浙江省舟山市高考化学质检试卷（3月份）（附答案详解）

浙江省舟山市名校高考化学质检试卷（3月份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.下列说法正确的是（）

A.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒靛取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对

昭

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氟化铜悬浊液，若含有甘油，则产

生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHC（）3溶液，目的是除去

粗产品中的水杨酸聚合物

2.关于下列仪器使用的说法错误的是（）

③④⑤

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

3.下列表示不正确的是（）

A.乙焕的结构简式：HC=CH

B.KOH的电子式：K・[:6:H「

C.乙烷的球棍模型:

、\、

D.氯离子的结构示意图:)288

4.下列物质属于纯净物的是（）

A.冰醋酸B.漂白粉C.铝热剂D.水玻璃

5.下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜丝B.Na2sO4C.食盐水D.石墨

6.高分子化合物在生活中无处不在，下列说法错误的是()

A.脂肪和蛋白质均属于高分子

B.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

C.天然橡胶可以使澳水褪色

D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

7.下列说法正确的是()

A.光照新制氯水无气体逸出

B.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

C.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒剂

D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

8.卜.列有关常见元素及其化合物的说法正确的是()

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCU溶液反应制备金属Ti

C.镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

9.2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下

列说法错误的是()

A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维

密度小、强度高

B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的

焰色反应，焰色反应属于化学变化

C.冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来

源广泛、安全无毒等优点

D.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

10.已知：2H2。。)~2H2(g)+O2(g)-571.0kJ,在一定条件下,以太阳能为热源分解

Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制电的过程如图：

过程I：2Fe3O4(s)t6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ

过程D：3FeO(s)+H2O(I)->H2(g)+Fe304(s)+Q

下列说法不正确的是()

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A.过程I中每消耗232gFe3（）4转移2moi电子

B.过程D的热化学方程式中Q<0

C.过程I、口循环的目的是实现光能向热能的转化

D.铁氧化合物循苏制出具有成本低、产物易分离等优点

11.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利月学过的知识，采取有效措施保护

自己，以下自救方法正确的是（）

A.发生氯气泄漏事故，立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地势高的

地方撤离

B.火灾现场，发现有钠燃烧，立即用泡沫灭火器喷射，使其降温灭火

C.误饮少量强酸，导致消化道灼伤，立即服用碳酸钠溶液中和酸性

D.水银温度计不小心打碎，立即开窗通风，并将汞珠收集到一起冲入下水道

12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有41%个分子

B.252时，pH=9的Na2cO3溶液中，水电离产生的的数目为IO^NA

C.lmolNO?与水允分反应，转移的电子数为以

D.标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-C1的数目为3必

13.不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

+

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H20=2H+cr+cio-

B.在酸化的FeS（）4溶液中滴加少量“84”消毒液:2Fe2++2H++CIO-=2Fe34+

cr+H20

C.在AgBr浊液中滴加足量浓（NHJzS溶液生成黑色沉淀：2AgBr+S?-=Ag?S+

2Br-

3+

D.将AICI3溶液和NaAl（）2溶液混合产生白色沉淀：Al+3AIO2+6H20=

4A1（OH）3I

14.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐展、

耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（

O

CJ-8-O-CHLQ）。下列说法正确的是（）

A.该双环烯酯易溶于水

B.Imol该双环烯酯最多能与2moiB「2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中所有原子可能共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的•氯代物有7种

15.草酸（H2c2。4-2H2。）是一种弱酸，加热至100P左右失去结晶水，温度高于157国后

草酸升华（固态变为气态），并逐渐分解生成CO2、CO、H20O草酸能使酸性高铳酸

钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水C下列说法不正确的是（）

A.草酸具有还原性

B.加热至io（rc,分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的力。

C.把加热温度高于157K后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、

灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的C0

D.把加热温度高于157g后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产

生白色浑浊现象，则说明产生的气体中•定有电0

16.中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十

大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子

序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素-，X是地壳中含量最多的元素,

W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确

的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的沸点：X>W

C.工业上电解熔部YX制备Y单质D.Z的单质可以和NaOH溶液反应

17.卜.列解释事实的方程式正确的是（）

+

A.常温下,测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COQ-+Na

B.向含有等物质的量的Fe（N03）2和KI混合溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：

2++3+

3Fe+4H+NOj=3Fe+NOT+2H2O

C.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性CUT+H+=HC10

D.用铁弱化钾检验FeCl2溶液中的Fe2+,可观察到蓝色沉淀：FeCl2+

K3[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]I+2KC1

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18.化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如图（•表示0,。表

