2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将rm{PH=13}的强碱溶液与rm{PH=2}的强酸溶液混合后，rm{PH=11}则强碱与强酸的体积比为()A.rm{11}rm{1}B.rm{9}rm{1}C.rm{1}rm{1}D.rm{1}rm{9}2、下列物质的电子式正确的是()A.甲基：B.氯仿：C.氢氧根：D.乙炔：3、根据如图所示的装置；判断下列说法正确的是（）

A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小4、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{C}rm{E}同主族；rm{A^{+}}与rm{E^{2-}}具有相同的电子层结构；离子半径：rm{C^{2-}>D^{-}}rm{B}的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料rm{.}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.由于rm{D}rm{C}rm{E}元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低B.元素rm{D}和rm{E}的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂C.元素rm{B}的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D.rm{A}rm{E}两种元素能形成rm{A_{2}E}和rm{A_{2}E_{2}}型化合物5、某酸性溶液中加入rm{Ag^{+}}后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A.rm{Fe^{3+}}B.rm{NH_{4}^{+}}C.rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Cl^{-}}6、关于常温下rm{pH}均为rm{12}的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.两者的物质的量浓度相等B.将氨水体积稀释rm{10}倍，rm{pH=12}C.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，后者消耗盐酸的体积更大D.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多7、“每天一个苹果，医生远离我”，说明苹果对人体健康非常有益，苹果为人体提供的主要营养素是rm{(}rm{)}A.油脂B.无机盐C.蛋白质D.维生素评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（1）在下列有机物中：①②③CH3CH2CH2CH3④

属于烷烃的是（填序号，下同）____，与②互为同系物的是____，与③互为同分异构体的是____，用系统命名法给①命名，其名称为____．

（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是____．

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是____．

③其中能发生水解反应的是____．

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式____．

（3）下列转化关系中，有机物B的分子式是C3H6，C是一种高分子材料．

请回答下列问题：

①C与D的结构简式分别是____、____．

②A生成B的化学反应类型是____．

③A中含有的官能团的名称是____．

④A与E发生反应的化学方程式是____．9、(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。（2）保持恒温，将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为、。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围；c的取值范围。10、（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________(不用写反应条件)，原子利用率是_____________。（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）（4）乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。③下列说法正确的是__________。（选填字母）A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯11、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则混合后溶液呈______，醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积．12、肼（N2H4）又称联氨；是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．

（1）已知在25℃，101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：____．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将____（填“增大”；“减小”、“不变”）．

（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为____，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气____L（气体体积在标准状况下测定；假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因____．

（4）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LN2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）____0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”；“小于”、或“等于”）．

（5）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为____．

13、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称______．

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式______．

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）．

（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式______．

（5）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有______（填代号）．

（6）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______（填代号）．14、按要求填空．

rm{(1)}浓度均为rm{0.1mol/L}的rm{垄脵}硫酸rm{垄脷}醋酸rm{垄脹}氢氧化钠rm{垄脺}氯化铵四种溶液中由水电离出的rm{H^{+}}浓度由大到小的顺序是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液显酸性；用离子方程式表示其原因______．

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液混合的化学方程式为______．

rm{(4)}向饱和rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{CaCO_{3}}粉末；发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有______．

rm{(5)}常温下，将rm{0.2mol/L}rm{CH_{3}COOH}和rm{0.1mol/LNaOH}溶液等体积混合，所得溶液的rm{pH<7}该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)15、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响________________③298106.00.30【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：υ（p-CP）=____mol·L-1·s-1（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，。（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。16、烃rm{A}是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为rm{28}下图是以rm{A}为原料合成药物中间体rm{E}和树脂rm{K}的路线。已知：rm{I}．

rm{II}．

rm{(R}rm{R隆炉}表示烃基或氢原子rm{)}rm{(1)A}中官能团的结构简式是__________________。有机物rm{B}的名称_______________rm{(2)B隆煤C}的化学方程式为________________________。rm{B}和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式__________________________rm{(3)E}的分子式为rm{C_{4}H_{8}O}下列关于rm{E}的说法正确的是_________________rm{(}填字母序号rm{)}

