2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷809考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A.B.C.D.2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()A.CH3Cl只有一种分子B.CH2Cl2只有一种分子C.CHCl3只有一种分子D.CCl4只有一种分子3、下列说法正确的是A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应D.乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应4、下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ•mol-1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ•mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)5、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如图。下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光6、在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒；下列关于此装置的叙述错误的是。

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是负极，b是正极C.导线中有电流通过，方向从a极到b极D.a极上发生了氧化反应7、为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中；控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：

。实验。

编号。

所加药品。

控制。

温度/℃

生成氧气平均速率(mL/min)

第1个3min

第2个3min

第3个3min

第1个3min

第2个3min

第3个3min

①

1mL1.0mol·L-1CuSO4

20

2.24

2.7

2.8

②

30

9

10

10

10

③

40

89.6

67.2

28

28

④

1mLH2O

40

1.0

1.2

1.3

下列有关说法不正确的是A.Cu2+对H2O2分解有催化作用，且分解催化效率可能随温度升高而提高B.实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为0.4mol·L-1·min-1C.实验③第1个3min生成O2的物质的量为0.012molD.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下，则X膜为______交换膜，正极的电极反应式为______。

（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_________，电池的正极反应式:__________，反应过程中O2的作用是___________，该电池的总反应式:____________________。

9、现有以下六种物质；根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)属于有机物的是___________。

(2)遇空气变红棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。

(6)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。10、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA___11、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种；为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________；一定存在的阳离子是__________________________。

（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________；所得沉淀的最大质量是_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=___________mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）12、观察图中A；B、C三个装置；回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到11.2L（标准状况下）H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

（4）图C是电解CuCl2溶液的装置；其中c；d为石墨电极。

①正极为_______（填“a”或“b”）。

②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

③电解一段时间后发现阴极增重6.4g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L氢气（标准状况下）才能满足需要。13、(1)①写出刚玉主要成分的化学式_______；②写出淀粉的化学式_______。

(2)实验室用高锰酸钾制氯气，写出该反应的离子方程式_______。14、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。15、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①写出放电时正极的电极反应式：___________；

②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。16、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误18、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误20、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误21、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误22、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误23、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)24、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。装置Ⅰ装置Ⅱ

①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原；产生气泡。

b.电流从Zn片经导线流向Cu片。

c.电子从Zn片经导线流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是电极材料；也都参与电极反应。

（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应；体系温度升高。

B.从t1→t2的原因水蒸发；致使酸的浓度升高。

C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降。

D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降25、硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池；半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

a.气体的密度不变b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1；图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。26、热能是人类论今为止利用的主要能源之一。

（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。

a.生石灰溶于水b，浓硫酸稀释c.溶于水。

d.金属钠溶于水e.碳酸钠溶于水f.食物在人体内的缓慢氧化。

（2）如图是某一反应的能量变化示意图。

①图中所示反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_____________。

②图示反应的热化学方程式为__________________________。

（3）已知则反应的____27、（1）燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池，外电路电子移动的方向为___。（填“a到b”或者“b到a”）

②氢氧燃料电池的正极的电极反应方程式为：___。

③电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____（填增大；减小或不变）。

（2）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①该电池放电时负极反应式为___。

②放电时每转移3mol电子，正极有__molK2FeO4被还原。

③充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的___极相连。（填“正”，“负”，“阴”，“阳”）评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)30、芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物部分产物、合成路线、反应条件略去H是一种功能高分子。

已知：I．

II．苯胺，易被氧化

请根据所学知识与本题所给信息回答问题：

(1)F的名称为_______。A共平面的原子数最多为_____个。

(2)反应的类型是_______。

(3)H含有的官能团名称为_________。

(4)反应的化学方程式是_________。

(5)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种。

(6)写出用和其他无机化合物合成的合成线路_____________。31、化合物F是合成药物豆蔻明的中间体；F的合成路线如下：

(1)F中含氧官能团的名称为____和_____。

(2)D→E的反应类型为____。

(3)C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：____。

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

①能发生银镜反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：(R1、R2表示烃基或氢，Ph表示苯基)，写出以和Ph3P=CHCH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。32、已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：_______。