示S,际廊表示催化剂）。下列说法不正确的是（）

A.催化剂的存在不会影响反应进行的速率

B.催化剂的存在不会影响反应进行的程度

c.过程n为吸热过程，过程in为放热过程

催化剂

D.该反应方程式为:

2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

19.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)AHo起

始时按不同氢碳比曲投料（起始时加入co?的物质的量相同，见图中曲线

①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

UM）5（N（MM）7<M（8iM）7/K

A.该反应的焰变AH小于0

B.三种条件下起始的氢碳比：①<②<③

C.其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D.控制温度为400K时，曲线③起始CO?浓度为2moI/L,达到平衡时所需时间为

-1-1

5min,M0^5minu（H20）=0.3mol-L-min

20.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离

子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：卜.列说法中不正

确的是（）

瀛

A.放电时,Na+通过交换膜向N极移动

B.充电时,光照可促进电子的转移

C.充电时，Ti()2光电极上发生的电极反应为3r-2e-=I]

D.放电时，若负极室有2moi阴离子发生反应，则电路中转移2moi电子

21.相同O温度和压强下.关于反应的AH,下列判断正确的是()

(g)+H(g)->(g)AHi

O2

(g)+2H(g)->(g)AH

O22

(g)+3H(g)(g)AH

O23

(g)+H2(g)-Q)(g)AH4

A.AH1>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

C.>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

22.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3()4胶体粒子的流程图如图：

NaOH溶液过量稀硫酸适;“止。，WNaOH溶液

废

镀

II锌I

碱洗过渡酸|反应|A胶体

铁邈

皮粒：广

滤液

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成[Zn(0H)4『一

下列有关说法正确的是()

A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理铁皮表面的油污

B.“酸溶”的离子力程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。

C.“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+.Fe3+>S0/

D.最后一步“反应”中”的作用是将部分Fe3+还原成Fe?+

23.25久时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的

两种酸HX、HY,滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A.a点：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

B.将HX与HY等体积混合：c(X-)=阻展警+c(Y-)+c(OH-)

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C.将上述HX与HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反应时：

c(Y-)>c(H+)>ci；X-)>c(OH-)

D.若a点：c(Na+)4-c(HX)+c(X­)=M,b点：c(Na+)+c(Y-)=N,则M=N

24.下列说法正确的是()

A.分子式为C1OH12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHC()3反应生

成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B.对苯二甲酸(HOOCY^^RH)与乙二醉(HOCH2cH20H)能通过加聚反应制

取聚酯纤维(吒0c

C.分子式为CsH]2。的醇，能在铜催化下被。2氧化为醛的同分异构体有5种

D.CH3Y^^>-CH=CHC1分子中的所有原子有可能共平面

25.下列实验的现象与对应结论均正确的是()

选项操作现象结论

有白色沉淀生[AI(0H)4「结合H+的

A向NaHC03溶液中加入Na[AI(0H)4]溶液

成能力比CO夕强

pH(NaCI)F元素非金属性强于

B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH

<pH(NaF)C1

将Fe(N03)2样品溶于稀H2sO4后，滴加Fe(N03)2晶体已氧化

C溶液显红色

KSCN溶液变质

溟乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产溟乙烷发生消去反应

D溶液褪色

生的气态物质通入酸性高锌酸钾溶液生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

二'填空题(本大题共1小题，共4.0分)

26.(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因：o

(2)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用(\Fy表示，lOmLA气体能分

解生成15mL。2和10mLFz(同温同压下)。已知A分子中各个原子呈链状排列，都达

至U8电子的稳定结构，则A分子的结构式是。

简答题(本大题共3小题，共30.0分)

27.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用

技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)甲醇是一种可再生能源，由CO?制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应

I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.58kJ•moL

反应1

D：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.19kJ-mol-

反应

HI：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3

则：反应HI的AH3=kJ-mol-1o

(2)对于反应I,不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图1所示，下

列有关说法不正确的是

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250。(：时CO2的平衡转化率可能位于N点

B.M点时对应平衡常数比电点时对应平衡常数大

C.温度低于250久忙，随温度升高甲醇的平衡产率增大

D.实际反应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的CO2的平衡转化率

(3)对于反应I,一定条件下在2L的密闭容器，起始物普;=3时发生反应测得CO?

