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文档简介
浙江省舟山市名校高考化学质检试卷(3月份)
一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)
1.下列说法正确的是()
A.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
B.测定新制氯水的pH时,先用玻璃棒靛取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对
昭
C.检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氟化铜悬浊液,若含有甘油,则产
生绛蓝色沉淀
D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和NaHC()3溶液,目的是除去
粗产品中的水杨酸聚合物
2.关于下列仪器使用的说法错误的是()
③④⑤
A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏
3.下列表示不正确的是()
A.乙焕的结构简式:HC=CH
B.KOH的电子式:K・[:6:H「
C.乙烷的球棍模型:
、\、
D.氯离子的结构示意图:)288
4.下列物质属于纯净物的是()
A.冰醋酸B.漂白粉C.铝热剂D.水玻璃
5.下列物质中,属于电解质的是()
A.铜丝B.Na2sO4C.食盐水D.石墨
6.高分子化合物在生活中无处不在,下列说法错误的是()
A.脂肪和蛋白质均属于高分子
B.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
C.天然橡胶可以使澳水褪色
D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
7.下列说法正确的是()
A.光照新制氯水无气体逸出
B.氯气有漂白性,所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒剂
D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
8.卜.列有关常见元素及其化合物的说法正确的是()
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B.金属钠具有强还原性,可用金属钠和TiCU溶液反应制备金属Ti
C.镁是国防金属,工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质
D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
9.2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”,体现绿色环保理念。下
列说法错误的是()
A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料,对比传统金属材质,碳纤维
密度小、强度高
B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料,火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的
焰色反应,焰色反应属于化学变化
C.冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂,具备环保节能、来
源广泛、安全无毒等优点
D.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线,其主要成分为蛋白质
10.已知:2H2。。)~2H2(g)+O2(g)-571.0kJ,在一定条件下,以太阳能为热源分解
Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制电的过程如图:
过程I:2Fe3O4(s)t6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ
过程D:3FeO(s)+H2O(I)->H2(g)+Fe304(s)+Q
下列说法不正确的是()
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A.过程I中每消耗232gFe3()4转移2moi电子
B.过程D的热化学方程式中Q<0
C.过程I、口循环的目的是实现光能向热能的转化
D.铁氧化合物循苏制出具有成本低、产物易分离等优点
11.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利月学过的知识,采取有效措施保护
自己,以下自救方法正确的是()
A.发生氯气泄漏事故,立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻,向地势高的
地方撤离
B.火灾现场,发现有钠燃烧,立即用泡沫灭火器喷射,使其降温灭火
C.误饮少量强酸,导致消化道灼伤,立即服用碳酸钠溶液中和酸性
D.水银温度计不小心打碎,立即开窗通风,并将汞珠收集到一起冲入下水道
12.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有41%个分子
B.252时,pH=9的Na2cO3溶液中,水电离产生的的数目为IO^NA
C.lmolNO?与水允分反应,转移的电子数为以
D.标准状况下,22.4L氯仿中含有的C-C1的数目为3必
13.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()
+
A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H20=2H+cr+cio-
B.在酸化的FeS()4溶液中滴加少量“84”消毒液:2Fe2++2H++CIO-=2Fe34+
cr+H20
C.在AgBr浊液中滴加足量浓(NHJzS溶液生成黑色沉淀:2AgBr+S?-=Ag?S+
2Br-
3+
D.将AICI3溶液和NaAl()2溶液混合产生白色沉淀:Al+3AIO2+6H20=
4A1(OH)3I
14.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐展、
耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示(
O
CJ-8-O-CHLQ)。下列说法正确的是()
A.该双环烯酯易溶于水
B.Imol该双环烯酯最多能与2moiB「2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中所有原子可能共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的•氯代物有7种
15.草酸(H2c2。4-2H2。)是一种弱酸,加热至100P左右失去结晶水,温度高于157国后
草酸升华(固态变为气态),并逐渐分解生成CO2、CO、H20O草酸能使酸性高铳酸
钾溶液褪色,草酸的钠盐溶于水,钙盐难溶于水C下列说法不正确的是()
