河北省巨鹿县某中学2024届高考化学五模试卷含解析

河北省巨鹿县二中2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

2232

1、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AF+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI(OH)3

D.该废液中一定含有NHT、Ba2\Cu2+>Fe?+和Fe*至少存在一种

2、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO/

B.用电子式表示HCI的形成过程：HH+-CrC,—>2HC>

C.S?-的结构示意图：

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

3、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2-二滨乙烷。

制的阳氯

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高锦酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二溟乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SCh的还原性

4、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

•••

AX★

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C・c与人'互为同分异构体

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(吟3)

5、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“像％它是门捷列夫预言的元素类铝。Gai铉)和As(神)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

AlP

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：AI(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3)>r(P5-)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolSiCh所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CMCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9m

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MMh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

7、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2O含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NW分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

8、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10F的溶液

C.H+与OIT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

9、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐%如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOClzB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3lFe(CN)6］

10、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不无丽的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-4OH-

11、CQ是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中C02含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

12、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

n_KSCN

「溶液

A.向向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

甘溶液

B.底岸套将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

冰水浴

A.25*X时，HNO2电离常数的数量级是104

+

B.M点溶液中存在:2C(H)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

17、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是()。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

18、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

0H

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氟化碳溶液、酸性高锦酸钾溶液褪色，且原理相同

19、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是()

莽草酸&酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

I).糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

20、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个C1*O2分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C,Imol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

21、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>A1O2-

向盛有NazSiOj,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

|0.1mol/l.i|0.1mol/L

NaBr]Nai

卜溶液匕溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KSp(Agl)

।

D.D

22、25°C时,0.100L」盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L」‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

溶液1

A溶液

④

己知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式.

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出反应④中生成A的离子方程式o

24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B'具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为O

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备DzA,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度（g・cnf3）。

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气制取Na2s2。5。装置U中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2sO3+

SO2=Na2s2Os

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________o

（3）装置m用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c,加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO?计算）的方案如下:

前酶酒样品H搐分］由依上：„苗酸.液，溶液;||现蓝色日30$内不褪色

100.00mL＞蒸1_曳白用o,OIOODmol・L落淑山巩监巴弓却$内（健巴

标准12溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+h4-2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・I/AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe与—或—反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液

液体试剂加人铁氯化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L」AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为一o

②资料显示：该温度下，0.lmol・L」的AgNCh溶液可以将Fc氧化为FM+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.lmol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）＜＞

用甲RI4

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为_。

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为

27、（12分）二氯化二硫（S2a”是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2c12具有下列性质:

毒性鱼态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防色液体易挥发-76℃138-

①300（以上完令分解

②5c1+Ch-^-2SCI

化学性质2

③遇高热或"明火格触.有即就燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放相腐蚀性烟气

（1）制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140c反应制得S2C12粗品，氯气过量则会生成SCL

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>——>—♦£—>D.>

③实验前打开K,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和_。

（2）少量s2a2泄漏时应喷水客减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___0

（3）S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL讨过w溶液讨心lJa（（）H）2溶液讨滤、洗涤、干燥、林让

固体mg

（标准状况下）①

①W溶液可以是一（填标号）。

a.FhOz溶液b.KMnOj溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

⑴生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g).-H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol•K),该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在4UC时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在4HC时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

②41「C时，在1.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得Nz、出、NH3的物质的量分别为2mol>Imok

2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填、"V"、"二”或“不能确定”)。

③已知H—H键键能为436k.J/moI,N—H键键能为391k.I/mol,NmN键键能为945.6kJ/m°L

则反应2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)的411=o若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氨气,

则平衡(填“向左”、"向右”或"不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水和1.llmol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NH/)=€(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H2O电离常数Kb=

29、(10分)［化学一选修3：物质结构与性质|

含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、C113P、磷化硼等。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为一；基态Cu+的核外电子排布式为

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为该物质能溶于水的原因是_o

(3*小分子的键角小于NH3分子的原因是—;亚磷酸(H3P03)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PCh

和NazHPCh两种盐，则H3P03分子的结构式为。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

①在一个晶胞中磷原子的配位数为—o

②已知磷化硼晶体的密度为Pg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则B-P键长为—pm。

③磷化碱晶胞沿着体对角线方向的投影如图2,请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

沉淀甲代烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有F>2+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSOs说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Ci?+,以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CiP+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为FezCh,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe--,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有C/+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

22+

液中一定含有NH4+、CU\Ba,可能含有Fe?+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考置物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

2、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO40H++H2P04?-,故A错误；

B选项，用电子式表示HCI的形成过程：H---g：——>故B错误；

C选项，S2-的结构示意图：,故c正确；

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CP+4H+5H2O,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