(2)写出化合物官能团名称：B中含官能团名称_______；D中含官能团名称_______；

(3)写出反应的化学方程式。

②：_______反应类型：_______

③：_______反应类型：_______33、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．硫单质与氧气反应，无论是纯氧还是空气，硫都转化成二氧化硫，不转化成SO3；题中所给路线，不能一步转化，故A不符合题意；

B．氧化铝是不溶于水；且不与水反应物质，不能一步转化成氢氧化铝，题中所给路线，不能一步转化，故B不符合题意；

C．CO为不成盐氧化物；不能反应生成碳酸钠，题中所给路线，不能一步转化，故C不符合题意；

D．铁与盐酸反应生成FeCl2；氯化亚铁与NaOH或氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧气氧化为氢氧化铁，该路线能够一步完成，故D符合题意；

答案为D。2、B【分析】【详解】

A.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都只有一种分子，故A错误；

B.若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；

C.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都只有一种分子，故C错误；

D.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；

故选：B。

【点睛】

CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.乙炔；苯的最简式都是CH；相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，消耗的氧气一样多，故B错误；

C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应生成乙醛和水；乙醇发生氧化反应，故C正确；

D.乙烯、乙炔与Br2发生加成反应，苯能与液Br2发生取代反应生成溴苯；故D错误；

选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．放热反应的焓变△H＜0；要用负号“-”表示，A错误；

B．反应热单位应该是kJ/mol；B错误；

C．反应物的物质的量增大；反应放出或吸收的热量也要相应的增大，若反应物与生成物颠倒，则反应热数值不变，符号相反，C正确；

D．中和热是在稀溶液中强酸、强碱发生中和反应产生1molH2O时放出的热量，上述反应产生2molH2O；因此不能表示中和热，D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【分析】

Al作负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+；Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑。

【详解】

A．Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故铜片表面有气泡生成，A正确；

B．原电池将化学能转换为电能；产生的电能使LED灯亮起来，说明电能转换为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确；

C．如果将铝片换成银片；不能形成原电池，C错误；

D．如果将硫酸换成NaOH溶液；仍然构成原电池装置，仍然产生电流，LED灯仍然会发光，D正确。

答案选C。

【点睛】

C．原电池构成条件之一：有自发进行的氧化还原反应。6、C【分析】【分析】

a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。

【详解】

A．由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小；溶液pH变大，A项正确；

B．由分析知，a为负极，b为正极；B项正确；

C．原电池反应发生后，导线中有电流通过，电流从正极(b极)流到负极(a极)；C项错误；

D．a为负极；发生氧化反应，D项正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．对比实验①②③和④可知，①②③的反应速率大于④，说明Cu2+对H2O2分解有催化作用；对比实验①②③，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，所以Cu2+对H2O2分解有催化作用；且催化效率可能随温度升高而提高，故A正确；

B．实验③第1个3min生成氧气平均速率为89.6mL•min-1，由2H2O2=2H2O+O2↑，则3min内，消耗的H2O2的物质的量为×2=0.024mol，H2O2的平均反应速率为=0.8mol•L-1•min-1；故B错误；

C．实验③第1个3min生成氧气平均速率为89.6mL•min-1，生成O2的物质的量为=0.012mol；故C正确；

D．加CuSO4，可能是Cu2+造成的影响，也可能是造成的影响，所以为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除造成的影响；故D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，则负极上氢气放电生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子发生还原反应生成NH3，故答案为：质子(或阳离子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由题给示意图可知，该电池中Al做负极，电解质为含AlCl3的离子液体，则电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极为多孔碳电极，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应生成草酸根，电极反应式为6CO2+6e-=3C2O2不参与正极的反应，则O2为反应的催化剂，将负极反应式2Al-6e-=Al3+和正极反应式6CO2+6e-=3C2相加可得该电池的总反应式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案为：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。【解析】质子(或阳离子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)39、略

