2025年北师大版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高三化学下册阶段测试试卷278考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.Na+、Fe3+、K+、NO-3B.K+、AlO2-、Na+、SO42-C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl-D.K+、NO-3、Na+、Ag+2、下列实验现象描述错误的是（）A.往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D.将SO2通人品红溶液，溶液褪色3、下列说法正确的是（）A.标况，11.2LH2中所含中子数为6.02×1023B.14gC2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C.1LpH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D.常温常压下，8gCH4中所含的共用电子对的数目为6.02×10234、以下措施能使层析实验达到较好分离效果的是()A.配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小B.配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较大C.配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较小D.配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较大5、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）。化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色D.结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-6、下列物质的变化是通过消去反应实现的是（）A.CH2=CH2→CH3CH2ClB.CH≡CH→CH3﹣CH3C.CH3CH2OH→CH2=CH2D.7、证明氨水是弱碱的事实是rm{(}rm{)}A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.rm{0.1mol/L}的rm{NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}值为rm{5.1}D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气8、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B.欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物；设计了如下实验装置。

请根据实验装置图回答下列问题。

（1）A中发生反应的化学方程式____，其中浓硫酸的作用是____．

（2）B的作用____现象____．

（3）C的作用____现象____．

（4）D的作用____．

（5）E的作用____．

（6）F的作用____，反应的离子方程式____．

（7）B装置和C装置能否互换____，原因____．10、银锌原电池的电极反应为：

负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-

（1）写出电池的总反应式____．

（2）使用时，负极区溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH____，电解质溶液的pH____．11、二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料；制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第____周期，第____列．

（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式____．

（3）流程中生成TiO2•xH2O离子方程式为____．

（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有____杂质．

（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+____，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为____．

（6）TiCl4在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式____．12、已知A为常见金属；X；Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为____

（2）写出物质B的电子式____

（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为____．

（4）反应②的化学方程式为____．

（5）原电池反应①中正极的电极反应为____．13、有X；Y、Z、W四种含14个电子的粒子；其结构特点如下：

。粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____

含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为____

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为____

（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式____

（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式____

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是____，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____．14、化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：(1)关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=____kJ•mol-1．

(2)关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]；反应的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变△H____________0(填“＞”；“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，如图(1)是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是____．

③图(1)中的B点处，NH3的平衡转化率为____%．

(3)关于电化学的研究：

铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图(2)为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为____．用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(3)(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为____．

(4)关于电离平衡的研究：

CO2+H2O⇌H2CO3HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)变化关系如下表：。c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45试回答：

①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“大于”；“小于”、“等于”)；

②人体血液酸中毒时，可注射缓解____(填选项)；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

③pH=7.00的血液中，c(H2CO3)____c(HCO3-)(填“＜”、“＞”、“=”)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA．____（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）17、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）18、判断下列说法的正误．

（1）任何一种原子核内都含有质子和中子．____

（2）元素的种类和核素的种类相同．____

（3）同位素和核素都属于原子．____

（4）互为同位素的原子性质完全相同．____

（5）1940K与2040Ca属于同位素．____

（6）O2与O3属于同位素．____

（7）1940K与1939K属于同位素．____．19、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．____．（判断对错）20、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况____（判断对错）21、对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是____．（判断对错）22、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键____．23、Ⅰ．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是____

A．物质的性质与用途：

阿司匹林易水解--用于解热消炎镇痛；不能用于防治心脑血管疾病。

明矾溶于水能形成胶体--用于对水的消毒；净化。

B．保护环境：

控制“白色污染”--减少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉。

C．基本安全常识：

饮用假酒中毒--甲醇引起。

食用假盐中毒--亚硝酸钠引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗涤。

使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积。

Ⅱ．保护环境；合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．____

（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．____

（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．____

（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．____．评卷人得分四、解答题(共4题，共12分)24、在17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？25、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．

（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol/L．

（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3；而后用酸除去．

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．

26、在含有1mol/LAgNO3、1mol/LFe（NO3）2和1mol/LFe（NO3）3，发生如下反应：Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag（s）的平衡常数K=3．

求：（1）反应向哪个方向进行；

（2）求平衡时Fe2+、Ag+、Fe3+的浓度各为多少？

（3）Ag+的转化率．27、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：

（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______；将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫______，E中阳离子的空间构型是______．

