______；还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

(6)当有8molNH3参加反应时，转移的电子数目为__________11、有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤氨水⑥石墨⑦酒精⑧熔融的KCl⑨氢氧化铁⑩漂白粉。

（1）漂白粉的主要成分：________________，写出工业上制备漂白粉的方程式：__________________

（2）以上物质中能导电的：_______________；属于电解质的：___________________；

（3）写出碳的原子结构示意图：_________________的电离方程式：____________________

（4）写出工业上制氯气的化学方程式，并用双线桥法表示出电子的转移和方向：____________________

（5）说明氢氧化铁胶体能净水的原因___________________________12、(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。

(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

(3)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。13、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

试剂：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液。

①NaHSO3→Na2SO3的化学方程式：______；

②KI→I2的离子方程式：______；

③浓硫酸→SO2的化学方程式：______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“焙烧”反应的化学反应方程式：______；

②“反应”为复分解反应，该反应的化学方程式：______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误17、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误18、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误19、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)20、对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。21、短周期元素A；B、C、D的位置如图所示；室温下D单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、中学化学常见物质A；B、C、D、X、Y；存在如图转化关系(部分物质和条件略去)

(1)若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为_______(填序号)。

A.SO3B.Ba(OH)2C.H2SO4D.CaO

(2)若A为黄铁矿(FeS2)，D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_______。

(3)若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。

(4)若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_______。23、如下图所示；A为银白色金属，A；B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。24、A；B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

。物质组成。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A和C1∶1

B和A1∶4

D和E1∶3

B和E1∶4

回答下列问题：

(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3，表示这种核素组成的符号为___________。

(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。

(3)甲的电子式为___________，丁的化学式为___________。

(4)有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液体积是___________mL。

(5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共wg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重wg，则BC2与乙的质量比值为___________。25、下图表示有关物质之间的转化关系；其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；

(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.

(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.评卷人得分六、结构与性质(共3题，共30分)26、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。27、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。28、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－；故A错误；

B.一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3故B错误；

C.Fe3+、SCN－在溶液中反应；不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓；故D正确。

综上所述，答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．17g氨气的物质的量为=1mol，含有的原子总数为4NA；故A错误；

B．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2NA；故B错误；

C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数：×2×NA=0.2NA；故C正确；

D．常温常压下的Vm≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，所以11.2L氯气含有的分子数不是0.5NA，也不是NA；故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.硅是良好的半导体材料；是人类将太阳能转换为电能的常用材料如硅太阳能电池板，A正确；

B.由于二氧化硅与氢氟酸反应是氢氟酸的特性不是酸的通性；所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，B错误；

C.硅的导电性介于金属和绝缘体之间；是良好的半导体材料，C正确；

D.根据原子守恒可知，硅酸盐钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O；D正确；

故答案为：B。5、C【分析】【详解】

A.氮分子的电子式为A不正确；

B.质子数为9，中子数为20的氟原子为B不正确；

C.对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上；C正确；

D.FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式；D不正确。

故选C。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素；由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；X为N；Y为O、Z为S、W为Cl；

A.电子层越多；原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B.非金属性Cl大于S；则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B错误；

C.常温下四种单质中只有S为固体；则4种元素的单质中Z单质的熔；沸点最高，故C错误；

D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO；故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性，将胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4；浓硫酸表现了吸水性，故合理选项是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，该物质属于有机物，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，蔗糖变为C单质而发黑，体现了浓硫酸的脱水性；同时看到黑色固体体积膨胀，产生刺激性气味气体，这是由于C与浓硫酸反应产生CO2、CO2气体从固体中逸出；导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故在蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故合理选项是BD；

（2）铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根据方程式可知：每反应消耗1molCu，反应产生1molSO2气体。现在反应产生了标准状况下11.2LSO2；其物质的量是0.5mol，则反应消耗0.5molCu；

SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，将反应生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，SO2表现出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应，若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后ZnS2O4中的+3价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，这体现了SO2的氧化性。【解析】(1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品红溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化8、略

【分析】【详解】

（1）脱水性：浓硫酸可以将有机物中的氢和氮元素按水的组成比脱去；夺取其中水分，使可是有机物炭化，变黑，故把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现脱水性；故答案为：脱水性；

（2）浓硫酸具有吸水性；能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出吸水性；故答案为：吸水性；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸中硫由+6价降为+4价，浓硫酸表现出强氧化性。故答案为：强氧化性。【解析】①.脱水性②.吸水性③.强氧化性9、略

【分析】【分析】

【详解】

①SO2、②NO2、③NaHCO3、④Fe2O3中，只有②为红棕色气体，①具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色，④的固体为红褐色，可用作红色颜料，③受热易分解，生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，综上所述，故答案为：②；①；④；③。【解析】②①④③10、略

【分析】【分析】

该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。

【详解】

(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；

(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；

(3)氧化剂为Cl2；氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；

(4)N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：

(5)N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：

(6)当有8molNH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol；N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6mol。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为8:2，为易错点．【解析】Cl2NH3N2NH4Cl3：26mol11、略