A.草酸具有还原性
B.加热至io(rc,分解产生的气体通过无水硫酸铜,可以检验生成的力。
C.把加热温度高于157K后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、
灼热的CuO固体、澄清石灰水,可检验生成的C0
D.把加热温度高于157g后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产
生白色浑浊现象,则说明产生的气体中•定有电0
16.中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十
大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子
序数递增的短周期主族元素,W和Z为同一主族元素-,X是地壳中含量最多的元素,
W元素原子最外层电子数是最内层的2倍,火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确
的是()
A.原子半径:Y>Z>W>XB.简单氢化物的沸点:X>W
C.工业上电解熔部YX制备Y单质D.Z的单质可以和NaOH溶液反应
17.卜.列解释事实的方程式正确的是()
+
A.常温下,测定醋酸钠溶液的pH>7:CH3COONa=CH3COQ-+Na
B.向含有等物质的量的Fe(N03)2和KI混合溶液中滴入稀盐酸,先发生反应:
2++3+
3Fe+4H+NOj=3Fe+NOT+2H2O
C.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性CUT+H+=HC10
D.用铁弱化钾检验FeCl2溶液中的Fe2+,可观察到蓝色沉淀:FeCl2+
K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]I+2KC1
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18.化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程,某反应过程如图(•表示0,。表
示S,际廊表示催化剂)。下列说法不正确的是()
A.催化剂的存在不会影响反应进行的速率
B.催化剂的存在不会影响反应进行的程度
c.过程n为吸热过程,过程in为放热过程
催化剂
D.该反应方程式为:
2SO2(g)+O2(g)2s03(g)
19.在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)AHo起
始时按不同氢碳比曲投料(起始时加入co?的物质的量相同,见图中曲线
①②③),测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是()
UM)5(N(MM)7<M(8iM)7/K
A.该反应的焰变AH小于0
B.三种条件下起始的氢碳比:①<②<③
C.其他条件不变,缩小容器的体积可提高CO2的转化率
D.控制温度为400K时,曲线③起始CO?浓度为2moI/L,达到平衡时所需时间为
-1-1
5min,M0^5minu(H20)=0.3mol-L-min
20.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点,有望成为锂离
子电池之后的新型首选电池,如图是一种钠离子电池工作示意图:卜.列说法中不正
确的是()
瀛
A.放电时,Na+通过交换膜向N极移动
B.充电时,光照可促进电子的转移
C.充电时,Ti()2光电极上发生的电极反应为3r-2e-=I]
D.放电时,若负极室有2moi阴离子发生反应,则电路中转移2moi电子
21.相同O温度和压强下.关于反应的AH,下列判断正确的是()
(g)+H(g)->(g)AHi
O2
(g)+2H(g)->(g)AH
O22
(g)+3H(g)(g)AH
O23
(g)+H2(g)-Q)(g)AH4
A.AH1>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2
C.>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4
22.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3()4胶体粒子的流程图如图:
NaOH溶液过量稀硫酸适;“止。,WNaOH溶液
废
镀
II锌I
碱洗过渡酸|反应|A胶体
铁邈
皮粒:广
滤液
已知:镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌;Zn溶于强碱时生成[Zn(0H)4『一
下列有关说法正确的是()
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是处理铁皮表面的油污
B.“酸溶”的离子力程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。
C.“氧化”后溶液中所存在的离子有:H+、Fe2+.Fe3+>S0/
D.最后一步“反应”中”的作用是将部分Fe3+还原成Fe?+
23.25久时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的
两种酸HX、HY,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.a点:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
B.将HX与HY等体积混合:c(X-)=阻展警+c(Y-)+c(OH-)
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C.将上述HX与HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反应时:
c(Y-)>c(H+)>ci;X-)>c(OH-)
D.若a点:c(Na+)4-c(HX)+c(X)=M,b点:c(Na+)+c(Y-)=N,则M=N
24.下列说法正确的是()
A.分子式为C1OH12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHC()3反应生
成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B.对苯二甲酸(HOOCY^^RH)与乙二醉(HOCH2cH20H)能通过加聚反应制
取聚酯纤维(吒0c
C.分子式为CsH]2。的醇,能在铜催化下被。2氧化为醛的同分异构体有5种
D.CH3Y^^>-CH=CHC1分子中的所有原子有可能共平面
25.下列实验的现象与对应结论均正确的是()
选项操作现象结论
有白色沉淀生[AI(0H)4「结合H+的
A向NaHC03溶液中加入Na[AI(0H)4]溶液
成能力比CO夕强
pH(NaCI)F元素非金属性强于
B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH
<pH(NaF)C1
将Fe(N03)2样品溶于稀H2sO4后,滴加Fe(N03)2晶体已氧化
C溶液显红色
KSCN溶液变质