rm{a.}能与金属钠反应rm{b.}分子中rm{4}个碳原子一定共平面rm{c.}一定条件下，能与浓氢溴酸反应rm{d.}与rm{CH_{2}=CHCH_{2}OCH_{2}CH_{3}}互为同系物rm{(4)G隆煤H}涉及到的反应类型有______________________________。rm{(5)I}的分子式为rm{C_{4}H_{6}O_{2}}其结构简式为_______________________________。rm{(6)J隆煤K}的化学方程式为__________________________________________________________。

rm{(7)}写出与rm{E}具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：_____________________________rm{(}不考虑顺反异构，不考虑rm{隆陋OH}连在双键碳上的结构rm{)}17、甲醛rm{(HCHO)}与葡萄糖相似具有强还原性，rm{40%}甲醛溶液沸点为rm{96隆忙}易挥发。为探究过量甲醛和新制rm{Cu(OH)_{2}}反应的产物，进行如下研究。rm{(1)}在下图装置中进行实验，向rm{a}中加入rm{0.5mol/LCuSO_{4}}溶液rm{50mL}和rm{5mol/LNaOH}溶液rm{100mL}振荡，再加入rm{40%}的甲醛溶液rm{50mL}缓慢加热rm{a}在rm{65隆忙}时回流rm{20}分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。rm{垄脵}仪器rm{b}的名称是_________，作用为_________。rm{垄脷}能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。rm{(2)}查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含rm{H_{2}}不含rm{CO}将装置rm{A}和如下图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为rm{A隆煤B隆煤}___rm{隆煤}_____rm{隆煤}_____rm{隆煤}_____rm{隆煤G}装置rm{B}的作用是______。rm{(3)}已知：设计实验证明rm{a}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价。

rm{(4)}为研究红色固体产物的组成，进行如下实验rm{(}以下每步均充分反应rm{):}已知：rm{Cu_{2}Oxrightarrow[]{脪脳脠脺脫脷脜篓掳卤脣庐}[Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}无色rm{)xrightarrow[]{脭脷驴脮脝酶脰脨}[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}蓝色rm{Cu_{2}Oxrightarrow[]{脪脳脠脺脫脷脜篓掳卤脣庐}

[Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}rm{)xrightarrow[]{脭脷驴脮脝酶脰脨}

[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}摇动锥形瓶rm{)}的目的是__________。rm{垄脵}锥形瓶rm{i}中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。rm{垄脷}18、（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如下图装置，则A中的试剂应为，其作用是，B中的试剂为。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是。A.废液冷却后倒入下水道中B.废液冷却后倒入空废液缸中C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸19、如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置rm{(}图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出rm{).}图中：rm{A}无水乙醇rm{(}沸点：rm{78.5隆忙)}rm{B}绕成螺旋状的细铜丝或银丝，rm{C}无水硫酸铜粉末，rm{D}碱石灰，rm{E}高锰酸钾，rm{F}蒸馏水。

rm{(1)}为使rm{A}中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽；常采用的方法是______；

rm{(2)D}处碱石灰的作用______；

rm{(3)}反应后的rm{C}处实验现象是：______；

rm{(4)}写出rm{B}处发生反应的化学方程式：______．20、某学习小组拟以下列合成路线合成rm{1-}丁醇：

rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOxrightarrow[Nitriangle]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}

已知：

rm{垄脵HCOOHxrightarrow[triangle]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CO隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOxrightarrow[Nitriangle

]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}还原性强且易挥发rm{垄脵HCOOHxrightarrow[triangle

]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CO隆眉+H_{2}O}

rm{垄脷RCH=CH_{2}xrightarrow[H^{+}]{KMnO_{4}}RCOOH+CO_{2}+H_{2}O}

请填写下列空白：

rm{(HCOOH}仪器rm{)}的名称是______．

rm{垄脷RCH=CH_{2}

xrightarrow[H^{+}]{KMnO_{4}}RCOOH+CO_{2}+H_{2}O}利用如图装置可以制备纯净干燥的rm{(1)}则rm{f}装置的作用是______，若无rm{(2)}装置可能产生的后果是______．