和CH30H(g)的浓度随时间变化如图2所示。

①从至-1-1

OminIj3min,v(H2)=mol-L•mino

②该条件下CO2的平衡转化率为，该反应的化学平衡常数为o

(4)一种新型的“链-呼吸CO2电池”，结构如图3所示，电极a为极，该极

的电极反应为O

28.我国科学家以格铁合金(主要成分格、铁、银)为原料，提出了制备氧化铝的“铝铁

-三价铭冶金化工联合法”，彻底解决了传统铭生产工艺中六价铭的污染问题，其

工艺流程示意图如图。

硫酸适量试剂a草酸有机萃取剂调pH

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已知：整个工艺流程，溶液中的铭元素均为+3价。

(1)写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。

(2)硫化铝属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如下表所示，试剂a为。将NiS

固体加入0.1mol/LFeS()4溶液中，分析是否有FeS生成(简述计算过程，

V28x5.3)。

硫化物Ksp

FeS6.3x10-18

NiS2.8X10-21

(3)加入草酸(H2c2O4)生成草酸亚铁的化学方程式。

(4)为满足冶金及颜料级常绿的要求，氧化格产品中铁的质量分数应低于0.03%。一

种测定氧化格中铁含量的操作如下：

固称取mg氧化钠产品，用酸溶解；

团.多步操作分离铁和铭；

国.取含有Fe3+的溶液，调pH,加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，

共消耗EDTA-2Na标准液VmL。

资料：EDTA-2Na和Fe3+按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。

①指示剂是，滴定终点的现象为0

②氧化铝产品中铁的质量分数是o

29.有机碱，例如二甲基胺(，H)、苯胺(^^-NH1)，叱咤)等，在有机合

成中应用很普遍，用于有机合成和半合成抗生素，目前“有机超强碱”的研究越来

越受到关注。如图为有机超强碱F的合成路线:

已知如下信息:

①〃£=W^^。西。

②:;Xi；+AN〃2*：；ANR

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物B中含有一个手性碳原子

氏化合物E既有酸性又有碱性

C.由C生成D的反应类型为取代反应

D.化合物F的分子式C35H53&0

(2)C中所含官能团的名称为o

(3)D的结构简式为。

(4)由B生成C的化学方程式为。

(5)E的含苯环的同分异构体中，能与金属钠反应，且】HNMR有四组峰，峰面积之

比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

(6)以2-丁醇为原料制备II的合成，用流程图表示(无机试剂任选)。o

四、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

30.某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

气体Ar*气体A△

q；4oor化合物H

L08g胞质B②过址NaOH溶液

2.58gX单质」

隔绝空气金属化合物c」~过流().72g1)

4.68x臼色

〜胶状沉淀F

L溶液G

其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1,回答下列问题：

(1)X的化学式是,化合物H的电子式为。

(2)溶液E和过量CO?发生反应的离子方程式为0

(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原

反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。

(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方

案，检验产品中是否含有单质D：。

五、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

第10页，共34页

31.为确定某碱式碳酸窿［xMgC03・yMg(0H)2・zH2。］的组成，某同学取23.3g样品置于

硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量

98%的浓硫酸(p为1.84g•cm-3),再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请

计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算

过程).

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.核能、太阳能、水能、风能等都是一级能源，电能是二级能源，故A错

误；

B.新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，其pH不能用pH试纸测量，而应用pH计测量，

故B错误；

C.甘油与新制的氢氧化铜反应后溶液为绛蓝色，不是生成沉淀，故C错误；

D.含有-COOH的有机物可以与碳酸氢钠反应，将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并

缓慢加入饱和NaHC03溶液，FI的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D正确；

故选：Do

A.电能是二级能源，故A错误；

B.新制氯水的pH应用pH计测量；

C.甘油与新制的氢氧化铜反应后溶液为绛蓝色；

D.含有-COOH的有机物可以与碳酸氢钠反应，水杨酸聚合物中含有-COOH。

本题主要考查常见能源的分类等，氯水的成分、甘油与新制的氢氧化铜的反应以及

-COOH与碳酸氢钠反应等，需要学生注意对基本知识的积累，C是易错项，难度不大。

2.【答案】A

【解析】A.锥形瓶可以加热，容量瓶不能加热，故A逃；

B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,

均有刻度线，较为精密.都不能作反应容器，故B不选；

C.蒸储烧瓶用于蒸储操作、分液漏斗用于分液操作，两考均可用于物质分离，故C不选：

D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查

是否漏水，故D不选；

故选A。

分析图片可知①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馀烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形