溟乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热,产溟乙烷发生消去反应
D溶液褪色
生的气态物质通入酸性高锌酸钾溶液生成了乙烯
A.AB.BC.CD.D
二'填空题(本大题共1小题,共4.0分)
26.(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因:o
(2)化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用(\Fy表示,lOmLA气体能分
解生成15mL。2和10mLFz(同温同压下)。已知A分子中各个原子呈链状排列,都达
至U8电子的稳定结构,则A分子的结构式是。
简答题(本大题共3小题,共30.0分)
27.当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,因此,研发二氧化碳利用
技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)甲醇是一种可再生能源,由CO?制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应
I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.58kJ•moL
反应1
D:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.19kJ-mol-
反应
HI:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3
则:反应HI的AH3=kJ-mol-1o
(2)对于反应I,不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图1所示,下
列有关说法不正确的是
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250。(:时CO2的平衡转化率可能位于N点
B.M点时对应平衡常数比电点时对应平衡常数大
C.温度低于250久忙,随温度升高甲醇的平衡产率增大
D.实际反应时既要考虑较高的催化效率,也要兼顾较高的CO2的平衡转化率
(3)对于反应I,一定条件下在2L的密闭容器,起始物普;=3时发生反应测得CO?
和CH30H(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从至-1-1
OminIj3min,v(H2)=mol-L•mino
②该条件下CO2的平衡转化率为,该反应的化学平衡常数为o
(4)一种新型的“链-呼吸CO2电池”,结构如图3所示,电极a为极,该极
的电极反应为O
28.我国科学家以格铁合金(主要成分格、铁、银)为原料,提出了制备氧化铝的“铝铁
-三价铭冶金化工联合法”,彻底解决了传统铭生产工艺中六价铭的污染问题,其
工艺流程示意图如图。
硫酸适量试剂a草酸有机萃取剂调pH
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已知:整个工艺流程,溶液中的铭元素均为+3价。
(1)写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。
(2)硫化铝属于难溶电解质,FeS和NiS的溶度积如下表所示,试剂a为。将NiS
固体加入0.1mol/LFeS()4溶液中,分析是否有FeS生成(简述计算过程,
V28x5.3)。
硫化物Ksp
FeS6.3x10-18
NiS2.8X10-21
(3)加入草酸(H2c2O4)生成草酸亚铁的化学方程式。
(4)为满足冶金及颜料级常绿的要求,氧化格产品中铁的质量分数应低于0.03%。一
种测定氧化格中铁含量的操作如下:
固称取mg氧化钠产品,用酸溶解;
团.多步操作分离铁和铭;
国.取含有Fe3+的溶液,调pH,加入指示剂,用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定,
共消耗EDTA-2Na标准液VmL。
资料:EDTA-2Na和Fe3+按物质的量1:1反应,低浓度时产物无明显颜色。
①指示剂是,滴定终点的现象为0
②氧化铝产品中铁的质量分数是o
29.有机碱,例如二甲基胺(,H)、苯胺(^^-NH1),叱咤)等,在有机合
成中应用很普遍,用于有机合成和半合成抗生素,目前“有机超强碱”的研究越来
越受到关注。如图为有机超强碱F的合成路线:
已知如下信息:
①〃£=W^^。西。
②:;Xi;+AN〃2*:;ANR
回答下列问题:
(1)下列说法正确的是。
A.化合物B中含有一个手性碳原子
氏化合物E既有酸性又有碱性
C.由C生成D的反应类型为取代反应
D.化合物F的分子式C35H53&0
(2)C中所含官能团的名称为o
(3)D的结构简式为。
(4)由B生成C的化学方程式为。
(5)E的含苯环的同分异构体中,能与金属钠反应,且】HNMR有四组峰,峰面积之
比为6:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
(6)以2-丁醇为原料制备II的合成,用流程图表示(无机试剂任选)。o
四、推断题(本大题共1小题,共10.0分)
30.某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
气体Ar*气体A△
q;4oor化合物H
L08g胞质B②过址NaOH溶液
2.58gX单质」
隔绝空气金属化合物c」~过流().72g1)
4.68x臼色
〜胶状沉淀F
L溶液G
其中X由三种短周期主族元素组成,且阴、阳离子个数比为2:1,回答下列问题:
(1)X的化学式是,化合物H的电子式为。
(2)溶液E和过量CO?发生反应的离子方程式为0
(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子,且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原
反应合成,请写出一个可能的化学方程式:。
(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中,通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方
案,检验产品中是否含有单质D:。
五、计算题(本大题共1小题,共6.0分)
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31.为确定某碱式碳酸窿[xMgC03・yMg(0H)2・zH2。]的组成,某同学取23.3g样品置于
硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为10.0g,将产生的气体先通过足量
98%的浓硫酸(p为1.84g•cm-3),再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增加8.8g。请
计算:
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是;
(2)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算
过程).