【分析】【分析】

漂白粉的主要成分有氯化钙、次氯酸钙，起漂白作用的是次氯酸钙；工业制漂白粉的方程：导电的物质可以是金属和溶液或熔融状态的物质，电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物；下列物质：①氢氧化钠固体本身不导电，但是电解质，②铝丝是金属导电，不是电解质，③稀硫酸是溶液导电，不是电解质，④饱和食盐水是溶液导电，不是电解质，⑤氨水是溶液导电，不是电解质，⑥石墨可以做电极；自身导电，不是电解质，⑦酒精不导电，不是电解质，⑧熔融的KCl是熔融态物质，导电，是电解质，⑨氢氧化铁本身不导电，但是电解质，⑩漂白粉本身不导电，但是电解质；硫酸是强电解质，电离时全部电离；工业制氯气是电解食盐水，双线桥表示电子的转移是从反应物出发指向生成物；胶体净水是胶体吸附杂质并沉淀。

【详解】

（1）工业制漂白粉是氢氧化钙和氯气反应：漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2；

故答案为：Ca(ClO)2、CaCl2；

（2）根据以上分析；能导电的物质：②③④⑤⑥⑧；属于电解质的：①⑧⑨；

故答案为：②③④⑤⑥⑧；①⑧⑨；

（3）原子内部有原子核，原子核周围是随原子核运动的电子，在表示原子结构示意图时要注明质子数、电子数，故碳的原子结构示意图：硫酸是强电解质，全部电离，故硫酸的电离方程式：

故答案为：

（4）工业制氯气，是电解食盐水，双线桥表示电子的转移是从反应物中的元素出发指向生成物中的同一元素，并指明得失电子数：

故答案为：

（5）胶体的表面较大；易吸附水中的杂质，吸附杂质后，胶体带着杂质沉淀，从而达到净水的效果；

故答案为：胶体的表面较大，易吸附水中的杂质，吸附杂质后，胶体带着杂质沉淀。【解析】Ca(ClO)2、CaCl2②③④⑤⑥⑧①⑧⑨胶体的表面较大，易吸附水中的杂质，吸附杂质后，胶体带着杂质沉淀12、略

【分析】【详解】

(1)向溶液中滴加HCl溶液至没有气体和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；说明有硫酸根；

(2)设氧气和臭氧的质量都为mg，则：二者的物质的量之比为n(O2):n(O3)==3:2，根据N=nNA可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则N(O2):N(O3)=3NA:2NA=3:2；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1:1，故答案为：3:2；3:2；1:1；

(3)反应前后原子的数目、质量不变，amolNO和bmolO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a:(a+2b)，故答案为：a:(a+2b)。【解析】向溶液中滴加HCl溶液至没有气体和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明有硫酸根3:23:21:1a:(a+2b)13、略

【分析】【详解】

(1)稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液。

①NaHSO3为酸式盐，能与碱反应生成正盐，反应的化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；

②KI与稀硝酸发生氧化还原反应I2和NO，反应的离子方程式为：6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O；

③浓硫酸与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸铁、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2FeSO4+2H2SO4(浓)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：2FeSO4+2H2SO4(浓)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O；

(2)①由图示可知，“焙烧”反应的反应物为Cr2O3、纯碱和氧气，生成物为Na2CrO4和CO2，反应的化学反应方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑；

②“反应”为复分解反应，反应物之一为KCl，生成物为K2Cr2O7和NaCl，则不难判断另一反应物为Na2Cr2O7，反应的化学方程式为：2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl，故答案为：2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl。【解析】NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O2FeSO4+2H2SO4(浓)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。15、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。16、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。18、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。四、有机推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

由表知，十种元素均为主族元素，其周期序数等于原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数，则①的原子序数为1，为氢元素，②的原子序数为2，为氦元素，③的原子序数为6，为碳元素，④的原子序数为7，为氮元素，⑤的原子序数为8，为氧元素，⑥的原子序数为9，为氟元素，⑦的原子序数为11，为钠元素，⑧的原子序数为12，为镁元素，⑨的原子序数为13，为铝元素，⑩的原子序数为17；为氯元素，结合元素周期律；元素周期表，分析回答；

【详解】

（1）⑦即钠元素在元素周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族；

答案为：第3周期第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金属性最强的元素其最高价含氧酸酸性最强，则以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是HClO4，金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强，碱性最强的碱是NaOH，它们与⑨即Al的单质反应的离子方程式分别为

答案为：HClO4；NaOH；

（3）④⑤⑥分别为N、O、F，位于同周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为N>O>F，③即碳元素，则③④⑤⑥的非金属性依次递增，其最简单氢化物的稳定性也随之递增，顺序为

答案为：N>O>F；

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X为过氧化钠，其电子式为X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则化学方程式为

答案为：

【点睛】

掌握元素周期表的编排方式，推出元素是关键之一，结合元素周期律及常见的物质的结构、性质来解题。【解析】第3周期第ⅠA族HClO4NaOHN>O>F21、略

【分析】【分析】

室温下D单质为淡黄色固体；说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。

【详解】

⑴C元素为硅元素；14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅；它为原子晶体，故答案为原子晶体；

