2025年冀少新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版高三化学上册阶段测试试卷573考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.H+→B.Na×+→NaC.Mg+2→Mg2+D.+C→2、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B.电解过程中，c电极发生还原反应C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变3、粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用增祸钳把蒸发皿移至石棉网上4、瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”．他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人．这位化学家是（）A.李比希B.道尔顿C.舍勒D.诺贝尔5、下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是（）A.①③B.②③C.仅有①D.①②③评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下列反应：

①氢氧化钠与硫酸；②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．

（1）属于复分解反应的放热反应的是____（用序号填空）

（2）属于吸热反应的是____（用序号填空）

（3）能设计成原电池的反应是____（用序号填空）

（4）能设计成燃料电池的反应是____（用序号填空）

（5）写出③发生反应的化学方程式____写出④发生反应的离子方程式____．8、（2015秋•淄博校级期末）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4

（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为____．

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为____．

（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式____．

（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式____．

（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1

①通过计算说明反应CuS（s）+2H+⇌Cu2++H2S进行的程度____．

②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是____．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH____7（填“＞”“＜”或“﹦”）．9、（2012秋•桐乡市校级期中）如图所示装置有多种用途；请回答下列问题：

（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛____

（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的____端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从____端通入．10、（2012•陕西校级学业考试）在某有机物A的分子中；其结构简式如图．

（1）用____试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么____．

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是____．

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：____．11、(12分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molXYZ分子中含有σ键的数目为。（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子被个晶胞所共用。12、NH3与NO2是常见的氮的化合物；研究它们的综合利用有重要意义．

（1）NO2产生的环境问题有____（填一种）．

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式____．

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是____，该反应可用于____．

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式____，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式____．13、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．下列材料中属于合成高分子材料的是____（填字母）．

A．淀粉B．棉花C．蚕丝D．塑料。

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，引起温室效应的主要是____，造成臭氧层空洞的主要是____，形成硫酸型酸雨的主要是____．

（3）下表是某品牌方便面包装上的部分说明．

。品名××方便面部分配料①食盐②姜黄③牛肉④脱水菠菜等保质期六个月（置于阴凉干燥处）生产日期标示于包装外袋上上表所列配料中，属于调味剂的是____（填序号，下同），属于着色剂的是____，富含维生素的是____，富含蛋白质的是____．14、Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（aq）

（1）该反应的平衡常数K的表达式为K=____．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____移动（选填“向右”“向左”或“不”）．

（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）．

。c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k通过上表所给的数据计算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值为____

A．m=1；n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2

I-浓度对反应速率的影响____（选填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响．15、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、312g石墨中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）17、气体净化时，一定是先除杂质后干燥____（判断对错）．18、常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA．____（判断对错）19、钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．____（判断对错）20、若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热____（判断对和错）21、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)22、某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O13%、CaO11.7%，SiO275.3%．

（1）请以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式；

（2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少？23、（2009秋•南通期末）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．

（1）现用该浓盐酸配制200mL5mol•L-1的稀盐酸．需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为____mL．

（2）现把1.1g铝、铁混合物溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后H+的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

该混合物中铝、铁的物质的量分别是多少？24、（10分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：利用此概念可以讨论许多化学问题：(1)相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将(填写“变大”、“变小”或“不变”)；(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：27、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．28、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)29、X；Y、Z三种气体都能对大气造成污染；在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请根据叙述完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X____；Y____；Z____．

（2）写出有关反应的化学方程式：

X在一定条件下与氧气的反应：____．

Z与水反应的方程式为____．30、A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：A：____，J：____．

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：____；C转化为I的离子方程式：____．在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：____．31、（2013秋•新余期末）如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下；D；F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：

（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：____．

（2）J暴露在空气中的现象是____．

（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有____．

（4）反应①的化学方程式为____．

（5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重____g．32、已知rm{A}与rm{D}均为非金属单质，其中rm{A}有多种同素异形体，其转化关系如图．