（2）B的化学式：______．

（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后；除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______．

A．该气体一定是氧气B．Na2O2只是氧化剂。

C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．反应后静置所得溶液呈黄色。

（4）用化学用语回答下列问题：

①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：______．

②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：______．

③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)28、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．29、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：30、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．31、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、综合题(共4题，共12分)32、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。34、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。35、（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】无色透明的碱性溶液中；溶液中存在大量的氢氧根离子，且溶液中不存在有色离子；

A．铁离子能够与氢氧根离子反应；且铁离子为有色离子；

B．K+、AlO2-、Na+、SO42-离子之间不发生反应；也不与氢氧根离子反应，且都是无色离子；

C．铵根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应；

D．银离子能够与氢氧根离子反应．【解析】【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，碱性溶液中存在大量的OH-；

A．Fe3+与OH-离子反应生成氢氧化铁沉淀；且铁离子为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．K+、AlO2-、Na+、SO42-离子不反应，也不与OH-离子反应；且都是无色的离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．NH4+、Al3+能够与OH-离子反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Ag+与OH-离子反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．2、A【分析】【分析】A．酚酞遇酸不变色；

B．淀粉遇碘单质变蓝；

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；生成HCl；

D．二氧化硫具有漂白性．【解析】【解答】解：A．因酚酞遇酸不变色；则往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液为无色，故A错误；

B．淀粉遇碘单质变蓝；则往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，故B正确；

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；生成HCl，故C正确；

D．二氧化硫具有漂白性，则将SO2通人品红溶液；溶液褪色，故D正确；

故选A．3、B【分析】【分析】A；H原子中不含中子．

B、C2H4和C3H6的最简式相同为为CH2，氢元素的质量分数为定值，根据n=计算氢原子的物质的量，结合根N=nNA计算氢原子数目．

C；氯化氢为强电解质；溶液中不存在氯化氢分子．

D、根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个共用电子对，结合根N=nNA计算共用电子对数目．【解析】【解答】解：A；H原子中不含中子；含有的中子数为0，故A错误；

B、C2H4和C3H6的最简式相同为为CH2，氢元素的质量分数为定值，所以氢元素的质量为14g×=2g，氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子的数目为2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；故B正确；

C；氯化氢为强电解质；溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；

D、8gCH4的物质的量为=0.5mol，每个甲烷分子含有4个共用电子对，所以含有的共用电子对的数目为0.5mol×4×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；故D错误．

故选：B．4、A【分析】【解析】试题分析：要使层析实验达到较好分离效果，则配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小，所以正确的答案选A。考点：考查层析实验的有关判断【解析】【答案】A5、A【分析】【解析】试题分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题。B项：最后生成的应为HCO3－，故错。C项：次氯酸有强氧化性，溶液最终褪色，故错。D项：顺序应为：CH3COO--32-，故错。考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的应用离子浓度大小的比较【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】A、CH2=CH2→CH3CH2Cl；该反应为乙烯的加成反应，不属于消去反应，故A错误；

B、CH≡CH→CH3﹣CH3；该反应为乙炔的加成反应，该反应不属于消去反应，故B错误；

C、CH3CH2OH→CH2=CH2；该反应为乙醇的消去反应，故C正确；

D、该反应为苯的取代反应，故D错误；

故选C．

【分析】A、CH2=CH2→CH3CH2Cl；该反应为乙烯的加成反应；

B、CH≡CH→CH3﹣CH3；该反应为乙炔的加成反应；

C、CH3CH2OH→CH2=CH2；该反应为乙醇的消去反应；

D、该反应为苯的取代反应．7、C【分析】解：rm{A.}氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性；不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；

B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色；说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；

C.rm{0.1mol/L}的rm{NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}值为rm{5.1}说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；

D.铵盐和熟石灰反应逸出氨气；证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；

故选C．

只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质；则氨水是弱碱，据此分析解答．

本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定强弱电解质，不能根据其溶液酸碱性、电解质的溶解性确定电解质强弱，为易错点．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】A．NaOH不能直接放在天平上称量；

