河北省邯郸市九校2024年高考化学三模试卷含解析

河北省邯郸市九校2024年高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、l.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

3、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚瞅的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

4、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溟水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有惊、扁等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成C02和WO

5、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4•和C2（V•三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=・1・2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C（K）＜3C（C2O4）

I）.浓度均为0.01m°l・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c（K+）＞c（HC2O，）＞c（H2c2。4）＞

2

c(C2O4)

6、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满Ch的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmoL不存在a＞b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCI

B过量Na2c粉末稀H2s04凡

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

B.BC.CD.D

7、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

()

A.Na失火不能用C。2灭火,K失火也不能用CO2灭火

B.工业上电解熔融MgC"制取金属镁，也可以用电解熔融AICI?的方法制取金属铝

C.AI与S直接化合可以得到A/253,Fe与S直接化合也可以得到Fe2s

D.Fe3O4可以写成FeOFe2O3iPb3O4也可写成PbOPb2O3

8、下列表示正确的是()

A.氯化镁的电子式：Mg"©：］；

B.M(2H)原子的结构示意图,

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.82的比例模型：0^0

9、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

ItsJoS40~iUK(mL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为109

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C(K)+2C(HR)=C(NH3・H2O)

10、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D,分子内共价键的键长

11、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是()

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

16、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两

用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.均埸C.生堪钳D.研钵

二、非选择题(本题包括5小题)

17、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

CHJCOO

(由叶立德试剂

•定汆仟/一'

CH3COOCHCOO

3c(化介物X)

CH3COO

问答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为O

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓淡水时反应的化学方程式为。

()

Z

CH3—C

(3)已知0的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为________,己知乙酸酎('()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是。

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线

18、用两种不饱和炫A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是o

(2)A-B试剂和反应条件为o

(3)H-J的化学反应方程式为。

(4)已知c"Mg，,机>“二'”-符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式.

。)、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____0

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

O-CHCH,

19、氨基甲酸核(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴

趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸核。反应式：

2NH3(g)4-CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0O

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是

(2)制备氨基甲酸铉的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

；发生反应的仪器名称是_______________O

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是________________（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40-C以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铉的氨基甲酸铉样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸核的质量分数为。［已知

Mr（NH2CCXDNH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaCO3）=100］

20、B.［实验化学］

丙快酸甲酯（CH三C_COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103705实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓HFO』

CH=C_COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCFb+HQ

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaQ溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是一

（3）步骤3中，用5%Na2cCh溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是________o

21、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为AI2O3,少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd流程如图:

气体X浓硝酸、液盐酸

滤演上1浸液1忌m（Nl黑IC1

凌催化剂

（NHJSO,丁分嶷丁七二TI—»士波---------

NO：源液

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸镀固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为0

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________（填字母）

A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯铝酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NHSPdCk的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应）。

晶

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。

②i.将石英玻璃管中（带开关；K和K?）（设为装置A）称重，记为mig。将滤渣［（NH^PdCk］装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为ni2g。

ii.连接好装置后，按d—-———bT_-e（填标号）顺序进行实验。

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和Kze.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为01.唱。

③根据实验记录，计算滤渣中（NHOzPdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NHSPdCk相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—（填化学式），这种情况导致实验结果（填“偏

高”、“偏低”、“无影响”）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=O.(Hmob设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!]a=0.01moLb=0.04molo

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmo!,二者物质的量之比为2：1,A正确；

八1000x1.4x63%-i

B、C(HNO3)=------------------------mol/L=14.0mobLB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺细100%=80%,

0.05inul

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

2、D

【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

3、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，可能是碳碳双键和溟加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酸的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果溪水褪色，可能是碳碳双

键和澳发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

4、C

【解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C银、银等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

5、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大，

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4•和H+,可知曲线②代表的粒子为HCzOf,则曲线③代表的粒子为C2O42%由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c20$,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

B.H2c2。4的第一步电离方程式为H2c2O4JHC2O1+H+,Ka尸"HCQ)C(H),由图可知，pH=1.2时，

C(H2c2。4)

C(HC2O4)=C(H2c2。4),则心=C(H+)=10-L2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4\HC2O4,OH-,依据电荷守恒可得：

C+C+C2C2

(K)+(H)=(HC2O4-)+2€(C2O4-)+(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H*)>c(OH),可得出c(K*)V3c©O/),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCA一的

电离大于水解，故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2OF)>c(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

6、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c：。3粉末与稀H2sO4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO?气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

7、A

【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与C02反应生成氧气助燃，所

以K失火不能用CO灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AUh的方法制取金

属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价,

Pb3（）4可表示为2PbO・PbOz,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

8、B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.M（:H）原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CHz为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直凌用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：区可讪打包丁，故A错误；

