2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。实验编号水果种类电极间距离电流①番茄1②番茄2③苹果2

下列说法中不正确的是A.该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化B.该实验所用装置中，负极的材料为锌片C.实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响D.该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响2、下列说法正确的是（）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3、如图为铜锌原电池工作示意图；下列有关该原电池的说法不正确的是。

A.溶液由无色逐渐变蓝B.电子从电极流出，经外电路回到电极C.电极质量减轻，电极上产生气泡D.不断减小，保持不变4、下列有机物中，能发生酯化还原、加成、消去四种反应的是（）A.CH3—CH=CH—CHOB.HOCH2—CH2—CH=CH—CHOC.D.5、纳米分子机器日益受到关注；机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是()

A.①②③④均属于烃B.②④的二氯代物物分别有3种和6种C.①③均属于苯的同系物D.①②③均能发生取代反应6、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是。

A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥C.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑D.Z中应先通入NH3，后通入过量的CO27、如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水；立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

A.AB.BC.CD.D8、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)B.反应达到平衡时，X的转化率为30%C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶19、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时；B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()

A.在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L－10.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3；按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．正反应速率和逆反应速率相等d．N2、NH3浓度相等。

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应b．Al和盐酸的反应。

c．Na和H2O的反应d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应11、将A；B两个电极；分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

(1)若A、B分别为铜和铝C为浓原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。

(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。

(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。12、有下列各组微粒或物质填序号

A.和B.和C.和

D.和E.红磷和白磷F.和

(1)________组两种微粒互为同位素；

(2)________组两种物质互为同素异形体；

(3)________组两种物质属于同系物；

(4)________组两种物质互为同分异构体；

(5)________组两种物质是同一物质。13、氮及其化合物在工农业生产；生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。

(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)

a．b．c．d．

(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水b．和饱和溶液c．和浓NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。14、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

(2)如图，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

15、烷烃广泛存在于自然界中；例如苹果表面的蜡状物质；蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：________。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列________。(填入编号)

①②

③2,3,4−三甲基戊烷④

(3)①用系统命名法命名下面的烃A：________；

②A的一氯代物有________种。16、已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡关系：

（1）这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

（2）用（1）反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚（如右）的反应方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________17、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误20、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误21、可以直接测量任意一反应的反应热。___22、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误23、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误24、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误25、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误26、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)27、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)28、以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料；其主要流程如下：

已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。

(1)NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。

(2)写出沉淀池I中反应的化学方程式_____________________________，该反应必须控制的反应条件是________________________________________。

(3)检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。

(4)酸化的目的是______________________________。

(5)在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。

a．(NH4)2SO4b．KClc．丙醇d．水。

(6)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该实验所用的装置为原电池装置；故可实现了化学能向电能的转化，A正确；

B．该实验所用装置中；由于Zn比铜活泼，故负极的材料为锌片，B正确；

C．实验①和③除了水果的种类不同之外；电极间的距离也不同，故不能得出水果种类对电池电流的大小有影响，应该实验②和③才能得出结论，C错误；

D．实验①和②研究电极间距对电池电流的影响；实验②和③研究水果种类对电池电流的影响，D正确；

故答案为：C。2、D【分析】【详解】

A．葡萄糖是单糖；不能水解，A错误；

B．蛋白质中还含有N；S等元素；B错误；

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；不是高分子化合物，糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；

D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；油脂有油和脂肪之分，D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

锌铜与稀硫酸形成的原电池，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，电子从负极沿导线移向正极，据此分析。

【详解】

A．电解质溶液为硫酸，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，铜离子没有进入溶液中，故溶液不会由无色逐渐变蓝，故A错误；B．根据分析，电子从负极经导线流向正极，电子从电极流出，经外电路回到电极，故B正确；C．锌作负极失去电子，发生氧化反应生成锌离子，电极质量减轻，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，电极上产生气泡，故C正确；D．氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，不断减小，保持不变，故D正确；答案选A。4、B【分析】【详解】

A．有机物中含碳碳双键；—CHO；可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化反应、消去反应，故A不选；

B．有机物中含—OH；且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应；消去反应，有机物中含—CHO、碳碳双键，可发生加成反应、还原反应，故B选；