B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应；

C．实验室不能用加热氯化铵分解的方法制备氨气；

D．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．【解析】【解答】解：A．NaOH具有腐蚀性；易吸潮，可与空气中二氧化碳反应，不能直接放在天平托盘上称量，故A错误；

B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应；应通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C．氯化铵加热时在温度稍低时又重新反应生成氯化铵；得不到氨气，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．

故选D．二、填空题(共6题，共12分)9、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂验证水蒸汽由白色变蓝色验证SO2褪色除出SO2验证SO2是否除尽验证CO2澄清石灰水变浑浊CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O否气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用【分析】【分析】（1）木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫；二氧化碳和水；浓硫酸是氧化剂；

（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水；依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；

（3）检验二氧化硫的存在；如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色；

（4）D的作用除去二氧化硫气体；

（5）再通入品红；是验证二氧化硫是否除尽；

（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换．【解析】【解答】解：（1）炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；浓硫酸是氧化剂，故答案为：；

（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水；依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，故答案为：验证水蒸汽；由白色变蓝色；

（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色，故答案为：验证SO2；褪色；

（4）D的作用除去二氧化硫气体，故答案为：除出SO2；

（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽，所以E的作用是验证SO2是否除尽，故答案为：验证SO2是否除尽；

（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：验证CO2澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换，故答案为：否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用．10、Zn+Ag2O=2Ag+ZnO减小增大不变【分析】【分析】（1）原电池的正负极电极方程式相加即得总方程式；

（2）根据电极方程式判断溶液pH的变化．【解析】【解答】解：（1）银锌原电池的电极反应为：负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，正负极电极方程式相加即得总方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

（2）已知负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，在负极上消耗氢氧根离子，所以负极区溶液的pH减小；正极的电极反应式为I：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，在正极上生成氢氧根离子，则正极区溶液的pH增大；原电池的总方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；反应中不消耗溶液中的氢氧根离子，所以电解质溶液的pH不变；

故答案为：减小；增大；不变．11、四4FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2OTiO2++（x+1）H2O=TiO2•xH2O+2H+Fe2O32COCOTiCl4•+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．【分析】【分析】（1）利用原子序数减去各周期容纳元素种数；据此判断所在周期与列．

（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O．

（3）由工艺流程转化关系可知，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2•xH2O，根据电荷守恒可知还生成H+．

（4）Fe2+容易氧化为Fe3+，铁粉的用量不足，滤液中的Fe3+，不能除尽．生成的TiO2•xH2O沉淀中含有氢氧化铁．

（5）反应中Ti元素化合价未变化；氯元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移守恒计算碳元素在产物中化合价，据此结合元素守恒判断．

（6）TiCl4水解，生成H2TiO3与HCl，H2TiO3是固体颗粒，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾．可以用作军事烟雾剂．【解析】【解答】解：（1）22-2-8-8=4；故Ti元素处于第四周期，第4列．

故答案为：四；4．

（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反应离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．

故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．

（3）由工艺流程转化关系可知，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2•xH2O，根据电荷守恒可知还生成H+，所以反应离子方程式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2•xH2O+2H+．

故答案为：TiO2++（x+1）H2O=TiO2•xH2O+2H+．

（4）铁粉的用量不足，滤液中的Fe3+，不能除尽．生成的TiO2•xH2O沉淀中含有氢氧化铁，最后氢氧化铁分解生成氧化铁，所以可能导致产品TiO2中混有Fe2O3．

故答案为：Fe2O3．

（5）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为-1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0-（-1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1；2、2、1；所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，系数为2．

故答案为：2CO；CO．

（6）TiCl4水解，生成H2TiO3与HCl，H2TiO3是固体颗粒，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾，可以用作军事烟雾剂．水解方程式为TiCl4•+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．

故答案为：TiCl4•+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．12、2Mg+CO22MgO+C将D溶液在HCl气流中蒸干4NH3+5O24NO+6H2O2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑【分析】【分析】C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，根据反应⑦可知非金属Y是C．由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3．（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2，结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，据此解答．【解析】【解答】解：C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，根据反应⑦可知非金属Y是C．由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3．（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2，结合反应①可推知B为NH4Cl；验证符合转化关系；

（1）反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：

故答案为：

（3）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体；应注意防止水解，应将D溶液在HCl气流中蒸干；