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解:A.核能、太阳能、水能、风能等都是一级能源,电能是二级能源,故A错
误;
B.新制氯水中含有次氯酸,具有漂白性,其pH不能用pH试纸测量,而应用pH计测量,
故B错误;
C.甘油与新制的氢氧化铜反应后溶液为绛蓝色,不是生成沉淀,故C错误;
D.含有-COOH的有机物可以与碳酸氢钠反应,将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并
缓慢加入饱和NaHC03溶液,FI的是除去粗产品中的水杨酸聚合物,故D正确;
故选:Do
A.电能是二级能源,故A错误;
B.新制氯水的pH应用pH计测量;
C.甘油与新制的氢氧化铜反应后溶液为绛蓝色;
D.含有-COOH的有机物可以与碳酸氢钠反应,水杨酸聚合物中含有-COOH。
本题主要考查常见能源的分类等,氯水的成分、甘油与新制的氢氧化铜的反应以及
-COOH与碳酸氢钠反应等,需要学生注意对基本知识的积累,C是易错项,难度不大。
2.【答案】A
【解析】A.锥形瓶可以加热,容量瓶不能加热,故A逃;
B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,
均有刻度线,较为精密.都不能作反应容器,故B不选;
C.蒸储烧瓶用于蒸储操作、分液漏斗用于分液操作,两考均可用于物质分离,故C不选:
D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查
是否漏水,故D不选;
故选A。
分析图片可知①是锥形瓶,②是酸式滴定管,③是蒸馀烧瓶,④是容量瓶,⑤是梨形
分液漏斗,据此分析何答问题。
本题考查基本化学仪器的使用,考查较为综合,掌握仪器的使用原理为解题关键,整体
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难度较低。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学用语,侧重考查基础知识的理解和运用,明确结构简式、电子式、结构示
意图等的书写规则是解本题关键,题目难度不大。
【解答】
A.乙块分子中存在碳碳三键,每个碳原子还连接一个氢原子,结构简式为HC三CH,故
A正确:
B.KOH属于离子化合物,钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中0—H之
间存在共价键,电子式为K1:O:H「,故BTF确:
c.该图是乙烷的充填模型,球棍模型为父故C错误;
D.氯离子核内有17个质子、核外有18个电子,离子结构示意图为(+17)288,故D正
确;
故选:Co
4.【答案】A
【解析】解:A.冰醋酸是一种物质组成的纯净物,故A正确;
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B错误;
C.铝热剂是铝和氧化铁等金属氧化物组成的混合物,故C错误;
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液,为混合物,故D错误;
故选:Ao
一种物质组成的为纯净物,不同物质组成的为混合物°
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断,注意概念实质的理解应用,题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解:A.铜丝是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.Na2s。4溶于水导电,属于电解质,故B正确;
C.食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误:
D.石墨是碳单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选:Bo
电解质:在水溶液或熔触状态下能导电的化合物,该概念的前提条件是化合物。
本题考查电解质和非电解质,解题的关键是掌握电解质的概念,题目难度不大,注意基
础知识积累。
6.【答案】A
【解析】解:A.相对分子质量在10000以上的为高分子,则脂肪不属于高分子,蛋白质
属于高分子,故A错误;
B.淀粉和纤维素均为多糖,均可水解产生葡萄糖,故B正确;
C.天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯,含碳碳双键,可以使滨水褪色,发生加成反应,
故C正确;
D.聚乳酸为可降解的高分了•材料,可用于制作免拆型手术缝合线,后期不需要拆线,故
D正确;
故选:Ao
A.相对分子质量在10000以上的为高分子;
B.淀粉和纤维素均为多糖;
C.天然橡胶的.主要成分为聚异戊二烯,含碳碳双键;
D.聚乳酸为可降解的高分子材料。
本题考查高分子的结构与性质,为高频考点,把握高分子的组成、结构、性质为解答的
关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解:A.氨水中存在反应:C12+H2O^HC1+HC1O,光照新制氯水,HC1O分解
生成盐酸和氧气,故A错误;
B.氯气没1ff漂白性,HC1O具有漂白性,所以氯气能使湿涧的有色布条褪色,故B错误;
