2025年牛津上海版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高三化学上册月考试卷258考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（）A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B.BHT与都能使酸性KMnO4退色C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应D.BHT与具有完全相同的官能团2、如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（）①C②N③Si④S⑤Cl．A.①②B.②⑤C.③④D.②④3、下列说法正确的是（）A.凡是生成两种或两种以上的物质的反应都是分解反应B.一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物C.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应D.分散质直径介于1nm-10nm之间的分散系称为胶体4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：。pH2466.5813.514腐蚀快慢较快较快较快主要产物Fe2+Fe2O3FeO2﹣FeO2﹣下列说法不正确的是（）A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、下列离子方程式不正确的是rm{(}rm{)}A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：rm{Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH篓TMg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}B.rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液：rm{2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}篓T2Mn^{2+}+6H_{2}O+4O_{2}隆眉}C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.rm{NH_{4}HSO_{4}}的稀溶液中逐滴加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全：rm{NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O+BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是____。试解释易拉罐变瘪的原因____；并解释后一现象的原因____。写出反应过程中的两个离子方程式____；____。7、某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子．如果每次只检验一种离子；要。

（1）先检验CO32-，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为____；

（2）然后检验SO42-，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为；____；

（3）最后检验Cl-，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为____．8、常温下将一块钠露置在空气中一段时间后；甲；乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．

甲同学：将一份放入烧瓶中；加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．

（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气；需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：

d→____→____→____→____→____→____（填下列装置的接口字母）

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是____（填化学式）．

乙同学将另一份进行以下实验．

（3）用浓盐酸配制500mL3.00mol•L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有____．

（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为____．

（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是____．

（6）若操作IV中，消耗3.00mol•L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH____（填有或无），质量是____g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．9、（16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______MnO2(填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。10、（13）已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是____________________________。（2）写出生成A的化学反应方程式:_________________________________________。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。（4）写出C生成D的化学反应方程式：__________________________________________________________________。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．12、将10克氯化钠溶于4℃、90毫升的水中，所得溶质的质量分数为90%．____（判断对错）13、实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应____（判断对和错）14、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种____（判断对错）15、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）16、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质____（判断对错）17、加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）18、乙酸与丙二酸互为同系物____．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：21、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．22、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A．烃基为憎水基；BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；

B．酚羟基都能够被强氧化剂氧化；

C．反应一为加成；反应二为取代；

D．BHT中含有的官能团是酚羟基．【解析】【解答】解：A．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多；所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正确；

B．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色；故B正确；

C；反应一通过加成反应生成BHT；而反应二为取代反应，故C错误；

D、BHT中含有的官能团是酚羟基，中含有的官能团也是酚羟基；故D正确；

故选C．2、D【分析】【分析】由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4，据此分析解答．【解析】【解答】解：①如为C，CCOCO2H2CO3，D为H2CO3；不能与Cu发生氧化还原反应，故①错误；

②如为N，NNONO2HNO3，D为HNO3；可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故②正确；

③如为Si，SiSiO2Na2SiO3，则B为SiO2，C为Na2SiO3，Na2SiO3与水不反应；故③错误；

④如为S，可发生反应：SSO2SO3H2SO4；故④正确；

⑤如为Cl，Cl2不与O2反应；不存在如图转化关系，故⑤错误；

故选D．3、C【分析】【分析】A；依据分解反应的概念分析判断；

B；依据有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物分析；

C；依据物质种类分为化合、分解、置换、复分解反应四种基本反应类型；有些反应不属于四种基本反应判断；

D、依据胶体分散质的微粒直径是1nm-100nm分析判断．【解析】【解答】解：A；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应；故A错误；

B、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4；故B错误；

C、有些反应不属于四种基本反应，不能涵盖所有的化学反应，如CO+CuO=Cu+CO2，CH4+2O2═CO2+2H2O等反应；故C正确；

D；胶体分散质的微粒直径是1nm-100nm；故D错误；

故选C．4、C【分析】【解答】解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故B正确；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中；正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C．

【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．5、B【分析】解：rm{A}醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体，其中的醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式，离子方程式为rm{Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH篓TMg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}故A正确；

B、酸性rm{KMnO_{4}}溶液中的锰由rm{+7}价到rm{+2}价，离子方程式为rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}篓T2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}故B错误；

C、rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有rm{HCO_{3}^{-}}是少量的，将少的量当作rm{1mol}需要rm{1mol}的rm{OH^{-}}离子方程式为rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故C正确；

D、rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全，需要等量的rm{Ba^{2+}}提供rm{2}倍的rm{OH^{-}}与rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{+}}恰好完全反应，离子方程式为rm{NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O+BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故D正确；

故选：rm{B}

A；醋酸是弱电解；氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式；

B、rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液中，酸性rm{KMnO_{4}}溶液中的锰由rm{+7}价到rm{+2}价；得失电子不守恒；

C、rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有rm{HCO_{3}^{-}}是少量的，将少的量当作rm{1mol}然后分析．

D、rm{NH_{4}HSO_{4}}的稀溶液中逐滴加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全，需要等量的rm{Ba^{2+}}提供rm{2}倍的rm{OH^{-}}与rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{+}}恰好完全反应．