故答案为：将D溶液在HCl气流中蒸干；

（4）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．13、4NA2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2NH3与H2O间能形成氢键2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【分析】【分析】X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为=7，为N元素，W为N2；

（1）A原子核外比Si原子多3个电子；A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2；8、7；

SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键；

（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对；

（3）根据n=计算14gCO的质量；计算2molCO燃烧放出的热量，结合热化学方程式书写原则书写；

（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3；由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；

②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；

NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为=7，为N元素，W为N2；

（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为

SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含有4NA个共价键；

故答案为：4NA；

（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：

故答案为：

（3）14gCO的质量的物质的量为=0.5mol，故2molCO燃烧放出的热量为×141.5kJ=566kJ，CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；

故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；

（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3；由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；

故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2；

②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；

NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，电解反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

故答案为：NH3与H2O间能形成氢键；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．14、略

【分析】试题分析：(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

(2)①依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；

②增大反应物浓度；平衡正向进行；

③依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；

(3)该原电池中；铝易失去电子作负极，则银是正极，负极上铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正极上氧化银得电子生成银，据此写出电池反应式；

(4)①根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；

②发生酸中毒时；应该用碱性物质缓解；

③pH=6.1的血液中c(H2CO3)=c(HCO3-)；

(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-aKJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=-bKJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-cKJ/mol

依据盖斯定律①-(②×2-③×4)得到：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-(a-2b+4c)KJ/mol；

故答案为：-(a-2b+4c)；

(2)①平衡常数随温度升高减小；说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；

②2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，故答案为：c(NH3)增大；平衡正向移动；

③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4，二氧化碳为1，则反应的二氧化碳为0.64，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)；依据化学方程式反应的氨气为1.28；

NH3的平衡转化率=×100%=32%

故答案为：32%；

(3)铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．所以负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，电解池中的阳极为尿素失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成氮气和碳酸根离子，电极反应为，CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

(4)①人体血液pH值保持在7.357.45之间，则HCO3-的水解程度大于电离程度；

故答案为：大于；

②发生酸中毒时；应用碱性物质缓解；

A．NaOH溶液是强碱溶液具有强腐蚀性；故A不符合；

B．NaHCO3溶液水解显碱性；可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒，故B符合；

C．NaCl溶液是中性溶液不起作用；故C不符合；

D．Na2SO4溶液是中性溶液不能缓解血液的酸性；故D不符合；

故答案为：B；

③pH=7.00的血液中c(H2CO3)＜c(HCO3-)；

故答案为：＜；【解析】-(a-2b+4c);＜;c(NH3)增大，平衡正向移动;32;Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;大于;B;＜三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，则含有原子数为0.2NA．故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．17、√【分析】【分析】石油和天然气的主要成分都是烃．【解析】【解答】解：石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故答案为：√．18、×【分析】【分析】（1）氢原子不含有中子；

（2）计算核素种类要考虑中子数和质子数；元素种类只考虑质子数；

（3）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

（4）同位素的化学性质相同但物理性质不同；

（5）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；

（6）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；

（7）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素．【解析】【解答】解：（1）氢原子不含有中子；故答案为：×；

（2）计算核素种类要考虑中子数和质子数；元素种类只考虑质子数，故后者多，故答案为：×；

（3）同位素和核素都属于原子；故答案为：√；

（4）元素的原子的最外层电子数决定了元素性质；而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故答案为：×；

（5）质子数不同；为不同元素的原子，不是同位素关系，故答案为：×；

（6）O2与O3均为单质；为氧的同素异形体，故答案为：×；

（7）1940K与1939K有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故答案为：√．19、×【分析】【分析】水蒸气变化为液态水不是化学反应；【解析】【解答】解：水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故错误；20、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物质的量一定情况下，压强、温度会影响气体的体积．【解析】【解答】解：标况下，1mol气体的体积是22.4L，由PV=nRT，可知不是标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故错误，故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nNA计算钾离子数目．【解析】【解答】解：钾离子物质的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故钾离子数目为0.6NA，故正确，故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳链；无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键；

故答案为：×；23、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率．

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；破坏生态平衡；

（2）机动车尾气排放是倒是环境污染的主要原因；

（3）焚烧塑料产生的气体会导致空气污染；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒，故A错误；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水体富营养化，故B正确；