rm{CO}rm{a}用于除去rm{b}中的杂质气体，rm{(3)c}装置中发生反应的离子方程式为______．

rm{d}以rm{CO}丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________．

在所得丙烯气体中还含有少量rm{c}rm{(4)}及水蒸气rm{2-}用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是______rm{SO_{2}}填序号rm{CO_{2}}．

rm{.}饱和rm{(}溶液；rm{)}酸性rm{垄脵}溶液；rm{Na_{2}SO_{3}}石灰水；rm{垄脷}无水rm{KMnO_{4}}rm{垄脹}品红溶液。

rm{垄脺}正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的rm{CuSO_{4}}丁醇粗品rm{垄脻}为提纯rm{(5)}丁醇；该小组设计出如下提纯路线：

已知：rm{1-}饱和rm{.}

rm{1-}沸点：乙醚rm{垄脵R-CHO+NaHSO_{3}(}rm{)隆煤RCH(OH)SO_{3}Na隆媒}丁醇：rm{垄脷}．

则操作rm{34隆忙}为______，操作rm{1-}为______．rm{118隆忙}评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)21、(6分)某同学欲配制250mL2mol·L-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需称量无水碳酸钠的质量____g。（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____、____等。（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）____；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na＋的物质的量浓度为____。22、（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c（Al3＋）=________。

（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_____。

（3）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1D.MV/22.4(V＋0.1)ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液；充分吸收，生成沉淀10g.求：

①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

②反应后的气体中CO2的物质的量为_______________________

（5）为确定铬钾矾xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO3)2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值.____________________________________________23、由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。24、在容积为rm{2L}的密闭容器中进行如下反应：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}开始时rm{A}为rm{4mol}rm{B}为rm{6mol}rm{5min}末时测得rm{C}的物质的量为rm{3mol}用rm{D}表示的化学反应速率rm{v}rm{(D)}为rm{0.2mol/(L.min)}rm{(1)5min}末rm{A}的物质的量浓度为____________________________________________。rm{(2)5min}内用rm{B}表示的化学反应速率rm{v}rm{(B)}为__________________________________。rm{(3)}化学方程式中rm{n}值为___________________________________________________。rm{(4)}此反应在四种不同情况下的反应速率分别为rm{垄脵}rm{v}rm{(A)=5mol/(L.min)}rm{垄脷}rm{v}rm{(B)=6mol/(L.min)}rm{垄脹}rm{v}rm{(C)=4.5mol/(L.min)}rm{垄脺}rm{v}rm{(D)=8mol/(L.min)}其中反应速率最快的是______________rm{(}填编号rm{)}评卷人得分五、解答题(共2题，共8分)25、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料；有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质；实验装置如下所示：

。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g．cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯。

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______．

（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有______．

实验二：提纯苯甲酸甲酯。

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯；再利用图C装置进行蒸馏提纯。

（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是______．

（4）用图C装置进行蒸馏提纯时；当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

26、（1）恒温下；向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______．

（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液；测得溶液pH变化如图所示．

①在0→t1时间内；两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．

②用离子方程式表明0→t1时间内；溶液pH升高比较缓慢的原因：______．

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查了rm{pH}的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式rm{c(OH^{-})=dfrac{c({录卯})V({录卯})-c({脣谩})V({脣谩})}{V({脣谩})+V({录卯})}}进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】设酸的体积为rm{c(OH^{-})=dfrac

{c({录卯})V({录卯})-c({脣谩})V({脣谩})}{V({脣谩})+V({录卯})}}碱的体积为rm{xL}rm{yL}的强碱溶液中rm{pH=13}rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}的强酸溶液中rm{pH=2}混合溶液的rm{c(H^{+})=0.01mol/L}则混合溶液中rm{pH=11}

根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：rm{c(OH^{-})=dfrac{c({录卯})V({录卯})-c({脣谩})V({脣谩})}{V({脣谩})+V({录卯})}=dfrac{0.1mol/L隆脕yL-0.01mol/L隆脕xL}{x+y}=0.001mol/L}