B.宛GH）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：故B正确；

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：T?，故C错误；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：B。

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

9、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,贝1Jc(R•户c(H+)=10-3moI/L,c(HR)»0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=_=10-5,则R-的水解平衡常数数Kh=B正确；

10'to

AXir*

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4moVL,d点c(OH)=10-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3<H2O,根据物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R尸C(NH3・H2O)+C(NH4+),因溶液呈碱性，NFh-bhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝4

c(NH/)>c(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3H2O),D错误；

故合理选项是Bo

10、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

11、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-l>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝!|a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.N%和SiFh均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH,高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSiO3酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即Si(h的熔点比SiCh高，故C错误；

D.N3.和。2-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3.AO2-,故D正确；

故选：Da

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

12、D

【解析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确;

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

13、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、舫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钠，钮都是金属晶体，故

A错误；

B.IDA族的单质有硼、铝、钱、锢、花，硼是分子晶体，铝、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、错、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C.等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故c错误；

D.VDA族有氟、氯、滨、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

+2+

@Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2。2。)=2H20(1)+02®AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+；O2(g)=H2。。)AH=-285.84kJ/mol

根据盖斯定律，将①+gx②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2⑴+2H+(aq)=CM+(叫)+2%。⑴A〃=・319.68kJ/moL故合理选

项是Ao

15、A

【解析】

c(NH；)>c(0H-)

+

A.在溶液pH=9.10时c(NH4)=c(NHyH2O),Kb(NH3H2O)==c(OH),由于心=c(H+)・c(OH-)是常

C(NH3<H2O)

10-14

数，只与温度有关，若温度为室度,则一二10叫pH=9.10W,c(H*)=10-910,c(OH)=——=10-4-9,Kb(NHyH2O)=

KT”。

49

c(OH-)=1049,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，A：(NHyH2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为:

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

C.已知Kb='/4'-温度一定时，的为常数，随着C(h的通入，c(NHU+)逐渐增大，则"——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，c正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NHzCOO：后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2co0;并且逐渐增多,

当pH减小到一定程度NHzCOO•逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2coCT的中间产物生成，后NHzCOO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A。

16、A

【解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用培埸B,要用生烟钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

二、非选择题(本题包括5小题)

A和乙酸酊反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被。取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与发生加成反应，则化学方程式为

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率;

CH,COO?

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示—-----W因此C的核磁共振氢谱有4组

CH,COO^

峰;

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,一OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

c(cna,

18、邻溟苯甲醛所2、FeB=3(或Fe)19H3C、

'~/COOH

Ha

HOOC

COOH

Mn(k

CHO—Oil

O-cw€K.△

CIGBr-CH^MgBr—

【解析】

XHO

由题可知，A和D为两种不饱和的荒，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为|,F为

与…反…D为,B到C为催化氧化，则B为

CHa

,A发生取代反应得到B,故A为,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到据此分析解答问题。

【详解】

⑴根据上述分析，c的结构式为〔Cf,叫做邻溟苯甲醛，故答案为：邻滨苯甲醛；

（2）A-B为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeBi\K或Fe）,故答案为：Bn>FeB3或Fe）；

（牧丹i根据以上分析c为由转化关系可推出M为仁：二,N为

CH2OH。）、环上有三个取代基②与

，其分子式为C8H14O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

^^COOH

NaHCO.i反应产生气泡说明含有竣基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和毅基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6十6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有O

N

~/COOH~/CH3'_<COOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-<Y、

'_<COOH

HOOC4^X°H、”（任选其一即可）；

CH3\—/\OOH

CH»OH

（5）根据题干信息，以［J

和甲烷为原料，合成O—/HCH的路线如下:

"n《NI

Hr.Mg

19、浓氨水、氧化钙（氢氧化钠）提高原料转化率、防止产物分解控制气体的流速和原料气体的配比三

颈烧瓶c将氨气转化为固体盐79.8%

【解析】

首先我仁要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制

好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比

例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可，

【详解】

（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；

（2）①制备氨基甲酸钱的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高

分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶;

②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40C以下烘干，c项正确；

（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；

（4）首先根据士警7=0.015mol算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢钱的物质的量为xmoL氨基甲酸铉的物质的

1OOg/mol

量为ymol,则根据碳守恒有x+y=0.015mol,根据质量守恒有79x+78y=1.173g,联立二式解得x=0.003mol,

().012molx78g/mol

y=0.012mol,则氨基甲酸铉的质量分数为x100%=79.8%o

1.1730g

20、作为溶剂、提高丙块酸的转化率（直形）冷凝管防止暴沸丙焕酸分液