C．甲醇和亚硝酸钠有毒；故C正确；

D．油污易溶于汽油；增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率，故D正确．

故选A；

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；会破坏环境生态平衡，故答案为：×；

（2）机动车尾气二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等气体的排放会引起环境污染；减少机动车尾气排放可以改善大气质量，故答案为：√；

（3）焚烧塑料产生有毒气体气体会导致空气污染；有的塑料可以回收利用，故答案为：√；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展的要求，故答案为：√．四、解答题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】根据n=cV计算出N2O4和NO2的物质的量，根据反应方程式计算Cu的物质的量，根据m=nM计算理论上消耗Cu的质量．【解析】【解答】解：平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1；

n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L-1×1.00L=0.0120mol；

n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L-1×1.00L=0.0300mol；

则生成二氧化氮总的物质的量为：n（NO2）总=n（NO2）+2n（N2O4）=0.0540mol；

由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得。

m=×64g/mol=1.73g；

答：理论上需消耗Cu的质量为1.73g．25、略

【分析】

（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合；充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在。

c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L；

取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，反应后c（SO42-）=1mol/L，则由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10；

可知c（Ba2+）=1×10-10mol/L；

故答案为：1×10-5；1×10-10；

（2）由平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度；平衡不能向溶解方向移动；

c（SO42-）=0.5mol/L，则由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10；

可知c（Ba2+）=2×10-10mol/L；

故答案为：对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度；平衡不能向溶解方向移动；

（3）①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

②由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

故答案为：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．

【解析】【答案】（1）根据Ksp（BaSO4）=1×10-10计算；

（2）从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析；结合溶度积计算；

（3）①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

②从沉淀的转化角度分析．

26、略

【分析】【分析】（1）根据K=可知，浓度商Qc==1＜K=3；故平衡向正反应方向进行；

（2）设平衡时Ag+的浓度变化量为x；利用三段式表示出平衡时各离子的浓度，再根据平衡常数列方程计算解答；

（3）Ag+的转化率=（Ag+的浓度变化量÷Ag+的起始浓度）×100%．【解析】【解答】解：（1）根据K=可知，浓度商Qc==1＜K=3；故平衡向正反应方向进行；

答：反应向正反应进行；

（2）设平衡时Ag+的浓度变化量为xmol/L；则：

Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag（s）

开始（mol/L）：111

转化（mol/L）：xxx

平衡（mol/L）：1-x1-x1+x

所以=3，解得x=；或x=2（舍去）

平衡时c（Fe2+）=（1-）mol/L=mol/L

c（Ag+）=（1-）mol/L=mol/L

c（Fe3+）=（1+）mol/L=mol/L

答：平衡时c（Fe2+）=mol/L，c（Ag+）=mol/L，c（Fe3+）=mol/L；

（3）Ag+的转化率=（mol/L÷1mol/L）×100%=33.3%；

答：Ag+的转化率为33.3%．27、略

【分析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；有转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；

（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，将少量（NH4）2SO4溶液滴加到红褐色液体氢氧化铁胶体中会形成沉淀；过程叫聚沉；铵根离子的空间结构式正四面体结构；故答案为：1nm-100nm；聚沉；正四面体；

（2）依据推断可知B的化学式为：FeS；故答案为：FeS；

（3）将FeSO4与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH）3沉淀外还有气体O2生成；

A；气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气；故A正确；

B；过氧化钠既作氧化剂又做还原剂；化合价从-1价变为-2价和0价，故B错误；

C；过氧化钠既作氧化剂又做还原剂；化合价从-1价变为-2价和0价，故C正确；

D；反应后生成氢氧化铁沉淀物三价铁离子；故溶液不是黄色，故D错误；

故选AC．

故答案为：AC．

（4）①FeSO4的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②FeS与过量浓硫酸反应，被氧化为三价铁和二氧化硫，反应的离子反应方程式为：3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；

③Fe（OH）3与Fe和H2SO4混合后反应生成FeSO4的离子方程式为：2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；

故答案为：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；③2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；

【解析】【答案】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁；E为硫酸铵；有转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：

五、探究题(共4题，共12分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．29、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A