⑵A为C元素；单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；

二氧化碳是直线形分子；分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；

⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O五、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若A为NaOH溶液，X为CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，继续加入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入碱Ba(OH)2溶液时，会发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入碱性氧化物如CaO，其与水发生反应产生Ca(OH)2，然后发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O，也产生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其与水反应产生硫酸，硫酸与NaHCO3反应产生气体，无沉淀产生，故选项b；d正确；

(2)若A为黄铁矿(FeS2)，FeS2煅烧会发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，SO2与氧气在催化剂存在时，在加热条件下发生反应产生SO3，反应方程式是2SO2+O22SO3，SO3与水化合形成H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O22SO3；

(3)若A为碱性气体，A是NH3，NH3被氧气催化氧化产生NO，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；NO与氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，NO2与水反应产生硝酸和NO，反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸与氨气化合形成NH4NO3，则反应Ⅲ的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则A是Cl2，X是Fe，Cl2和铁反应产生FeCl3，FeCl3和Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，产生白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，使沉淀由白色变为灰绿色。反应II的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】b、d2SO2+O22SO3；NH3+HNO3=NH4NO32Fe3++Fe=3Fe2+23、略

【分析】【详解】

本题考查无机推断，根据信息，G常温下为液态，则G为H2O，根据转化关系，A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明Na元素，A是金属单质，则A为Na，金属钠在空气中点燃，生成Na2O2，即C为Na2O2，金属钠放置在空气，被氧化成Na2O，即B为Na2O，无论氧化钠还是过氧化钠与水反应生成NaOH，即D为NaOH，H为气体，F加热得到E，因此推出H为CO2，E为Na2CO3，F为NaHCO3；（1）根据上述推断，C为Na2O2，D为NaOH，F为NaHCO3，H为CO2，（2）金属钠与水反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(3)碳酸氢钠不稳定受热易分解，即2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（4）因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反应反应是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；现象是溶液变浑浊；（5）利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可以做发酵粉，利用碳酸氢钠的碱性较弱，对人体无害，可以治疗胃酸过多的药物。

点睛：无机推断题，首先找准突破口，突破口在A为银白色金属，且在空气中加热产生黄色火焰，推出A为Na，金属钠在点燃情况下，与氧气反应生成过氧化钠，露置在空气中，生成Na2O，然后根据所学知识进行推断，注意审题。【解析】Na2O2NaOHNaHCO3O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O产生白色沉淀或溶液变浑浊做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳；

【详解】

(1)E为Cl元素，质子数为17，某种核素的中子数比质子数多3个，则中子数为20，质量数为37，表示这种核素的符号为

(2)D为Al元素，Al溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由分析知甲为过氧化氢，是共价型化合物，其电子式为丁的化学式为CCl4；

(4)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol•L-1，c(Cl-)=1.3mol•L-1，则按溶液呈电中性可知c(Al3+)=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO需要NaOH物质的量为0.3mol•L-1×0.2L×4+0.2mol•L-1×0.12×2=0.32mol，所以溶液的体积为=0.08L=80mL；

(5)由分析知：BC2为CO2、BC为CO、乙为CH4，则在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg；因CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的物质的量比为1：1即可；设CH4的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，=1:1，解得：x=y，故混合气体中CO2和CH4的质量比为44:16=11:4。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑CCl48011:425、略

【分析】【分析】

题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)，C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气；结合物质的性质解答该题。

【详解】

推断可知A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3；

(1)依据推断可知，A、D代表的物质分别为：Al、Na2O2；

(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)依据反应C+O2=CO2：n(C)：n(O2)=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n(C)：n(O2)=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B(C)与F(O2)物质的量之比为4：3，1：1＜n(C)：n(O2)=4：3＜2：1；判断G、H分别是：CO2、CO；设CO2的物质的量为amol、CO的物质的量为bmol，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、b=2，故CO2和CO物质的量之比为2mol：2mol=1:1；

(4)反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；分析判断G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

【点睛】

考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C是常见的无色无味液体和D是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。【解析】AlNa2O22H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CO1:1Na2CO32+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+六、结构与性质(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道理论分析N原子的轨道杂化类型；

(2)根据二者的结构特点以及氢键对物质熔沸点的影响分析作答；

(3)H2S2O7属于二元酸，根据已知H2S2O7的结构特点分析其结构；

(4)根据无机含氧酸的酸性强弱规律分析亚磷酸和亚砷酸的结构；并分别写出相应的化学方程式。

【详解】

(1)CO(NH2)2分子的结构式为则其含有的σ键与π键的数目之比为7:1；N原子与其他3个原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，则其价层电子对数为4，采取sp3杂化；

(2)由异硫氰酸分子和硫氰酸分子的结构式可知；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点；

(3)含氧酸H2S2O7属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，即不存在氧原子之间、S原子之间形成的共价键，故S原子与氧原子之间形成共价键，O原子与H原子之间形成共价键，且每个S提供孤对电子与2个O原子形成2个配位键，其结构式为

(4)无机含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，所以亚磷酸含有一个非羟基氧原子，亚砷酸不含非羟基氧原子，则亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，但有弱碱性，则H3PO3与过量