山西省吕梁市2024届高考压轴卷化学试卷含解析

山西省吕梁市2024届高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液（H2so4）：适量BaCb溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入th

C.澳苯（溟）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸储

2、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HzSo一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2（SO5溶液的pH逐渐减小

B.C%是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的"（HzS）：n（O2）=2：1

3、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.CCk分子的比例模型：妗）B.氟离子的结构示意图：

C.CaCh的电子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的结构式：N—N

5、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

6、下列物质的名称不正确的是

A.（NH4）2CO3：碳钱B.CaSOrZHzO：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag（NHj）2+:二氨合银离子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

7、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液.然有白色浑浊出现.加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

8、取三份浓度均为O.lmol/L,体积均为ILMCHjCOONa溶液中分别加入NH4cl固体、CH3COONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

PH

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3COONH4、NH4CkHC1

-7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

+++

C.A点处c(CH3COO")>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

D.C点处c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH_)>().lmol/L

9、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b点所示溶液中:c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

2-

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO3

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

11、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+02(g)=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度TC时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时刈的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

A.温度T℃时，该反应的平衡常数代竺空-

C,

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

12、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,图乙是含Cr?。??-的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

金属铁怖性

电极

适见一

NaCI

含Crq渔工业废水

乙

A.图乙C「2()72一向惰性电极移动，与该极附近的°H-结合转化成Cr(0H)3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?1+Q0-+”0+21=C「+Mg(0H)2】

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

13、常温下，用0.100niolL-,NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下

列说法错误的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液体剂mL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酰作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

14、25℃,改变0.01mol•L-lCH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+).c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CHjCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为474

c(CH3COOH)c(OH)

D.25℃时,的值随pH的增大而增大

u(CH3COO)

15、生铁比纯铁()

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

16、下列物质和铁不可能发生反应的是()

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、从薄荷油中得到一种煌A(CI0HI6),叫a非兰短，与A相关反应如下:

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为________________________

(4)BTD,D-E的反应类型分别为、

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式；o

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为<,

（7）写出E―F的化学方程式：。

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

18、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

（1）贝诺酯的分子式。

（2）A-B的反应类型是______；G+H-H的反应类型是______o

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,Go

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）o

a.不能与FeCLi溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出Hz；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成均NY^-OOCC比的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

19、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馈水，60'C时不断搅拌，以适当

流速通入SOz2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为:

②控制反应在60c进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是o

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

CHBr：

OPAi.KOH.AI)___

一定条件(CUWh)ii.H-(CxIUO,)"□

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是_____________________最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含NazSCh、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/ZWO晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②O

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数（含少量NaCD,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下；

①称取样品，为L150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.U40mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

(2)试剂A可以选用一(填编号)

a.CaChb.BaChc.AgNOj

(3)操作n后还应对漉渣依次进行①_、②_两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；

(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_(保留两位小数)。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？。

(5)学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

21、资源化利用CO2,可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题:

(1)CO2的捕集

①用饱和Na2c0.3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式。

②聚合离子液体是目前广泛研究的CO?吸附剂。结合图像分析聚合澳子液体吸附C(h的有利条件是

(2)生产尿素：

工业上以CO2、为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=FhNCOONH4(s)AH=-159.5kJmol-1

1

第二步：H2NCOONH4(s)#CO(NH2)2(sl+H2O(g)AH=+116.5kJmol

①写出上述合成尿素的热化学方程式。该反应化学平衡常数K的表达式:

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4molNH3和ImolCOz,实验测得反应中各组分物

质的量随时间的变化如图所示：

己知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到

min时到达平衡

⑶合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和Hz为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH30H可通过电解法由C02制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH30H的电极反应式

②根据匡示，写出总反应的化学方程

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.加入氯化钢引入新的杂质氯离子，应加入硝酸锹，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，溟与K1反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧亿钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确;

故答案为Do

2、D

【解题分析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO03与H2s发生反应：Fe^SOg+H2s=2FeSO』+H2s(h+SJ,然后发生反应：

4FeSO4+6+2H2so4=2腥2他04)3+2出0,总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CHj在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeS(h,后该物质又反应消耗，FeSO』的物质的量不变，因此不需补充FeSCh,C错误;

D.根据选项A分析可知FeMSOS是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2SJ+2H2。，故参加反应的〃(H2S)：

w(Oi)=2：1,D正确；

故合理选项是Do

3、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

4、B

【解题分析】

A.原子半径C1>C,所以什不能表示CCL分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所以F•的结构示意图为：色»,B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca2+与C1•之间通过离子键结合，2个。•不能合并写，应该表示为：C1:]-2[：C1?,

••Ca+••

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是B。

5、A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年％故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

6、A

【解题分析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO4・2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CHJ-CHI-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

7、C

【解题分析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO?通入BaCb溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明M/+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选Co

【题目点拨】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钢发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸领沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

8、B

【解题分析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铁固体，由于铁根离子水解呈酸性，故随

着氯化馁的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b;往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为C；加入醋酸钱固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸镂、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3・H2。)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.lmolCH£OONa与0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,则c(0日)〉cGO,醋酸根离子的水解程度较小，

则c(CH3C00-)>c(Na'),钱根离子部分水解，贝ijc(Na')>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH£0(T)>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正确；

D.C点通入0.lmolHCL与0.hnol醋酸钠反应得到0.ImoUUCOOH与0.ImolNaCLc(CP)=c(Na)=0.Imol/L,则

c(CH3C00-)+C(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正确；

故选：Be

【题目点拨】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

9、D

【解题分析】A、a点所示溶液中：cto)+c(HR-)+c(R2')=驷生四=0.0667mol-L-1,故A错误；

20mL+1OmL

B、b点所示溶液相当于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR)>c(周田,

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故

选D。

10、B

【解题分析】

A・Ck溶于足量水，反生反应生成HC1和HQO,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为C%,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为Q.5moL则含NA个H原子，B项正确；

