黑龙江省齐齐哈尔八中2024届高考化学一模试卷含解析

黑龙江省齐齐哈尔八中2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、短周期元素w、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

2、向O.lmol”的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.Imol/NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是()

NHJKQ溶液中加入N&OH后含/含磔粒子分布图

A.开始阶段，HCO3一反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2cCh,发生的主要反应是

-

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铁根离子同时与氢氧根离子反应

--

C.pH=9.5时，溶液中C(HC03)>C(NH34I2O)>C(NH4*)>C(CO?)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)zCOj+NazCOj

3、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：S02+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fc(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe+2I=2Fc+I2

+2+

C.NaN(h溶液中力口入酸性KM11O4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH”溶液：2H(X)3+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3~

5、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()

OHBr

厂I(X：H3alI(X：H3

X+A+H2O

0o

ab

A.物质X是Brz,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO.3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

6、向一定体积含HC1、H2s04、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)z溶液的体积关系正确的是

一“次说)

B一

vqB^OH>KO]

.«沉询)

C

■

7、下列物质属于电解质的是()

A.Na2OB.SOjC.CuD.NaCl溶液

8、下列离子方程式书写正确的是

2

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO34-2H=CO2t4-H2O

2

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2CIO+CO2+H2O=2HCIO+COJ-

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O

-2++

D.过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

9、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

•b屯・•c

co,

下列说法不年破的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c20^-4e-=4C02+0>

D.上述装置存在反应：C02====C+02

10、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

U、四氢嘎吩（Q）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

（）

A.不能在02中燃烧

B.所有原子可能共平面

C.Q与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

12、下列说法正确的是

A.烷炫的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溪水发生加成反应的产物为溪乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H16,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

13、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSO.3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室温下K2(H2s03)约为LOX10，

+2

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H*)

14、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的荒，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂

解碳九和重整碳九，前者主要为烷点.烯烧等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将,，碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

ll3CCH,

D.异丙苯［-CH"%)?i和对甲乙苯(CH,(：氏一乩)互为同系物

15、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NHJ、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe”中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI(OH)3

D.该废液中一定含有NH/、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一种

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

■

1针管治富

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A1装置气密性良好

过导・气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且青i度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将通入Na2cO.,溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性；112so3>H2c03

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

已知：①R・CHO\«,曰"②R.CN------>RCOOH

(1)写出反应C-D的化学方程式，反应类型

(2)写出结构简式,B，X

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸己知：'c=o笔f'《c艮'c,'设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物一的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________o(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

小、反应试剂口反应试剂口仁立.、

为：”反应条件由…皮应条件,目标产物)

18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列熨验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

己知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是o

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

19、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.无明显现象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先变红，后退色

iii,先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO6溶液iii.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnO」氧化为并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,检验产物SO4Z-的操作及现象是。

⑵针对实验H“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应“盐效应”使

Fe3”SCN-•]Fe(SCN)产平衡体系中的Fe3+跟SCV结合成[Fe(SCN)p+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCV『”Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：M/+与SCV难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

—

ImolL

—

红色港港分成三等份

05mL05moiL05mL05moiL

彳*FeSd港港

MgSd涔液

c■工

红色略变法红色比a法红色比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是____________________________o

20、无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图:

查阅资料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14。)AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质SnSnChCuCh

熔点/C232-33620

沸点re2260114993

密度/g,cm，37.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________o

(3)D中冷却水的作用是________________o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeCh=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LMCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为Ci,消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为0

21、煨烧黄铁矿（主要成分为FeSz）所得的矿渣中含FezCh、SiOz、ALOj、MgO等.用该矿渣可制备铁红（FsOj）.完

成下列填空：

（1）煨烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素—.

（2）矿渣中属于两性氧化物的是写出Fe2（h与稀硫酸反应的离子方程式

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性—（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为一.

（4）SiOz的熔点—FezCh的熔点（填“大于”或“小于”），原因是一.

（5）己知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为（用表达式表示）.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CSz,C正确；

D.元素Y是Al,AI的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是A。

2、D

【解题分析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH；+H2O=NH3・H2O+H♦①；

HCO3-的水解平衡，即HCOJ+H2O^^H2CO3+OH@；

HCO3的电离平衡，即HCO3③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO；的水解为土，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HC03一的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3・H2O的量增加，NH』,被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-

的量在增加，平衡③受到影响，HCO；被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)>c(NH3・H2O)>c(NHj)>c(CO32-),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH：的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是

NHj冼反应，即NH4HCO3+NaOH=NaHC(h+NH3・H2。，D错误；

故合理选项是Do

3、A

【解题分析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH6Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiON03中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.KMFe[CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

4、C

【解题分析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=IISO3,故A错误；

B、Fe(、。3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2

C、NaN(h溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3'+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D错误.