C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和Cad2,有效成分是Ca(CIO)2,可用作消毒剂,故C正
第14页,共34页
确;
D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸,向其中滴入紫色石荒试液,溶液变红后不褪色,故D
错误;
故选:Co
A.HQO见光解生成盐酸和氧气;
B.氯气没有漂白性,HCIO具有漂白性;
C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCk,有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒剂;
D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸,不在具有次氯酸。
本题主要考查氯及其化合物的相关知识,掌握氨及其化合物之间的相互转化是解决本题
的关键,属于高频考点.难度不大。
8.【答案】D
【解析】解:A.工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,故A错误;
B.金属钠能与水反应,不能和Tic〉溶液反应制备金属Ti,故B错误;
C.氧化镁熔点而不易熔融,工业上用电解熔融氯化镁制备镁单质,故C错误;
D.二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力,还具有较强的还原性,因此,食品中添加适量的二
氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用,但一定要在规定的范围内使用,而且一定不
能超标,因为它有一定的毒性,故D正确;
故选:D.
A.石灰水中氢氧化钙浓度较低;
B.钠的金属性强,先与水反应;
C.氧化镁熔点高,工业上川电解熔融氯化镁制备镁单质;
D.二氧化硫有漂白性,有强还原性,且能防腐。
本题考杳物质的组成和性质.为高频考菱,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答
的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解:A.碳纤维为含C元素的材料,具有密度小、强度高的特点,故A正确:
B.焰色反应属于物理变化,不是化学变化,故B错误;
C二氧化碳安全无毒,可替代氟利昂做制冷剂,故C正确;
D.羊毛的主要成分是蛋白质,是一种天然的高分子化合物,故D正确;
故选:Bo
A.碳纤维为含C元素的材料;
B.焰色反应属于物理变化;
C.二氧化碳安全无毒;
D.羊毛的主要成分是蛋白质。
本题考查物质的性质与用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及性质与住途
的关系是解本题关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解:A.根据过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(g)+()2可知,每2moiFe3()4参与反应,
转移4moi电子,Fe3()4的摩尔质量为232g/mol,故每消耗232gF©304转移2moi电子,故
A正确;
B.根据盖斯定律可知,过程n=:x(总反应-过程I),则过程n热化学方程式为
3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe304(s)AH=^x(571-313.2)kJ/mol=+128.9kj/mol,
故B错误;
C.过程I和过程II都是吸热反应,由图可知,过程I能量转化的形式是太阳能一化学能,
过程上能量转化的形式是热能T化学能,过程I、n循环的目的是实现光能向热能的转
化,故c正确:
D.在太阳能的作用下,铁氧化合物循环分解水制”,具有成本低、产物易分离等优点,
故D正确,
故选:Bo
根据图示,过程I为:2Fe304(s)=6FeO(g)+O2(g)AH=+313.2kJ/mol,过程D为:
3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe3()4(s)AH,总反应为:2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=
+571.0kJ/mol,据此分析解答即可。
本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力,同时考查盖斯定律的应用,热化学方程
式的书写,能量的转化等,属于高考高频考点,难度不大。
11.【答案】A
第16页,共34页
【解析】解:A.氯气有毒,密度大于空气密度,能够与碱反应,被碱吸收,所以发生氯
气泄漏事故,立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻,向地势高的地方撤离,可以
减少氯气的吸入量,故A正确;
B.钠燃烧生成过氧化钠,会与泡沫灭火器中二氧化碳和水反应生成氧气助燃,火势更猛,
所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火,故B错误;
C.碳酸钠碱性太强,会加重灼烧,故C错误;