分液漏斗，据此分析何答问题。

本题考查基本化学仪器的使用，考查较为综合，掌握仪器的使用原理为解题关键，整体

第12页，共34页

难度较低。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学用语，侧重考查基础知识的理解和运用，明确结构简式、电子式、结构示

意图等的书写规则是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.乙块分子中存在碳碳三键，每个碳原子还连接一个氢原子，结构简式为HC三CH,故

A正确：

B.KOH属于离子化合物，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中0—H之

间存在共价键,电子式为K1：O：H「,故BTF确：

c.该图是乙烷的充填模型，球棍模型为父故C错误；

D.氯离子核内有17个质子、核外有18个电子，离子结构示意图为(+17)288,故D正

确；

故选:Co

4.【答案】A

【解析】解：A.冰醋酸是一种物质组成的纯净物，故A正确；

B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；

C.铝热剂是铝和氧化铁等金属氧化物组成的混合物，故C错误；

D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，故D错误；

故选：Ao

一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物°

本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.Na2s。4溶于水导电，属于电解质，故B正确；

C.食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误：

D.石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：Bo

电解质：在水溶液或熔触状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。

本题考查电解质和非电解质，解题的关键是掌握电解质的概念，题目难度不大，注意基

础知识积累。

6.【答案】A

【解析】解：A.相对分子质量在10000以上的为高分子，则脂肪不属于高分子，蛋白质

属于高分子，故A错误；

B.淀粉和纤维素均为多糖，均可水解产生葡萄糖，故B正确；

C.天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，含碳碳双键，可以使滨水褪色，发生加成反应，

故C正确；

D.聚乳酸为可降解的高分了•材料，可用于制作免拆型手术缝合线，后期不需要拆线，故

D正确；

故选：Ao

A.相对分子质量在10000以上的为高分子；

B.淀粉和纤维素均为多糖；

C.天然橡胶的.主要成分为聚异戊二烯，含碳碳双键；

D.聚乳酸为可降解的高分子材料。

本题考查高分子的结构与性质，为高频考点，把握高分子的组成、结构、性质为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.氨水中存在反应：C12+H2O^HC1+HC1O,光照新制氯水，HC1O分解

生成盐酸和氧气，故A错误；

B.氯气没1ff漂白性，HC1O具有漂白性，所以氯气能使湿涧的有色布条褪色，故B错误；

C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和Cad2，有效成分是Ca(CIO)2,可用作消毒剂，故C正

第14页，共34页

确；

D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸，向其中滴入紫色石荒试液，溶液变红后不褪色，故D

错误；

故选：Co

A.HQO见光解生成盐酸和氧气；

B.氯气没有漂白性，HCIO具有漂白性；

C.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCk，有效成分是Ca(C10)2,可用作消毒剂；

D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸，不在具有次氯酸。

本题主要考查氯及其化合物的相关知识，掌握氨及其化合物之间的相互转化是解决本题

的关键，属于高频考点.难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；

B.金属钠能与水反应，不能和Tic〉溶液反应制备金属Ti，故B错误；

C.氧化镁熔点而不易熔融，工业上用电解熔融氯化镁制备镁单质，故C错误；

D.二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二

氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不

能超标，因为它有一定的毒性，故D正确；

故选：D.

A.石灰水中氢氧化钙浓度较低；

B.钠的金属性强，先与水反应；

C.氧化镁熔点高，工业上川电解熔融氯化镁制备镁单质；

D.二氧化硫有漂白性，有强还原性，且能防腐。

本题考杳物质的组成和性质.为高频考菱，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.碳纤维为含C元素的材料，具有密度小、强度高的特点，故A正确:

B.焰色反应属于物理变化，不是化学变化，故B错误；

C二氧化碳安全无毒，可替代氟利昂做制冷剂，故C正确；

D.羊毛的主要成分是蛋白质，是一种天然的高分子化合物，故D正确；

故选：Bo

A.碳纤维为含C元素的材料；

B.焰色反应属于物理变化；

C.二氧化碳安全无毒；

D.羊毛的主要成分是蛋白质。

本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与住途

的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.根据过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(g)+()2可知，每2moiFe3()4参与反应，