请回答：

rm{(1)}反应rm{垄脷}为工业制粗硅原理，写出rm{E}的化学式：______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A．氯化氢为共价化合物；氢原子与氯原子通过共用电子对结合；

B．溴化钠为离子化合物；钠离子与溴离子通过离子键结合；

C．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；

D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对．【解析】【解答】解：A．HCl为共价化合物，H与Cl间以共用电子对结合，形成过程，故A错误；

B．NaBr为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，正确写法为：故B错误；

C．Mg最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，正确写法为：故C错误；

D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，形成过程为：故D正确；

故选：D．2、C【分析】【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解析】【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．

A、a是正极，b是负极；故A错误；

B；电解池中；电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，发生氧化反应，故B错误；

C；电解过程中；d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；

D；电解过程中；氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．

故选C．3、A【分析】【分析】A．蒸发皿不需要预热；应该直接倒入滤液进行蒸发；

B．通过玻璃棒的不断搅拌；可以使滤液受热均匀；

C．当蒸发皿中出现较多固体时；应该停止加热，剩余液体利用余热蒸干即可；

D．蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上．【解析】【解答】解：A．蒸发皿可以直接加热；也不需要干燥，可以倒入滤液直接加热蒸发，故A错误；

B．蒸发过程中；为了使滤液受热均匀，加速蒸发过程，需要使用玻璃棒不断搅拌，故B正确；

C．蒸发时；不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故C正确；

D．蒸发结束后；应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接否则实验桌上，故D正确；

故选A．4、D【分析】【分析】诺贝尔奖发放方式为：每年一次，把奖金总金额平均分成6份，奖励在6项（物理、化学、文学、经济学、生理学和医学、和平）为人类作出了最有益贡献的人．【解析】【解答】解：A．李比希创立了有机化学；故A错误；

B．道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志；故B错误；

C．舍勒发现了氧气；故C错误；

D．诺贝尔是“炸药之父”；他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金为“诺贝尔奖”，故D正确．

故选D．5、B【分析】【分析】A．根据电荷守恒判断；

B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合酸过量；

C．醋酸溶液中；醋酸浓度越大其电离程度越小；

D．向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．【解析】【解答】解：A．溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，2c（SO42-）=c（NH4+）；故A错误；

B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合酸过量，石蕊试液遇酸变红色，故B正确；

C．醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2；故C错误；

D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制一水合氨电离，则溶液中减小；故D错误；

故选B．6、A【分析】【分析】根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑．金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，若不反应则排在了盐中金属的后面．【解析】【解答】解：①Zn与硫酸反应能放出氢气；说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面．所以锌比铜活泼；

②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应；只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；

③Cu与ZnSO4溶液不反应；说明铜排在了锌的后面，所以能比较．

由以上分析可知：仅用组内物质就能够直接达到目的不是①③．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)7、①③②④②Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OCu+2Ag+═Cu2++2Ag【分析】【分析】（1）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子之间交换成分的反应；酸碱中和反应属于放热反应；

（2）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；

（3）自发地氧化还原反应可以设计成原电池；

（4）物质的燃烧反应可以设计成原电池；

（5）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸之间的反应属于复分解反应；也是中和反应，也是放热的，故答案为：①；

（2）八水合氢氧化钡与氯化铵之间的反应是吸热反应；故答案为：③；

（3）②一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池；金属铜与硝酸银间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：②④；

（4）一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池；故答案为：②；

（5）八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．8、LixC-xe-═xLi++C0.6NAFe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）＜【分析】【分析】（1）放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应；

（2）若用该电池电解精炼铜，依据串联电路中各个电极转移电子数相同，依据Cu2++2e-=Cu；计算转移电子数；

（3）用Fe2O3为阳极；石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液，阳极三氧化二铁失去电子发生氧化反应结合氢氧根离子生成高铁酸根离子；