【分析】(1)

苯是一种无色有特殊气味液体；常用作有机溶剂，属于有机物，故答案为：D；

(2)

NO是一种无色气体，遇到空气时发生反应：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一种红棕色气体；故遇空气变红棕色的是NO，故答案为：B；

(3)

工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案为：A；

(4)

工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案为：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以进行杀菌；保质，故答案为：C；

(6)

根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故答案为：E。【解析】(1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E10、略

【分析】【分析】

铁与硝酸反应可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+；据此分析判断。

【详解】

5.6g铁的物质的量为=0.1mol，铁与硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，若铁过量，生成Fe2+；铁完全反应时，生成Fe3+或Fe2+，因此产物可能是Fe2+，也可能是Fe3+，还可能是Fe2+、Fe3+的混合物，无法计算失去的电子数，故答案为：错。【解析】错11、略

【分析】【分析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋；结合有关数据根据电荷守恒分析判断。

【详解】

（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；

（2）实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；

根据图像可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1；所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；

（4）根据图像可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。

【点睛】

本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图像的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。【解析】CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-112、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池的构造和与原理分析；

(2)根据正极反应：2H++2e-=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，所以剩余的硫酸的量为0.5mol，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn；当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，结合浓度概念计算；

(3)铁片；石墨和氯化钠溶液构成的原电池中；金属铁发生吸氧腐蚀，铁失电子变为亚铁离子；

(4)①根据图中电流的流向判断正负极；电解池中与负极相连的为阴极，与之间相连的为阳极；

②阳极上氯离子失电子生成氯气；根据氯气的氧化性检验；

③根据铜和转移电子及生成氢气之间的关系式计算。

【详解】

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸反应生成氢气，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，铜与稀硫酸不反应，因此铜片上没有气泡产生；用导线把锌片和碳棒连接起来，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，铜片为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e−=H2↑；

(2)根据正极反应：2H++2e−=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，所以剩余的硫酸的量为0.5mol，其浓度为=1mol/L；

(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中,金属铁发生吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子发生还原反应,负极是铁失电子变为亚铁离子,发生氧化反应,电极反应为：Fe−2e−=Fe2+；

(4)①由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极；c与正极相连，所以c为阳极；

②阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为：2Cl−−2e−=C12↑；氯气具有较强的氧化性，与碘化钾反应置换出碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

③极上的电极反应为：Cu2++2e−=Cu，已知阴极增重6.4g，则n(Cu)==0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

【点睛】

铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。【解析】没有2H++2e-=H2↑1mol/LFe-2e-=Fe2+a2Cl－－2e－=Cl2湿润的淀粉碘化钾2.24L13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①刚玉主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3；②淀粉属于天然有机高分子化合物，是葡萄糖脱水缩合物，其化学式可以表示为(C6H10O5)n；

(2)实验室用高锰酸钾和浓盐酸混合反应制氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。【解析】Al2O3(C6H10O5)n2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+14、略

【分析】【详解】

（1）乙烯中含有碳碳双键，乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构成原电池的本质，自发的氧化还原反应能设计成原电池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A不选；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B选；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化还原反应，但通常不能自发进行，不能设计成原电池，电解才能实现，故C不选；D．Na2O＋H2O=2NaOH属于非氧化还原反应；不能设计成原电池，故D不选；故答案为：B；

(2)A．图Ⅰ的气泡产生于锌棒表面；图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，故A错误；B．图Ⅱ中化学能转化为电能和热能，图Ⅰ中全转化为热能，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故B正确；C．由B选项知，图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数不相等，均高于室温，故C错误；D．原电池加快反应速率，图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故D错误；故答案为：B；

(3)①放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②铅蓄电池放电时，正极PbO2变成PbSO4，正极质量将增大。由总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每转移2mol电子消耗2molH2SO4，当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol。故答案为：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol16、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应；根据平衡向右的原理判断。