C．有机物中含—OH；且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应；消去反应，但不能发生还原反应、加成反应，故C不选；

D．有机物中含—CHO、可发生还原反应；加成反应，有机物中含—OH，可发生酯化反应，但与—OH所连碳原子的相邻碳原子上不含H原子，不能发生消去反应，故D不选；

故答案为B。5、B【分析】【详解】

A.富勒烯只含碳元素；不含氢元素，是单质，不属于烃，故A错误；

B.立方烷的二氯代物为共3种，金刚烷的二氯代物为共6种，故B正确；

C.苯的同系物是只含一个苯环；而①含有三个苯环，故C错误；

D.富勒烯只含碳元素；不能发生取代反应，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

苯的同系物是只含一个苯环，支链为烷烃基。6、B【分析】【分析】

制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，Z中溶液为LaCl3溶液，故Z中制备La2(CO3)3，还需要NH4HCO3，则D和E用分别通入CO2和NH3，因NH3极易溶于水，需要防倒吸装置，故D口通入CO2，E口通入NH3，Y中制备NH3，W中制备CO2；但会挥发出HCl，需要除去，所以用X除去HCl，据此回答。

【详解】

A．由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备NH3，Z中制备La2(CO3)3，则制备La2(CO3)3实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；故A正确；

B．W中制备CO2，会挥发出HCl，需要除去，所以用X中盛放的试剂应该是饱和NaHCO3溶液；作用是除去挥发出来的HCl，故B错误；

C．Y中CaO与浓氨水反应制备NH3，反应方程式为：NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；故C正确；

D．CO2在水中的溶解度不大，碱性环境能增大CO2的溶解度，而NH3在水中的溶解度很大，且水溶液呈碱性，所以应先通入NH3后通入CO2，生成较大浓度的NH4HCO3；故D正确；

故答案选B。7、A【分析】【详解】

A.NaOH固体溶于水放热；氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；

B.氨气为碱性气体；与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误；

C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀；C错误；

D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生；因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误；

故合理选项是A。8、C【分析】【详解】

由题意知，经60s达到平衡，生成0.3molZ，则

A．以X浓度变化表示的反应速率为v(X)==0.001mol/(L•s)；故A错误；

B．反应达到平衡时，X的转化率=×100%=×100%=60%；故B错误；

C．反应放出的热量可使体系温度升高；升高温度可增大反应速率，故C正确；

D．反应达到平衡时，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.7mol，二者的比n(X)∶n(Y)＝4：7；故D错误；

答案为C。9、C【分析】【分析】

该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2；升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分析。

【详解】

A．在t1min时，反应达到平衡状态，（t1+10）min时；增大压强，平衡正向移动，故A错误；

B．（t1+10）min时；保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向移动，平衡逆向移动，故B错误；

C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==假设C的平衡浓度是0.4mol/L；A（g）+3B（g）=2C（g）

开始（mol/L）0.30.10.4

变化（mol/L）000

平衡（mol/L）0.30.10.4

化学平衡常数K′==所以符合平衡常数K，故C正确；

D．其它条件不变；升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知；合成氨反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量，属于放热反应，故答案为：放热；小于；

(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

c．正反应速率和逆反应速率相等说明反应达到平衡状态；故正确；

d．N2、NH3浓度相等不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

c正确；故答案为：c；

(3)由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，符合图示的反应为吸热反应；

a．H2和Cl2的反应为放热反应；故不符合题意；

b．Al和盐酸的反应为放热反应；故不符合题意；

c．Na和H2O的反应为放热反应；故不符合题意；

d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应；故符合题意；

d符合题意，故答案为：d。【解析】放热小于cd11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极方程式为

(2)该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，Al极上铝失电子生成偏铝酸根离子，铝片上的电极反应式为：

(3)该原电池中，Al易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极方程式为：【解析】铜铝12、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素；和都是碳元素的核素；它们互为同位素，故选B。

（2）同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3都是氧元素形成的不同单质，红磷和白磷都是磷元素形成的不同单质，O2和O3；红磷和白磷互为同素异形体；故选AE。

（3）指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物属于同系物；CH3CH2CH2CH3和的结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团；二者属于同系物，故选C。