（4）依据题干给出产物；结合得失电子守恒；原子个数守恒写成方程式；

（5）①计算CuS（s）+2H+⇌Cu2++H2S的K值，依据一个反应的平衡常数小于10-5；则认为这个反应很难进行，进行判断；

②常温下；NaHS溶液呈碱性，说明硫氢根离子水解程度大于电离，据此解答；

依据铜离子与硫氢根离子发生反应HS-+Cu2+═CuS↓+H+解答．【解析】【解答】解：（1）放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC-xe-═xLi++C，故答案为：LixC-xe-═xLi++C；

（2）电解精炼铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，每转移2mol电子，析出64g铜，所以阴极质量增重19.2g时，转移电子数为：×2=0.6mol，电池与电解池为串联，所以当电解池中转移0.6mol电子，电池中转移电子数为0.6mol，锂离子带1个单位正电荷，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA；

故答案为：0.6NA；

（3）用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），阳极三氧化二铁失去电子发生氧化反应结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O；

故答案为：Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O；

（4）磷与硫酸铜溶液反应生成产物铜、磷酸，依据原子个数守恒可知还会生成硫酸，反应中铜由+2价降低到0价，P由0价升高到+5价，依据得失电子守恒，硫酸铜系数为5，磷的系数为2，依据原子个数守恒，该反应的方程式：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4；

故答案为：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4；

（5）①Ksp=[Cu2+][S2-]；H2S：Ka1=；Ka2=；

CuS（s）+2H+⇌Cu2++H2S，反应的K==Ksp÷Ka2÷Ka1=8.4×10-36mol2•L-2÷1.2×10-7mol•L-1÷7×10-15mol•L-1=1×10-14＜10-5；所以反应难以进行；

故答案为：此反应K﹦1×10-14＜10-5；所以反应难以进行；

②硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子与硫氢根离子，硫氢根离子部分发生水解，部分发生电离，所以钠离子浓度大于硫氢根离子浓度，因为常温下，NaHS溶液呈碱性说明硫氢根离子水解程度大于电离程度，所以氢氧根离子浓度大于硫离子浓度，加之水电离生成氢离子，所以氢离子浓度大于硫离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）；

向溶液中加入硫酸铜后发生反应：HS-+Cu2+CuS↓+H+；生成氢离子，所以溶液pH＜7；

故答案为：c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）；＜．9、澄清石灰水BA【分析】【分析】可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；收集比空气轻的气体，用向下排空气法，收集比空气重的气体，用向上排空气法，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；如含有二氧化碳，则溶液变浑浊，故答案为：澄清石灰水；

（2）若用排空气法收集比空气轻的气体时，用向下排空气法，气体从B进，若收集比空气重的气体，用向上排空气法，则气体从A端进，故答案为：B；A．10、FeCl3溶液呈紫色【分析】【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、取代反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，反应有溶液呈紫色，故答案为：FeCl3溶液；呈紫色；