解得：rm{c(OH^{-})=0.001mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac

{c({录卯})V({录卯})-c({脣谩})V({脣谩})}{V({脣谩})+V({录卯})}=dfrac

{0.1mol/L隆脕yL-0.01mol/L隆脕xL}{x+y}=0.001mol/L}rm{y}故D正确。

故选D。rm{x=1}【解析】rm{D}2、D【分析】【分析】化学用语的书写是高考热点题型，每年高考必考rm{.}本题重点考查了电子式的书写，难度不大。【解答】A.甲基中rm{C}与rm{3}个rm{H}共用rm{3}对电子对，rm{C}的最外层rm{4}个电子，故甲基中rm{C}的最外层为rm{7}个电子，应为：故A错误；

B.rm{Cl}的最外层为rm{8}电子的稳定结构，应为：故B错误；

C.氢氧根为阴离子，应为故C错误；

D.乙炔中rm{C}与rm{C}之间共用rm{3}对电子对；符合电子式的书写要求，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}3、D【分析】【解答】解：A．由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，即b为负极；故A错误；

B．由2Cu～4e﹣～O2↑，某一块铜片的质量变化了12.8g时，n（Cu）==0.2mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故B错误；

C．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；故C错误；

D．氢氧燃料电池反应产物是水；NaOH溶液的浓度变小，则pH减小，故D正确；

故选D．

【分析】由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，反应生成水；右端为电解池，装置中转移的电子相等，以此来解答．4、D【分析】解：根据rm{B}的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知rm{B}为rm{Si}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，则rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期都在第三周期，再由rm{A^{+}}与rm{E^{2-}}具有相同的电子层结构，则rm{A}为rm{Na}元素，rm{E}为rm{O}元素；rm{C}rm{E}同主族，则rm{C}为rm{S}元素；离子半径：rm{C^{2-}>D^{-}}而且rm{C}rm{D}同周期，则rm{D}为rm{Cl}元素；

A.rm{O}元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点rm{H_{2}O>HCl>H_{2}S}故A错误；

B.rm{Cl_{2}}和rm{O_{3}}都具有强氧化性；则可以作为水处理中的消毒剂，故B错误；

C.rm{B}为rm{Si}单质硅能够与氢氟酸反应，故C错误；

D.钠和氧可以形成化合物rm{Na_{2}O_{2}}和rm{Na_{2}O}故D正确；

故选D．

根据rm{B}的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知rm{B}为rm{Si}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，则rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期都在第三周期，再由rm{A^{+}}与rm{E^{2-}}具有相同的电子层结构，则rm{A}为rm{Na}元素，rm{E}为rm{O}元素；rm{C}rm{E}同主族，则rm{C}为rm{S}元素；离子半径：rm{C^{2-}>D^{-}}而且rm{C}rm{D}同周期，则rm{D}为rm{Cl}元素；然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，正确推断rm{B}为本题的突破点，然后利用元素化合物知识来解答即可．【解析】rm{D}5、D【分析】加入rm{Ag^{+}}后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为rm{Cl^{-}}

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对弱电解质的电离平衡的应用。【解答】A.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；B.rm{{,!}_{2}}rm{O}是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；rm{O}氨水为弱碱，存在电离平衡：rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}倍，促进电离，溶液rm{O?NH}故B错误；

rm{O?NH}氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，氨水消耗盐酸多，所以消耗盐酸的体积不相同，故C错误；rm{{,!}_{4}^{+}}氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，故D正确。rm{+OH}rm{+OH}【解析】rm{D}7、D【分析】解：解：水果和蔬菜中含有丰富的维生素；苹果属于水果，含有丰富的维生素．

故选：rm{D}．

苹果属于水果；蔬菜；水果中富含维生素．

题目难度不大，解答本题要掌握各种食物中的营养物质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

（1）：①与③CH3CH2CH2CH3；属于烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

②与④含有1个苯环，结构相似，形成1个CH2原子团；互为同系物；

①用系统命名法命名为：2-甲基丙烷；

故答案为：①③；④；①；2-甲基丙烷；

（2）①乙酸含有-COOH，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；

故答案为：CH3COOH；

②含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生；使溶液呈紫色；

故答案为：

③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）中含有酯基；可以发生水解；

故答案为：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；

④乙醛与银氨溶液发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨、水，反应方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）由转化关系图可知，有机物A在浓硫酸、加热条件下生成B（C3H6）；在Cu作催化剂；加热条件与氧气反应生成D，D可以发生银镜反应，故D为丙醛，A为1-丙醇，B为丙烯．C是一种高分子材料，C为聚丙烯，E为丙酸．