（4）分子式相同，结构是不同的有机物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的结构不同，它们互为同分异构体，故选F。

（5）甲烷的空间构型是正四面体，和是同一种物质，故选D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D13、略

【分析】【详解】

（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。

（2）实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。

（4）氮元素的常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。【解析】(1)N2(或“氮气”)液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO214、略

【分析】【详解】

(1)①如图为甲醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极失电子，则负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氯气、氢气，则电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解一段时间后溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，则电解生成氢氧化钠的物质的量浓度生成氢氧化钠的物质的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据甲醇燃料电池与电解池电子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，则消耗氧气的质量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量为2mol，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，即4mol，根据电解反应方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全电解只能生成1molO2(小于4mol)；说明后来电解水：2H2O2H2↑+O2↑，电解水生成的气体物质的量为4mol-1mol=3mol，分析两步电解方程式可知：电解2molCuSO4转移4mole-，电解水时生成3mol气体转移4mole-，所以电路中共转移电子物质的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol电子；

故答案为：8；

(2)甲池为NO2、O2和熔融KNO3组成的燃料电池，由图示知电池工作时通入NO2的一极产生N2O5，氮元素的化合价由+4价升高到+5价，失去电子，故石墨I作负极，所以石墨Ⅱ作正极；且电解质是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5转化为NO则石墨II附近发生的电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4

故答案为：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=415、略

【分析】【详解】

（1）①根据密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则烷烃A的摩尔质量为86g∙mol−1，烷烃A的相对分子质量为86，根据分子式通式CnH2n+2得到相对分子质量14n+2=86，解得n=6即分子式为C6H14；故答案为：C6H14。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式为C99H200；故答案为：C99H200。

（2）根据烷烃含碳原子数越多；沸点越高，含相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此物质的沸点按由高到低的顺序排列③④①②；故答案为：③④①②。

（3）①先找最长的碳原子为主链；再离支链最近的一端编号，命名时先简单基团后复杂基团，相同基团要合并，因此用系统命名法命名下面的烃A为2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷；故答案为：2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷。

②A有10种位置的氢，如图因此A的一氯代物有10种；故答案为：10。【解析】(1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷1016、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)比较葡萄糖的链状结构和环状结构可知；-CHO与第五个碳原子上的-OH加成而将链状结构变成了环状结构。也可以说，是醛基与醇羟基加成生成了醚键；

(2)根据该反应原理可推知，用CH3CHO和CH3CH2OH即可制得此链羟基醚，方程式为：CH3CHO+CH3CH2OH→

(3)葡萄糖中的醛基被溴水氧化成羧基，生成葡萄糖酸和溴化氢，反应方程式为：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr。

【点睛】

明确官能团的变化，对比反应物和产物分析出反应原理是解题关键，比较葡萄糖的链状结构和环状结构可知，-CHO与第五个碳原子上的-OH加成而将链状结构变成了环状结构，也可以说是醛基与醇羟基加成生成了醚键。【解析】①.羟②.醛③.加成④.⑤.17、略

【分析】【分析】

(1)锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液；B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答。

【详解】

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，A极材料为铜，B电极材料为Zn，由于锌比铜活泼，则该原电池锌作负极，铜做正极，A极材料为铜，即A为正极，该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依据该反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度变小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的移向B极。故答案为：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变小；B；

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe，则由电极和电解质溶于可知该原电池的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则B电极Fe为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A极现象为有红色物质析出；根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，当AB两电极质量差为12g时，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，反应过程中电子发生转移的物质的量为0.2mol。故答案案为：Fe-2e-=Fe2+；有红色物质析出；0.2mol。【解析】正Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑变小BFe-2e-=Fe2+有红色物质析出0.2mol三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。19、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。20、B【分析】略21、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错22、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。24、B【分析】略25、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。26、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、计算题(共1题，共2分)27、略

【分析】【分析】

①先计算出v(C3H6)，然后根据二者反应时的物质的量关系，计算v(C4H8)；

②根据平衡常数K的含义，将各种物质的浓度带入定义式，就得到K的值；

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，导致容器内气体的物质的量增大，根据浓度商与K大小判断平衡移动方向分析与的大小；

【详解】

①平衡时n