（2）A中含有羧基，可与碳酸氢钠发生反应，反应的方程式为

故答案为：

（3）A中含有酚羟基、醇羟基和羧基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为

故答案为：．11、略

【分析】试题分析：X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，所以X为氢元素，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，所以Y的核外电子排布式为：1s22s22p2，所以Y元素为碳元素，Y、Z同周期，Z原子p轨道为半充满，所以Z为氮元素，Y、Z、W属于同周期，且原子序数依次增大，W原子第一电离能比Z原子的小，所以W为氧元素，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子，所以Q的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Q为锌元素。（1）Q2+离子为Zn2+，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。（2）XYZ分子为HCN，其中碳氢之间是单键为σ键，碳氮之间是参键，参键中有两个π键和一个σ键，C原子无孤对电子，所以碳原子的轨道的杂化类型为sp型，1molXYZ分子中含有σ键的数目为1.204×1024或2mol。（3）根据等电子体的概念，微粒之间原子数和价电子数都相等的互为等电子体，所以CNO-离子的等电子体为N2O、CO2、CS2、N3－等。（4）在ZnO和ZnS中，因为O2-的半径小于S2-的半径，所以氧化锌的晶格能比硫化锌的晶格能大，所以ZnO的熔点比ZnS的熔点高。（5）Zn晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，P点原子所在的晶胞角度只有60°所以在同一层上P点可以被六个晶胞共用，P点有上下两层，所以P点可以被12个晶胞共用。考点：本题考查元素推断、分子结构、等电子体、晶格能、晶体结构。【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp（2分）1.204×1024或2mol（2分）（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任选两种（2分）（4）因O2－半径小于S2－（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分）（5）12（2分）12、产生光化学烟雾或形成酸雨8NH3+6NO2=7N2+12H2O产生白烟检验氨气或氯化氢是否泄漏NCl3+3H2O=NH3+3HClO【分析】【分析】（1）根据含氮化合物对环境的影响来回答；氮氧化物是污染性气体，容易形成光化学烟雾；

（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性；二氧化氮氧化氨气生成氮气和水；

（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵；反应现象冒白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气．【解析】【解答】解：（1）氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；

（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl；反应现象产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；

故答案为：产生白烟；检验氨气或氯化氢是否泄漏；

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO；

故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO．13、D二氧化碳氟氯烃二氧化硫①②④③【分析】【分析】（1）高分子材料；包括塑料；橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；

（2）引起温室效应的主要是二氧化碳；造成臭氧层空洞的主要是氟氯烃，形成硫酸型酸雨的主要是二氧化硫；

（3）食品添加剂的品种很多；作用各不相同，主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂．

各食品添加剂的作用为：

着色剂-改善食品的外观；

调味剂-增添食品的味道；

防腐剂-防止食品腐烂；变质；

营养强化剂-增强食品的营养价值；

根据各食品添加剂的作用分析．【解析】【解答】解：（1）淀粉；棉花、蚕丝是天然物质；塑料是合成高分子材料，故答案为：D；

（2）引起温室效应的主要是二氧化碳；造成臭氧层空洞的主要是氟氯烃，形成硫酸型酸雨的主要是二氧化硫，故答案为：二氧化碳；氟氯烃；二氧化硫；

（3）①食盐有咸味是调味品；②姜黄是着色剂；③牛肉富含蛋白质；④脱水菠菜富含维生素．

故答案为：①；②；④；③．14、向右C大于【分析】【分析】（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl4萃取了I2；减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；

（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m•[c（Fe3+）]n得m和n的值．【解析】【解答】解：（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=，加入CCl4萃取了I2；减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；

故答案为：；向右；

（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m•[c（Fe3+）]n

得0.20m×0.80n=0.032K；

0.60m×0.40n=0.144K；

0.80m×0.20n=0.128K；

解之得：m=2；n=1；

所以I-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；大于；15、略

【分析】(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－=2Cu，n(O2)＝＝2.5×10－3mol。线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3mol×4＝0.01mol，溶液中c(H＋)＝＝0.1mol/L，pH＝－lg0.1＝1。加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。【解析】【答案】(1)正极CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑1ac三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】石墨中每个碳原子与气体3个C形成3个共价键，利用均摊法计算出1molC含有的共价键；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子与其它3mol碳原子形成了3mol共价键，1mol碳原子形成的共价键为：×3mol=1.5mol，含有的共价键数为1.5NA，故答案为：√．17、√【分析】【分析】溶液中含水应先除杂质后干燥，据此解题．【解析】【解答】解：对气体提纯时若用溶液做除杂质的试剂，要注意溶液中含水应先除杂质后干燥，故答案为：√．18、×【分析】【分析】常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，结合n=计算．【解析】【解答】解：常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则不能计算11.2L甲烷的物质的量以及分子个数，故答案为：×．19、×【分析】【分析】钠的性质活泼，易与水、氧气等反应，保存钠时，应注意隔绝空气，且不能与水接触，结合钠能与乙醇反应以及四氯化碳的密度解答该题．【解析】【解答】解：钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面，不能用于保存钠；