【详解】

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0；为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。

【点睛】

判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。19、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。20、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。22、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。23、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。四、原理综合题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(3)实验I和实验II都是原电池，实验I的反应原理为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe为负极，Cu为正极；实验II的反应原理为Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn为负极，Cu为正极；

(4)镁与盐酸的反应为放热反应；开始反应时，温度不断升高，反应速率不断增大，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此解答。

【详解】

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会吸收能量；新的化学键形成会放出能量；故答案为：吸收；放出；

(2)铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为1mol，故答案为：＞；1；

(3)①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②装置Ⅱ中，正极为Cu，氢离子在正极得到电子，电极反应式为：2H++2e-=H2故答案为：2H++2e-=H2

③a．铜为正极，H+在铜表面得到电子生成氢气，H+被还原；故a正确；

b．电流从正极流向负极，应该从Cu片经导线流向Zn片，故b错误；

c．电子从负极沿导线流向正极；即从Zn片经导线流向Cu片，故c正确；

d．Zn和Cu的都是电极材料；但Cu不参与反应，故d错误。

答案为：ac；

(4)A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应；体系温度升高，反应速率逐渐增大，故A正确；

B．反应放出的热量不至于使水蒸发；故B错误；

C．镁条（固体）的质量下降；但是浓度不变,不会影响反应速率，故C错误；

D．t2→t3的原因是盐酸的浓度逐渐降低；反应速率逐渐减小，此时浓度因素大于温度的影响，故D正确。

答案为：AD。

【点睛】

本题的(3)小题需掌握原电池的基本原理，(4)小题要理解影响化学反应速率的外界因素，尤其是抓住只要的影响因素进行分析。【解析】吸收放出＞1Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2H++2e-=H2acAD25、略

【分析】【分析】

（1）给两个热化学方程式；求目标方程式的反应热，用盖斯定律计算；

（2）①当v(正)=v(逆)；体系中各种成分的量不在改变时，达到平衡状态；

②H2Se气体浓度减小；氢气浓度增大；平衡正向移动；

（3）酸式盐的酸碱性，根据Ka×Kh=Kw计算Kh，比较Kh和Ka大小。

【详解】

已知①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1；

根据盖斯定律，可得的反应热kJ/mol，故答案为：

(2)①a.由于体积不变；有固体参与反应，气体质量在变，故气体的密度不变可作为判定依据，a正确；

未指明方向，不能作为判定依据，b错误；

此反应为气体体积不变的反应；故气体的压强不变不能作为判定依据，c错误；

气体的质量改变；气体的物质的量不变，气体的平均摩尔质量不变可作为判定依据，d正确；

故答案为：ad；

将分离出的重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高，故答案为：（移除产物H2Se后）将分离出的H2重新通入容器中；平衡正向移动，Se的转化率提高；

根据图1和图2知5500.3MPa时产率最高，故答案为：5500.3MPa；

由于常温下的电离平衡常数根据Ka×Kh=Kw得：HSe-的水解常数Kh(HSe-)==所以Kh(HSe-)﹥Ka(HSe-)，故NaHSe溶液呈碱性，故答案为：碱性；HSe-的电离常数为K2=5.0×10-11，HSe-的水解常数为7.7×10-11；故电离小于水解，溶液呈碱性。

【点睛】

（3）弱酸酸式盐既会水解产生OH-，又能电离产生H+，水解程度大于电离程度，显碱性，水解程度小于电离程度，显酸性，水解程度等于电离程度，显中性。【解析】(b-a)ad（移除产物H2Se后）将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高550℃，0.3MPa碱性HSe-的电离常数为K2=5.0×10-11，HSe-的水解常数为7.7×10-11，故电离小于水解,溶液呈碱性26、略