C.lLlmol/LNa2C03溶液中Na2C03的物质的量为lmoLCCh?-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

11、A

【解题分析】

M(g)+02(g)/2N0(g)

起始(mol/L)c0c00

A，变化(.mol/D(.CQ-q)(c0-q)2(c0-q)

平衡(，〃("/£)qci2(q「cP

故K=4(”J),故A正确；

c;

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=£不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由干催化剂影响的，故C错误：

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

12、B

【解题分析】

A.图乙中情性电极为阴极，Fc电极为阳极，则C^O产离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg，电池反应式为Mg+CIO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+CKy+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2fT+2e-=H2t,则n(Fe)=0.84g^-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg-2e--Fe2\由原子守恒可知Fe?”〜

Fe(OH)3I,则n(Mg)-0.36g-5-24g/mol-0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol-l.605g,

D错误；答案选B。

13、B

【解题分析】

A.20.00mL0.100mol・Lr的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B缙误;

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故C正确;

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

O.lOOmolL-1x().()2L-0.100molLr,x0.01998L

c(H+)=5xlO-5molI7,,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

14、C

【解题分析】

碱性增强，则C(CH3CO(T)、C(OH.)增大，c(CH3coOH)、c(H+)减小，当pH=7时C(OIT)=c(H)因此a、b、c、

d分别为c(CFhCOO-)、c(H+)、C(CH3COOH)>C(OH-)O

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，c(CH3cO(T)=C(CH3COOH),因此=。,丫。[r⑴)=)=]x1O。,所以

C(CH3COOH)

C(CHCOO-)C(H+)C2(H+)2川上(

mol-L-'CH3COOH的K,1=3CH+)=1x10-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误;

c(CH.COO)c(H+)c(CH,COO)x0.01,，八”

C.由图中信息可得点x,I或CH3COOH)=-2,pH=2,K»=-------:------------------=--------:-----------------=1x1()'

c(CH3coOH)0.01

c(CH.COO)=1X10-474,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

c(CH3coOH)c(OH)_c(CH3copH)c(OH)c(H-)_七

D.25°C时,+,Ka、Kw的值随pH的增大而不变,

c(CH3COO)-C(CH3COO)C(H)―石

J(CH；COOH)C(OH)

故----------------------不变，故D错误。

c(CH3COO)

综上所述，答案为C。

15、B

【解题分析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确:

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误;

故答案为Bo

16、A

【解题分析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选;

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：A。

二、非选择题(本题包括5小题)

出X

♦即

加成反应(或还原反应)取代反应o"b聚丙烯酸钠

17、C10H20埃基、竣基4(HQOC-f-

W

CH,

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH产CHCOONa+NaBr+2H0

:

Hr

【解题分析】

克A(G0H16)能与氢气加成得到H,结构简式为B为p?……，D为CH3cH(OH)COOH,G为

\--/\tri：-u-<OUn

出X

ob,结合有机物的性质解答。

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为CioHzo,故答案为CioHzo;

，：

(2)B的结构简式为：,所以B所含官能团的名称为埃基、较基，故答案为埃基、粉基;

Cn：-V—

含两个—8OCH3基团的C的同分异构rCOOCIh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3.

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

产CH)

种，结构简式为：CHQOC一COOCH”故答案为4；(||tOCX-C-COOCH,；

CH,CH；

(4)B-D为埃基与出发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

出H出£

（5）D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO，故答案为OO;

（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案为

Hr

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

（8）根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的B「2可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为■（:3。

H

18、CnHisNOs还原反应取代反应CH3COOCOCH31个丫"丫

NaQ'、0

【解题分析】

根据贝诺酷的结构简式和G、H的分子式可知，G为H为‘,再根据题各步转化的条

7八。

/入0

NHo

件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3coO8CH3,A为

0HOC/

B与C发生取代反应生成E,E

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【题目详解】

(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式CuHisNCh,故答案为：CnHisNOs；

(2)A-B的反应类型是还原反应，G+H~I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

H

(3)根据上面的分析可知，C为CH3coOCOCH3,G为.飞丫*丫\故答案为：CH3COOCOCH3；

NaO0

8

NaOf'、Y，:"V0

(4)a.不能与FeCh溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或较基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为

'N02,从A和乙酸出发合成I观

⑸A为可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱

H0八二

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCL反应生成CH3coeI,CH3co。与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,

22-+

19、O22Cu++2Br+SO2+2H2O->2CuBri+SO4+4H60七水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过漉，用乙醇洗涤2〜3次

【解题分析】

(1)滨化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与滨离子反应生成CuBr沉淀;

②控制反应在6(rC进行，可以用60U的水浴加热；

③45gCuSO05H2O为0.18mol,19gNaRr为0.184mol,所以NaRr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

⑶澳化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s(hHUzO晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s。3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过漉，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【题目详解】

(1)滨化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成滨化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：02；

(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溟离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案为：2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBH+SO42-+4H+；

②控制反应在60c进行，可以用60C的水浴加热；故答案为：60c水浴加热；

③45gCuSO4-5H2O为0.18mol,19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；

(3)溟化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS(h等，制取较纯净的NazSOsDHzO晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结

晶，过滤，用乙醇洗涤2~3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入Sth至饱

和；然后向烧杯中加入100^20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤2~3次。

20、重量ab洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgN(h无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不

褪色0.98或97.85%没有做平行试验取平均值