转移4moi电子，Fe3()4的摩尔质量为232g/mol,故每消耗232gF©304转移2moi电子，故

A正确；

B.根据盖斯定律可知，过程n=：x(总反应-过程I),则过程n热化学方程式为

3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe304(s)AH=^x(571-313.2)kJ/mol=+128.9kj/mol,

故B错误；

C.过程I和过程II都是吸热反应，由图可知，过程I能量转化的形式是太阳能一化学能，

过程上能量转化的形式是热能T化学能，过程I、n循环的目的是实现光能向热能的转

化，故c正确：

D.在太阳能的作用下，铁氧化合物循环分解水制”，具有成本低、产物易分离等优点，

故D正确，

故选:Bo

根据图示，过程I为：2Fe304(s)=6FeO(g)+O2(g)AH=+313.2kJ/mol,过程D为：

3FeO(s)+H20(I)=H2(g)+Fe3()4(s)AH,总反应为：2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=

+571.0kJ/mol,据此分析解答即可。

本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查盖斯定律的应用，热化学方程

式的书写，能量的转化等，属于高考高频考点，难度不大。

11.【答案】A

第16页，共34页

【解析】解：A.氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应，被碱吸收，所以发生氯

气泄漏事故，立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离，可以

减少氯气的吸入量，故A正确；

B.钠燃烧生成过氧化钠，会与泡沫灭火器中二氧化碳和水反应生成氧气助燃，火势更猛,

所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；

C.碳酸钠碱性太强，会加重灼烧，故C错误；

D.汞是重金属，会污染水和土壤，打碎后应撒上硫粉，不能冲入下水道，故D错误；

故选：Ao

A.氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应，被碱吸收；

B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应都产生氧气；

C.碳酸钠碱性太强：

D.水银为金属汞，汞是重金属，有毒，会污染水和土壤。

本题考查化学实验基本噪作及对意外事故的处理，难度不大，熟悉各种试剂的性质、仪

器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关

键。

12.【答案】A

【解析】解：A.100g质星分数为46%的酒精水溶液中含有酒精质量为100gX46%=46g,

酒精分子数为房篙x、A/mol=打，水的质量为100g-46g=54g,水分子数为

T^IxNA/mol=3NA,共含有分子数为必+3必=4必，故A正确；

B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误：

C.lmolNOz与水充分反应，转移的电子数为lmolx|xNA/mol=|NA，故C错误；

D.标况下，氯仿不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误：

故选：Ao

A.酒精水溶液中含有酒精分子和水分子；

B.题目未给溶液体积；

C.N02与水反应为3NO2+H20=2HNO3+NO,3moi反应转移2moi电子；

D.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体。

本题考查阿伏加德罗常数的仃犬计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，乂可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

13.【答案】A

+

【解析】解：A.Ck通入水中制氯水，离子方程式为：Cl2+H20#H4-Cl-+HC10,

故A错误；

B.在酸化的FeS04溶液中滴加少量“84”消毒液，离子方程式为：2Fe2++2H++CIO'=

3+

2Fe+Cr+H2O,故B正确：

C.在AgBr浊液中滴加足量浓(NHJzS溶液生成黑色沉淀，离子离子方程式为：2AgBr+

2

S-=Ag2S+2Br-,故C正确；

D.将AIQ溶液和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，离子方程式为:A/+3A1O5+6%。=

4A1(OH)3X.故D正确：

故选：Ao

A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；

B.次氯酸根离子能够氧化亚铁离子生成铁离子；

C.在AgBr浊液中滴加足量浓(NH02S溶液生成黑色沉淀硫化银和氯化镂：

D.二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。

本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应实质是解题关键，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.该分子中不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；

B.碳碳双键和漠以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和滨不反应，该分子中含有2个

碳碳双键，所以lmol该双环烯酯最多能与2moiBr?发总加成反应，故B正确：

C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷中所有原子不共平面，所以该分子中所

有原子一定不共平面，故C错误；

D.该双环烯酯完全加氢言的产物中含有9种氢原子，其一氯代物就有9种，故D错误；

故选：Bo

A.该分子中不含亲水基；

B.碳碳双键和滨以L1发生加成反应，酯基中碳氧双健和澳不反应；

C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点；

第18页，共34页

D.该双环烯酯完全加氢后的产物中含有几种氢原子，其一氯代物就有几种。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确有机物