①C为聚丙烯，结构简式为D为丙醛，结构简式为CH3CH2CHO；

故答案为：CH3CH2CHO；

②A为1-丙醇；B为丙烯，1-丙醇发生消去反应生成丙烯；

故答案为：消去反应；

③A为1-丙醇；A中含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；

④A为1-丙醇，E为丙酸，A与E发生反应的化学方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O．

【解析】【答案】（1）烷烃的组成通式为CnH2n+2；分子中不存在不饱和键与苯环；

分子式相同；结构不同的化合物互称同分异构体；

结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团物质；互为同系物．

根据系统命名法进行命名．

（2）①能与NaHCO3溶液反应产生气泡；该有机物分子中含有羧基（-COOH）．

②能与FeCl3溶液发生显色反应；该有机物分子中含有酚羟基（-OH直接与苯环相连）．

③酯类物质等可以发生水解反应发生水解反应．

④乙醛与银氨溶液发生银镜反应；生成乙酸铵；银、水．

（3）由转化关系图可知，有机物A在浓硫酸、加热条件下生成B（C3H6）；在Cu作催化剂；加热条件与氧气反应生成D，D可以发生银镜反应，故D为丙醛，A为1-丙醇，B为丙烯．C是一种高分子材料，C为聚丙烯，E为丙酸．

9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是不变的。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的。由于温度和容器容积不变，所以根据平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时气体的物质的量也是反应前的6/7，所以气体的平均相对分子质量为开始时7/6倍。（2）PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量（mol）340转化量（mol）xxx平衡量（mol）3－x4－xx所以有（3－x＋4－x＋x）/7=6/7解得x＝1所以平衡时PCl5的体积分数1/6。由于反应前后容器容积和温度是不变的，因此要使平衡时PCl5的体积分数1/6，则根据等效平衡的原理可知，等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，所以a＋c=3、b＋c=4。由于平衡时三氯化磷的物质的量是2mol、五氯化磷的物质的量是1mol，所以欲使反应向逆方向进行，则a的取值范围是0≤a＜2、1＜c≤3。考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】（10分）（1）1（2分）、7/6（2分）（2）a+c=3（1分）b+c=4（1分）、0≤a＜2（2分）、1＜c≤3（2分）10、略

【分析】（1）考查乙醇的物理性质。（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。（3）同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。A属于酚类，B属于芳香醇，C和E是醚类，F是二元醇，所以只有甲醇和乙醇互为同系物。同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。乙醇含有唇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确。BCD均正确。【解析】【答案】（1）小（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）D，E（4）①3②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O③BCD11、略

【分析】解：物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）；说明反应后溶液呈中性；

混合溶液呈中性；二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍大些，所以醋酸溶液体积大于NaOH溶液体积；

故答案为：中性；大于；

溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小；从而确定溶液酸碱性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些．

本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】中性；大于12、略

【分析】

（1）16.0g肼的物质的量==0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小；所以溶液的pH值变小．

故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；

（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L；所以溶液的pH=13；

根据得失电子数相等；生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．

0.56L×2=0.2XL×4；X=1.4．

故答案为：13；1.4；

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子；

电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．

故答案为：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；

（4）常温下；混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的。

c（H+）为10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）为=10-13mol/L；

故答案为：大于；

（5）将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

【解析】【答案】（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热；并写出其相应的热化学方程式；燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据溶液中氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化；

（2）根据电池反应式确定氢气的体积；根据氢气的体积计算氢氧化钠的浓度，由水的离子积常数计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH值；

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子；

（4）常温下；混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子；

（5）将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）．

13、略

【分析】解：（1）由图示可知a为烷烃；含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，该有机物名称为：2-甲基丙烷；

故答案为：2-甲基丙烷；

（2）含有4个碳原子的烷烃有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH（CH3）CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH2CH3；