D.汞是重金属,会污染水和土壤,打碎后应撒上硫粉,不能冲入下水道,故D错误;
故选:Ao
A.氯气有毒,密度大于空气密度,能够与碱反应,被碱吸收;
B.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水反应都产生氧气;
C.碳酸钠碱性太强:
D.水银为金属汞,汞是重金属,有毒,会污染水和土壤。
本题考查化学实验基本噪作及对意外事故的处理,难度不大,熟悉各种试剂的性质、仪
器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关
键。
12.【答案】A
【解析】解:A.100g质星分数为46%的酒精水溶液中含有酒精质量为100gX46%=46g,
酒精分子数为房篙x、A/mol=打,水的质量为100g-46g=54g,水分子数为
T^IxNA/mol=3NA,共含有分子数为必+3必=4必,故A正确;
B.题目未给溶液体积,无法计算离子的物质的量,故B错误:
C.lmolNOz与水充分反应,转移的电子数为lmolx|xNA/mol=|NA,故C错误;
D.标况下,氯仿不是气态,无法使用22.4L/mol计算物质的量,故D错误:
故选:Ao
A.酒精水溶液中含有酒精分子和水分子;
B.题目未给溶液体积;
C.N02与水反应为3NO2+H20=2HNO3+NO,3moi反应转移2moi电子;
D.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体。
本题考查阿伏加德罗常数的仃犬计算和判断,题目难度中等,阿伏加德罗常数是高考的
“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系
的理解,乂可以涵盖多角度的化学知识内容,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿
伏加德罗常数的关系是解题的关键。
13.【答案】A
+
【解析】解:A.Ck通入水中制氯水,离子方程式为:Cl2+H20#H4-Cl-+HC10,
故A错误;
B.在酸化的FeS04溶液中滴加少量“84”消毒液,离子方程式为:2Fe2++2H++CIO'=
3+
2Fe+Cr+H2O,故B正确:
C.在AgBr浊液中滴加足量浓(NHJzS溶液生成黑色沉淀,离子离子方程式为:2AgBr+
2
S-=Ag2S+2Br-,故C正确;
D.将AIQ溶液和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,离子方程式为:A/+3A1O5+6%。=
4A1(OH)3X.故D正确:
故选:Ao
A.次氯酸为弱酸,应保留化学式;
B.次氯酸根离子能够氧化亚铁离子生成铁离子;
C.在AgBr浊液中滴加足量浓(NH02S溶液生成黑色沉淀硫化银和氯化镂:
D.二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。
本题考查了离子方程式书写正误判断,明确离子反应实质是解题关键,题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解:A.该分子中不含亲水基,所以不易溶于水,故A错误;
B.碳碳双键和漠以1:1发生加成反应,酯基中碳氧双键和滨不反应,该分子中含有2个
碳碳双键,所以lmol该双环烯酯最多能与2moiBr?发总加成反应,故B正确:
C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点,甲烷中所有原子不共平面,所以该分子中所
有原子一定不共平面,故C错误;
D.该双环烯酯完全加氢言的产物中含有9种氢原子,其一氯代物就有9种,故D错误;
故选:Bo
A.该分子中不含亲水基;
B.碳碳双键和滨以L1发生加成反应,酯基中碳氧双健和澳不反应;
C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点;
第18页,共34页
D.该双环烯酯完全加氢后的产物中含有几种氢原子,其一氯代物就有几种。
本题考查有机物的结构和性质,侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力,明确有机物
官能团和性质的关系、一氯代物种类和氢原子种类的关系是解本题关键,题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解:A.H2c2O4中碳元素为+3价,化合价既可以升高,也可以降低,故草酸具
有还原性,故A正确;
B.加热至100。(:左右失去结晶水,分解产生的气体通过无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝,
可以检验生成的也0,故B正确;
C.温度高于157久后分解产生CO?、CO、H20,依次通过足量的NaOH溶液除去CO2、浓
硫酸除去水、再通入灼热的CuO固体,发生CO还原氧化铜生成CO2、CO?通入澄清石灰
水,石灰水变浑浊,可检验生成的CO,故C正确;
D.温度高于157久后分解产生CO?、CO、H20,直接通入足量的澄清石灰水中,若能产
生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO?,无法确定是否产生出0,故D错误;
