模块综合试卷-2024版化学高三总复习

模块综合试卷

（满分:100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮

用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，

指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是（）

A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键

B.“气”的沸点低于“火”

C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形

D.每个“气”“火”分子中。键数目之比为5：4

2.冠雁是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与

K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B.该整合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1

D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体

3.乙二胺是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

（）

A.易溶于水，其水溶液显碱性

B.H—C—H键角大于H—N—H键角

C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D.[Cu（H2NCH2cH?NH2）2]2-中，提供孤电子对形成配位罹的是Ci?+

4.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（）

A.MgO的熔点高于NaCI的熔点

B.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小丁碳化硅

C.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强

D.HF晶体沸点高于HCL是因为HC1共价键键能小于HF

5.联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述正确的是（）

N2HsNH,-H2OO2

2

[CU(NH:1)2]*^—(CU(NH3),]*

③

A.N2H1分子中。键与兀键的数目之比为5：1

B.1molN2H4可处理水中1.5mol02

C.|CU（NH3）4产中存在离子键、配位键和极性共价键

D.氨水中NH?与H?O间存在氢键

6.NaAlH4晶体结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为anm。

卜列说法错误的是（）

OA1H；ONa*

A.NaAlHj晶体中，与A1H1紧邻且等距的Na卡有8个

1y1件3

B.设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为务必gem3

C.制备NaAIH,的反应选择在乙醛（CH3cH20cH2cH3）中进行，也可以在水中进行

D.A1H1的空间结构为正四面体形

7.3-氨基-I-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列

说法不正确的是（）

NH2

3-氨基7-金刚烷殍

A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化

B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角

C.分子中O—H的极性大于N—H的极性

D.分子中含有手性碳原子

8.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”

试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基

态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍，下列说法正确的是（）

A.简单氢化物分子中的键角：Y>Z

B,电负性和第一电离能均有Z>W

C.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强

D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

9.FeSOQHzO失水后可转化为FeSOy6H2O（结构如图）。下列说法正确的是（）

OF铲

0H

OO

Os

A.物质中元素电负性顺序：O>H>S>Fe

B.SO「中键角NOSO大于H2O中键角NHOH

2

C.此结构中H20与Fe\H2O与SOi之间的作用力相同

D.基态S原子核外有16种能量不同的电子

10.工业上通常利用反应2Al20式熔融）埋=4A1+302t来获得单质铝，反应时还需要向

AK）3（熔点2050℃）中添加Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是（）

A.AI2O3和Na3[AlF6]熔化时会破坏离子键

B.制得的A1是金属晶体.由“自由电子”和AP+之间强的相互作用而形成

C[A1F"一的中心离子是AP+,其配位数为6

D.可将该反应中的Ab。?换成AlCb（熔点194℃）进行电解获得单质铝

II.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也

称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂

等。1-正丁基-3.甲基咪哇六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正

确的是（）

A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp，杂化

B.1-正丁基-3-甲基咪喋六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C.第一电离能：F>N>C>H

D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

12.下列对一些实验事实的理论解释错误的是（）

选项实验事实理论解释

A金属的导热性好遍布晶体的自由电子受热加速运动

氟的电负性大于氮的电负性，F—C的极

性大于C1-C的极性，使一CF3的极性

B酸性：CF3COOH>CChCOOH

大于一CC13的极性，导致CF3COOH钱

基中羟基的极性更大，更易电离出H+

A的基态原子价层电子排布为〃s"〃p"

B的基态原子2P能级有3个单电子―

C的原子最外层电子数是其内层的3倍

D的基态原子3P轨道上有4个电子―

E2+的d轨道中有10个电子

F单质在金属活动性顺序中排在最末位

(1)写出E的基态原子的电子排布式：。

(2)A、B形成的AB一常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，

则A与B形成的化学键中含有的o键与71键的数目之比为。

(3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为

该化合物的化学式为3

(4)在D的氢化物(H?D)中，D原子的杂化轨道类型是。

的氢化物在乙醇中的溶解度大于其原因是。

(5)C(H2C)H2D,

(6)D与C可形成的DCT的空间结构为(用文字描述)。

(7)E、F均能与AB」形成配离子，已知E2+与AIT形成配离子时，配位数为4；1与AB一形

成配离子时，配位数为2.工业上常用h与AR'形成的配离子与单质E反应，生成E2+与

AB」形成的配离子和F单质来提取F,写出上述反应的离子方程式：。

17.(15分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

(I)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能(填“大于”“小于”或“等

于")锌的第二电离能，理由是o

(3)[CO(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚碉，化学式为(CFhXSO。

中的键角(填“大于”“小于”或“等于")由中

(CH3)2SOC—S—OCH3coe

C—C—0的键角，理由是；元素S、C1、O的电负性由大到小的顺序为。

利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的其晶胞结

(4)C11SO4NaOHCu(0H)2Cu2O,

构如图所示。

①该晶胞原子分数坐标A为（00,0）,C为1,3,则D原子分数坐标为

②若Cu2O晶体密度为dg・cm、，晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值以为

（用含d和。的式子表示）。

18.（13分）在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略

导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元

素。

（1）金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是。

与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有种。

（2）某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，

小黑球表示C。原子，大灰球表示O原子）。下列用粗线面出的重复结构单元示意图不能描述

CoO2的化学组成的是（填字母）。

ABCD

⑶在浓的TiCh的盐酸中加入乙醛，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6,组成为TiCb-6H2O

的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2