（3）c为2-丁烯，与2-丁烯分子式相同，结构不通过的为b，即：b；c互为同分异构体；

故答案为：b；

（4）e为丁炔；CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物；

故答案为：CH≡CH；

（5）上述五种物质中，b；c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应；使溴水褪色，而a烷烃、f环丁烷不与溴水反应；

故答案为：af；

（6）a为烷烃；甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面，故a错误；

b为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面，故b正确；

c为2-丁烯；可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面，故c正确；

d为1；3丁二烯，由于两个碳碳双键之间的碳碳键可以旋转，所以4个C原子不一定共平面，故d错误；

故选bc．

根据图示可知，a为2-甲基丁烷，b为2-甲基-1-丙烯；c为2-丁烯，d为1，3-丁二烯，e为1-丁炔，f为环丁烷；

（1）有机物（a）的最长碳链含有3号C；为烷烃，根据烷烃的命名进行解答；

（2）与a互为同分异构体的为正丁烷；

（3）c为2-丁烯；根据同分异构体的定义进行判断；

（4）e为丁炔；根据同系物的定义分析；

（5）含有C=C双键；C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应；烷烃和环丁烷不与溴水反应；

（6）根据乙烯为平面机构、甲烷为正四面体结构判断（a）（b）（c）（d）四种物质中；4个碳原子一定处于同一平面情况．

本题考查了球棍模型的意义、有机物结构与性质、常见有机物的命名，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，明确球棍模型的表示方法及有机物结构与性质是解答本题关键．【解析】2-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3；b；CH≡CH；af；bc14、略

【分析】解：rm{(1)垄脺}氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，rm{垄脷}醋酸为弱酸，溶液中rm{c(H^{+})}较小，rm{垄脵}硫酸和rm{垄脹}氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的rm{H^{+}}浓度由大到小的顺序是rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}故答案为：rm{垄脺>垄脷>垄脹>垄脵}

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁，离子方程式为rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，方程式为rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

故答案为：rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}氯化铁水解呈酸性，rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}可使碳酸钙溶解，反应的方程式为rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反应消耗rm{H^{+}}使rm{c(H^{+})}减小，引起水解平衡向右移动，导致rm{Fe(OH)_{3}}增多；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；

故答案为：出现红褐色沉淀；同时有无色无味气体产生；

rm{(5)}酸的物质的量是碱的物质的量的rm{2}倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的rm{HCOOH}和rm{HCOONa}如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；rm{HCOOH}和rm{HCOONa}和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-})}

故答案为：rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-}).}

rm{(1)}酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}为强酸弱碱盐；水解呈酸性，并生成氢氧化铁；

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液发生互促水解反应；

rm{(4)FeCl_{3}}水解呈酸性；可使碳酸钙溶解；

rm{(5)}将rm{O.4mol/L}rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{O.2mol/LNaOH}溶液各rm{1OOmL}混合后；溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，然后结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

本题综合考查弱电解质的电离以及盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解的特点以及影响因素，难度不大．【解析】rm{垄脺>垄脷>垄脹>垄脵}rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-})}三、实验题(共6题，共12分)15、略

【分析】试题分析：（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，（2）v===8.0×10-6mol/（L．s）；（3）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；（4）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止），故答案为：反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）；（5）根据图中信息知，要想使反应停止，可以采取降低温度或改变溶液pH的方法，考点：探究影响化学反应速率的因素【解析】【答案】（1）（4分）（2）8.0×10-6（2分）（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（2分）（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（2分）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）（2分）16、（1）1,2-二溴乙烷

（2）（也可写成）

nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O

（3）ac

（4）加成反应、消去反应

（5）CH3CH＝CHCOOH

（6）

（7）CH3CH＝CHCH2OH、

【分析】【分析】本题考查有机物的推断和合成，题目难度中等，注意根据rm{A}为乙烯结合题给信息以及官能团的转化和性质推断其它物质的种类，答题时注意有机基础知识的综合应用。【解答】烃rm{A}是一种重要的基本化工原料，rm{A}的相对分子质量为rm{28}应为rm{CH_{2}=CH_{2}}根据转化关系及反应条件可知，rm{B}为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}结合信息Ⅰ可知rm{C}为rm{CH_{2}=CHBr}rm{D}为rm{CH_{2}=CHMgBr}rm{E}为rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}OH}rm{A}和水发生加成反应生成rm{F}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}为rm{CH_{3}CHO}由信息Ⅱ可知rm{H}为rm{CH_{3}CH=CHCHO}rm{I}为rm{CH_{3}CH=CHCOOH}rm{J}为rm{CH_{3}CH=CHCOOCH_{3}}rm{K}为