故选:De
A.所含元素化合价既可以升高,也可以降低时,该物质既具有还原性,也具有氧化性;
B.无水硫酸铜与水反应生成胆矶,固体由白色变为蓝色;
C.将CO2、8、GO依次通过足量的NaOH溶液除去CO2、浓硫酸除去水、再通入灼热的
CuO固体,发生CO还原氧化铜生成CO2、CO2通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明后
续反应乂生成了CO?;
D.将CO2、CO、山0直接通入足量的澄清石灰水中,产生白色浑浊现象,说明产生的气
体中一定有CO?,无法确定是否产生出0。
本题主要考查草酸的性质及变化,具体涉及氧化还原反应,气体的检验和除杂,属于高
频考点,难度不大。
16.【答案】C
【解析】解:由分析可知,W为C、X为0、Y为Mg、Z为Si;
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径
Mg>Si>C>0»故A正确;
B.%。分子之间存在氢键,沸点比CH,高,故B正确:
C.MgO熔点很高,耗能过大,工业上电解熔融的Mg"冶炼镁,故C错误;
D.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,故D正确;
故选:Co
W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素,其中X是地壳中含量最多的元素,则X为
0元素;W元素原子最外层电子数是最内层的2倍,W的原子序数小于氧,故W处于第二
周期,最外层电子数为4,故W为C元素;W和Z为同一主族元素,则Z为Si;由火星岩石
中含有YZX3,可知丫为+2价,丫的原子序数大于氧,故丫为Mg。
本题考查原子结构与元素周期律,推断元素是解题的关键,熟练掌握元素周期律、元素
化合物知识、常见化学工业,注意氢键对物质性质的影响。
17.【答案】D
【解析】解:A.常温下,测定醋酸钠溶液的pH>7,原因是醋酸根离子水解,反应的离
子方程式:CH3C00-+H20#CH3COOH+0H-,故A错误;
B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸,硝酸根离子在酸性
条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,「离子还原性大于Fe?+,先发生反
+
应的离子方程式为:6K+8H+2NOJ=3I2+2N0*+4H20,故B错误;
C.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性,离子方程式:CKT+CH3COOH=HQO+
故错误;
CH3COO-,C
D.铁氨酸根离子与二价铁离子生成铁索化亚铁沉淀,离子方程式:3Fe2++
3
2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21,故D正确;
故选:De
A.常温下,测定醋酸钠溶液的pH>7,是醋酸根离•子水解的原因;
B.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离了•和亚铁离子;
C.醋酸为弱酸,应保留化学式:
D.铁氯酸根离子与二价铁离子生成铁氟化亚铁沉淀,为蓝色沉淀。
本题考杳方程式的书写.掌握相关物质的性质是解答关键,注意铁氨化钾检验溶液口
Fe2+,为易错点,题目难度中等。
18.【答案】A
第20页,共34页
【解析】解:A.催化剂的存在会加快反应进行的速率.,故A错误;
B.催化剂的存在不会影响反应进行的程度,不改变平衡移动,故B正确;
C.过程II为断键过程,是吸热过程,过程ID为成键过程,是放热过程,故C正确;
D.由图可知,该反应方程式为:八0小件化剂大门公,故D正确;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
故选:Ao
A.催化剂可以加快反应进行的速率;
B.催化剂不改变平衡移动;
C.断键过程吸热,成键过程热过程;
D.由图可知,该反应SO?的催化氧化。
本题主要考查学生的看图理解能力,分析能力,读取有效信息的能力等,同时考查催化
剂的作用,断键与成键等,属于基本知识的考查,难度不大。
19.【答案】B
【解析】解:A.氢碳比不变时,升高温度,二氧化碳的转化率降低,平衡逆向移动,则
正反应为放热反应,AH小于0,故A正确;
B.氢碳比越大,二氧化碳的转化率越大,根据图知,三种条件下起始的氢碳比:①>②>
③,故B错误:
C.其它条件不变时,缩小容器的体积相当于增大压强,平衡正向移动,则可提高CO?的
转化率,故C正确;
D.控制温度为400K时,曲线③起始CO2浓度为2moi/L,达到平衡时二氧化碳的转化率
为50%,则消耗的c(C0D=2mol/Lx50%=lmol/L,0~5minu(C02)=^=嘿芸=
QO
0.2mol/(L-min),相同时间内丫(电0)=^v(CO2)=;x0.2mol/(L-min)=0.3mol/(L-
min),故D正确:
故选:Bo
A.氢碳比不变时,升高温度平衡向吸热方向移动;
B.氢碳比越大,二氧化碳的转化率越大;
C.其它条件不变时,增大压强平衡正向移动;
D.控制温度为400K时,曲线③起始CO2浓度为2moi/L,达到平衡时二氧化碳的转化率
