新疆喀什市2024年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

新疆喀什市2024年高考全国统考预测密卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Si02熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2、下列不符合安全规范的是()

A.金属纳着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NFh泄露时向空中喷洒水雾

C.含CL的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

3、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

,

第一步：Cl2(g)->2Cl(g)AH,=+242.7kJmor

第二步：CH4(g)+CI-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ.mor'

第三步：CH/(g)Y12(g)fCH3Cl(g)"T(g)AH3=112.9kJmo」中(其中Q•表示氯原子，C&•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

,

B.CH4(g)+C12(g)CH3a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJmol

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应AH<+7.4kJ-mo「

4、已知NH4CUSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

5、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时.氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

6、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCb水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

7、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCh＞烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明巩、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.B.②④⑤©

C.0@©@D.①②④⑥

8、常温下，用0.1mol・L-i盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol・LTNa2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

是

0102017mL)

A.KaXWA)的数量级为KF9

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CD

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(CD>c(H+)=c(OH)

9、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.队Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

10、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

锅炉水垢中的CaSO4用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3c03溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12(SO4)3溶液中加入过量的

3+-+

CAI+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

NHyH2O

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1'+4H+H2O

制取K2FeO4

B.BC.CD.D

6•(Al

“、室温时'在一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液'溶液中电丽与pH的关系如图

所示。下列说法正确的是

♦--------------1---------

NaOHHC1

A.X<0,1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b-c过程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐渐变小

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、CP

3+2

B.使KSCN呈红色的溶液：AI>NH4\S->r

C.使酚酸呈红色的溶液，Mg2+、Cu24.NO3,SO?'

+

D.由水电离出的c(H+)=10Fmol・L-】的溶液：Na+、K,NO3>HCOr

16、在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应山是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

二、非选择题(本题包括5小题)

17、己知：R-CH=CH-O-RrR-CH2CHO+ROH(燃基滞基酸)

煌基烯基酸A的分子式为G2Hl60。与A相关的反应如下:

AgCNH/OH&

HjO/H*

A(A4-60)

»回口日(H3C-^-CH2CH2OH)

完成下死填空:

43、写出A的结构简式o

44、写出C-D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（H3C—三CH）的合成路线。

（无机试剂任选）.合成路线流程图示例加下：

HBrNaOH溶液

H：C=CH2ClhCHJk--------黄吼》CH3CH?OH

18、有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

已知：①C（，JU>CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

AICL.A

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R.-CH-CHCHO

©R.-CHO+R.-CH.CHO——>II（也、R,为炫基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为。

（2）FfG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一。

（3）J的结构简式为一。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—o

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构)C

a.苯环上只有两个取代基

I).既能发生银镜反应也能与FeC)溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式.

19、无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装

置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_o

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为一mol,三氧化硫为

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

20、以黄铜矿(CuFeS》、FeCh和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂Cu。和补铁剂乳酸亚铁

{［CH3CH(OH)COO12Fe}o其主要实验流程如下：

Fc粉Na：COj裔液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤己完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入Nz的目的是o

②某兴趣小组用KMiiO,滴定法测定样品中F&+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%，其原因可能是______________O

（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuClio

②NaCuCb可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

（实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1molL-'H2SO4.乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

21、冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO?和Au,从炉渣中回收有价金属的一种

工艺流程如图所示。

回答下列问题:

（1）氧化浸取时加入出。2的目的是___________________________（只要回答出一点即可）。

（2）熔炼时加入Na2c。3的目的是除硅，该过程的化学方程式是

(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是。

(4)流程中加入N2H4丑2。还原得到银的化学方程式是______________________________。

(5)沉银和铅时，已知Ksp(Aga)=l.8xlO当AgCl和PbCb共沉且c(Pb2+)：c(Ag+)=l(f时，溶

液中的ciCI)=mol-L^o

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2.用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液制取Pb()2,阳极发

生的电极反应式是________________________，若电解液中不加入ClI(NO3)2,阴极反应式是_______________________,

这样做的主要缺点是______________________________________o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A项，NaHCO.a能与HC1反应，NaHC()3用于制胃酸中和剂，NaHCO.a用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiOz传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiOz用于制光导纤维与SiO?熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

2、A

【解析】

A.钠的燃烧产物为NazOz,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含C12的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

3、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到CH/gHcMg)-CH3Q(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-moL,故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-C1键，拆开C'中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolC%中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与BL发生取代反应，形成HQ比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应z.H>+7,4kJ•mo「，故D错误；

故选：Do

4、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂.故A项错误：

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO.?+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有CM-生成，则NH4C11SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SOzt+2H2O+2NH4,故1molNH4cliSO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

5、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由H极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确;

R.加水稀释能促进其水解，但是会使Fc(OH)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

7、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

@CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CFh,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

8、C

【解析】

A.滴定前则A?-的水解常数是0,?；?史1°1(尸,则KKH2A)的数量级为必_；=10-9,A正确；

0.1-0.001io-5

B.当仁5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2"),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(OH)D正确；

答案选C。

9、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

元素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考杳原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

10、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na3c。3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4",A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

3

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2O：A1*+3NH3•H2O=AI(OH)3I+3NH/,C

错误；

D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3CKK+2Fe(OH)3=2FcO42

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

11、A

【解析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=IO53,lg\=0,则==1

c(HA)c(HA)

-士心虫c(A)c(H+)c(A)-10~53十分

电离常数Ka(HA)=------------------=-....................=1.0x10-0,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(AHc(OIT),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OIT),

c(Na+)<c(A*),故V(NaOH)vlOmL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A»c(H+)>c(OIT)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电高程度不断增大，D不正确；