官能团和性质的关系、一氯代物种类和氢原子种类的关系是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.H2c2O4中碳元素为+3价，化合价既可以升高，也可以降低，故草酸具

有还原性，故A正确；

B.加热至100。（：左右失去结晶水，分解产生的气体通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，

可以检验生成的也0,故B正确；

C.温度高于157久后分解产生CO?、CO、H20,依次通过足量的NaOH溶液除去CO2、浓

硫酸除去水、再通入灼热的CuO固体，发生CO还原氧化铜生成CO2、CO?通入澄清石灰

水，石灰水变浑浊，可检验生成的CO,故C正确；

D.温度高于157久后分解产生CO?、CO、H20,直接通入足量的澄清石灰水中，若能产

生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO?，无法确定是否产生出0,故D错误；

故选：De

A.所含元素化合价既可以升高，也可以降低时，该物质既具有还原性，也具有氧化性；

B.无水硫酸铜与水反应生成胆矶，固体由白色变为蓝色；

C.将CO2、8、GO依次通过足量的NaOH溶液除去CO2、浓硫酸除去水、再通入灼热的

CuO固体，发生CO还原氧化铜生成CO2、CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明后

续反应乂生成了CO?;

D.将CO2、CO、山0直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，说明产生的气

体中一定有CO?，无法确定是否产生出0。

本题主要考查草酸的性质及变化，具体涉及氧化还原反应，气体的检验和除杂，属于高

频考点，难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：由分析可知，W为C、X为0、Y为Mg、Z为Si；

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Mg>Si>C>0»故A正确；

B.%。分子之间存在氢键，沸点比CH,高，故B正确：

C.MgO熔点很高，耗能过大，工业上电解熔融的Mg"冶炼镁，故C错误；

D.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确；

故选：Co

W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，则X为

0元素；W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，W的原子序数小于氧，故W处于第二

周期，最外层电子数为4,故W为C元素；W和Z为同一主族元素，则Z为Si；由火星岩石

中含有YZX3,可知丫为+2价，丫的原子序数大于氧，故丫为Mg。

本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、元素

化合物知识、常见化学工业，注意氢键对物质性质的影响。

17.【答案】D

【解析】解：A.常温下，测定醋酸钠溶液的pH>7,原因是醋酸根离子水解，反应的离

子方程式:CH3C00-+H20#CH3COOH+0H-,故A错误;

B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，硝酸根离子在酸性

条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，「离子还原性大于Fe?+,先发生反

+

应的离子方程式为：6K+8H+2NOJ=3I2+2N0*+4H20,故B错误；

C.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性，离子方程式：CKT+CH3COOH=HQO+

故错误；

CH3COO-,C

D.铁氨酸根离子与二价铁离子生成铁索化亚铁沉淀，离子方程式：3Fe2++

3

2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21,故D正确；

故选：De

A.常温下，测定醋酸钠溶液的pH>7,是醋酸根离•子水解的原因；

B.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离了•和亚铁离子；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式：

D.铁氯酸根离子与二价铁离子生成铁氟化亚铁沉淀，为蓝色沉淀。

本题考杳方程式的书写.掌握相关物质的性质是解答关键，注意铁氨化钾检验溶液口

Fe2+,为易错点，题目难度中等。

18.【答案】A

第20页，共34页

【解析】解：A.催化剂的存在会加快反应进行的速率.，故A错误；

B.催化剂的存在不会影响反应进行的程度，不改变平衡移动，故B正确；

C.过程II为断键过程，是吸热过程，过程ID为成键过程，是放热过程，故C正确;

D.由图可知，该反应方程式为：八0小件化剂大门公，故D正确;

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

故选：Ao

A.催化剂可以加快反应进行的速率；

B.催化剂不改变平衡移动；

C.断键过程吸热，成键过程热过程；

D.由图可知，该反应SO?的催化氧化。

本题主要考查学生的看图理解能力，分析能力，读取有效信息的能力等，同时考查催化

剂的作用，断键与成键等，属于基本知识的考查，难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.氢碳比不变时，升高温度，二氧化碳的转化率降低，平衡逆向移动，则