为50%,则消耗的《CO2)=2mol/Lx50%=lmol/L,0-5minu(C02)=—==
0.2mol/(L-min),相同时间内丫(电。)=?v(C()2)。
本题考查外界条件对化学平衡的影响,侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力,明
确温度、压强对平衡移动原理及化学反应速率计算方法是解本题关键,题目难度不大。
20.【答案】D
【解析】解:A.由图中信息知,放电时,电极N为正极,电极M为负极,Na+由M负极电
极区移入正极N电极区,故A正确;
B.充电时为电解池,TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,光可以促进
「在Ti()2光电极上转移电子,故B正确;
C.充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,根据图示知道电极反应为3--2e-=5,
故C正确;
D.由图可知,放电时负极反应式为4s2--6e--5厂,则负极室有2moi阴离子发生反应,
则电路中转移3moi电子,故D错误;
故选:D.>
A.由图中信息可知,放电时为原电池,电极N为正极,电极M为负极,阳离子移向正极,
阴离子移向负极;
B.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为
化学能;
C.由图可知,太阳光照下TiO?光电极能使电池充电,「TIM;
D.由图可知,放电时负吸反应式为4s2--6©一=SV。
本题考查了原电池和电解池原理,为高频考点,明确原电池和电解池的工作原理为解答
关键,注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写,试题有利于提高学生的灵活运用
能力,题目难度中等。
21.【答案】C
【解析】解:A.反应①②均为气体分子总数减少的反应,AS<0,根据AH-TAS<0时,
反应自发进行,则两个反应的反应热均小于0,即均为放热反应,则AH1<0,AH2<0,
故A错误;
B.根据盖斯定律,③工①+②,则AH?工+A”,故B错误;
C.根据上述分析可知,C=C双键的加成反应是放热反应,被加成的C=C越多,放出的
第22页,共34页
热量越多,AH越小,则AHi>AH2,苯是较稳定的,苯发生加氢还原是是吸热的,即Aa>
o,故C正确;
MAH3>O>AH2»
D.根据盖斯定律,②二③一④,故D错误;
MAH2=AH3-AH4,
故选:Co
给反应编号:①[;(g)+H2(g)T(g)AH】;②[)(g)+2H2(g)T(g)AH2;
③[](g)+3H2(g)T(g)AH3:④[)(g)+H2(g)T;),(g)AH4;按照此编号
作答。
本题主要考查学生对反应热的理解,同时考查盖斯定律的应用,反应热的比较,本题比
较抽象,C是易错选项,难度中等。
22.【答案】C
【解析】解:A.氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐,具有去除油污作用,Zn溶
于强碱时生成可溶于水的[Zn(0H)4]2-,氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层,故A错误:
+2+
B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H=Fe+H2T,故B错误;
C.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液,加过氧化氢氧化部分亚铁离子,则“氧化”后溶
液中所存在的离子有:H+、Fe2+.F/+、S0t,故C正确;
D.最后一步“反应”中电的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化,故D错误;
故选:Co
由信息可知Zn能溶于强碱溶液,由流程可知,加入氢氧化钠溶液反应,锌溶解生成偏锌
酸钠和氢气,铁不溶解,过滤得到滤液含NazZnO2,分离出不溶物为Fe,加入稀硫酸与
Fe反应生成硫酸亚铁,再加入适量过氧化氢,部分亚铁离子被氧化为铁离子,得到含Fe2+、
Fe3+的溶液,再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化,加入氢氧化钠溶液生成四氧化
三铁胶体粒子,以此来解答。
本题考查物质的制备实验方案设计,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生知识综
合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力,
综合性较强,注意把握物质性质以及对题FI信息的获取与使用,难度中等。
23.【答案】B
【解析】解:A.a点时滴加lOmLNaOH,溶液的溶质为等量的NaX和HX,溶液显酸性,
说明HX的电离大于X-的水解,因此c(X-)>c(Na+)>c(HX)><c(H+)>c(OH-),故A
正确;
B.HX为弱酸,存在HXUH++X-,则匕⑴乂户吟普,HY为强酸,溶液中存在HY二
C(nA)
H++Y1c(H+)=c(Y)将HX与HY等体积混合:c(H+)="兽羽+“丫一),故B
错误;
C.NaOH和
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