3、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.钵酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二滨乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO?的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高镒酸钾溶液褪色体现还原性。

4、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为:CioHio,•XX分子式为：CioHiz,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意;

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(论3),故D不符合题意；

故答案为：Co

5、C

【解题分析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1卜一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AlvGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

大，Ga"、P5'离子核外有3个电子层，As3-离子核外有4个电子层，所以离子半径：“C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是Co

6、D

【解题分析】

A.在SiOz晶体中每个Si原子形成4个Si・O键，则111101802所含5「0键的数目为44，故A错误;

B.CIbCOONa属于强碱弱酸盐，CHCOO•的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CFLCOONa溶液中c(H+)电

»=c(OH-)=lxl(rmol/L,发生电离的水分子物质的量为IxlO-Smol/LxlLExlOGnol,即由水电离的H+数目为10*NA,

故B错误;

C.4。《11」00101儿浓盐酸与足量“1102充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于0.1NA,故C错误;

D.CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:

11.2L4十淮

——---------;X4XNA=2NA,故D正确;

22.4L/mol

故答案为Do

7、A

【解题分析】

18g

A、18g水的物质的量为〃----=lmol,而一个水分子中含11)个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确;

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112。

D、112g铁的物质的量2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：A。

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

8、C

【解题分析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,K“=1.0xl074是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

9、A

【解题分析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐,故A正确；

B.(NH6Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.KNFelCN"］是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

10、D

【解题分析】

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H\则I为负极，氧气在正极上得电

子，II为正极，02+4lP+4e-=2H20,其电池的总反应为2co+<)2=282。

【题目详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2co+O2=2COZ，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2O=CO2+2H.,故C正确;

4

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e-=2H20,故D错误；

故选：Da

【题目点拨】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

11、C

【解题分析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O咚会6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时HzO会与少量CO2反应生成H2c。3,不会引起C02含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成C(h,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

12、B

【解题分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出,

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与滨水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

13、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02,故A错误；B.苯的结构简式为

夕、，但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故R错误；C.乙醇分子式可以变式为C2H4-压0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

14、C

【解题分析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或

蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、

活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

15、D

【解题分析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CiiS+Zn2+,故A正确；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHUCH3COO-+H+,故B正

确；

C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2(r=H2T+2OH-,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe・2e-=Fe2+,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

16、B

【解题分析】

++

已知P点溶液中存在C(OHAC(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+C(NO2*)=C(H)+c(Na),二式联立

消去c(OH)可得：c(NOG+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10・80mL,据此分析作答。

【题目详解】

c(NO」)c(H+)

A.HNCh电离常数仁/'、'，未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HN(h溶液的pOH=H.85,即溶液中c(OIT)

C(HNO2)

=10,,85moin„则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-2/5mol/L,溶液中存在电离平衡HNCh=lT+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以故A正确；

O.lmol.E'-lO^^mol.L'1

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+c(NOf)=c(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO<)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH)+C(NO2),故B错误；

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H\OH>NOz\Na+,故C正确；

4+

D.已知P点溶液中存在C(OIT)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

+

立消去c[OH・)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNOz溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNOz,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

17、C

【解题分析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DM0中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝IJC-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

18、B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有粉基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能用，故A项错误；

B项，该物质中含有瘦基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有瘦基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溟的四氯化碳溶液褪色的原理是溟与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高钵酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

19、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个较基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个瘦基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.鞅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与澳水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故c错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

20、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmoL故错误；

故答案选A。

21、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AlO2-H2O=Al(OH)3l+CO3%可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

22、B

【解题分析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4・4,酚猷变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NH3・HzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+)=l()924mol/L,则水电离出的c水

(OH)=10924mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NIV的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=10,5」2moi/L,则

水电离出的c水(0")=1072mol/L,所以a、b两点水电离出的OIT浓度之比为""吗=10"叫故B正确；

10"2mo山

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4G和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：e(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

二、非选择题(共84分)

22+2+

23、FeSO42FeSO4-5M-FezO.^SOzt+SO3tZFe^+SOj+H2O=2Fe+SO4-+2H

【解题分析】

本题考杳无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通人品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应Sa+HzO^HzSO,、S03+H20=H2s0,

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO^

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4-^LFe2O3+SO2T+$O3T。

(3)气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，FP+具有氧化性，SO3?•与FP+能发生氧化还原反应生成Fe?

3+22+

+和SO?,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2+

SO4-+2HO

24、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)Oj分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2az+2Na2cO3+H2O=CbO+2NaHCO3+2NaCl