【分析】【分析】

（1）放热反应为化学反应，

（2）由能量变化示意图可知反应物的能量高于生成物；反应放热，逆反应的活化能指生成物总能量至能量最高值所需能量；

（3）由盖斯定律计算反应热。

【详解】

（1）a.生石灰溶于水，为放热反应；故a选；

b，浓硫酸稀释，为物理变化，不属于放热反应，故b不选；

c.溶于水；为物理变化，且变化吸热，故c不选；

d.金属钠溶于水，为放热反应；故d选；

e.碳酸钠溶于水；为物理变化，不属于放热反应，故e不选；

f.食物在人体内的缓慢氧化；为放热反应，故f选。故答案选：adf；

（2）由能量变化示意图可知反应物的能量高于生成物，反应放热；逆反应的活化能为图示反应的热化学方程式为故答案为：放热；

（3）由（2）中和根据盖斯定律可知故答案为：【解析】adf放热27、略

【分析】【分析】

(1)该装置为燃料电池，通H2一极为负极；通氧气或空气一极为正极，电解质溶液为酸，据此分析；

(2)根据原电池工作原理，负极：失去电子，化合价升高，即Zn为负极，正极：得到电子，化合价降低，即K2FeO4为正极；据此分析；

【详解】

(1)①根据装置图，该装置为燃料电池，通H2一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a经外电路流向b；

答案为a到b；

②电解质为硫酸，因此正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

答案为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

③该氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；相当于稀释硫酸，因此硫酸溶液的浓度减小；

答案为减小；

(2)①根据原电池工作原理，Zn为负极，即负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

答案为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

②K2FeO4中铁元素显＋6价，1molK2FeO4被还原，转移电子物质的量为3mol，因此每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；

答案为1；

③“－”表示负极；可充电电池充电时电源的正极接电源的正极，电池负极接电源负极，“－”的电极应与外接电源的负极相连；

答案为负。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学的热点，首先分写成氧化剂+ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，然后再根据电解质溶液酸碱性，判断H＋、OH－、H2O谁参加反应，最后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他。【解析】a到bO2＋4H＋＋4e－=2H2O减小Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；1负五、推断题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

由题可知，X是芳香烃，因此X分子式中C的个数≥6，又因为摩尔质量为92g/mol，所以X一定为甲苯；那么X与Cl2在光照下反应发生的是甲基上氢原子的氯代反应；又因为B可以在铜的催化下与O2发生反应，所以B一定为苯甲醇，那么A即为由A生成B发生的是水解反应；由B生成的C即为苯甲醛，苯甲醛再与银氨溶液反应得到D即苯甲酸铵，酸化后得到E即苯甲酸。由反应条件可知，X生成F的反应即硝化反应，F再经过反应②③转化后，生成因此F中硝基和甲基处于邻位的关系，即F的结构为从F转化为F中的甲基被氧化为羧基，硝基被还原为氨基，考虑到题干中指出的苯胺容易被氧化的性质，因此F先发生反应②即氧化反应转化为G即再由发生反应③即还原反应生成由于H是由生成的高分子化合物；所以生成H发生的是缩聚反应，H的结构中含有酰胺键以及端位的氨基和羧基。

【详解】

(1)通过分析可知，F的结构为所以其名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；通过分析可知A即为-CH2Cl中的C与苯环直接相连，所以其与苯环共平面，又因为-CH2Cl中的两个H原子和一个氯原子中最多还可有一个与苯环在同一平面内；所以A中的原子至多有13个原子共平面；

(2)通过分析可知，反应③即转化为的反应；属于还原反应；

(3)通过分析可知；H中含有酰胺键，氨基和羧基；

(4)通过分析可知，反应⑤是苯甲醛与银氨溶液的反应，所以方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(5)的同分异构体若能发生银镜反应并且能使FeCl3显紫色，则需要结构中含有醛基和酚羟基；若该有机物的结构中苯环上只有两个取代基，那么这两个取代基分别为-OH和-OOCH，考虑到取代基有邻，间，对三种位置关系，因此有3种结构；若该有机物的结构中苯环上有3个取代基，那么这三个取代基为2个-OH和1个-CHO，可能的结构有共计6种结构；综上所述；符合要求的同分异构体共计9种