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}含有的官能团为有机物rm{B}的名称为：rm{1}rm{2-}二溴乙烷；的名称为：rm{B}rm{1}二溴乙烷；

故答案为：rm{2-}rm{1}rm{2-}二溴乙烷二溴乙烷；

rm{1}为rm{2-}rm{(2)B}为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{C}生成rm{CH_{2}=CHBr}的方程式为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}乙二醇和乙二酸发生缩聚反应方程式为：rm{B}rm{C}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}rm{n}rm{HOCH}rm{n}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}；

故答案为：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{+(2n-1)H}rm{+(2n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}；

rm{n}rm{HOCH}为rm{n}含有rm{HOCH}能发生加成反应，含有rm{{,!}_{2}}能与rm{CH}发生反应生成氢气，与rm{CH}结构不同，不是同系物，分子中只有rm{{,!}_{2}}个rm{OH+nHOOC-COOH}原子在同一个平面上；

故答案为：rm{OH+nHOOC-COOH}

rm{+(2n-1)H}由信息Ⅱ可知rm{+(2n-1)H}涉及到的反应类型有加成反应；消去反应；

故答案为：加成反应；消去反应；

rm{{,!}_{2}}由以上分析可知rm{O}为rm{O}

故答案为：rm{(3)E}

rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}OH}为rm{C=C}含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为

故答案为：rm{-OH}与rm{Na}具有相同官能团的同分异构体有故答案为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}OCH_{2}CH_{3}}【解析】rm{(1)}rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{(2)}rm{(}也可写成rm{)}

rm{n}rm{HOCH}rm{n}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{+(2n-1)H}rm{+(2n-1)H}加成反应、消去反应rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}

rm{(3)ac}17、rm{(}rm{1}rm{)垄脵}球形冷静管冷凝回流rm{垄脷}rm{A}中出现红色物质rm{(}或rm{A}中出现棕色物质rm{)}rm{(}rm{1}球形冷静管rm{1}冷凝回流rm{)垄脵}rm{垄脷}中出现红色物质或中出现棕色物质rm{A}rm{A}

rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验

rm{(}rm{2}rm{)}rm{EFDC}吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验rm{(}rm{2}取少量rm{2}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{)}价rm{EFDC}

rm{EFDC}rm{(}rm{3}rm{)}取少量rm{a}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价有利于溶液与空气中的氧气接触rm{(}