故选C。

5、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H?发生加成反应，1mol物质a能与3m。1%反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCOs反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解题分析】

向一定体积含H。、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生HFOH=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸锁沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O%是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaQ溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选A。

【题目点拨】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

8、C

【解题分析】

-+

A、小苏打是NaHCXh,治疗胃酸过多的反应：HCO3H-H=CO2T4-H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

子：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOr,故B错误；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为铳离子，依据电荷守恒和原子守

,8-+,82+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H=5O2f+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SCh通入到Ba(

NO3)

2+-

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOt，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

9、B

【解题分析】

A.a电极反应是2c2Os2-_4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获

时生成的C2OJ•中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2OsJ4e-=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意接可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为COi=C+O2,故D正确；故答案为

10、B

【解题分析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CCh,溶液中会生成高浓度的HCO。与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO4+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2co3（纯碱）：2NaHCO0=Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NHiCl可做氮肥。

【题目详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选IL

【题目点拨】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH?使食盐水显碱性，

能够吸收大量CCh气体，产生高浓度的HCO-与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

11、B

【解题分析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯思的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在O;中燃烧，故A错误；

B.含双腱为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与滨的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.有2个双键，消耗2moiFh,会生成1mol15，故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

12、D

【解题分析】

12

A.烷足的通式为CnH2n+2,C元素的质量分数为击则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2•二溟乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷点，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CHA3CCH2cH2cH八

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CHbbCHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B项正确；

c("SOc(O0\]04

「)〃)」二炉，

C.b的溶质为O.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3,和OH，，Kh=2-

c(SO3)-0.1

C(HSO「)C(OH-)_C(HSOJC(OH)C")_KW

，解得&(H2sO3)约为1.0x10，，C项正确;

2+

c(SOJ)c(SO3)c(H)K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为c(OH-)＞以SCh*),D项错误;

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯烧，能与溟水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

CH,CI

,共有5种，故c正确;

H)CCHCiCH.

2CI)

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH?”原子团的要求，故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

15、D

【解题分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FC2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有FF+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba?。溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有CM。以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有Cu",而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fez。.「沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误;

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有AI(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH«+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考有物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

16、A

【解题分析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确;

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡岸置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，F针氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO?与CO?都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误;

综上所述，答案为A。

二、非选择题(本题包括5小题)

酯化反应(或取代反应)

+2H2O

Br、NaOHH：O

C：H4--------->CHiBrCHzBr---*---C--H---2-O---H--C--H2OH

△

CHiOH-HCHO

【解题分析】

A分子式为C7mOCL结合题干信息可知A中含有・CHO、・CI、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

NH.

NH2

为二版经酸化后反应产生C为人COOH,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

NH,O、xOCHi

酯化反应产生D：(^^COOCHi

；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,结合D的结构

O<yxOCH»

与厂?)在加热90七及酸性条件下反应产生氯蹴格雷：,_人入，、o

可知X结构简式为：t1J;E

syy

【题目详解】

NH.

根据上述分析可知：A为B为O^CZ,X为：|TXj'

O

NH：NH?

(1)反应C-D是Q^COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：［二-COOH+CH30H

Cl

NH：

聋a0^、COOCH,+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应；

NH

⑵根据上述分析可知B为：X为：PJ'；

(3)A结构简式为OgH°,A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物,

则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

C1

CH0

对三种，若官能团发生变化，侧链为・COCL符合条件所有的结构简式为广Y、LZ、

1

Cl

o

Cl一彳、一CHO、共四种不同的同分异构体,其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

C—Cl;

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与瘦基之间发生脱水反应,

两分子c脱去2分子水生成2>>该反应方程式为：

<1>211,0；

(5)乙烯与漠发生加成反应产生CIhBr.CHzBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醉催化氧化产生甲

醛HCH0,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物(〈，，故该反应流程为

C：H4-CH®CH®弋H9>caOHHOH「

H-

CH3OH°」》HCHO—

【题目点拨】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物

质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考

查。

18、LiNj第2周期VA族Li,葭[U3LiN3=Li3N+4N2T

Li+

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NFL,

确定B为氮气，NIL是2.24L合O.lmobA中N为14g・mo「x0.1mol=1.4g。A为Li3N,3.5g中定为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2[P147g—2IP

中Li为2.lg,n(Li)=—7—TT=0.3mol,n(N)=.=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiNo

1g)nol14g初H3

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子.，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为Li'匚储。

Li+

故答案为：Li＜；了口；

Lif

_A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=Li3N+4N2?o

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2To

2++2+3+3+

19、MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2O.Fe+3SCN-F,Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段时间后取少

量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白色沉淀两个原因都有可能

【解题分析】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高镒酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；

②SCM被酸性KMnOj氧化为SCV，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN一被氧化，X溶

液为KSCY溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化领检验；

(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色

有影响。

【题目详解】

(1)①实验I溶液变红，与亚铁离子被高锌酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO「+5Fe2++8H

+2+3+3+

=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-.Fe(SCN)3,

-2++2+3+3+

故答案为：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-.*Fe(SCN)3:

②SCN」被酸性KM11O4氧化为SCI?，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN「被氧化，X溶

液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMiiO,溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化领检验，

方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白