故答案为：×．20、√【分析】【分析】一个化学反应的进行，一定存在能量的变化，不是吸热反应即为放热反应，若正反应方向放热，那么逆反应一定吸热．【解析】【解答】解：一个化学反应的进行，一定存在能量的变化，不是吸热反应即为放热反应，若正反应方向放热，那么逆反应一定吸热，故正确，答案为：√．21、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．四、计算题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】（1）普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O13%、CaO11.7%，SiO275.3%，n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6；据此书写玻璃的化学式；

（2）若该厂每天生产10t玻璃；则每月生产玻璃310t，m（CaO）=310t×11.7%=36.27t，根据CaO和碳酸钙之间的关系式计算石灰石质量；

m（Na2O）=310t×13%=40.3t，根据氧化钠和碳酸钠之间的关系式计算m（Na2CO3）；

m（SiO2）=310t×75.3%=233.43t，再结合其利用率进行计算．【解析】【解答】解：（1）普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O13%、CaO11.7%，SiO275.3%，n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6，所以以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为Na2O•CaO•6SiO2；

答：以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为Na2O•CaO•6SiO2；

（2）若该厂每天生产10t玻璃，则每月生产玻璃310t，m（CaO）=310t×11.7%=36.27t，石灰石的利用率为80%，则石灰石的质量==80.96t；

m（Na2O）=310t×13%=40.3t，纯碱的利用率为95%，则m（Na2CO3）==72.53t；

m（SiO2）=310t×75.3%=233.43t，二氧化硅的利用率为95%，则需要二氧化硅质量==245.72t；

答：需要石灰石的质量为80.96t、纯碱的质量为72.53t、二氧化硅的质量为245.72t．23、84.7mL【分析】【分析】（1）根据c=计算出浓硝酸的物质的量浓度；再根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；

（2）设出铝和铁的物质的量，然后根据质量和氢离子的物质的量列式计算出铁和铝的物质的量．【解析】【解答】解（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：=11.8mol/L；

配制200mL5mol•L-1的稀盐酸，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为：≈0.0847L=84.7mL；

故答案为：84.7mL；

（2）设混合物中含有铝xmol；含有铁ymol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量为：5mol/L×0.2L-4.6mol/L×0.2L=0.08mol；

由关系式：Al～3HCl；Fe～2HCl

x3xy2y

；

解得：；

答：该混合物中含有铝0.02mol，含有铁0.01mol．24、略

【分析】（1）由题意知，潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大，而空气的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮湿空气的式量必定小于29g/mol，即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度。（2）原平衡时，混合气体可看成是H2O(g)、CO(g)和H2(g)两部分组成，而CO(g)与H2(g)的物质的量一定相等，这一部分气体的平均式量为15g/mol，整个混合气体的平均式量位于15g/mol～18g/mol之间。在题设条件下，增大压强，平衡将向逆方向移动，H2O(g)的物质的量的含量增大，故混合气体的平均式量增大。（3）假设Na2SO3为xmol，则K2SO3为2xmol，由题意有：126x+158×2x=agx=a/442mol则：n(SO2)=3a/442mol【解析】【答案】⑴＜（2分）；因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；（3分）⑵变大（2分）；⑶3a/442mol（3分）五、探究题(共4题，共36分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．26、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．28、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．六、推断题(共4题，共28分)29、SO2Cl2NO22SO2+O22SO33NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，以此来解答．【解析】【解答】解：（1）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2；

故答案为：SO2；Cl2；NO2；

（2）X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3；

Z和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案为：2SO2+O22SO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO．30、Fe2O3Al（OH）3Fe2O3+2AlAl2O3+2FeAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-【分析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是Fe（OH）3，F是Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，结合物质的性质分析解答．【解析】【解答】解：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是Fe（OH）3，F是Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I