故选A。

12、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

等字二lmol,因此共价键的数目为I6N、，B项错误；

72g/mol

C未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于01NA，D项错误；

答案选A。

13、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明的氧化性比h强，故D错误；

答案选C

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

14、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CHiCOONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COOj=().2mol/L,

7

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,则Ka(CH3COOH)=1°,c错误；

X-0.2

c(CH3coOH)

D,b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(CH3coO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3COOH、CFhCOONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CHsCOONa,促进水的电离。

15、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的F/+,Fe3+、AP+均可与S2-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C使酚儆呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moi・Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCCh-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

16、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO产和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和so。%反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2♦和NO,生成物是FC(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HsC—Q^CH=CH-O-CH2cH2cH3CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH—zl-->CH3CH2COONH4+

2Agi+3NH3+H2O

rc%

WC<>CH£H。*FbcOcHQhOH鬻咏今CH=CH,

催化剂加然、夕

心-^^胃一>2°"醉溶液》HjC—<\^~~C三CH

XZ

BrBr△一

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以©为。》3cH2cHO,C-D为银镜反应，贝ljD为CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，燃基烯

基醛A结构简式为HBCYZ^-CH=CH-O-CH2cH2cH争有机物E为：H3c<^-CH2cH0；由E转化为对甲基

苯乙焕（HSCY^—C三CH），先发生・CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与滨发生加成引入两个溟原子,

最后发生卤代烽在NaOH醇溶液中的消夫反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答.

【详解】

CH=C,,

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：HJCHQ-OCH2CH:CH5；

1.C-D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH—上”—CH3cH2coONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH=:►CH3CH2COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCh溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明。直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：H,C或

CH3

故答案是：H3c0H或

46.由H)C口可以将醛基先与小加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与Bn进行加成，最后再进行一次卤代烧的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

%CO~CH£HO之HJCO~CH,CH2HHJC-Q-CH=CII,

NaOH肿溶液

A

H3C-<^-CH?CHO-J^H3C-O<H2CH20H^^H3C^G>-CH=CH2

故答案为:

HC-O>-€«CH一HC-<O>-CH-(j：H

34。,32

BrBr

、对甲基苯甲醛（或.甲基苯甲醛）消去反应氯原子、竣基

184C10HI2O2

()

H,cO吓H-CCOM_定条三li(me》)H

+(n-l)HO6

03OHM~"O"rH,2

o

HO-^^(：H-CW-€HO

【解析】

ll:()仇

根据已知①，A为催化剂.△<：!!.△和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、

D为乙醛，根据己知③，可知E为叫被银氨溶液氧化生成

miOH

F（"，C-^^y-CHMOOH）,F发生消去反应生成G根据J分子结构中含有3个六元环

OH

可知，G与HQ发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生成H为,rOcHTJIYOOH,H在碱性条件下发生

CI

CH^H-COOH

水解反应再酸化生成I,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为

OH

O

【详解】

（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4.甲基苯甲醛）；E的化学式为CioH^O?；

（2）FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;

(3)J的结构简式为"

(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

严c一定条件,“(H,H+(n-l)H2O；

OH士H,-CH.

(5))K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH2一,根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH-CHO或连接在苯环上，

Maio

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中110的核磁共振氢谱有6个峰，

峰面积之比为2：2：1：1：1：1。

19、白色固体变黑测出产生Ch的体积不正确，02能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CuS04As3cuO+SO3T+2SO2T+O2T去掉BC,仅O2进入E中可计算

【解析】

(1)无水疏酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色；

(2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积；

⑶装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合

硫元素守恒计算三氧化硫物质的量；

⑸依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式；

⑹结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。

【详解】

(1)无水琥酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧

化铜为黑色；

(2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶

液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的

是氧气的体积；

⑶使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸

收；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为

0.02mol,电子转移0.08moLC11SO4〜SO2〜2人计算得到二氧化硫物质的量为0.04moL依据硫酸铜质量换算物质的

96g

量'i=0.06mol,结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.06mol-0.04niol=0.02mol；

160g/mol

(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CUSO43CuO+SO3t+2SO2T+O2t;

(6)由计算(4)中分析可知，只要知道02的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，则简化方案是去掉BC,仅02

进入E中，即可根据收集的氧气计算。

20、CuFeS2+3Fc3++c1===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度取最后一次洗涤后的滤液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全排尽装置中的空气，防止FF+被氧化KMn(h具有强氧化性，可

将F/+和乳酸根离子中的羟基一同氧化过滤，控制温度61c左右,向滤液中滴加1.1mol-L-'H2SO4,控制溶液的pH为

2.1〜2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙酥洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥

【解析】

由实验流程可知，向黄铜矿(CuFeSA中加入FeCb溶液发生氧化还原反应生成FeCL、CuCl固体和硫单质，经过滤得

到固体为CuCl和S,进一步分离可得CuCl；溶液1中含有FeCb和FeCH加入过量的铁粉除去溶液中的Fe3+得到溶

液2为纯度较高的FeCh溶液，向溶液2中加入碳酸钠溶液生成FeCa沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁

{[CH3CH(OH)COO]2Fe}o

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入N?排尽装置中的空气，装置中FeCXh和乳

酸发生反应制备乳酸亚铁{[CH3cH(OH)COOkFe},据此解答。

【详解】

3+2+

⑴由上述分析可以知道，FeCI.3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2+3Fe+CF===4Fe+CuCl+2S0

j+2+

因此，本题正确答案是：CuFeS2+3Fe+Cl===4Fe+CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCh,向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度。

因此，本题正确答案是：除去溶液中的FP+,提高产品的纯度；

(3)FeCO.i固体会吸附溶液中的C「，所以检验洗涤已完全应检验是否含有C「，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴

加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，

因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgN(h溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；

(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入Nz的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化。

因此，本题正确答案是：排尽装置中的