rm{3}rm{3}rm{)}rm{a}

rm{a}【分析】【分析】本题旨在考查学生对探究物质的组成或含量、化学实验操作的先后顺序、离子方程式的书写等应用，题目难度中等。【解答】在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。球形有利于增加冷却接触面，故冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。从图中可以看出仪器rm{(}rm{1}rm{)垄脵}在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。球形有利于增加冷却接触面，故冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。从图中可以看出仪器rm{b}的名称是：球形冷凝管；作用为：冷凝回流；的名称是：球形冷凝管；作用为：冷凝回流；rm{(}rm{1}rm{1}甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，可以将氢氧化铜还原成砖红色的氧化亚铜沉淀，根据题意rm{)垄脵}中出现红色物质rm{b}或rm{b}中出现棕色物质能说明甲醛具有还原性的实验现象，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；中出现红色物质rm{垄脷}甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，可以将氢氧化铜还原成砖红色的氧化亚铜沉淀，根据题意rm{A}中出现红色物质rm{(}或rm{A}中出现棕色物质rm{)}能说明甲醛具有还原性的实验现象，或rm{垄脷}中出现棕色物质rm{A}rm{A}rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}产生的气体，通过装置吸收甲醛气体，防止其干扰后续检验；为确认气体中含有氢气不含故答案为：rm{A}中出现红色物质rm{(}或rm{A}中出现棕色物质rm{)}，需要先通过rm{A}装置除去气体中的水蒸气，然后通过rm{A}装置还原黑色的氧化铜粉末，再将生成的气体通入无水硫酸铜白色粉末，检验是否有水生成，进而推断气体产物是否含有氢气，再通过rm{(}装置检验是否有rm{A}，进而推断气体产物是否含有rm{A}，故连接顺序为：rm{)}rm{(}rm{2}rm{)}rm{A}产生的气体，通过rm{B}装置吸收甲醛气体，防止其干扰后续检验；为确认气体中含有氢气不含rm{CO}，需要先通过rm{E}装置除去气体中的水蒸气，然后通过rm{F}装置还原黑色的氧化铜粉末，再将生成的气体通入无水硫酸铜白色粉末，检验是否有水生成，进而推断气体产物是否含有氢气，再通过rm{C}装置检验是否有rm{CO_{2}}，进而推断气体产物是否含有rm{CO}，故连接顺序为：rm{A}rm{隆煤}rm{B}rm{隆煤}rm{E}rm{隆煤}rm{F}rm{隆煤}rm{D}rm{隆煤}rm{C}rm{隆煤}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{CO}rm{CO}rm{E}；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；rm{E}rm{F}rm{F}rm{C}设计实验证明rm{C}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{CO_{2}}价的方案为：rm{CO_{2}}中甲醛的碳元素若被氧化成rm{CO}价，即生成碳酸，加入盐酸，可使得碳酸电离平衡左移，生成二氧化碳气体，因此取少量rm{CO}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{A}价，rm{A}rm{隆煤}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{B}价；rm{B}rm{隆煤}rm{E}rm{E}通过图示可以看出，红色固体产物加入足量浓氨水，氧化亚铜溶解于浓氨水，生成无色溶液，金属铜不溶解于浓氨水，过滤后，摇动锥形瓶，rm{隆煤}rm{F}rm{F}rm{隆煤}rm{D}rm{D}无色rm{隆煤}被空气中的氧气氧化成rm{C}rm{C}rm{隆煤}故答案为：rm{EFDC}；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；rm{EFDC}蓝色rm{EFDC}金属铜加入浓氨水，在氧气的作用下，被氧化生成rm{(}rm{3}rm{)}设计实验证明rm{a}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价的方案为：rm{a}中甲醛的碳元素若被氧化成rm{+4}价，即生成碳酸，加入盐酸，可使得碳酸电离平衡左移，生成二氧化碳气体，因此取少量rm{a}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价，rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}蓝色rm{a}rm{a}rm{+4}摇动锥形瓶rm{+4}的目的是：有利于溶液与空气中的氧气接触，rm{a}rm{a}rm{+4}锥形瓶rm{+4}中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为：rm{a}rm{a}rm{+4}，rm{+4}故答案为：取少量rm{a}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价；rm{a}。rm{a}​rm{+4}【解析】rm{(}rm{1}rm{)垄脵}球形冷静管冷凝回流rm{垄脷}rm{A}中出现红色物质rm{(}或rm{A}中出现棕色物质rm{)}rm{(}rm{1}球形冷静管rm{1}冷凝回流rm{)垄脵}rm{垄脷}中出现红色物质或中出现棕色物质rm{A}rm{A}rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验rm{(}rm{2}rm{)}rm{EFDC}吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验rm{(}rm{2}取少量rm{2}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{)}价rm{EFDC}rm{EFDC}rm{(}rm{3}rm{)}取少量rm{a}中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}价有利于溶液与空气中的氧气接触rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{a}

rm{a}18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O（2）BC（3）液体分层，油状液体在下（4）NaOH溶液除去SO2气体品红溶液（5）B19、略

【分析】解：rm{(1)}为使rm{A}中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽，常采用的方法是水浴加热rm{A}处，故答案为：水浴加热rm{A}处；

rm{(2)D}处碱石灰的作用为防止rm{F}中的水蒸气进入rm{C}处，干扰实验，故答案为：防止rm{F}中的水蒸气进入rm{C}处；干扰实验；

rm{(3)}无水硫