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【解析】试题分析：由于易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；随着反应的进行，浓NaOH也与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压逐渐增大，所以易拉罐又会鼓起来，应该反应的离子方程式是CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。考点：考查CO2、金属铝的性质【解析】【答案】易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑7、HNO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba（NO3）2Ba2++SO42-=BaSO4↓AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的干扰作用，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）检验碳酸根离子，可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：HNO3；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐，如硝酸钡，也可用氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案为：Ba（NO3）2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．8、ejfbchNa2CO3500mL容量瓶Ba2++CO32-=BaCO3↓红色恰好退去有0.4【分析】【分析】（1）需要先检验气体中的二氧化碳；使用澄清石灰水，然后通过检验氢气还原氧化铜，通过生成了水来检验气体混合气体中有氢气；

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊；证明混合气体中有二氧化碳，原固体中含有的碳酸钠；

（3）用浓盐酸配制500mL3.00mol•L-1的稀盐酸时；需要使用的玻璃仪器除了量筒；烧杯、胶头滴管、玻璃棒和500mL容量瓶；

（4）加入了氯化钡；碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀；

（5）滤液显示碱性；带人酚酞溶液变成红色，滴入盐酸后发生了酸碱中和反应，恰好反应时，溶液红色褪去；

（6）首先根据酸碱中和反应计算出溶液中的气体钠的化合物生成的氢氧根离子，再利用极法判断固体中一定含有氢氧化钠和氧化钠，利用质量关系和氢氧化钠物质的量关系列式计算出氢氧化钠的物质的量，再计算出氢氧化钠的质量．【解析】【解答】解：（1）检验混合气体中有二氧化碳和氢气，需要先检验二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳，然后用浓硫酸干燥氢气气体，再利用氢气还原氧化铜生成水来检验氢气存在，所以连接顺序为：ejfbch；

故答案为：ejfbch；

（2）若实验过程中观察到石灰水变浑浊；证明混合气体中有二氧化碳，原固体中含有的碳酸钠固体；

故答案为：Na2CO3；

（3）配制500mL稀硫酸需要使用500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

（4）氯化钡与碳酸钠溶液的反应，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（5）由于滤液显示碱性；带人酚酞溶液变成红色，滴入盐酸后发生了酸碱中和反应，恰好反应时，溶液红色褪去；

故答案为：红色恰好退去；

（6）过滤得到的固体1.93g是碳酸钡沉淀；物质的量是0.01mol，根据碳酸根守恒，碳酸钠的物质的量是0.01mol，质量是1.06g；

生成的标况下1.12L气体是氢气，氢气的物质的量是：0.05mol，同时生成了0.1mol氢氧化钠，根据关系式2Na～H2；金属钠的质量为：23×2×0.05=2.3g；

用盐酸滴定消耗的盐酸的物质的量是：3.00mol•L-1×0.05L=0.15mol；

溶液中含有氢氧化钠物质的量是：0.15mol；

溶液中其他物质生成的氢氧化钠物质的量为：0.15mol-0.1mol=0.05mol；

显然原固体还有其他钠的化合物；根据钠原子守恒，若全部是氧化钠，氧化钠的物质的量为：0.025mol，质量为：62×0.025g=1.55g；

所以固体质量：1.55g+2.3g+1.06g=4.91g＜5.0g；所以溶液中一定存在氢氧化钠；原固体是钠；氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物；

氧化钠和氧化钠与氢氧化钠的总质量为：5.0g-2.3g-1.06g=1.64g；

氧化钠与氢氧化钠中含有的钠原子物质的量为：0.025g；

设氧化钠xmol；氢氧化钠ymol；

则根据钠原子守恒得：2x+y=0.05mol；

根据质量关系可得：62x+40y=1.64g；

解：x=0.02mol；y=0.01mol；

氢氧化钠的质量为：0.01×40=0.4g；

故答案为：有；0.4g．9、略

【分析】试题分析：（1）第②步操作中，发生的反应为5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，由方程式可知，ClO3－的氧化性大于MnO2；（2）氯气通入足量氢氧化钠溶液中，发生了氧化还原反应，产物为NaCl及过量的氢氧化钠；故选择ad；（3）在碱性锌锰干电池中，MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－；（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，加入氯化钡溶液，用于检验硫酸根离子，也可加入硫氰化钾溶液，检验三价铁离子；工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，硫酸锰做阳极，电极反应为Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+。考点：氧化还原反应，电解池电极反应的书写【解析】【答案】（1）＞，1，ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）ad（3）MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－（4）氯化钡(检验硫酸根离子)或KSCN溶液(检验三价铁离子)；Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+10、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反应（还原反应）（2）（3）（4）（5）6三、判断题(共8题，共16分)11、×【分析】【分析】NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．12、×【分析】【分析】4℃时水的1g/mL，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=NaCl的质量+水的质量，溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：4℃时90毫升水的质量为90mL×1g/mL=90g，故溶液质量=10g+90g=100g，则溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%，故错误，故答案为：×．13、×【分析】【分析】有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可．【解析】【解答】解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：×．14、×【分析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，据此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故答案为：×．15、×【分析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：由于反应前后；气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；

而恒温恒压条件下；混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．【解析】【解答】解：氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨；一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】碳酸根离子的检验应注意排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，加入盐酸产生无色无味的气体，可以排除亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，但是不能排除碳酸氢根离子的干扰．【解析】【解答】解：加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要确定是否含有CO32-，可以再取少量的待测液加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀证明有大量的CO32-，否则溶液中含有大量的HCO3-；

这种说法错误；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解析】【解答】解：乙酸与丙二酸官能团个数不一样；通式不同，不是同系物．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共20分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．20、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液