正反应为放热反应，AH小于0,故A正确；

B.氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，三种条件下起始的氢碳比:①>②>

③，故B错误：

C.其它条件不变时，缩小容器的体积相当于增大压强，平衡正向移动，则可提高CO?的

转化率，故C正确；

D.控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2moi/L,达到平衡时二氧化碳的转化率

为50%,则消耗的c(C0D=2mol/Lx50%=lmol/L,0~5minu(C02)=^=嘿芸=

QO

0.2mol/(L-min),相同时间内丫(电0)=^v(CO2)=；x0.2mol/(L-min)=0.3mol/(L-

min),故D正确：

故选：Bo

A.氢碳比不变时，升高温度平衡向吸热方向移动；

B.氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大；

C.其它条件不变时，增大压强平衡正向移动；

D.控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2moi/L,达到平衡时二氧化碳的转化率

为50%,则消耗的《CO2)=2mol/Lx50%=lmol/L,0-5minu(C02)=—==

0.2mol/(L-min),相同时间内丫(电。)=?v(C()2)。

本题考查外界条件对化学平衡的影响，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明

确温度、压强对平衡移动原理及化学反应速率计算方法是解本题关键，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.由图中信息知，放电时，电极N为正极，电极M为负极，Na+由M负极电

极区移入正极N电极区，故A正确；

B.充电时为电解池，TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，光可以促进

「在Ti()2光电极上转移电子，故B正确；

C.充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为3--2e-=5，

故C正确；

D.由图可知，放电时负极反应式为4s2--6e--5厂，则负极室有2moi阴离子发生反应,

则电路中转移3moi电子，故D错误；

故选：D.>

A.由图中信息可知，放电时为原电池，电极N为正极，电极M为负极，阳离子移向正极，

阴离子移向负极；

B.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为

化学能；

C.由图可知，太阳光照下TiO?光电极能使电池充电，「TIM；

D.由图可知，放电时负吸反应式为4s2--6©一=SV。

本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，明确原电池和电解池的工作原理为解答

关键，注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写，试题有利于提高学生的灵活运用

能力，题目难度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.反应①②均为气体分子总数减少的反应，AS<0,根据AH-TAS<0时，

反应自发进行，则两个反应的反应热均小于0,即均为放热反应，则AH1<0,AH2<0,

故A错误；

B.根据盖斯定律，③工①+②，则AH?工+A”,故B错误；

C.根据上述分析可知，C=C双键的加成反应是放热反应，被加成的C=C越多，放出的

第22页，共34页

热量越多，AH越小，则AHi>AH2,苯是较稳定的，苯发生加氢还原是是吸热的，即Aa>

o,故C正确；

MAH3>O>AH2»

D.根据盖斯定律，②二③一④，故D错误；

MAH2=AH3-AH4,

故选：Co

给反应编号：①[；(g)+H2(g)T(g)AH】；②[)(g)+2H2(g)T(g)AH2；

③[](g)+3H2(g)T(g)AH3:④[)(g)+H2(g)T；)，(g)AH4；按照此编号

作答。

本题主要考查学生对反应热的理解，同时考查盖斯定律的应用，反应热的比较，本题比

较抽象，C是易错选项，难度中等。

22.【答案】C

【解析】解：A.氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶

于强碱时生成可溶于水的[Zn(0H)4]2-,氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，故A错误：

+2+

B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H=Fe+H2T,故B错误；

C.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶

液中所存在的离子有：H+、Fe2+.F/+、S0t，故C正确；

D.最后一步“反应”中电的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D错误；

故选：Co

由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌

酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含NazZnO2，分离出不溶物为Fe,加入稀硫酸与

Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、

Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化

三铁胶体粒子，以此来解答。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综

合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，

综合性较强，注意把握物质性质以及对题FI信息的获取与使用，难度中等。

23.【答案】B

【解析】解：A.a点时滴加lOmLNaOH,溶液的溶质为等量的NaX和HX,溶液显酸性，

说明HX的电离大于X-的水解，因此c(X-)>c(Na+)>c(HX)><c(H+)>c(OH-),故A

正确；

B.HX为弱酸，存在HXUH++X-,则匕⑴乂户吟普，HY为强酸，溶液中存在HY二

C(nA)

H++Y1c(H+)=c(Y)将HX与HY等体积混合：c(H+)="兽羽+“丫一)，故B

错误；

C.NaOH和