《盐 化肥》单元复习参考教案

学而优教有方《盐化肥》【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒，常用作防腐保鲜剂。名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小白色粉末状固体，难溶于水化学性质与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶等。溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】

1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH3.Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

4.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

要点二、复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。【要点诠释】1.盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。2.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。要点四、化学肥料农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）氮肥中含有铵根的盐，称为铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等，这类化肥又称为铵态氮肥。

（3）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。5.使用化肥的注意事项：种类性质使用注意事项碳酸氢铵

NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵

NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎硫酸铵

(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能长期使用硫酸钾

K2SO4易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。【典型例题】类型一、考查复分解反应

1.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）

A.Ba（OH）2溶液B.稀盐酸C.CaCl2溶液D.KNO3溶液

【答案】D

【解析】能否与碳酸钠发生反应，要利用复分解反应发生的条件来判断。A中Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应有碳酸钡沉淀生成；B中稀盐酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体和H2O生成；C中CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液与Na2CO3溶液混合，既无沉淀生成，也无气体或水生成，故不能发生反应。

【总结升华】两种化合物相互交换成份，如在生成物中有气体或水或沉淀生成，则该复分解反应就能发生。举一反三：【变式】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）

A.HCl跟NaOHB.Na2CO3跟H2SO4

C.KNO3跟NaClD.NaOH跟CuSO4

【答案】C类型二、查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断

1.下表所示是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：主要成分NH4Cl保存方法干燥阴凉处存放含氮量≥25%（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中它们同属于类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指（填序号）。A.氮分子B.氮原子C.氮离子D.氮元素

（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的化学性质是（填一条）。【答案】（1）盐（2）D（3）受热易分解【解析】（1）由于氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，硫酸钾是由金属钾离子和硫酸根离子构成的化合物，根据盐的概念它们都属于盐。

（3）由于氯化铵需要在阴凉处存放，说明氯化铵受热易分解。

【点评】本题主要考查物质的简单分类、元素的概念和氯化铵的性质等。2.学习化学使我们能更好地认识和解决实际问题。

（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有功能，使油滴分散为无数细小液滴随着水流走。

（2）由于稀有气体，因此常用作保护气。

（3）铵态氮肥不能与混合施用，否则会减低肥效。【答案】（1）乳化（2）一般不和其他物质反应（或化学性质不活泼、稳定）（3）熟石灰（或草木灰、碱性物质等）【解析】（1）洗涤剂中有乳化剂，可以通过乳化作用把油污变成细小液滴随着水流走。

（2）做保护气的气体应是化学性质较稳定，不能和被保护的物质及周围接触的物质发生反应。

（3）铵盐能和碱反应生成氨气，降低氮肥的肥效。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是中考的热点。3.种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳和水。

（1）写出该反应的化学方程式：。

（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是：。

（3）反应生成的硫酸铵在农村还可用作：。【答案】（1）H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O（2）二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触（3）氮肥【解析】（1）硫酸和碳酸氢铵反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳。（2）将反应容器塑料桶悬挂在高处，是因为二氧化碳密度比空气大，反应生成的二氧化碳气体会从高处往下降，有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触。

（3）反应生成的硫酸铵是一种常见的氮肥。【点评】二氧化碳是一种气体肥料，适当补充种植蔬菜大棚内的二氧化碳气体，在一定程度上促进绿色植物的光合作用。4.实验室现有三包白色固体，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾中的一种。实验小组的同学开展识别化肥的探究活动，步骤如下：第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3+HCl=NH4Cl++；反应类型。第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是，无明显现象的是。写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：。【答案】第一步：CO2↑H2O复分解反应第二步：硫酸钾氯化铵K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl【解析】碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，属于复分解反应。氯化铵和氯化钡不反应，硫酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。5.有些化肥混合施用会影响肥效。要鉴别NH4Cl中是否混入了(NH4)2SO4，应加入_________（填化学式）。

【答案】Ba（NO3）2【解析】鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4要根据二者的阴离子不同来鉴别。硫酸根离子鉴别要用Ba（NO3）2，Ba（NO3）2与（NH4）2SO4反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，NH4Cl与Ba（NO3）2不反应。【点评】NH4Cl和(NH4)2SO4遇碱时放出氨气。长期施用(NH4)2SO4，会使土壤酸化，板结。举一反三：【变式1】按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2【答案】C【变式2】长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易化，可用熟石灰中和土壤的性。【答案】酸酸【变式3】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D【解析】将Ba(OH)2溶液分别滴入三种待测溶液中，无明显变化的是NaCl溶液，放出有刺激性气味气体的是NH4Cl溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液。

类型三、考查有关盐、化肥的计算6.农村使用的氮肥有硫酸铵[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为。（2）当硫酸铵、尿素中所含氮元素质量相同时，所含氢元素的质量比是。【答案】（1）3：4：7：1（2）2：1【解析】（1）尿素的化